1、化學(xué)練習(xí)-4容液計(jì)算.（6分）某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)，長(zhǎng)期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，他們?yōu)榱藴y(cè)定水垢中碳酸鈣的含量，取某種稀鹽酸100g加入到15.8g水垢中，產(chǎn)生CO氣體白2情況如下圖所示。計(jì)算：5-3。6U 9。IZU13O 時(shí)間/的質(zhì)量/g（1）從圖中可以看出15.8g水垢與鹽酸反應(yīng)后生成CO里多是（2）水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果保留0.1%）（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果保留0.1%）.小衛(wèi)同學(xué)生活在農(nóng)村，家里使用的是井水，燒開(kāi)水的炊壺有一層很厚的水垢.查閱資料后得知：水垢的主要成分是CaCOfflMg（OH,他為了

2、弄清水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取2經(jīng)干燥后的水垢樣品帶到實(shí)驗(yàn)室用稀鹽酸與其反應(yīng)弁進(jìn)行分析.（1）實(shí)驗(yàn)室的稀鹽酸是用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%勺濃鹽酸配制的，配制1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%勺稀鹽酸需要該濃鹽酸的質(zhì)量為g_I保留一位小數(shù)）.I（2）小衛(wèi)取10g水垢樣品，與足量稀鹽酸充分反應(yīng)后，得到3.3g二氧化碳.該水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？1|.造紙廠生產(chǎn)會(huì)產(chǎn)生含氫氧化鈉的廢水，需經(jīng)處理呈中性后排放.為測(cè)定此廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小華取80g廢水樣品加入到錐形瓶中，逐滴加入10%勺稀硫酸，如圖所示.pH1HlA抬囁照乃修“（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所加稀硫酸的質(zhì)量為g.（2）計(jì)算廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

3、.4.（7分）小明將14.4g含雜質(zhì)的純堿樣品（碳酸鈉與氯化鈉的混合物）與90g稀鹽酸相混合,恰好完全反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量（m與反應(yīng)時(shí)間（t）的數(shù)據(jù)如下表所示：反應(yīng)時(shí)間t/st,0t1t2t3t4t5t6t7氣體質(zhì)量m/g00.881.762.643.524.4X4.4表中X的值為；計(jì)算樣品中NaCl的質(zhì)量；計(jì)算完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5.我市有豐富的石灰石資源，為了測(cè)定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取7.5g樣品放入燒杯，加入稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體時(shí)消耗34.7g,放出的氣體在常溫下體積為1.1L。（1）常溫下CO氣體的密度為2.0g/L,則上述反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量為42（

4、2）如石灰石中的雜質(zhì)均不溶于水且不與鹽酸反應(yīng)，計(jì)算：石灰石中CaCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；3反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算最終結(jié)果保留1位小數(shù)）.取一定質(zhì)量的銅和氧化銅的混合物于燒杯中，向其中加入98g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%勺稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，得到杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為118g。求：(1)原混合物中銅的質(zhì)量；(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(精確到0.1%.某碳酸鎂樣品含有少量雜質(zhì)(雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng))，取15g碳酸鎂樣品與一定量的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，得到6.6g氣體和115.5g不飽和溶液.請(qǐng)計(jì)算：(1)碳酸鎂樣品中碳酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(2)參加反應(yīng)的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？.某

5、易趣小組需要配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，假設(shè)常溫下該稀硫酸的PH直為0.在裝有100g該稀硫酸的燒杯中加入104.4gNaCO溶液，恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性.23(1)實(shí)驗(yàn)室只有98%勺濃硫酸，密度為1.84g/cm3.需要量取mL(保留一位小數(shù))濃硫酸進(jìn)行稀釋；稀釋濃硫酸的方法是.(2)在如圖中，畫(huà)出燒杯內(nèi)溶液的PH值變化圖象.(標(biāo)出NaCO溶液的質(zhì)量)23(3)計(jì)算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程).100克某濃度的硫酸恰好與13克的鋅完全起反應(yīng)，請(qǐng)計(jì)算:(1)生成氫氣的質(zhì)量(結(jié)果精確到0.1g).(2)將(1)的結(jié)果標(biāo)在圖中；氯氣的質(zhì)量o反應(yīng)時(shí)間秒(3)反應(yīng)后所得

6、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%).某醫(yī)生為病人輸液時(shí)，使用的是0.9%的生理鹽水，若某病人輸液1000g,則進(jìn)入病人體內(nèi)的NaCl的質(zhì)量為多少克？若用50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%NaCl溶液配制0.9%的生理鹽水，需要水的質(zhì)量是多少？.(10分)工業(yè)上用碳酸鈉溶液與石灰水反應(yīng)制燒堿。對(duì)于碳酸鈉溶液與石灰水是否恰好完全反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)將其產(chǎn)物進(jìn)行過(guò)濾，弁對(duì)濾液進(jìn)行如下探究。【提出問(wèn)題】濾液中含有哪些溶質(zhì)？【猜想與假設(shè)】假設(shè)一：濾液中只含氫氧化鈉假設(shè)二：濾液中含氫氧化鈉和碳酸鈉假設(shè)三：濾液中含假設(shè)四：濾液中含氫氧化鈉、氫氧化鈣和碳酸鈉【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)

7、方案：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象若生結(jié)論碳酸取少量濾液放在試管中，再成白色沉淀鈉過(guò)量滴入氯化鈣溶液若無(wú)明顯現(xiàn)象恰好反應(yīng)【反思與評(píng)價(jià)】(1)碳酸鈉溶液與石灰水反應(yīng)的基本類型為L(zhǎng)(2)乙同學(xué)認(rèn)為假設(shè)四不合理，理由是。(3)丙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計(jì)方案還不能說(shuō)明碳酸鈉溶液和澄清石灰水恰好完全反應(yīng)，她的理由是。(4)工為要說(shuō)明碳酸鈉溶液與石灰水是否恰好完全反應(yīng)，還需在甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的基礎(chǔ)上進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。她的實(shí)驗(yàn)方案是：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論(5)戊同學(xué)稱取100g燒堿固體樣品(樣品中的雜質(zhì)是碳酸鈉),加水溶解得到溶液A,取A溶液的1/5向其中加入CaCl溶液。2反應(yīng)時(shí)CaCl溶液與沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。2 TOC o

8、 1-5 h z 050樣品中鐮物鈣簿的質(zhì)量的g;計(jì)算所加CaCl溶液中鈣離王的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)212.實(shí)驗(yàn)室有一瓶未知濃度的BaCl貨液，某同學(xué)取出150g該溶液于燒杯中，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%NaCO溶液。反應(yīng)過(guò)程中生成沉淀的質(zhì)量與所用NaCO溶液質(zhì)2323量的關(guān)系如圖甲所示。(已知：BaCl+NaCO=BaCOj+2NaCl)請(qǐng)計(jì)算：2233(1)配制26.5%勺HaCO溶液80g,需要NaCO固體g。2323(2)BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留到0.1%13.(5分)小坊同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用一定量的氯酸鉀和二氧化鎰混合物制取氧氣，加熱至

9、固體質(zhì)量不再減少時(shí)，稱得固體殘?jiān)|(zhì)量為20.4g,為了分離出二氧化鎰，她向殘?jiān)屑尤?0c的水30g,充分溶解，第一次過(guò)濾后得到濾液A和8.4g殘?jiān)?，她又向殘?jiān)屑尤?0c的水10g,充分溶解，第二次過(guò)濾后得到濾液B和5.5g殘?jiān)?假設(shè)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中無(wú)損失)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)8.4g殘?jiān)某煞质?(3)利用已知條件列出求原混合物中氯酸鉀質(zhì)量(X)的比例式:(4)將濾液A和濾液B混合，弁加入45.1g水，求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):(5)原固體混合物中氯酸鉀和二氧化鎰的質(zhì)量比為。(已知：40C時(shí)，氯化鉀的溶解度為40g).某同學(xué)家的下水管道堵塞了，于是他買(mǎi)了一瓶“管道疏

10、通劑”(部分說(shuō)明如圖)。疏通劑是利用鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)放出大量的熱，以加快氫氧化鈉與毛發(fā)等淤積物的作用，反應(yīng)的原理為：2Al+2NaOH+2H)2NaAl0+3Hf。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：222成;氨氮足的固體：鋁粉身含量那00g(含鋁費(fèi)54g)注京事項(xiàng)工使用時(shí)要防明火保存方法:密封適用范圈工毛發(fā)，殘港等漩幟物(1)該管道疏通劑需要密封保存的原因是j(2)按照使用說(shuō)明，該同學(xué)對(duì)“疏通劑”作了進(jìn)一步研究。先向燒杯中加人206g水，再加入本品200g,當(dāng)鋁粉全部反應(yīng)后，求：(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))生成氫氣的體積。(p=0.09g/L)氫氣反應(yīng)后溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。.(10分)實(shí)驗(yàn)室有瓶標(biāo)簽

11、模糊的燒堿溶液，小軍測(cè)量其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的操作如下：取一潔凈的錐形瓶稱量，其質(zhì)量為25.5g,往其中注入一定量上述燒堿溶液，弁滴入1滴酚猷溶液后，又稱量錐形瓶，質(zhì)量為37.5g;取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%的稀硫酸逐滴滴入上述錐形瓶中，邊滴邊振蕩，當(dāng)觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，停止滴液。再次稱量錐形瓶，質(zhì)量為51.0g請(qǐng)解答下列問(wèn)題：(1)所取燒堿溶液的質(zhì)量=go(注：滴人酚猷的質(zhì)量忽略不計(jì))(2)反應(yīng)所消耗的稀硫酸質(zhì)量=go(3)通過(guò)計(jì)算確定該瓶燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(列出計(jì)算過(guò)程)(4)問(wèn)題討論：小亮做同樣的實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)果與小軍的結(jié)果有差異。于是小亮測(cè)自己實(shí)驗(yàn)后錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH,pH=6.2,

12、則小亮的結(jié)果比小軍的O填“偏大”或“偏小”或“無(wú)影響”)，原因是。.某品牌純堿中含有雜質(zhì)NaCl,化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：稱取12g樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，弁繪制出加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系如圖成體質(zhì)k4.4 生氣的量加入稀鹽酸 的質(zhì)量用(1)純堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成CO阻質(zhì)量為一g(2)計(jì)算該樣品中含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2M多少？(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)，下同)(3)計(jì)算當(dāng)鹽酸與純堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？.(4分)某地一輛滿載濃硫酸的罐車(chē)翻倒，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%勺濃硫酸20t泄漏，弁向路基兩邊蔓延。接到報(bào)警后消防官兵立即趕來(lái)

13、弁用石灰漿(主要成分為氫氧化鈣)中和硫酸解除了險(xiǎn)情。請(qǐng)回答：(1)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%勺濃硫酸20t中含HS?O網(wǎng)質(zhì)量是l(2)計(jì)算中和泄漏的98麻硫酸20t,理論上需要?dú)溲趸}的質(zhì)量。.(7分)某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶敞口久置的氫氧化鈉和一瓶未標(biāo)濃度的稀鹽酸。為測(cè)定氫氧化鈉的變質(zhì)情況和稀鹽酸的濃度，他們?nèi)?.3g變質(zhì)的氫氧化鈉樣品于錐形瓶中，加人50g水，充分溶解，再向錐形瓶中滴加未知濃度的稀鹽酸。實(shí)驗(yàn)測(cè)得加入稀鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。U加入林少檢的偵討加求：(1)9.3g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量。(2)未知濃度的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。.我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)一一侯德榜探索發(fā)明

14、了“侯氏制堿法”，其生產(chǎn)過(guò)程涉及的主要化學(xué)反應(yīng)如下： TOC o 1-5 h z NH+CBX=NHHCO2243NHHCONaCl=NHCl+NaHCQ43432NaHCONaCO+HO+COT32322請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)中X的化學(xué)式為O(2)除去混在NaCO粉末中少量的NaHCO勺方法是.233(3)工業(yè)純堿中含有氯化鈉，取55g工業(yè)純堿，向其中加入269.5g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，生成22g二氧化碳，求：工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果保留到0.1%)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。9酸射力M(7分)興趣小組的同學(xué)為測(cè)定某一鐵銅合金中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將6g該合金粉末樣品,加入溶

15、質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%勺硫酸銅溶液160g中，二者恰好完全反應(yīng)。同時(shí)為了充分利用資源,還對(duì)反應(yīng)后的物質(zhì)進(jìn)行回收處理。請(qǐng)結(jié)合下列圖示計(jì)算：樹(shù)出(1)該合金樣品中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(計(jì)算結(jié)果精確至0.1%)(2)所的固體銅的質(zhì)量a為多少g?(3)向不飽和濾液中加入多少g水，能得到5%勺硫酸亞鐵溶液，用于花卉的營(yíng)養(yǎng)液。(2)(3)中計(jì)算結(jié)果精確至0.1g)(2分)已知氯化鉀在40c時(shí)的溶解度為40g,則該溫度時(shí)氯化鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(計(jì)算結(jié)果精確至0.1%)O實(shí)驗(yàn)室需配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%勺氯化粉溶液100g,需稱取氯化粉固體克。稱取氯化鈉與碳酸鈉的固體混和物22.3克放入燒杯中，加入氯化粉溶液

16、到恰好完全反應(yīng)(反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl+NaCO=BaCOj+2NaCl),待反應(yīng)完全后過(guò)濾，得白色2233沉淀19.7克和濾液200g。求：固體混和物中所含碳酸鈉的質(zhì)量？濾液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？(3分)為測(cè)定NaCl和NaSO固體混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)活動(dòng):由此測(cè)得原固體混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（已知：NaSO+BaCl=BaSO；+24242NaCl）（7分）純堿樣品中含有少量的氯化鈉，某同學(xué)為測(cè)定純堿樣品中碳酸鈉的含量，他取該純堿樣品12g,全部溶解在100g水中，再加入氯化鈣溶液，所加氯化鈣的質(zhì)量如圖所示。請(qǐng)計(jì)算：（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)

17、量。（2）所加氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果保留到0.1%下同）（3）恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）如圖信息，瓶中溶液長(zhǎng)期放置后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，是因?yàn)樵撐镔|(zhì)具有（1分） TOC o 1-5 h z （2）某探究小組的同學(xué)對(duì)某工業(yè)廢水（含有HSO、HNO中HSO的含量進(jìn)行測(cè)定.取50g24324廢水于燒杯中，加入足量BaCl溶液、過(guò)濾、洗滌、干燥，得BaSO固體11.65g.請(qǐng)解答下24列問(wèn)題：計(jì)算50g廢水中HSO的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3分，要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）24若改用心田液（利用消耗的KOH勺質(zhì)量）測(cè)定50g廢水中HSO4的含量，結(jié)果可能會(huì)一（選填“偏低”、“偏高”或“不

18、變”），原因是。（每空1分，計(jì)2分）（1）配制200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%勺氯化鈉溶液，需要溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為：（列式計(jì)算） TOC o 1-5 h z =g（2）某工廠利用廢鐵屑和廢硫酸起反應(yīng)來(lái)制取回收硫酸亞鐵?，F(xiàn)有廢硫酸19.6噸（HSO24質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%,與足以的廢鐵屑反應(yīng)，可以生產(chǎn)多少噸硫酸亞鐵？（Fe+HSO=FeSO+HT）2442為測(cè)定某純堿樣品（含少量氯化鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的含量，取12g樣品放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)。經(jīng)測(cè)定，所得溶液常溫下為不飽和溶液，其質(zhì)量為107.6g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）。試計(jì)算：（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為12g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為（2

19、）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。（5分）某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定一工廠廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取100g廢水于燒杯中,加入80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%勺氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)（廢水中無(wú)不溶物，其它成份不與氫氧化鈉反應(yīng)）。試計(jì)算廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 TOC o 1-5 h z （8分）某環(huán)保小組監(jiān)測(cè)到一工廠排放的廢水中含有HSO和CuSOo為了測(cè)定廢水中244CuSO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該小組取了100g廢水，逐滴1口入10%NaOH容液至過(guò)量。測(cè)得生成Cu（OH）4沉淀質(zhì)量與所加NaOH容液質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。2fCu(OH)3沉淀0824NaOH溶液質(zhì)量但（1）與HSO反應(yīng)的NaOHB質(zhì)量為g

20、;100g廢水中HSO的質(zhì)量為g。2424（2）計(jì)算廢水中CuSO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4某長(zhǎng)期暴露在空氣中的燒堿樣品已部分變質(zhì)，為了測(cè)定其純度，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取樣品18.6g加入到85.8g水中充分?jǐn)嚢柚镣耆芙?，向所得溶液中逐滴滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。分析題意弁回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)過(guò)程中生成氣體的質(zhì)量是。（2）該燒堿樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量是多少克（寫(xiě)出規(guī)范的解題過(guò)程）？（3）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（用m里m考示）。（6分）某地一輛滿載濃硫酸的罐車(chē)翻倒，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%勺濃硫酸25t泄漏，弁向路基兩邊蔓延。接到報(bào)警后消防官兵立即趕來(lái)弁用石灰漿（主要成分

21、為氫氧化鈣）中和硫酸解除了險(xiǎn)情。請(qǐng)回答：（1）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%勺濃硫酸25t中含HSO的質(zhì)量為；24（2）計(jì)算：中和泄漏的硫酸，理論上需要多少噸氫氧化鈣？（3分）為了測(cè)定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)是氯化鈉）,將20g的該樣品溶解在90g水中，加入適量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%勺氯化鈣溶液，恰好反應(yīng)完全，測(cè)得濾液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaC2CaCl2=CaCQj+2NaCl。試計(jì)算：（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）氯化鈣溶液的質(zhì)量。（3分）某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉。現(xiàn)稱量11g該樣品放入燒杯中，然后加入定量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸，至恰好完全反應(yīng)

22、，去除溶液中的水分，最終得到12.1g氯化鈉固體。計(jì)算：（1）碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果精確到0.1%）（3分）電動(dòng)自行車(chē)、/N氣車(chē)等交通工具中都有為其提供電能的鉛蓄電池（又稱“電瓶”），它的優(yōu)點(diǎn)是可以充電循環(huán)使用，電瓶?jī)?nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：PbO（固）+2HSO+Pb=2PbSOj+2HO22442某電瓶中裝有36%勺稀硫酸1200g,電瓶工作時(shí)有310.5g的鉛參加反應(yīng)。試計(jì)算:（1）原稀硫酸中所含溶質(zhì)的質(zhì)量是a。（2）電瓶工作時(shí)消耗硫酸的質(zhì)量。（3）反應(yīng)后硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（最后結(jié)果精確到0.01%某同學(xué)做了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)，在14.6%勺

23、稀鹽酸中加入碳酸鈣，后加入10.6%勺碳酸鈉溶液10,6%的碳酸鈉溶液14. 6%勺稀鹽酸的質(zhì)量加入碳酸鈣的質(zhì)量加入10. 6%勺碳酸鈉溶液的質(zhì)量加入碳酸鈉溶液后，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象第一次m10g100g只有氣泡第二次m20g200g只有白色沉淀若第二次所加物質(zhì)恰好完全反應(yīng)（濾液損失忽略不計(jì)），請(qǐng)回答下列問(wèn)題寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)一中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式第一次實(shí)驗(yàn)中加入碳酸鈣后溶液中溶質(zhì)成分根據(jù)已知條件列出求解第二次實(shí)驗(yàn)生成沉淀的質(zhì)量的比例式實(shí)驗(yàn)中加入稀鹽酸m的質(zhì)量為若若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)29.2%勺濃鹽酸配置實(shí)驗(yàn)二所需的稀鹽酸，則需要加水的質(zhì)量將第二次反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)191.2g水，則所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為q

24、36,某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組要檢測(cè)黃銅（銅、鋅合金）中金屬銅的純度，同學(xué)們?nèi)?0g黃銅樣品，向其中分三次共加入15g鹽酸溶液，充分反應(yīng)后測(cè)得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)1:,鹽酸質(zhì)量5g5g5g氫氣質(zhì)量0.04gm0.02g請(qǐng)計(jì)算：（1）第2次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量m=go（2）黃銅（銅、鋅合金）中金屬銅的純度。該鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。37.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%勺氫氧化鈉溶液，弁用其測(cè)定某稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。班氣化第溶液中出量（1）配制200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%勺氫氧化鈉溶液。計(jì)算：需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量為g,水的體積為mL（水的密度近似看作1g/cm）。稱量：調(diào)節(jié)托盤(pán)天平平衡，然

25、后（按操作的先后順序選填字母），直至天平平衡。A.將氫氧化鈉固體加入燒杯中B.按需要添加祛碼、移動(dòng)游碼該步驟中用燒杯而不用紙稱量氫氧化鈉的原因是溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氫氧化鈉固體的燒杯里，攪拌，使其溶解，弁冷卻至室溫。把配好的溶液裝入試劑瓶，塞好橡皮塞弁貼上標(biāo)簽。（2）右圖我示用上述配制的氫氧化鈉溶液與20g某稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)后溶液溫度的變化情況。根據(jù)曲線判斷，當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為時(shí)，反應(yīng)恰好完全進(jìn)行。當(dāng)加入15g氫氧化鈉溶液時(shí)，所得溶液來(lái)中的溶質(zhì)為_(kāi)（寫(xiě)化學(xué)式）。試計(jì)算上述完全反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）.汽車(chē)、電動(dòng)車(chē)一般使用鉛酸蓄電池。某鉛酸蓄電池使用的酸溶

26、液是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%勺稀硫酸。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：（1）若用100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%勺濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制該稀硫酸時(shí)，需要蒸儲(chǔ)水（密度為g/cm3）的體積為mL（精確至U0.1）;（2）該實(shí)驗(yàn)的主要步驟有計(jì)算、量取、稀釋配制、裝瓶弁貼標(biāo)簽。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下側(cè)的標(biāo)簽；（3）用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)，所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%（填“”、或二）。.在20c時(shí)，向質(zhì)量均為50g的5份水中分別加入一定質(zhì)量的氯化鉀固體，然后攪拌至完全溶解得到溶液（如有不溶解的氯化鉀，則過(guò)濾除去）.加入氯化鉀的質(zhì)量與所得溶液的質(zhì)量見(jiàn)下表.頭4M編勺12345加入氯化鉀的質(zhì)量/g510152025溶液的質(zhì)量/g556

27、0656767（1）在20c時(shí)，實(shí)驗(yàn)3所得的溶液中溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量之比為;（2）在20c時(shí)，實(shí)驗(yàn)5所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為g；（3）在20c時(shí)，實(shí)驗(yàn)1所得的溶液為不飽和溶液，可以通過(guò)的方法使它變?yōu)轱柡腿芤海唬?）K0C時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：實(shí)驗(yàn)3實(shí)驗(yàn)4實(shí)驗(yàn)5（用或或“二填空）.配制500mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3）,需要?dú)溲趸c和水各多少克？.（8分）（1）欲配制50g8%勺葡萄糖溶液，需要葡萄糖a,水mL（2）若將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%勺葡萄糖溶液用水稀釋成50g8%勺葡萄糖溶液，請(qǐng)你計(jì)算稀釋所需水的質(zhì)量。.下圖是病人輸液時(shí)用的一瓶葡萄糖注射液標(biāo)簽，請(qǐng)根據(jù)

28、標(biāo)簽給出的數(shù)據(jù)計(jì)算該溶液中含水g,溶液的密度約為g/cm&挹萄糖注對(duì)液GlucoseInjecriun弗格”5。mL內(nèi)含冊(cè)曲12.5g生產(chǎn)推號(hào)）02032032有效期：至2004年3月5%姓名；樂(lè)號(hào)配伍工.（6分）鎂是葉綠素中唯一的金屬元素。植物缺鐵時(shí)，通常的癥狀表現(xiàn)為葉片失綠，嚴(yán) TOC o 1-5 h z 重時(shí)整片葉干枯。給農(nóng)作物施加MgSO加NHMgPO1磷酸鎂?。┑孺V肥，可以促進(jìn)光合作用，提高抗病能力。444NHMgPO中含有種元素，其相對(duì)分子質(zhì)量是o44NH4MgPO4中Mg元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（精確到0.1%）。（3）現(xiàn)要配制溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的MgSO溶液500kg進(jìn)行噴施，需25%M

29、gSO溶液的質(zhì)量44是kgo化俊是一種常見(jiàn)的化學(xué)肥料，請(qǐng)根據(jù)題給信息回答：（1）氯化?。∟HCl）的相對(duì)分子質(zhì)量是氮元素與氯元素的質(zhì)量比為4（2）右圖為氯化俊溶解度曲線圖，在70c時(shí)，氯化俊的溶解度約為g；在此溫度,氯化俊飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是45.為測(cè)定某大理石樣品中碳酸鈣（雜質(zhì)不溶于水也不參與反應(yīng)）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（水和氯化氫的揮發(fā)忽略不計(jì)）：取12.5g樣品研碎放入燒杯中，每次加入20.8g稀鹽酸后并用電子天平稱量，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下。加入稀鹽酸次數(shù)12345燒杯及所稱物質(zhì)總質(zhì)117g72.291.9111.6131.3152.1請(qǐng)計(jì)算：【小題11大理石樣品中碳酸鈣

30、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！拘☆}2】恰好完全反應(yīng)時(shí)燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有500g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%勺濃硫酸，其中溶質(zhì)的質(zhì)量是go要將其稀釋為10%勺稀硫酸，需要加入水的質(zhì)量go.溶液與人類的生活息息相關(guān)，溶液的配制是日常生活和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的常見(jiàn)操作。下表是硫酸溶液和氨水的密度與其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)照表（20C）。溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（為412162428硫酸溶液的密度（g/mL）1.021.081.111.171.20氨水的密度（g/mL）0.980.950.940.910.90請(qǐng)仔細(xì)分析后回答下列問(wèn)題：（1）20c時(shí)，隨著溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，硫酸溶液的密度逐漸（填“增大”、“減小”或“不

31、變”），氨水的密度逐漸（填“增大”、“減小”或“不變”）o（2）取12%勺硫酸溶液100g配制成6%的溶液，向100g12%勺硫酸溶液中加水的質(zhì)量應(yīng)（填“大于”、“小于”或“等于）100g。（3）向100g24%勺氨水中加入100g水，搖勻，溶液的體積是mL（計(jì)算結(jié)果保留到0.1mL）。.我校化學(xué)興趣小組的同學(xué)想探究：我市肝哈縣石灰石廠開(kāi)采出的石灰石樣品中碳酸鈣的含量他們稱取12.5g該樣品放入燒杯中，卸I；中加入了105.4g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)后（樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水，不考慮CO的溶解），2共攵集到二氧化碳?xì)怏w4.4g。求：（1）求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（2）恰好完

32、全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？.如圖為A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。在C時(shí)，AB兩種物質(zhì)的溶解度相等。（2）tC時(shí)，100冰中溶解gA物質(zhì)恰好飽和，該面口溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。若要把該雨和溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液，應(yīng)加水go（3）tC時(shí)，分別將恰好飽和時(shí)A、B兩種物質(zhì)的溶液降溫至tC,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保身不變21的是參考答案(1)4.4g;(2)63.3%;(3)7.3%(1)263.2;(2)75%(1)98;(2)10%(1)4.4g;(2)3.8g;(3)15.5%(1)2.2g;66.7%;14.8%(1)12g;(2)15.1%(1)84%;(2)10%.1.(1

33、)5.4;將濃硫酸沿?zé)诰従徸⑷胨?，弁且用玻璃棒不斷攪?(2)(3) 7.1%9. (1)生成氫氣的質(zhì)量為0.4g ; (2)(3)所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量.實(shí)驗(yàn)步驟.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié) 論.取少量甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)用的原濾液放在試管中，在通入足量的二氧化碳(或滴入NaCO溶23液).觀察溶液無(wú)變化，則不含氫氧化鈣溶液變渾濁，則含氫氧化鈣分?jǐn)?shù)為28.6%。.(1)進(jìn)入病人體內(nèi)的NaCl為1000gX0.9%=9go(2)解：設(shè)需要水的質(zhì)量為x。50gX18%=(50g+x)X0.9%x=950go答：進(jìn)入病人體內(nèi)NaCl的質(zhì)量為9g,需要水的質(zhì)量為950go.【猜想與假設(shè)】假設(shè)三：氫氧化鈉和氫氧化鈣【反思與評(píng)價(jià)(1)復(fù)分解反應(yīng)(2)因?yàn)闅溲趸}溶液與碳酸鈉溶液不能共存(3)若