1、 課題1 生活中常見(jiàn)的鹽 （二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣）惠州市華羅庚中學(xué) 蔣晶晶課前復(fù)習(xí)（酸堿的化學(xué)性質(zhì)）1、酸 +(活潑)金屬 2、酸 + 金屬氧化物3、酸 + 堿 4、堿 + 非金屬氧化物 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2鹽 + 氫氣鹽 + 水鹽 + 水鹽 + 水 HCl+ NaOH = NaCl +H2OH2SO4 +CuO= CuSO4+H2O 化學(xué)式俗名用途 一、用途碳酸鈉碳酸鈣碳酸氫鈉Na2CO3NaHCO3CaCO3純堿蘇打小蘇打大理石石灰石的主要成分用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑發(fā)酵粉的主要成分、治療胃酸過(guò)

2、多的藥劑可作補(bǔ)鈣劑。石灰石大理石主要成分，作建筑材料、也用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳 【回顧】 實(shí)驗(yàn)室制取CO2的原理CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2CO3CO2+H2O【討論】 根據(jù)上述反應(yīng)，請(qǐng)問(wèn) Na2CO3 和NaHCO3能否與稀鹽酸反應(yīng)？ 如果能反應(yīng)，又會(huì)生成 什么物質(zhì)？鹽酸腐蝕含CaCO3的建材 二、化學(xué)性質(zhì)（與酸反應(yīng)）【實(shí)驗(yàn)111】碳酸鈉 鹽酸 碳酸氫鈉鹽酸現(xiàn) 象分 析白色固體溶解，放出使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體碳酸鈉（或碳酸氫鈉）與鹽酸反應(yīng)生成了CO2氣體【 創(chuàng)新嘗試】仿照CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 寫(xiě)出上述有關(guān)化學(xué)方程式。【合作探究一】 碳

3、酸鈉與鹽酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 碳酸氫鈉與鹽酸：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 二、化學(xué)性質(zhì)（與酸反應(yīng)） 二、化學(xué)性質(zhì)（與酸反應(yīng)） 【思考】 碳酸鈣與鹽酸：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 碳酸鈉與鹽酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 碳酸氫鈉與鹽酸：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2以上這三個(gè)反應(yīng)有什么什么相同的地方呢？ 含有CO32-（或HCO3-）離子的鹽，都能跟鹽酸反 應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，利用此反應(yīng)可以檢驗(yàn)鹽的組成中是否含有CO32-（或HCO3-）【結(jié)論】【實(shí)驗(yàn)112】滴入澄清石灰水【設(shè)問(wèn)

4、】碳酸鈉除了能和酸反應(yīng)外還能否與堿反應(yīng)？ 二、化學(xué)性質(zhì)（與堿反應(yīng)）【合作探究二】向盛有少量碳酸鈉溶液的試管 滴入澄清石灰水現(xiàn)象分析有白色沉淀產(chǎn)生碳酸鈉能與氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)方程式：Na2CO3+Ca(OH)2 =2NaOH+CaCO3 【回顧】硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng) CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2 【思考】 三、復(fù)分解反應(yīng)這幾個(gè)反應(yīng)有什么共同特點(diǎn)呢？ 【結(jié)論】它們都是由兩種化合物互相交換成分，生成另外 兩種化合物的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。 表示為：ABCD=ADCB碳酸鈣與鹽酸：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2碳酸鈉與鹽酸：Na2CO3+2HCl=

5、2NaCl+ H2O+CO2碳酸氫鈉與鹽酸：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2硫酸銅與氫氧化鈉：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2 碳酸鈉與氫氧化鈣：Na2CO3+Ca(OH)2 =2NaOH+CaCO3 H2CO3H2CO3H2CO3 三、復(fù)分解反應(yīng) 【討論】 1、酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)是 否也屬于復(fù)分解反應(yīng)？為什么？ 屬于復(fù)分解反應(yīng)。因?yàn)樗?、堿相互交換成分生成另外兩種化合物（鹽和水）KOH + HCl = KCl + H2O2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O復(fù)分解反應(yīng)包括： 酸+堿鹽+水 酸+鹽新酸+新鹽 酸+金屬氧化物鹽+水 堿+

6、鹽新堿+新鹽 鹽+鹽新鹽+新鹽那么酸堿鹽之間一定能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)嗎？ 三、復(fù)分解反應(yīng) 【歸納與總結(jié)】例如：NaNO3+KCl能反應(yīng)嗎實(shí)驗(yàn)證明：NaNO3+KCl不能發(fā)生反應(yīng) 三、復(fù)分解反應(yīng) 討論：分析、歸納上述幾個(gè)酸、堿、鹽之間的復(fù)分 解反應(yīng)，它們的生成物有什么特點(diǎn)？ 生成物有沉淀，有氣體或水生成。 【思考】1.碳酸鈣與鹽酸：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22.氫氧化鈉與鹽酸：KOH + HCl =KCl + H2O3.碳酸鈉與氫氧化鈣：Na2CO3+Ca(OH)2 =2NaOH+CaCO3 復(fù)分解反應(yīng)的條件：只有當(dāng)兩種化合物互相交換 成 分，生成物中有沉淀或氣體或水生成時(shí)，只

7、要具備上述條件之一，這類(lèi)反應(yīng)就能發(fā)生。 三、復(fù)分解反應(yīng) 【活動(dòng)與探究】H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3 根據(jù)課本附錄1溶解性表 判斷下列四種化合物的溶液兩兩之間是否能發(fā) 生反應(yīng)請(qǐng)寫(xiě)出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式小 結(jié) 一、用途 二、化學(xué)性質(zhì) （1）酸+鹽新酸+新鹽 （2）堿+鹽新堿+新鹽 三、復(fù)分解反應(yīng)： 概念：由兩種化合物互相交換成分，生成 另外兩種化合物的反應(yīng): ABCD=ADCB 條件：生成物中有沉淀或氣體或水生成1.完成下列能發(fā)生反應(yīng)的方程式 (1) BaCl2+H2SO4=(2) CuCl2+ NaOH=(3) KCl+AgNO3=(4) NaOH+ HNO3=BaSO4+2HCl2 Cu(OH)2+2NaClAgCl+KNO3NaNO3+H2O【鞏固練習(xí)】2.給鹽酸、氯化鎂、硫酸鈉、碳酸鈉、氫氧化鋇這五種物質(zhì)分類(lèi)。將其化學(xué)式填入空格中。酸 ，堿 ，鹽 ，這五種物質(zhì)兩兩相互能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的共有 種。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。HClBa(OH)2MgCl2Na2SO4Na2CO36 【鞏固練習(xí)】HClBa(OH)2MgCl2Na2SO4Na2CO3143562作業(yè)布置作業(yè)：課后P75 第1至4題Good Bye!謝謝指導(dǎo)玻璃杯布匹 造紙?zhí)妓徕c Na2CO3 （ 俗稱(chēng)：純堿、蘇打