1、氧化還原型離子方程式的書寫技巧氧化還原型離子反應(yīng)是物質(zhì)在有自由移動離子的狀態(tài)(一般情況是溶液)下發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。這類離子反應(yīng)相對來說比較復雜、抽象。 書寫這類離子反應(yīng)方程式，既要考慮離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子反應(yīng)方程式的書寫規(guī)則，也要遵循氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和規(guī)律，要同時滿足得失電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒。所以， 對學生來講有較大的難度。氧化還原型離子反應(yīng)方程式的書寫是一個重難知識點，在高考中經(jīng)常出現(xiàn)，是考查學生綜合運用知識能力的一個重要方面。氧化還原型離子反應(yīng)方程式的書寫技巧分為三步：一、找出發(fā)生反應(yīng)的氧化劑和對應(yīng)的還原產(chǎn)物、還原劑和對應(yīng)的氧化產(chǎn)物，根據(jù)相應(yīng)元素反應(yīng)前后化合價的變化，使化合

2、價升降相等。常見的氧化劑和對應(yīng)的還原產(chǎn)物：Cl2-Cl-Fe3+-Fe2+MnO4 Mn2+ ClO Cl-NO3-(H+)-NO2(NO)常見的還原劑和對應(yīng)的氧化產(chǎn)物：H2S(S2-)-S SO2( SO32-、 HSO3-) - SO42-I I2Fe2+- Fe3+二、根據(jù)反應(yīng)體系的性質(zhì)，如酸性用 H+,堿Tt用OH-等使反應(yīng)式電荷守恒。三、根據(jù)質(zhì)量守恒，觀察反應(yīng)式左右兩邊，補充有關(guān)的物質(zhì)，如H2O 等。例如：在 FeC3的酸性溶液中通入足量的SQ,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。解析：按照上述技巧，1、氧化劑是Fe3+、還原產(chǎn)物是Fe2+,還原劑是SQ、氧化產(chǎn)物是SQ2-,根據(jù)化合價升降相等，

3、則2Fe3+ SQ-2Fe2+SQ2-2、溶液是酸性，用H+使電荷守恒，則2Fe3+ SQ2Fe2+SQ2-+4H+3、根據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)式左邊需加 2H2。，則2Fe3+ SQ+2H2O- 2Fe2+SQ2-+4H+答案為：2Fe3+ SO+2H2O= 2 Fe2+SQ2-+4H+再分析一下近幾年高考題中對氧化還原型離子反應(yīng)方程式書寫的考查：【2015年高考全國新課標1卷36(2)】氯化亞銅(CuCl廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料，采用硝酸俊氧化分解技術(shù)生產(chǎn) CuCl的工

4、 藝過程如下：硝限被、水、硫酸亞硫酸餞、氧化筱乙佛I, JJ I 1I海綿銅 T ”產(chǎn)濾 產(chǎn)I 反應(yīng) I1觸:耕I 速液 檢 1 濃縮、-心分離* 氯化亞.銅產(chǎn)品I回收硫酸核(2)寫出步驟中主要反應(yīng)的離子方程式： 解析：以硝酸俊、水和硫酸作為溶劑，具有強氧化性，能溶解海綿銅并把它變成Cu2+,從整個過程看，中反應(yīng)生成的沉淀是CuCb所以：在反應(yīng)中1、氧化劑是Cu2，還原產(chǎn)物是CuCl,還原劑是SO2-、氧化產(chǎn)物SO2-,根據(jù) 化合價升降相等，則2Cu2+SQ2-f 2CuCl； +SQ2-2、先在反應(yīng)式左邊配2Cr,再根據(jù)體系是酸性，用H+使電荷守恒，則2Cu2+SQ2-+2C2 2CuCl；

5、 +SQ2-+2H+3、根據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)式左邊需加 H2O,則2Cu2+SQ2-+2C+H2O-2CuC l； +SC42-+2H+答案為：2Ci2+SO2-+2C-+H2O=2CuC I +SC42-+2H+【2016年高考全國新課標 僅卷27(4)】元素銘(Cr)S容液中主要以Cr3+(藍紫色)、Cr(OH4-(綠色)、Ci2O72-(橙紅色)、CrO2-(黃色)等形式存在，Cr(OH為難溶于水的灰藍色固體，回答下列問題：(4) +6價銘的化合物毒性較大，常用 NaHSO將廢液中的Cr2O72-還原成Cr3+, 該反應(yīng)的離子方程式為解析：1、氧化劑是Cr2O72-、還原產(chǎn)物是Cr3+,還

6、原劑是HSQ-、氧化產(chǎn)物SQ2-,根據(jù)化合價升降相等，則Cr2O72-+3HSO- -2C產(chǎn)+3SQ2-2、從NaHSQ組成來看，體系是酸性的，用H+使電荷守恒，則Cr2O72-+3HSO-+5H+ -2Cr3+3SO2-3、根據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)式右邊需加 4H2O,則Cr2O72-+3HSO- +5H+-2Cr3+3SQ2-+4H2O答案為：Cr2O72-+3HSQ- +5HI+ =2Cr3+3SO2-+4H2O【2018年高考全國新課標1卷27(4)】焦亞硫酸鈉(Na&O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(4) NazSQ可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S

7、2O5殘留量時，取50.00 mL葡萄酒樣品，用0.01000 mol L1的碘標準液滴定至終點，消耗10.00 mb 滴定反應(yīng)的離子方程式為解析：N%&O5用作食品的抗氧化劑，其中的硫化合價為+ 4價，本身被氧化，變成SO4-,作為還原劑。則1、氧化劑是12、還原產(chǎn)物是，還原劑是S2。2-、氧化產(chǎn)物SQ2-,根據(jù)化合價升降相等，則一2- 一一 一 2-2I2+S2O5 f4I +2SO42、碘標準液是酸性的，所以用H+使電荷守恒，則 TOC o 1-5 h z 一.2-2-.2I2+S2O5 -4I +2SO4 +6H+3、根據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)式左邊需加 3H2。，則2-_2-S2O5 +2I2+3H2O =2SO4 +4I +6H+答案為：2-_2-_.S2O5 +2I2+3H2O =2SO4 +4I +6H+此技巧對于氧化還原型離子反應(yīng)方程式的正確書寫是很有效的。運用時，關(guān)鍵是正確找出氧化劑和對應(yīng)的還原產(chǎn)物、還原劑和對應(yīng)的