1、歷年高考化學(xué)易錯題匯編-化學(xué)反應(yīng)的速率與限度練習(xí)題及詳細(xì)答案一、化學(xué)反應(yīng)的速率與限度練習(xí)題(含詳細(xì)答案解析)1. 一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(2)計算反應(yīng)開始到10s,用X表示的反應(yīng)速率是 。(3)下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。a.當(dāng)X與丫的反應(yīng)速率之比為 1： 1b.混合氣體中X的濃度保持不變c. X、Y、Z的濃度之比為 1:1:2(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，可采取的措施是 。a.適當(dāng)降低溫度b.擴(kuò)大容器的體積c.充入一定量Z【答案】X+Y 2Z 0 0395 mol . L-1 . s-1

2、 b c i【解析】【分析】由圖表可知，隨反應(yīng)進(jìn)行 X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增大，所以 X、Y是反應(yīng)物，Z是生產(chǎn)物，10s后X、Y、Z的物質(zhì)的量為定值，不為 0,即10s達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，且 n(X) : An(Y) : n(Z)=( 1.20-0.41) mol ： (1.00-0.21) mol：1.58mol=1： 1： 2,參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故反應(yīng)化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)?2Z(g),然后結(jié)合v=及平衡的特征“等、定”及速率之比等于化學(xué) 計量數(shù)之比來解答?！驹斀狻?1)由上述分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X( g)+ Y( g)

3、 ? 2Z( g)；1.20mol 0.41mol(2)反應(yīng)開始到10s,用X表示的反應(yīng)速率是2L=0.0395mol ?(L?s)-1;(3)a.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，X與Y的反應(yīng)速率之比始終為1:1,則不能判斷是平衡狀態(tài)，故 a錯誤；b.混合氣體中X的濃度保持不變，符合平衡特征“定”，為平衡狀態(tài)，故 b正確；c. X、Y、Z的濃度之比為1:1:2,與起始量、轉(zhuǎn)化率有關(guān)，不能判斷是平衡狀態(tài)，故 c錯 誤；故答案為b;(4)a.適當(dāng)降低溫度，反應(yīng)速率減小，故 a錯誤；b.擴(kuò)大容器的體積，濃度減小，反應(yīng)速率減小，故 b錯誤；c.充入一定量Z,濃度增大，反應(yīng)速率加快，故 c選；故答案為c?！军c睛】注意反

4、應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，必須是同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等；反 應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，此類試題中容易 發(fā)生錯誤的情況往往有：平衡時濃度不變，不是表示濃度之間有特定的大小關(guān)系；正逆反 應(yīng)速率相等，不表示是數(shù)值大小相等；對于密度、相對分子質(zhì)量等是否不變，要具體情況 具體分析等。2.某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z(均為氣體)三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如 圖所示：iVmal(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為H2、N2、NH3,某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0mol

5、N2和2.0mol H2, 一段時間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，實驗數(shù)據(jù)如表所示：t/s050150250350n(NH3)00.240.360.400.40050s內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v(N2)=。(3)已知：鍵能指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將 1mol氣態(tài)分子AB(g)解離為氣態(tài)原子 A(g), B(g)所需的 能量，用符號 E表示，單位為kJ/mol。N N的鍵能為946kJ/mol, H-H的鍵能為 436kJ/mol, N-H的鍵能為391kJ/mol ,則生成1mol NH3過程中(填 吸收”或放出”的能 量為,反應(yīng)達(dá)到(2)中的平衡狀態(tài)時，對應(yīng)的能量變化的數(shù)值為 kJ。(4)為加快反應(yīng)速率，可以采取的措

6、施是 a.降低溫度b.增大壓強c.恒容時充入He氣d.恒壓時充入He氣e.及時分離NH3【答案】3X+Y? 2Z 1.2 *3mol/(L s)放出 46kJ 18.4 b【解析】【分析】(1)根據(jù)曲線的變化趨勢判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之 比書寫方程式；(2)根據(jù)期=c計算； t(3)形成化學(xué)鍵放出能量，斷裂化合價吸收能量；(4)根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析；【詳解】(1)由圖象可以看出，反應(yīng)中 X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則 X、Y為反應(yīng) 物，Z為生成物，且4 n(X) ： n(Y) ： n(Z)=0.1mol : 0.3mol : 0.2mol=1

7、： 3: 2,則反應(yīng) 的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z;(2)050s內(nèi)，NH物質(zhì)的量變化為0.24mol ,根據(jù)方程式可知，Nk物質(zhì)的量變化為0.12mol ,，口(Z尸 c = 0.12m01 = 1.2 xi0-3mol/(L s);t 2L 50s(3)斷裂1molN N吸收946kJ的能量，斷裂1mol H-H鍵吸能量436kJ ,形成1mo N-H 鍵放出能量391kJ,根據(jù)方程式3H2+N?2NH,生成2mol氨氣，斷鍵吸U的能量是946kJ+436kJ X 3=2254 kJ,成鍵放出的能量是391kJX 6=2346 kJ,則生成 1mol NH3過程中放出的能量為2346 kJ

8、-2254 kJ =46kJ .反應(yīng)達(dá)到(2)中的平衡狀態(tài)時生成 0.4mol氨氣，所以放2出的能量是 46kJX0.4=18.4kJ ;(4) a.降低溫度，反應(yīng)速率減慢，故不選 a;b.增大壓強，體積減小濃度增大，反應(yīng)速率加快，故選b；c.恒容時充入He氣，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，故不選 c;d.恒壓時充入He氣，容器體積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故不選 d;e.及時分離NH,濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故不選e?！军c睛】本題考查化學(xué)平衡圖象分析，根據(jù)鍵能計算反應(yīng)熱，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意壓強 對反應(yīng)速率的影響是通過改變濃度實現(xiàn)的，若改變了壓強而濃度不變，則反應(yīng)速率不變。

9、3.鐵在自然界分布廣泛，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)和國防科技中有重要應(yīng)用。回答下列問題：(1)用鐵礦石(赤鐵礦)冶煉生鐵的高爐如圖( a)所示。原料中除鐵礦石和焦炭外含有。除去鐵礦石中脈石(主要成分為SiQ)的化學(xué)反應(yīng)方程式為、;高爐排出氣體的主要成分有N2、CO和(填化學(xué)式)。(2)已知： F&O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3Cqg) AH=+494kJ- mol-11-1CO(g)+ -O2(g)= CO2(g) AH=-283kJ - mol 11TC( s)+ 一 02( g)= CO(g) AH=-110kJ - mol 12則反應(yīng) Fe2O3(s)+ 3C(s)+ - O2(g)=2Fe

10、(s)+ 3CO2( g)的 AH=kJ - mol-1。理論上反應(yīng)2放出的熱量足以供給反應(yīng) 所需的熱量(填上述方程式序號)(3)有人設(shè)計出“二步熔融還原法”煉鐵工藝，其流程如圖(b)所示，其中，還原豎爐相當(dāng)于高爐的 部分，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;熔融造氣 爐相當(dāng)于高爐的一部分。(4)鐵礦石中常含有硫，使高爐氣中混有SQ污染空氣，脫SO2的方法是高溫【答案】石灰石CaCO高溫CaO+CQT CaO+SiO2CaSi。CO -355 爐高溫身Fe2O3+3CO= 2Fe+3CO2爐腹用堿液吸收(氫氧化鈉溶液或氨水等)【解析】【分析】【詳解】(1)鐵礦石中含有氧化鐵和脈石，為除去脈石，可以加入石

11、灰石，石灰石分解為氧化鈣,高溫氧化鈣和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣，方程式為CaCOCaO+CO2 T、高溫CaO+SiQ=CaSiQ;加入焦炭，先生成 CO,最后生成CQ所以高爐排出氣體的主要成分有 N2、CQ 和 CO;(2)已知： Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) AH=+494kJ- mol-11rCO(g)+ O2(g)=CO2(g) AH=-283kJ - mol 123利用蓋斯te律將 +X 3 得到 Fe2O3( s)+ 3C( s)+ 一 O2( g)= 2Fe( s)+ 3CQ( g)的 AH= - 3552kJ - mol-1,因為吸熱反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，

12、則反應(yīng)放出的熱量可使反應(yīng)；高溫(3)高爐煉鐵時，爐身部分發(fā)生F&O3+3CO= 2Fe+3CQ ,還原豎爐發(fā)生此反應(yīng)，熔融高溫高溫造氣爐和高爐的爐腹都發(fā)生2C+O22CO以及CaCQ= CaO+CQ T ,高溫CaO+SiQCaSQ 反應(yīng)；(4)高爐氣中混有 SQ, SQ為酸性氣體，可與堿反應(yīng)。4. 一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A (g) +B (g) ? 2c(g),開始時加入4molA、6molB、2molC, 2min 末測得 C 的物質(zhì)的量是 3mol。(1)用A的濃度變化表示的反應(yīng)速率是： ;(2)在2min末，B的濃度為： ;(3)若改變下列一個條件，推測該反應(yīng)速率發(fā)生

13、的變化(填變大、變小、或不變)升高3L,溫度，化學(xué)反應(yīng)速率 ;充入1molB,化學(xué)反應(yīng)速率；將容器的體積變?yōu)?化學(xué)反應(yīng)速率?！敬鸢浮?.375 mol L-1 min-1 2.75 mol L1變大 變大 變小【解析】【分析】根據(jù)題干信息，建立三段式有：3A g+B gL2C g起始mol462轉(zhuǎn)化mol1.50.512min末 mol2.55.53據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)2min內(nèi)，用A的濃度變化表示的反應(yīng)速率為:1.5mol2L2min0.375mol|L-1|min-i ,故答案為：0.375mol L-1 min-1；(2)根據(jù)上述分析可知。在 2min末，B的物質(zhì)的量為5.5mo

14、l ,則B的濃度C B = 5.5mol =2.75mol|L-1,故答案為：2.75mol L-1；2L(3)升高溫度，體系內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增大，化學(xué)反應(yīng)速率變大，故答案 為：變大；沖入1molB,體系內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增大，化學(xué)反應(yīng)速率變大，故答案 為：變大；將容器的體積變?yōu)?3L,濃度減小，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)減小，有效碰撞幾率減小, 化學(xué)反應(yīng)速率變小，故答案為：變小。5.研究和深度開發(fā) C。CQ的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。(1) CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3 (s) + 3C (s) = 2Fe (s) + 3CO (g) AH 1 =+48

15、9.0kJ m ol 1C (s) +CO2 (g) = 2CO (g) AH 2 = +172.5 kJmol 1 則 CO還原 F&。(s)的熱化學(xué)方程 式為。(2)分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計成燃料電池(以 KOH溶液為電解液)。寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：。(3)CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：CQ (g) +3H2(g) =CHsOH (g) +H2O (g),測得CH30H的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖。曲線I、n對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為 Ki Kn (填，或3或之”)。一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時間 后達(dá)到平

16、衡。容器甲乙反應(yīng)物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、c molCHsOH (g)、c molH2O (g)若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍為a.容器中壓強不變b. H2的體積分?jǐn)?shù)不變c. c (H2) = 3c (CH3OH)d.容器中密度不變e. 2個C=O斷裂的同時有3個HH斷裂,.,tJ_, . 、 , , . r 催化劑(4)將燃煤廢氣中的 CO2轉(zhuǎn)化為二甲醛的反應(yīng)原理為：2CO2 (g) + 6H2 (g)CH3OCH3 (g) + 3H2O (g)

17、。已知一定條件下，該反應(yīng)中CQ的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比n(H2)/ n(CO2)的變化曲線如圖，若溫度不變，提高投料比n(H2)/n(CO2),則K將;該反應(yīng)AH 0 (填4、之”或“5”。源【答案】Fe2O3(s) +3C0(g)=2Fe(s)+3CQ(g)H=-28.5KJ/molCO-2e-+4OH-=CC32-+2H2O 0.4cKn；c(CO) c3(H2)CO2(g)+3H2(g)；CH3OH (g)+H2O (g)起始里(mol)1300變化量(mol)x3xxx平衡量(mol)1-x3-3xxx甲中平衡后氣體的壓強為開始時的0.8倍，即(4-2x) +4=0,8解得x=0.4

18、mol;依題意：甲、乙為等同平衡，且起始時維持反應(yīng)逆向進(jìn)行，所以全部由生成物投料，c的物質(zhì)的量為1mol, c的物質(zhì)的量不能低于平衡時的物質(zhì)的量0.4mol ,所以c的物質(zhì)的量為：0.4mol vn(c) & 1m； ol a.反應(yīng)在恒壓容器中進(jìn)行，容器中壓強始終不變，故 a錯誤； b.反應(yīng)開始，減少，H2的體積分?jǐn)?shù)不變時，反應(yīng)平衡，故 b正確； c. c(H2)與c(CH3OH)的關(guān)系與反應(yīng)進(jìn)行的程度有關(guān)，與起始加入的量也有關(guān)，所以不能根據(jù) 它們的關(guān)系判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，故 c錯誤； d.根據(jù)p旦，氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)開始，體積減小，容器中密度不變時達(dá)到平衡,V故d正確；e. C=O斷

19、裂描述的正反應(yīng)速率，H-H斷裂也是描述的正反應(yīng)速率，故 e錯誤；故答案為：bd;C02的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明溫度升高不m(H 2)由圖可知,投料比07一定溫度升高，利于正反應(yīng)，即正反應(yīng)為放熱反應(yīng)AHV0; K只與溫度有關(guān)，溫度不變，提高投料比m(H2)n C02【點睛】注意反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，必須是同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等；反 應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，此類試題中容易 發(fā)生錯誤的情況往往有：平衡時濃度不變，不是表示濃度之間有特定的大小關(guān)系；正逆反 應(yīng)速率相等，不表示是數(shù)值大小相等；對于密度、相對分子質(zhì)量等是否不變，要具體情況 具體分析等

20、。6. CH4超干重整CC2技術(shù)可得到富含 CO的化工原料?；卮鹣铝袉栴}: (1)CH4超干重整C02的催化轉(zhuǎn)化如圖所示：b.可表示為 CQ + H2=H2O(g)+COCO未參與反應(yīng)Fe3O4、CaO為催化劑，降低了反應(yīng)的小其他條件不變，在不同催化劑( I、n、出)作用下，反應(yīng) CH4(g)+CC2(g)=2CO(g)+2H2(g)進(jìn)行相同時間后，CH4的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。a點所代表的狀態(tài)(填是”或不是)平衡狀態(tài);b點CH4的轉(zhuǎn)化率高于c點，原因是958575700 750 800 850溫度廠C(2)在一剛性密閉容器中，加入 Ni/ a AI2O3催化劑并加熱至1123K,使

21、CH4和CQ發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CQ(g)=2CO(g)+ 2H2(g),初始時 CH4 和 CQ 的分壓分別為 20kPa、25kPa,研究表明 CO 的生成速率 u (CO) 1.3 x 120p(CH4)p(CO2)mol g-1 s-1,某時刻測得 p(CO)= 20kPa,則 p(CO2)=kPa, U (CO)mol g-1 s-1。【答案】cd不是 b和c都未達(dá)平衡，b點溫度高，反應(yīng)速率快，相同時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率高15 1.95【解析】【分析】(1)a.過程n中，CO、CO2都轉(zhuǎn)化為CO, H2轉(zhuǎn)化為H2O;實現(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的 分離；b.從起始反應(yīng)物和產(chǎn)物分析可得，CC2與H

22、2反應(yīng)生成H2O(g)和CO;c.從反應(yīng)過程看，CO先轉(zhuǎn)化為CaCQ,后CaCQ再轉(zhuǎn)化為CO；d. Fe3O4、CaO起初參加反應(yīng)，后來又生成，所以為催化劑，催化劑不改變反應(yīng)物和生成 物的總能量。催化劑不能改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，但可改變平衡前的轉(zhuǎn)化率，通過不同催化劑作用 下的轉(zhuǎn)化率比較，可判斷 a、b、c三點的CH的轉(zhuǎn)化率都小于同溫度下的最高轉(zhuǎn)化率，由 此可確定反應(yīng)仍正向進(jìn)行。(2)利用阿伏加德羅定律的推論，氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比，所以利用某時刻某物 質(zhì)的壓強，可計算出該時刻另一物質(zhì)的壓強，由此可計算出反應(yīng)速率?！驹斀狻?a.過程n中，CO、CC2都轉(zhuǎn)化為CO, H2轉(zhuǎn)化為H2O；實

23、現(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的 分離，a正確；b.從起始反應(yīng)物和產(chǎn)物分析可得，CO2與H2反應(yīng)生成H2O(g)和CO, b正確；c.從反應(yīng)過程看，CO先轉(zhuǎn)化為CaCQ,后CaCQ再轉(zhuǎn)化為CO, c不正確；d. Fe3O4、CaO起初參加反應(yīng)，后來又生成，所以為催化劑，催化劑不改變反應(yīng)物和生成物的總能量，所以不能降低反應(yīng)的小，d不正確；故選cd。答案為：cd;相同溫度下，盡管所使用的催化劑不同，但達(dá)平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率應(yīng)相同，從圖中可以看出，a點CH4的轉(zhuǎn)化率比同溫度下的催化劑 I作用下的轉(zhuǎn)化率低，則表明 a點所代表的 狀態(tài)不是平衡狀態(tài)；從圖中可以看出，雖然 b點CH4的轉(zhuǎn)化率高，但仍低于同溫度下的最

24、 高轉(zhuǎn)化率，說明反應(yīng)仍未達(dá)到平衡，b點CH4的轉(zhuǎn)化率高于c點，只能是反應(yīng)速率快所致，故原因是b和c都未達(dá)平衡，b點溫度高，反應(yīng)速率快，相同時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率高。答案 為：不是；b和c都未達(dá)平衡，b點溫度高，反應(yīng)速率快，相同時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率高；(2)利用題給數(shù)據(jù)，我們可建立如下三段式：叫CO2(g)=二 2CO(g)2H2(g)起始里(kPa)202500變化量(kPa)10102020某時刻量(kPa)10152020從而得出p(CQ)=15kPa, u (CO) 1.3 x120p(CH4)p(CO2)molg-1s-1=1.3x120K10X15麗1s-1=1.95 mol g-1 - s-1。答案

25、為：15; 1.95?！军c睛】對于一個可逆反應(yīng)，盡管不同催化劑影響反應(yīng)速率，使平衡前相同時刻的轉(zhuǎn)化率有所不同，但溫度相同時，平衡轉(zhuǎn)化率相同。7.偏二甲隊與NaQ是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：(CH3) 2NNH(l)+2N 2Q(l)=2CO 2(g)+3N 2(g)+4H 2O(g)( I )(1)反應(yīng)(I )中氧化劑是。(2)火箭殘骸中常出現(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2Q(g) v 、2NO(g)( n)當(dāng)溫度升高時，氣體顏色變深，則反應(yīng)(n)為 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(3) 一定溫度下，反應(yīng)(n)的烙變?yōu)锳 Ho現(xiàn)將1 mol N 2Q充入一恒壓密閉容器中，下列示卜，上述

26、反應(yīng)改在體積為1 L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù) (填“增大” “不變”或“減小”)，反應(yīng) 3 s后NO的物質(zhì)的量為0.6 mol ,則03 s內(nèi)的平-1-1均反應(yīng)速率 v(N2Q)= mol L - s o【答案】N2C4吸熱 ad不變 0.1(1)所含元素化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑;(2)當(dāng)溫度升高時，氣體顏色變深，說明N2O4(g)2NO2(g)平衡正向移動；(3)在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(但不為 0),反應(yīng)體 系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，據(jù)此可以判斷。平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；根據(jù)v -c計算速率。t【詳解】(1) (CH3

27、)2NNH2(l)+2N2O4(l)=2CQ(g)+3N2(g)+4H2O(g), N2O4 中氮元素化合價由 +4 降低為 0, 所以N2O4是該反應(yīng)的氧化劑；(2)當(dāng)溫度升高時，氣體顏色變深，說明N2O4(g) 2NO2(g)平衡正向移動，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；(3) a、密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量不變，但容器容積是變 化的，因此當(dāng)密度不再發(fā)生變化時可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故選 a; TOC o 1-5 h z b、對于具體的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)熱是恒定的，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選b;c、隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，正反應(yīng)速率是逐漸減小，故 c錯誤，不選c;d

28、、當(dāng)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不再發(fā)生變化時，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故選d;平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1 L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)不變；反應(yīng) 3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol,則根據(jù)方程式可知，消耗N2O4的物質(zhì)的量是0.3mol,其濃度變化量是 0.3mol+1L0.3mol/L,則03s內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v (N2O4) = 0.3mol/L + 30.1mol L-1 s-1。8.恒溫恒容下，將2mol A氣體和1mol B氣體通入體積為 2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g尸xC(g)+ 2D(s), 2 min達(dá)平衡，測得平衡時

29、A的物質(zhì)的量為1.2mol , C的濃度為 一一 .-10.6mol L-。(1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成B的平均反應(yīng)速率為 。(2)x=。(3)A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為 。(4)下列各項可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是 。A. D的質(zhì)量不再變化B.壓強不再變化C.氣體密度不再變化D.氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化E.A的消耗速率與 B的消耗速率之比為 2 ： 1(5)請結(jié)合(4)總結(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)有哪些： (至少寫出2條)。【答案】0.1 mol Lr 1 min 1 3 1： 1 ACD正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，體系中各種物質(zhì)的 質(zhì)量、物質(zhì)的量不變【解析】【分析】反應(yīng)前，

30、A的濃度=2moi =imoi/L b的濃度=lm0-=0.5mol/L ,平衡時，A的濃度 2L2L1.2mol2L=0.6mol/L ,說明A的濃度減小了0.4mol/L, C的濃度為0.6mol/L,說明C的濃度2A g + B g=xC g +2D s起始濃度/molL-110.500變化濃度/molL-10.40.20.60.4平衡濃度/molL-10.60.30.60.4增大了 0.6mol/L,所以:,據(jù)此分析解答?！驹斀狻?.1 mol(1)v(B)= 21T1n=0.1 mol L 1min 1,故答案為:2min(2)同一反應(yīng)用不同的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比二化學(xué)計量數(shù)之比，

31、故 0.4:0.6=2:x,解得：x=3,故答案為：3；A的轉(zhuǎn)化率=04 100%=40% B的轉(zhuǎn)化率=02 100% =40%所以，A的轉(zhuǎn)化率與B 10.5的轉(zhuǎn)化率之比為1:1,故答案為：1:1;(4) 2A(g)+B(g)=3C(g)+ 2D(s)A.若反應(yīng)還未平衡，體系中反應(yīng)物的質(zhì)量將減小，生成物的質(zhì)量將增大，D的質(zhì)量不變，說明已達(dá)到平衡時，A正確；B.該反應(yīng)是一個氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，壓強不變，不能說明已達(dá)平衡，B錯誤；C.該反應(yīng)是氣體質(zhì)量減小的反應(yīng)，容器的體積不變，密度不再變化，說明氣體的質(zhì)量不再 變化，說明已達(dá)到平衡，C正確；D.該反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量不變、氣體的質(zhì)量減小的反應(yīng)，氣

32、體的平均相對分子質(zhì)量不再變化，說明氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，那么氣體的質(zhì)量不再變化，已達(dá)平衡，D正確；E. A與B都是反應(yīng)物，描述的都是正反應(yīng)速率，不能說明是否平衡，E錯誤；故答案為：ACD;(5)達(dá)到平衡時，正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，體系中各種物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量均不變，所 以，化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)有：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，體系中各種物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量不變，故答案為：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，體系中各種物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量不變。9.研究N6、SQ、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。一定條件下，將 2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO( g)+ O2( g)

33、2NO2( g),下列各項能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 A.體系壓強保持不變B.混合氣體顏色保持不變C. NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變D.每消耗1 molO2同時生成2 molNOCO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入 CO和H2,發(fā)生反應(yīng)CO( g)+ 2H2( g) = CH30H1( g),達(dá)平衡后測得各組分濃度：物質(zhì)COH2CH30H濃度(mol/ L)0.91. 00.6回答下列問題：混合氣體的平均相對分子質(zhì)量=。平衡常數(shù)K=。若將容器體積壓縮為 1L,不經(jīng)計算，預(yù)測新平衡中c(H2)的取值范圍是 。若保持體積不變，再充入0. 6molCO和0.4molCH3

34、OH,此時v正 v逆(填“”、“V” 或二【答案】A、日 C、D 18.56 0. 67 1mol/L c( H2) Kc反應(yīng)逆向進(jìn)行可見只要知道一定溫度下，某一反應(yīng)的平衡常數(shù)，并且知道反應(yīng)物及產(chǎn)物的濃度，就能判斷該反應(yīng)是平衡狀態(tài)還是向某一方向進(jìn)行。10.為了減輕大氣污染，可在汽車尾氣排放處加裝催化凈化器”裝置。(1)通過 催化凈化器”的C。NO在催化劑和高溫作用下可發(fā)生可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無毒混合氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(2)在一定溫度下，向 1L密閉恒容容器中充入 ImolNO、2molCO,發(fā)生上述反應(yīng)，10s時反應(yīng)達(dá)到平衡，此時 CO的物質(zhì)的量為1.2mol。請回答下

35、列問題：前10s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CO)=。在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù) K=。關(guān)于上述反應(yīng)，下列敘述正確的是(填字母)。A.達(dá)到平衡時，移走部分 CC2,平衡將向右移動，正反應(yīng)速率加快B.擴(kuò)大容器的體積，平衡將向右移動C.在相同的條件下，若使用甲催化劑能使正反應(yīng)速率加快105倍，使用乙催化劑能使逆反應(yīng)速率加快108倍，則應(yīng)該選用乙催化劑D.若保持平衡時的溫度不變，再向容器中充入 0.8molCO和0.4molN2,則此時v正v逆已知上述實驗中，c(CO療反應(yīng)時間t變化曲線I如圖：若其他條件不變，將 ImolNO、2molCO投入2L容器進(jìn)行反應(yīng)，t#在圖中繪出c(CO內(nèi)反應(yīng)時間ti變化曲線n (

36、不要求標(biāo)出CO的終點坐標(biāo))。(3)測試某汽車?yán)鋯訒r的尾氣催化處理，CO NO百分含量隨時間變化曲線如圖：前。10s階段，CQ NO百分含量沒明顯變化的原因是【答案】2NO+2CO：-“ N2 + 2CO2 0.08mol L-1 s-1405（或 4.44） CD9【分析】尚未達(dá)到催化劑工作溫度(或尚未達(dá)到反應(yīng)的溫度)(1)CO、NO在催化劑和高溫作用下發(fā)生可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無毒混合氣體,結(jié)合原子守恒推知，無毒混合氣體為CQ和N2,結(jié)合原子守恒和得失電子守恒寫出化學(xué)方程式。(2)反應(yīng)速率結(jié)合平衡三段式列式計算平衡濃度，平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度哥次方乘積除以反應(yīng) 物平衡濃度哥次方

37、乘積得到；依據(jù)化學(xué)平衡移動原理分析選項，改變條件，平衡向減弱這種改變的方向進(jìn)行；反應(yīng)前后氣體體積減小，若其它條件不變，將 1molNO、2molCO投入2L容器進(jìn)行反應(yīng)，相當(dāng)于原來的平衡狀態(tài)減小壓強，平衡濃度減小，反應(yīng)速率減小，平衡向氣體體積增大的分析進(jìn)行；(3)汽車?yán)鋯訒r的尾氣催化處理C。NO百分含量隨時間變化曲線變化分析，開始的氣體含量變化不大，說明溫度低，催化劑的作用未起作用?！驹斀狻?(1)由NO、CO相互反應(yīng)轉(zhuǎn)換成無毒的氣體，即生成氮氣和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 2NO+2CON2+2CQ;(2)在一定溫度下，向1L密閉容器中充入 ImolNO、2molCO,發(fā)生上述反應(yīng)

38、，10S反應(yīng)達(dá)2N0(g)起始量(mol)1變化量(mol)0.8平衡量(mol)0.2前10s內(nèi)平均反應(yīng)速率平衡，此時CO的物質(zhì)的量為1.2mol,依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算:+ 2CO (g) ZZN 2( g) +2CO 2(g) I TOC o 1-5 h z 2000.80.40.81.20.40.80.8molv(CO)= 1L=0.08mol?L-1?S1 ；10s2 八八。體積為1L,該溫度下平衡常數(shù)c N2c CO20.4 0.8240K= 2 = -22 =-c NO c CO 0.22 1.229A.達(dá)到平衡時，移走部分CQ,平衡將向右移動，正反應(yīng)速率減小，故 A錯誤；B

39、.反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，縮小容器的體積，壓強增大，平衡將向右移動，故B正確；C.催化劑對正逆反應(yīng)速率影響程度相同，在相同的條件下，若使用甲催化劑能使正反應(yīng)速 率加快105倍，使用乙催化劑能使逆反應(yīng)速率加快108倍，則應(yīng)該選用乙催化劑，故 C正確；D.若保持平衡時的溫度不變，再向容器中充入 0.8molCO和0.4mol N2,濃度商 2Qc=4-2- J = 0.8 9 0.8 =3.2K時，向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。11.某溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)隨時間變化的曲線如圖所示.請回 答下列問題I l1片Al? I 4(1)由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (2)反應(yīng)開始至2

40、min , Z的平均反應(yīng)速率為(3) 3min時，Z的生成速率與Z的消耗速率相比較，前者 (填大于“小于”或 等于)后者.(4)上述反應(yīng)進(jìn)行過程中，如果降低溫度，則其反應(yīng)速率 (填 增大減小”或 不變).(5)下列各項中不可以說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡的是 (填字母).a,生成ImolZ和同時生成1.5molX b. X、Y、Z的反應(yīng)速率之比為 3:2:1c.同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率d. X的濃度保持不變【答案】3X+Y=2Z 0,05mo| l-1 min-1 相等 減小 acd【解析】【分析】【詳解】(1)由圖象可知，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物

41、，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到 2min時，X、丫的物質(zhì)的量不變且不為 0,屬于可逆反應(yīng)， n(X)=0.3mol, n(Y)=0.1mol, n(Z)=0.2mol,則 n(X) n(Y)4 n(Z)=3:1:2,參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則反應(yīng)的方程式為：3X+Y=2Z;0.2mol . . -1. -1 :0.05mol L min(2)反應(yīng)開始至2min, Z的平均反應(yīng)速率為 2L2min(3) 3min時達(dá)到平衡狀態(tài)，3min時Z的生成速率與消耗速率相等；(4)溫度降低，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)會降低，分子運動速率會降低，有效碰撞頻率會降 低，化學(xué)反應(yīng)速率會減小；(5) a.生成1

42、molZ表示正向反應(yīng)速率，生成1.5molX表示逆向反應(yīng)速率，二者速率之比等于2:3,與對應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)之比相等，可說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a符合題意； b.未確定該反應(yīng)速率表示方向，因此無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，因此不能確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，且處于平衡狀態(tài)時，其X、Y、Z的反應(yīng)速率之比為 3:1:2,故b不符合題意；c.同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，說明各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，可說明反應(yīng) 處于平衡狀態(tài)，故 c符合題意；d符合題d. X的濃度保持不變，則說明正逆反應(yīng)速率相等，可說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故息；故答案為：acd?！军c睛】判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法：各種量”不變：各物質(zhì)的質(zhì)量

43、、物質(zhì)的量或濃度不變；各物質(zhì)的百分含量(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等)不變；溫度、壓強(化學(xué)反應(yīng)方程式兩邊氣 體體積不相等)或顏色(某組分有顏色)不變；總之，若物理量由變量變成了不變量，則表明 該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；若物理量為不變量”，則不能作為平衡標(biāo)志。12.已知在催化劑存在條件下，能發(fā)生如下反應(yīng)：CO + H2O: H2 + CO2 + Q。(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：。(2)在5 L盛有固體催化劑(其體積可忽略不計)的密閉容器中，通入反應(yīng)物，10 s后,生成了氫氣0.2 g,則此10 s內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為 v(CO) = 。(3)在該密閉容器中，下列敘述可以說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

44、的是 A.若容器體積不變，在一定溫度下壓強達(dá)到恒定CQ的生成速率與 H2O蒸氣的生成速率之比為 1:1C。H2O、H2、CO在容器中的物質(zhì)的量濃度保持不變D.反應(yīng)體系中混合物的平均摩爾質(zhì)量保持不變(4)在上述反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)后，分別改變條件，請完成下列兩張圖:0. 002mol /( L s) BC【解析】A.在第20 s時將容器體積縮小至原來的一半后壓強變化圖B.在第20 s時，向容器中注入少量的 CO氣體后正逆反應(yīng)速率變化圖-c(H2)c(CO2) K=c(H2O)c(CO)【分析】【詳解】(1)化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的哥之積和反應(yīng)物濃度的哥之積的比

45、值，則CO+H2O空暨! H2+CQ的平衡常數(shù)K= C(H2)C(CO2)一j 丁優(yōu)用蟻c(H2O)c(CO),c(H2)c(CO2)故答案為: TOC o 1-5 h z K=;c(H2O)c(CO)(2)在5L盛有固體催化劑(其體積可忽略不計)的密閉容器中，通入反應(yīng)物，10s后,0.2gUmo1生成了氫氣0.2g,物質(zhì)的量= =0. 1mol,氫氣的反應(yīng)速率 v( H2) =5L2g / mol10s0.002mol/( L?s),反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比，則此 10s內(nèi)CO的平均反應(yīng)速 率為 v( CQ =v(H2)= 0. 002mol/( L?s),故答案為:0. 002

46、mol/( L?s)；(3)在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(但不為0),反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。則A、反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，若容器體積不變，壓強始終不變，在一定溫度下壓強達(dá)到恒定不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B、CC2的生成速率與H2O蒸氣的生成速率之比為 1：1說明正逆反應(yīng)速率相同，能說明反 應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故 B正確；G CO H2O、H2、CO在容器中的物質(zhì)的量濃度保持不變是平衡的標(biāo)志，故C正確；D、混合氣的平均相對分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量和物質(zhì)的量均是不變的，反應(yīng)體系中混合物的

47、平均摩爾質(zhì)量保持不變，不變判定平衡，故D錯誤；故答案為：BC;(4) A、反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，改變壓強反應(yīng)速率增大，平衡不變，變化的圖象 愜強為:o 2oi sirB、加入少量CO,正反應(yīng)速率增大，此時逆反應(yīng)速率不變，隨反應(yīng)進(jìn)行正反應(yīng)速率減小, 逆反應(yīng)速率增大，最后達(dá)到正逆反應(yīng)速率相同，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，變化的曲線圖象為：壓強,故答案為：.I II Io 20(【點睛】本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)反應(yīng)速率計算平衡標(biāo)志、影響反應(yīng)速率的因素分析判斷、 圖象繪制等知識點，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵。13.在一個體積為2L的密閉容器中，高溫下發(fā)生下列反應(yīng)：Fe (s) + CQ (g)FeO (s) +

48、 CO (g) + Q kJ其中CQ、CO的物質(zhì)的量(mol)隨時間(min)的變 化如圖所示。(1)反應(yīng)在1min時第一次達(dá)到平衡狀態(tài)，固體的質(zhì)量增加了6.4g。用CO的濃度變化表示的反應(yīng)速率 。(CO) =。(2)反應(yīng)進(jìn)行至2min時，若只改變一個條件，曲線發(fā)生的變化如圖所示，3min時再次達(dá)到平衡，則Q 0 (填4、之或“=。第一次平衡與第二次平衡的平衡常數(shù)相比，KiK2o (填法、之”或“=)”。(3) 5min時再充入一定量的 CO (g),平衡發(fā)生移動。下列說法正確的是 (填 寫編號)。a u(正)先增大后減小b u (正)先減小后增大 c u(逆)先增大后減小d u(逆)先減小后

49、增大表示n (CQ)變化的曲線是 (填寫圖中曲線的字母編號)。(4)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 a容器內(nèi)氣體壓強不再變化b容器內(nèi)氣體的密度不再變化c固體的質(zhì)量不再變化【答案】0.2mol/L min 0, QV0;吸熱反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度升高而變大，所以K1VK2；(3)充入CO, CO濃度增大，逆反應(yīng)速率增大，之后逐漸減小，所以選 c； 5min時CQ濃度 不變，之后平衡逆向移動，n(CQ)的物質(zhì)的量從原平衡曲線逐漸增大，對應(yīng)曲線b；(4)a.反應(yīng)Fe(s)+CO(g)?FeO(s)+CO(g是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，無論該反應(yīng) 是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中氣體壓強始終不變，

50、故 a錯誤；b.容器的體積不變，氣體的質(zhì)量變化，隨反應(yīng)的進(jìn)行密度始終在變化，直到達(dá)到平衡為 止，故b正確；c.平衡移動時固體由 Fe轉(zhuǎn)化為FeO,質(zhì)量增大，所以當(dāng)固體總質(zhì)量保持不變時說明達(dá)到平 衡狀態(tài)，故c正確；故答案為bc。TC時在2L密閉容器中使X(g肖Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的物質(zhì)的 量變化如圖1所示，3分鐘時達(dá)到平衡；若保持其他條件不變，溫度分別為Ti和T2時，Y的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖 2所示。(1)容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為 (2)反應(yīng)進(jìn)行的前 3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率 v(X)=(3)保持其他條件不變，升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K將 (填

51、 變大”、減小”或不變”)(4) 若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是 一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高氣體Y的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是 (填字母代號)。a.高溫高壓b加入催化劑c.減少Z的濃度 d增加氣體 Y的濃度【答案】3X(g)+ Y(g)- = 2Z(g) 0.1 mol/(L? min)變大加入催化劑a c【解析】【分析】由圖1中的信息可知，X和丫是反應(yīng)物、Z是生成物，3分鐘時達(dá)到平衡，其變化量分別為 0.6mol、0.2 mol、0.4 mol,其變化量之比為 3:1:2。由圖2中信息可知，T2Ti,溫度升高 化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為吸熱反

52、應(yīng)。由圖3中的信息可知，在該反應(yīng)條件下，到達(dá)平衡的時間減少了，平衡狀態(tài)與圖1中的相同?！驹斀狻?1)由圖1中的信息可知，X和Y是反應(yīng)物、Z是生成物，3分鐘時達(dá)到平衡，其變化量 分別為0.6mol、0.2 mol、0.4 mol,其變化量之比為 3:1:2,故容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為 3X(g)+ Y(g) = 2Z(g)。(2)反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率 v(X)=-06mo 0.1 mol/(L? min)。2L 3min(3)由圖2中信息可知，丁2，溫度升高化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為吸熱 反應(yīng)。保持其他條件不變，升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K將變大。(4) 若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則在該反應(yīng)條件下，到達(dá)平衡的時間減少了，但是其平衡狀態(tài)與圖1中的相同，則改變的條件是加入催化劑。一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高氣體Y的轉(zhuǎn)化率：