1、燒的含氧衍生物長武中學(xué)高二化學(xué)備課組-58-燒的含氧衍生物長武中學(xué)高二化學(xué)備課組-58-第三章燃的含氧衍生物第一節(jié)醇酚（主備人：計濤民陳寶鳳）第一課時執(zhí)教者：時間：教學(xué)目標(biāo)：【知識與技能】. 了解醇的類型以及其分類標(biāo)準(zhǔn).認(rèn)識醇的物理性質(zhì).掌握醇的結(jié)構(gòu)特征及化學(xué)性質(zhì)【過程與方法】通過分析表格的數(shù)據(jù)、使學(xué)生學(xué)會利用曲線圖表分析有關(guān)數(shù)據(jù)并且 得出正確的結(jié)論找出相關(guān)的規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生分析數(shù)據(jù)和處理數(shù)據(jù)的能 力。利用假說的方法引導(dǎo)學(xué)生開拓思維，進(jìn)行科學(xué)探究?！厩楦袘B(tài)度和價值觀】對學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育，即內(nèi)因是事物變化的根據(jù)，外因是 事物變化的條件，從而使學(xué)生了解學(xué)習(xí)和研究化學(xué)問題的一般方法和思 維過程

2、，進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣和求知欲望。教學(xué)重點：醇的結(jié)構(gòu)特征及化學(xué)性質(zhì)教學(xué)難點：醇的結(jié)構(gòu)特征及化學(xué)性質(zhì)課時安排：三課時組織教學(xué):引入：現(xiàn)在有下面幾個原子團，請同學(xué)們將它們組合成含有一OH的有機物。CHj一-CH2一，-0H分析討論：第一類一OH直接與炫基相連的：第二類一0H直接與苯環(huán)相連的?！局v解】：在上述例子中，我們把羥基與炫基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳原子相連的 化合物叫做醇；羥基與苯環(huán)直接相連形成的化合物叫做酚。相同點：官能團都是羥基不同點：酚中的羥基直接和苯環(huán)相連，醇是羥基直接和鏈慌基相連的化 合物?！具^渡】醇和酚分子結(jié)構(gòu)中都有羥基（一0H）,它們在化學(xué)性質(zhì)上有什么 共同點和不同點呢？這一講，我

3、們先來了解一下醉的有關(guān)知識 一、醇1、醉的分類一元醇:分子種植含有一個羥基的醇。如CH30H、CH3cH20H飽 和一元醇通式：CnH2n+iOH二元醇：分子中含有兩個羥基的醇。如CH2 OH CHiOH 乙二醇多元醇：分子中含有三個羥基或多個羥基的醇。如ch2 oh choh ch2 oh 丙三醇【思考與交流】請仔細(xì)閱讀對比教材P49頁表3-1、3-2表格中的數(shù)據(jù)，你能得出什 么結(jié)論或作出什解釋？分析較多數(shù)據(jù)的最好方法就是在同一坐標(biāo)系中 畫出數(shù)據(jù)變化的曲線圖來。同學(xué)們不妨試試。【講解】氫鍵是醇分子中羥基中的氧原子與另一醇分子羥基的氫原子間存在 的相互吸引力。為什么相對分子質(zhì)量相接進(jìn)的醇與烷燒

4、比較，醇的沸點會高于烷 烽呢？這是因為氫鍵產(chǎn)生的影響?！窘Y(jié)論】同一類有機物如醉或烷燒，它們的沸點是隨著碳原子個數(shù)即相對分 子質(zhì)量的增加而升高的。而在相同碳原子數(shù)的不同醇中，所含羥基數(shù)起 多，沸點越高。燒的含氧衍生物燒的含氧衍生物【過渡】通過分析我們的除了上述一些結(jié)論，那么醇的結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)性質(zhì) 到底是怎樣的呢呢？2、醇的物理性質(zhì)1）醉或烷慌，它們的沸點是隨著碳原子個數(shù)即相對分子質(zhì)量的增加而 升嬴2）相對分子質(zhì)量相近的醇和烷燒相比，醇的沸點遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于烷垃。【過渡】本節(jié)我們是以乙醇為代表來研究醉的性質(zhì)的，我們接下來討論乙醇 的化學(xué)性質(zhì)和結(jié)構(gòu)特征三、乙醇的化學(xué)性質(zhì)1、乙醇的化學(xué)性質(zhì)很活潑可以與金屬鈉反

5、應(yīng)放出氫氣：2cH3cH20H + 2Na - 2cH3cHzONa+H.取代反應(yīng)：C:HS-OH + H-Br - CA-Br + H=0.消去反應(yīng)濃破酸 CH3CH2OH f CH2=CH2t+H2O 7（rc【學(xué)生實驗】如圖所示，在燒瓶中加入乙醉和濃硫酸（體枳比為1： 3）的混合液20ml.放入幾片碎瓷片以防爆沸，加熱液體時溫度迅速升至170C,將生成的氣體通入酸性高鋅酸鉀溶液和澳的四氯化碳溶液 中，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。實驗注意事項：1）、加藥品的先后順序：乙醇、濃硫酸、冰醋酸。2）、濃硫酸的作用：催化劑（加快反應(yīng)速率）、吸水劑（使可逆反應(yīng)向 生成乙酸乙酯的方向移動）。長武中學(xué)高二化學(xué)備

6、課組-58-燒的含氧衍生物長武中學(xué)高二化學(xué)備課組-58-燒的含氧衍生物長武中學(xué)高二化學(xué)備課組-58-3）、加熱的目的：加快反應(yīng)速率、及時將產(chǎn)物乙酸乙酯蒸出以利于可 逆反應(yīng)向生成乙酸乙酯的方向移動。（注意:加熱時須小火均勻進(jìn)行, 這是為了減少乙醇的揮發(fā)，并防止副反應(yīng)發(fā)生生成酸。）4）、導(dǎo)氣管伸到飽和碳酸鈉溶液液面上的目的：防止受熱不均引起倒 吸。 出蠹 1b【說明】混合時將濃硫酸加入到乙醉中，便于熱量的散失濃硫酸主要做催化劑和脫水劑：溫度應(yīng)迅速升到170是為了防止生成大量的乙?。焊邷貢r濃硫酸會使乙醇脫水碳化形成碳單質(zhì)：【實驗現(xiàn)象】酸性高鎰酸鉀溶液褪色派的四氯化碳溶液褪色3.氧化燃燒C:HSOH

7、+ 3 0：- 2C0； + 3Hq催化氧化2CH3CH2OH + 02 催北制 2CH3CHO + 2 HzO【小結(jié)】：本行課主要學(xué)了乙醇的化學(xué)性質(zhì)，著重是消去反應(yīng)和取代反映以及催化氧化的有關(guān)反應(yīng)機理作業(yè)布置：作業(yè)批改記錄:教學(xué)反思：第二課時執(zhí)教者：時間：教學(xué)目標(biāo)：【知識與技能】：.使學(xué)生掌握苯酚的分子結(jié)構(gòu)特征.掌握苯酚的化學(xué)性質(zhì).了解苯酚的用途.掌握苯酚的檢驗方法?！具^程與方法】通過分析表格的數(shù)據(jù)、使學(xué)生學(xué)會利用曲線圖表分析有關(guān)數(shù)據(jù)并且 得出正確的結(jié)論找出相關(guān)的規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生分析數(shù)據(jù)和處理數(shù)據(jù)的能 力。利用假說的方法引導(dǎo)學(xué)生開拓思維，進(jìn)行科學(xué)探究?！厩楦袘B(tài)度和價值觀】對學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義

8、教，即內(nèi)因是事物變化的根據(jù)，外因是事 物變化的條件，從而使學(xué)生了解學(xué)習(xí)和研究化學(xué)問題的一般方法和思維 過程，進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣和求知欲望。教學(xué)重點：苯酚的結(jié)構(gòu)特征及化學(xué)性質(zhì)教學(xué)難點：苯酚的結(jié)構(gòu)特征及化學(xué)性質(zhì)教學(xué)過程：引入:進(jìn)入實驗室我們能聞到在醫(yī)院也會聞到的一種氣味。這種東西 是什么呢？今天我們一起來學(xué)習(xí)這種重要的化工原料，它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn) 上和醫(yī)藥上經(jīng)常使用。家庭使用的藥層中也可常添加它，它就是今天我 們要學(xué)習(xí)的苯酚。實驗探究序號主要操作實驗現(xiàn)象、反應(yīng)方程式實驗1觀察苯酚的色、味、態(tài)，然后取少許 苯酚放入試管中，滴加l-2mL水，振 蕩，觀察現(xiàn)象。然后放入熱水中水浴 加熱，再觀察現(xiàn)象。再

9、讓液體冷卻， 再觀察現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象：苯酚不能全部溶解，溶液 比較渾濁實驗2向上實驗1中的液體取出約1/2量（剩 余溶液留做第456步用）加入另一支 試管里，逐滴滴加NaOH溶液，邊滴 邊振蕩，至恰好澄清。（注意NaOH千 萬不能過量，以免后面的實驗做不成實驗現(xiàn)象：渾濁液體逐漸變澄清反應(yīng)方程式：燒的含氧衍生物燒的含氧衍生物功。）實驗3將實驗2中的澄清液分為兩等份，一 份小心吹入CO2； 一份加入少量稀鹽 酸。實驗現(xiàn)象：溶液有澄清變渾濁反應(yīng)方程式：、讀書思考題1、苯酚有那些物理性質(zhì)？2、醉與酚在結(jié)構(gòu)上的主要區(qū)別是什么？3、苯酚與NaOH溶液反應(yīng)的現(xiàn)象如何？說明苯酚具有怎樣的性質(zhì)？4、苯酚溶液分別與

10、濃溪水反應(yīng)的現(xiàn)象如何？【過渡】剛才帶著問題閱讀了課本，了解了一些苯酚的性質(zhì)，我們一起來討 論苯酚的有關(guān)性質(zhì)。二.苯酚的性質(zhì).物理性質(zhì)：純凈的苯酚是無色晶體，容易被氧化而呈粉紅色。苯酚具 有特殊氣味，熔點是43C.苯酚易溶于乙醇等有機溶劑，室溫下，水 中的溶解度較小（9. 3g）,當(dāng)溫度高于63時能與水混溶。苯酚具有 腐蝕性，在使用時要小心。.化學(xué)性質(zhì)苯酚的弱酸性【講解】苯酚分子中的羥基與苯環(huán)上的碳原子直接相連，苯環(huán)對羥 基的影響使羥基上的氫原子易電離，故其水溶液呈酸性。a.苯酚的電離方程式：b.苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)：c.苯酚鈉與鹽酸反應(yīng)：d.苯酚鈉與二氧化碳反應(yīng)： 長武中學(xué)高二化學(xué)備課組-58-

11、燒的含氧衍生物長武中學(xué)高二化學(xué)備課組-58-燒的含氧衍生物長武中學(xué)高二化學(xué)備課組-58-ONaOH十 也+ HjO |jj + NaHCQ【結(jié)論】苯酚的酸性很弱，比碳酸還弱，俗名石碳酸。苯酚不能使酸堿指示劑變色。苯酚的取代反應(yīng)：教材實驗：向苯酚溶液中加入少量濃澳水，既不需加熱，也不要 催化劑，立即生成白色的三澳苯酚沉淀。日Ft講解】苯酚發(fā)生取代反應(yīng)時，取代的是羥基鄰，對位上的氫原 子，苯環(huán)受羥基的影響，變得比較活潑，特別是鄰對位 上的氫原子。例如苯酚還可與硫酸，硝酸發(fā)生取代反應(yīng).苯酚的顯色反應(yīng)苯酚和三氯化鐵溶液作用能顯示紫色，可以利用這一性質(zhì)來檢驗苯酚的存在，也可以用與物質(zhì)的鑒別。3.苯酚的用

12、途工業(yè)原料，制備酚醛樹脂，消毒殺菌作用。小結(jié)：作業(yè)布置：作業(yè)批改記錄：教學(xué)反思：第三課時（習(xí)題課）執(zhí)教者：時間：教學(xué)目標(biāo)：【知識與技能】：.使學(xué)生鞏固掌握乙醇的結(jié)構(gòu)特征和化學(xué)性質(zhì).強化苯酚的化學(xué)性質(zhì).了解乙醇和苯酚的用途.應(yīng)用乙醇和苯酚的有關(guān)知識解決實際問題?！具^程與方法】通過習(xí)題的練習(xí)和講解，使學(xué)生能夠?qū)⒅R加以運用，培養(yǎng)學(xué)生學(xué) 以致用的能力。利用假設(shè)的方法引導(dǎo)學(xué)生開拓思維，進(jìn)行科學(xué)探究?！厩楦袘B(tài)度和價值觀】對學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教，即內(nèi)因是事物變化的根據(jù)，外因是事 物變化的條件，從而使學(xué)生了解學(xué)習(xí)和研究化學(xué)問題的一般方法和思維 過程，進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣和求知欲望。教學(xué)重點：乙醇和苯酚

13、的結(jié)構(gòu)特征及化學(xué)性質(zhì)教學(xué)難點：乙醇和苯酚的結(jié)構(gòu)特征及化學(xué)性質(zhì)教學(xué)過程：.相同質(zhì)量的下列醇分別跟足量的鈉作用放氫氣最多的是A.丙三醇B.乙二醇C.乙醇 D.甲醇.下列醇中，不能發(fā)生消去反應(yīng)的是A. CHsOHB. CH3CH：OHc.ch3CH3 -C CH2 -0Hch3D.3.等質(zhì)量的銅片,置片刻后取出,A.硝酸ch3CH3-C -0HCH3在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放銅片質(zhì)量比加熱前增加的是B.無水乙醇C.石灰水D.鹽.分子式為C5H口。的飽和一元醇淇分子中有兩個“CH.、一個“CH”、兩個CH?”和一個OH”,它可能的結(jié)構(gòu)有A.1種B.2 利C.3 種.下列反應(yīng)中，屬于消去反

14、應(yīng)的是A 蔗糖在濃硫酸作用下脫水B.丙醇脫氫氧化成醛C.乙醇脫水生成乙烯D .鹵代燒水解生成醉.在乙醇的化學(xué)性質(zhì)中，各反應(yīng)的斷鍵方式可概括如下:反 屬 金 與應(yīng)：;催化氧化：;分子間脫 水：;與HX反應(yīng)：-.苯酚沾在皮膚上，正確的處理方法是A.酒精洗滌B.水洗C.氫氧化鈉溶液洗滌D.濱水處理.下列有機物屬于酚的是A. C6HLeH20H B. HOC6H4CH,C. C10H7OH D. C6H5CH2cH20H.除去苯中所含的苯酚，可采用的適宜方法是A.加70c以上的熱水，分液B.加適量濃濱水，過濾C.加足量NaOH溶液，分液D,加適量FeCb溶液，過濾.下列有機物不能與HC1直接反應(yīng)的是A

15、.苯 B.乙烯 C.丙醇 D.苯酚鈉.某芳香燒衍生物的分子式為C7H8。，若該有機物遇氯化鐵溶液 顯紫色，其結(jié)構(gòu)簡式可能是.某一無色透明溶液A,焰色反應(yīng)呈黃色。當(dāng)向溶液中通入二氧 化碳時則得到渾濁液B, B加熱到70。（2左右，渾濁液變澄清。 此時向溶液中加入少量的飽和溟水，立即有白色沉淀C產(chǎn)生。 分別寫出A、B、C的名稱和結(jié)構(gòu)簡式：A： ； B： ； C： 。完成有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。參考答案：1A2AC 3c 4D 5c 67A8B9C10A0H12A：苯酚鈉B：苯酚Br酚小結(jié)作業(yè)布置：作業(yè)批改記錄：Br教學(xué)反思:第二節(jié) 醛（主備人陳長清沈麗芳）第一課時執(zhí)教者：教學(xué)目標(biāo)燒的含氧衍生物長武中

16、學(xué)高二化學(xué)備課組-58-燒的含氧衍生物長武中學(xué)高二化學(xué)備課組-58-燒的含氧衍生物長武中學(xué)高二化學(xué)備課組-58 -【知識與技能】1、掌握醛類的概念及結(jié)構(gòu)特征2、了解醛類的分類標(biāo)準(zhǔn)及類型3、掌握乙醛與銀氨溶液的反應(yīng)4、了銀亞溶液的配制方法?！具^程與方法】通過實驗來學(xué)習(xí)乙醛的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，然后通過適當(dāng)?shù)木毩?xí)題 將其性質(zhì)加以強化訓(xùn)練?！厩楦?、態(tài)度與價值觀】培養(yǎng)實驗?zāi)芰?，利用醛類的物理化學(xué)性質(zhì)的介紹使學(xué)生知道醛類 對人體和環(huán)境的危害，樹立學(xué)生的環(huán)保意識。教學(xué)重點醛的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)教學(xué)難點醛的氧化反應(yīng)課時安排4課時教學(xué)過程：【引入】 前而學(xué)習(xí)了乙醉的知識，乙醉在加熱和Cu做催化劑的條件下, 氧化

17、成了醛，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+O2 . 2CH3CHO +2H2O今天我們將學(xué)習(xí)乙醛的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。一.醛類OIIcH.概念及結(jié)構(gòu)特點：分子里由炫基和醛基相連而構(gòu)成的化合物。分子中的官能團是是醛基可以簡寫為-CHO.思考與討論:醛基的書寫和分類醛基不能寫成一COH醛一定含有醛基，但含有醛基的不一定是醛類物質(zhì)，如 葡萄糖，但他們都具有醛的化學(xué)性質(zhì)。.醛的分類分類標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)類別舉例根據(jù)分子中醛基所脂肪醛乙醛（脂肪醛）連是基的不同分類芳香醛苯甲醛（芳香醛）根據(jù)分子中醛基數(shù)一元醛乙醛（一元醛）目的多少二元醛乙二醛（二元醛）多元醛根據(jù)燃基是否飽和飽和醛乙醛（飽和醛）不飽和醛丙烯醛（不飽和

18、醛）【過渡】認(rèn)識和了解了醛的分類以及三種不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，我們接下來了解一下醛的通式及表示方法.醛的通式R C=0I飽和一元醛的結(jié)構(gòu)式通式為：H或簡寫為RCHO。分子式通式可表示為CnH2nO燒的含氧衍生物燒的含氧衍生物4、醛類的主要性質(zhì)：醛類分子中都含有醛基它能團，它對醛類物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)起決定 作用。推測出醛類物質(zhì)可能能和發(fā)生加成反應(yīng)，與銀氨溶液及新制的Cu(OH) 2反應(yīng)?！具^渡】剛才我們學(xué)習(xí)了醛類的有關(guān)知識，對醛類有了一個較全面的認(rèn)識，接 下來我們一起來討論乙醛的有關(guān)性質(zhì)。二、乙醛.乙醛的結(jié)構(gòu)H H分子式：C2H40 結(jié)構(gòu)式：HCC=0結(jié)構(gòu)簡式：ICHsCHOHO官能團：一CHO或 J

19、I (醛基)cH【設(shè)問】乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為什么不能寫成CH3coH?引導(dǎo)學(xué)生分析比較：因為在乙醛的分子結(jié)構(gòu)中，不含有羥基。.乙醛的物理性質(zhì)密度比水小，沸點20.8C,易揮發(fā)，易燃燒，能和水、乙醇、乙醛、 氯仿等互溶。【過渡】師：從結(jié)構(gòu)上分析可知，乙醛分子中含有官能團一CHO,它 長武中學(xué)誨二化學(xué)備課組58燒的含氧衍生物長武中學(xué)高二化學(xué)備課組-58-燒的含氧衍生物長武中學(xué)高二化學(xué)備課組-58-對乙醛的化學(xué)性質(zhì)起著決定性的作用。試推測乙醛應(yīng)有哪些化學(xué)性 質(zhì)？.乙醛的化學(xué)性質(zhì)各種醛的化學(xué)性質(zhì)都是由醛基決定的。由于氧原子吸引電子的能力大于碳原子，使得撥基雙鍵的電子云，向氧原子偏移，C-H鍵電 子云向碳原

20、子偏移，在化學(xué)反應(yīng)中兩種鍵都有可能斷裂。乙醛被銀犯溶液氧化【演示實驗3-5（此過程中要引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真觀察，了解銀叁溶液的 配制，根鏡反應(yīng)的條件和現(xiàn)象。）實驗原理：乙醛中的醛基不穩(wěn)定，還原性很強，很容易被氧化。銀 級溶液是一種弱氧化劑，也可以將其氧化。實驗步驟：在潔凈的試管中加入1ml 2%的AgNCh溶液，然后邊 振蕩試管邊逐滴加入2%的稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀 恰好完全溶解為止，制得銀紈溶液。再滴入三滴乙醛， 振蕩后把試管放在熱水浴中溫?zé)?。實驗注意事項?試管內(nèi)壁應(yīng)潔凈。.必須用水浴加熱，不能用酒精燈直接加熱。.加熱時不能振蕩試管和搖動試管。.配制銀級溶液時，緞水不能過量（防止生成易爆物質(zhì)）。

21、實驗現(xiàn)象：在試管內(nèi)壁上會附著一層光亮的銀實驗結(jié)論：銀氨溶液中的Ag（NH3）2OH能把乙醛氧化成乙酸，而Ag+ 被還原成金銀。反應(yīng)方程式：AgNO3 + NFh H20 = AgOHl+ NH4NO3AgOH + 2NH3H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O (銀額溶液的配制)CH3cHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Agl+3NH3+H2O銀鏡反應(yīng)的應(yīng)用：實驗室用銀鏡反應(yīng)檢驗醛基工業(yè)上利用葡萄糖(含醛基)發(fā)生銀鏡反應(yīng)制鏡和保溫瓶膽上鍍銀。小結(jié)：作業(yè)布置：作業(yè)批改記錄:教學(xué)反思:第二課時執(zhí)教者：時間：教學(xué)目標(biāo)【知識與技能】1、掌握乙醛與新制氧化銅的反應(yīng)2、掌握乙醛與

22、氧氣的反應(yīng)3、掌握乙醛的加成反應(yīng)【過程與方法】通過實驗來學(xué)習(xí)乙醛的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，然后通過適當(dāng)?shù)木毩?xí)題 將其性質(zhì)加以強化訓(xùn)練?！厩楦?、態(tài)度與價值觀】培養(yǎng)實驗?zāi)芰?，利用醛類的物理化學(xué)性質(zhì)的介紹使學(xué)生知道醛類 對人體和環(huán)境的危害，樹立學(xué)生的環(huán)保意識。教學(xué)重點醛的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)教學(xué)難點醛的氧化反應(yīng)教學(xué)過程：引入：上行課我們學(xué)習(xí)了乙醛與銀氨溶液的反應(yīng)，今天我們接著來學(xué)習(xí) 乙醛的還原，氧化反應(yīng)。（2）乙醛被另一弱氧化劑一新制的Cu （OH） 2氧化【演示實驗3-6（此過程中要引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真觀察，了解乙醛發(fā)生此 反應(yīng)的條件和現(xiàn)象。）實驗原理：乙醛中的醛基不穩(wěn)定，還原性很強，很容易被氧化。新燒的含氧衍生

23、物長武中學(xué)高二化學(xué)備課組-58-燒的含氧衍生物長武中學(xué)高二化學(xué)備課組-58-燒的含氧衍生物長武中學(xué)高二化學(xué)備課組-58 -2cH3cHO + O2 -*2CH3COOH【過渡】哪位同學(xué)能說出乙烯和比的加成反應(yīng)是怎樣發(fā)生的？乙烯 和氫氣加成時，是乙烯結(jié)構(gòu)雙鍵中的一個鍵斷裂，加上兩個氫 原子。當(dāng)乙醛和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)時應(yīng)如何進(jìn)行呢？請一位 同學(xué)到黑板上寫出化學(xué)方程式，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出加成反應(yīng)的規(guī) 律：C=O中的雙鍵中的一個鍵打開。I ICHs-C-0H加成反應(yīng)（還原反應(yīng)）乙醛分子結(jié)構(gòu)中的染基含有碳氧雙建，可與氫氣在催化劑存 在的條件下發(fā)生加成反應(yīng)，與氫氣的加成反應(yīng)是分子中的加氫反 應(yīng)，反應(yīng)方程式為：

24、CHk_COOHCOOHCOOH1 HOOCHOOC_-COOH2.判斷下列命名是否正確：ch3CH3CH CH2CHr-COOHCH3COOHV-COOHCOOH長武中學(xué)高二化學(xué)備課組582-甲基戊酸6-甲基苯甲酸鄰苯二甲酸燒的含氧衍生物長武中學(xué)高二化學(xué)備課組-58-燒的含氧衍生物長武中學(xué)高二化學(xué)備課組-58-小結(jié)：作業(yè)布置：作業(yè)批改記錄:教學(xué)反思：第二課時執(zhí)教者：時間：教學(xué)目標(biāo)【知識與技能】1、了解乙酸的物理性質(zhì)2、掌握乙酸的結(jié)構(gòu)特征3、掌握乙酸的化學(xué)性質(zhì)【過程與方法】通過實驗來學(xué)習(xí)乙酸的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，然后通過適當(dāng)?shù)木毩?xí)題 將其性質(zhì)加以強化訓(xùn)練?！厩楦?、態(tài)度與價值觀】培養(yǎng)實驗?zāi)芰Γ?/p>

25、乙酸的物理化學(xué)性質(zhì)的介紹使學(xué)生知道乙酸 的作用，建立學(xué)生的科普意識。教學(xué)重點乙酸的結(jié)構(gòu)特征和化學(xué)性質(zhì)教學(xué)難點乙酸的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)過程：引入：上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了粉酸的概念、分類及命名，今天我們來具體的 學(xué)習(xí)拔酸的代表物質(zhì)一乙酸，學(xué)習(xí)它的性質(zhì)和一些重要反應(yīng)。二.乙酸.乙酸的物理性質(zhì)乙酸又叫醋酸，無色冰狀晶體（所以又稱冰醋酸），溶點16.6,沸 點117.9C。有刺激性氣味，易溶于水。.乙酸的分子結(jié)構(gòu)化學(xué)式：C2H4O20結(jié)構(gòu)式CH3C0H官能團:OHC結(jié)構(gòu)簡式：CH3coOH燒的含氧衍生物長武中學(xué)高二化學(xué)備課組-58 -燒的含氧衍生物長武中學(xué)高二化學(xué)備課組-58-【講解】乙酸是極性分子，如圖所示是乙酸

26、的核磁共振氫譜圖。通過它我 們可以看到乙酸分子中共有兩種氫原子，這兩氫原子的個數(shù)比為 1： 3,分別是按基和甲基中的氫原子?！具^渡】利用核磁共振清譜我們認(rèn)識了乙酸的結(jié)構(gòu)特征，并且知道了兩種類型的氫原子的個數(shù)比，那么他們的化學(xué)性質(zhì)又如何呢？.乙酸的化學(xué)性質(zhì)(1)乙酸的酸性CHsCOOH CH3cOO，+ H+a.與Na2cCh溶液反應(yīng)2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + C021 + H2Ob.與金屬反應(yīng)Mg + 2cH3coOH - (CH3COO)2Mg + H2 tC.酸性比較：CHsCOOH H2CO3 C6H50H(2)酯化反應(yīng)定義：醇和含氧酸起作用，生成酯和

27、水的反應(yīng)叫做酯化反應(yīng)。a.反應(yīng)機理：醇脫氫原子，瘦酸脫羥基結(jié)合生成水,II . - rx | 濃硫酸 - p.| （ri CC| | 1 GCH.cOH +H-rOc2HgCHcoc2h5+h2ob.酯化反應(yīng)可看作是取代反應(yīng)，也可看作是分子間脫水的反應(yīng)。試驗。乙酸乙酯的制備實驗注意事項：1）、加藥品的先后順序：乙醉、濃硫酸、冰醋酸。2）、濃硫酸的作用：催化劑（加快反應(yīng)速率）、吸水劑（使可逆反應(yīng)向 生成乙酸乙酯的方向移動）。3）、加熱的目的：加快反應(yīng)速率、及時將產(chǎn)物乙酸乙酯蒸出以利于可 逆反應(yīng)向生成乙酸乙酯的方向移動。（注意:加熱時須小火均勻進(jìn)行, 這是為了減少乙醇的揮發(fā)，并防止副反應(yīng)發(fā)生生成健

28、.）4）、導(dǎo)氣管伸到飽和碳酸鈉溶液液面上的目的：防止受熱不均引起倒 吸?！具^渡】乙酸乙酯只是酯的一個代表物質(zhì)，那么酯類化學(xué)性質(zhì)又是怎樣 的呢？他們有什么樣的化學(xué)性質(zhì)呢？三.酯1.概念：酸跟醉作用脫水后生成的化合物2、分類：a.根據(jù)酸的不同分為：有機酸酯和無機酸酯。b.根據(jù)粉酸分子中酯基的數(shù)目，分為：一元酸酯、二元酸酯（如乙二 酸二乙酯）、多元酸酯（如油脂）。.飽和一元粉酸酯的通式：CnHzn+lCOOH或CnH2n.乙酸乙酯的分子結(jié)構(gòu)化學(xué)式：c4h8o2結(jié)構(gòu)簡式：CH3coOCH2cH3水解反應(yīng)CH,?fOCH.CH3+H-OHF|CHC-OH+CHCH0H Jz J凸?jié)饬蛩?CH3COOC2

29、H5+H2OTCH3COOH+ C2H5OH實質(zhì)：酸加羥基醇加氫 CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+ C2H5OH燃燒一一完全氧化生成CO2和水）能使KMnO4酸性溶液褪色。燒的含氧衍生物長武中學(xué)高二化學(xué)備課組-58 -燒的含氧衍生物長武中學(xué)高二化學(xué)備課組-58 -CH3coOCH2cH3 + 02 點燃 CO2+H2O作業(yè)布置:作業(yè)批改:教學(xué)反思:第三課時（習(xí)題課）執(zhí)教者：時間：教學(xué)目標(biāo)【知識與技能】燒的含氧衍生物燒的含氧衍生物長武中學(xué)高二化學(xué)備課組-58-1、鞏固乙酸和乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)特征2、強化并運用乙酸和乙酸乙酯化學(xué)性質(zhì)3、回顧酯化和水解的實質(zhì)【過程與方法】通過知識點的回

30、顧加強按酸和酯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，然后通過適 當(dāng)?shù)木毩?xí)題將其性質(zhì)加以強化訓(xùn)練?！厩楦小B(tài)度與價值觀】培養(yǎng)實驗?zāi)芰νㄟ^竣酸和酯的物理化學(xué)性質(zhì)的介紹使學(xué)生知道竣 酸和酯類的作用及與人體的關(guān)系，樹立學(xué)生的科普意識。教學(xué)重點按酸和酯的結(jié)構(gòu)特征與化學(xué)性質(zhì)教學(xué)難點竣酸和酯的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)過程：.下列各組物質(zhì)互為同系物的是A. C6H50H 和 C6H5cH20HB. CH30H 和HOCH2cH20HHCOOH 和 Ci7H35coOHD. CH3cl 和 CH2cb.下列有機物中，不能跟金屬鈉反應(yīng)是A.乙醛 B.甘油 C.苯酚 D.丙酸.允許用一種試劑鑒別濱苯、苯和乙酸，最好選用A.NaOH溶液 B.Ag

31、NCh C.蒸儲水 D.乙醇.下列物質(zhì)中，與NaOH溶液、Na2co八濱水、苯酚鈉水溶液和 甲醇都能反應(yīng)的是A. C6H6B. CH3CHO C. CH3COOH長武中學(xué)高二化學(xué)備課組-58-CH2=CH-COOH.分子式為CnH2no2的一元粉酸0.568克，恰好中和0.1摩/升的 苛性鈉溶液20毫升，則n值是A. 3 B. 8 C. 16 D. 18.某有機物與過量的金屬鈉反應(yīng)，得到Va升氣體，另一份等質(zhì)量 的該有機物與純堿反應(yīng)得到氣體Vb升（同溫、同壓），若VaVb， 則該有機物可能是A.HOCH2cH20HB.CH3COOHC.HOOC-COOHD.HOOC-C6H4-OH.某種酯的結(jié)

32、構(gòu)可表示為:CmH2m+i COOCnH2n+l，其中m+n=5, 該酯的一種水解產(chǎn)物經(jīng)催化氧化可轉(zhuǎn)化成它的另一種水解產(chǎn)物， 則原來的酯是A.丙酸乙酯 B.乙酸乙酯 C. 丁酸甲酯D.丙酸丙酯.下列分子式只能表示一種物質(zhì)的是A.C3H7clB.CH2CI2 C.C2H6O D.C2H4O2.下列基團：-CH3、-OH、-COOH、-C6H5,相互兩兩組成的有機物 有A.3種B.4種C.5種D.6種.下列物質(zhì)中各含有少許雜質(zhì)，其中可用飽和碳酸鈉溶液除去雜 質(zhì)的是AA.乙酸乙酯中含有少量乙酸B.乙醇中含有少量乙酸C.乙酸中含有少量甲酸D.澳苯中含有少量苯H.有甲、乙兩組物質(zhì)甲HCOOCH2cH3

33、HCOOH C6H50H乙Ag(NH3)2OH CH3CH2OH NaOH甲組中的 能跟乙組中的所有物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，乙組中的 也能跟甲組的所有物質(zhì)發(fā)生反應(yīng).有A、B兩種有機物，與氫氧化鈉溶液共沸后的產(chǎn)物與相應(yīng)的變 化如下圖所示：NaOH。HZ5、八如?；旌鸵簻\黃色沉淀D-FC銀理咨液一有短析出D和F在濃硫酸作用下可生成分子式為C4H8。2的有機物H。寫 出E、H的結(jié)構(gòu)簡式以及A、B分別與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。.通常情況下，多個羥基連在同一個碳原子上的分子結(jié)構(gòu)是不穩(wěn) 定的，容易自動失水，生成碳氧雙鍵的結(jié)構(gòu)：一0H 一工十比00H下面是9個化合物的轉(zhuǎn)變關(guān)系：化合物是，它跟氯氣發(fā)生反應(yīng)的條件A

34、是(2)化合物跟可在酸的催化下去水生成化合物，的結(jié)長武中學(xué)高二化學(xué)備課組燒的含氧衍生物燒的含氧衍生物長武中學(xué)高二化學(xué)備課組-58 -構(gòu)簡式是:名稱是化合物是重要的定香劑，香料工業(yè)上常用化合物和直 接合成它。此反應(yīng)的化學(xué)方程式是參考答案：1.C 2. A 3.C 4.D 5. D 6. D 7. D 8. B 9. C 10. A 12. HCOOH NaOH 13. K提示：A是濱乙烷，B是 甲酸乙酯，C是溟化鈉（或氫溟酸），D是乙醇，E是乙醛，F(xiàn)是 乙酸，G是甲酸，H是乙酸乙酯X 13.（1）甲苯光照V苯甲酸苯甲酯（或苯甲酸苫酯）COONa5；?Vcooch2-/U k+ Na Cl作業(yè)布置

35、:作業(yè)批改:教學(xué)反思:第四節(jié)有機合成（主備人：馬杰 陳長清）第一課時執(zhí)教者：時間：教學(xué)目標(biāo)【知識與技能】：掌握嫌及燃的衍生物性質(zhì)及官能團相互轉(zhuǎn)化的一些方法了解有機合成的基本過程和基本原則掌握逆向合成法在有機合成用的應(yīng)用【過程與方法】：通過有梯度的與生活實際相關(guān)的有機合成的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生的 逆合成分析法的邏輯思維能力通過設(shè)計情景問題，培養(yǎng)逆合成分析 法在有機合成中的應(yīng)用能力【情感、態(tài)度與價值觀】：培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實際的能力，會結(jié)合生產(chǎn)實際選擇適當(dāng)?shù)暮铣?路線通過對新聞資料的分析，使學(xué)生關(guān)注某些有機物對環(huán)境和健康可 能產(chǎn)生的影響，關(guān)注有機物的安全生產(chǎn)和使用問題通過逆合成分析法的研究，培養(yǎng)學(xué)生邏輯思

36、維的能力教學(xué)重點：官能團相互轉(zhuǎn)化的方法歸納逆合成分析法在有機合成過程分析中的應(yīng)用教學(xué)難點：逆合成分析法思維能力的培養(yǎng)引入：通過對有機化合物的學(xué)習(xí)我們已經(jīng)認(rèn)識到很多有機物對我們的生 產(chǎn)和生活有著非常重要的作用，我們?nèi)绾蔚玫竭@些有用的有機化合 長武中學(xué)高二化學(xué)備課組-58-物呢？.有機合成.概念：它是利用簡單易得的原料，通過有機化學(xué)反應(yīng)，生成具 有特定結(jié)構(gòu)和功能的有機化合物。如：以電石為原料合成乙酸 乙酯.有機合成的過程(1) 知識準(zhǔn)備：各類煌及衍生物的主要化學(xué)性質(zhì): 林結(jié)構(gòu) 11化學(xué)反應(yīng)雙鍵加成，較快三鍵-cc一加成較慢苯環(huán)0取代加成羥基OH取代消去醛基CHO氧化還原竣基II-c-CH酯化酸性酯

37、基OII-c-OR水解有機反應(yīng)的基本類型1)取代反應(yīng)：甲烷、苯、醇的鹵代，苯的硝化、磺化，醉 與活潑金屬反應(yīng)，醇的分子間脫水，酯化反應(yīng)，酯的 水解反應(yīng)等。2)加成反應(yīng):烯燒、苯、醛、油脂等分子中含有C或C = 0可與H八HX、先、壓0等加燒的含氧衍生物長武中學(xué)高二化學(xué)備課組-58-燒的含氧衍生物長武中學(xué)高二化學(xué)備課組-58-3）氧化反應(yīng)：有機物加氧或去氫的反應(yīng)，如：醛基的氧 化、醇的催化氧化。4）還原反應(yīng):有機物加氫或去氧的反應(yīng)，如：烯燒、苯、 醛、油脂等與氫氣的加成反應(yīng)。5）消去反應(yīng)：有機化合物在一定條件下，從一個分子中 脫去一個小分子（如此0）,而形成不飽和化合物的反 應(yīng)。如乙醇的分子內(nèi)脫

38、水。6）酯化反應(yīng)：醉和含氧酸起作用，生成酯和水的反應(yīng)叫 做酯化反應(yīng)。7）如：酯的水解反應(yīng)：酯與水發(fā)生作用生成相應(yīng)的醇 和瘦酸（或按酸鹽）的反應(yīng)，糖類物質(zhì)的水解反應(yīng)， 蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)。8）注意：乙烯與水的加成反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)（2）、有機合成的任務(wù):對目標(biāo)化合物分子舛架的構(gòu)建和宜能團的轉(zhuǎn)化。|副產(chǎn)品|.T ,中i嘛一./ T 17輔助南|雅原科愉助原料（3）有機合成遵循的原則a.原料要廉價、易得、低毒低污染b.滿足綠色化學(xué)的要求c.盡量選擇步驟最少的合成路線d.要按一定的反應(yīng)順序和規(guī)律引入官能團，不能臆造不存在的反應(yīng)。小結(jié)：作業(yè)布置:作業(yè)批改:教學(xué)反思:第二課時執(zhí)教者：時間：教學(xué)目標(biāo)【知識與技

39、能】：.掌握燃及燒的衍生物性質(zhì)及官能團相互轉(zhuǎn)化的一些方法.了解有機合成的基本過程和基本原則.掌握逆向合成法在有機合成用的應(yīng)用【過程與方法】：通過有梯度的與生活實際相關(guān)的有機合成的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生的 逆合成分析法的邏輯思維能力通過設(shè)計情景問題，培養(yǎng)逆合成分析 法在有機合成中的應(yīng)用能力【情感、態(tài)度與價值觀】：培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實際的能力，會結(jié)合生產(chǎn)實際選擇適當(dāng)?shù)暮铣?路線通過對新聞資料的分析，使學(xué)生關(guān)注某些有機物對環(huán)境和健康可 能產(chǎn)生的影響，關(guān)注有機物的安全生產(chǎn)和使用問題通過逆合成分析法的研究，培養(yǎng)學(xué)生邏輯思維的能力教學(xué)重點：官能團相互轉(zhuǎn)化的方法歸納逆合成分析法在有機合成過程分析中的應(yīng)用引入：上節(jié)課我

40、們學(xué)習(xí)了有機物中個官能團的特征反應(yīng)和一些基本的反應(yīng)類 型，這是為有機合成做的準(zhǔn)備，接下來一起討論有機合成的方法。二.逆合成分析法.分析路線燒的含氧衍生物長武中學(xué)高二化學(xué)備課組-58 -燒的含氧衍生物長武中學(xué)高二化學(xué)備課組-58 -燒的含氧衍生物遞合我今新破中間體思除； ?CHa(CH2)3C O-CH2(CH2)jCH3ICII5cHic112cH2coOH + nO-CIIzCIIzCIIzCILCIB中間體CHxCH2cHzcH2cHzccmciiiciiiciiiciioCH3CH2CH2CH2CH2OHCHCH2cHicH=CHioC/OCH2CH3 OCHiCHs 6例如：乙二酸二乙

41、酯的合成O+ 2 Ho-CH2cH3C-OHqohlCHOICHOICH2-OH ICH2-OH【講解】逆合成分析法是在設(shè)計復(fù)雜化合物的合成路線是，它是將目標(biāo)化 合物倒退一步尋找上一步反應(yīng)的中間體，該中間體同輔助原料反 應(yīng)可以得到目標(biāo)化合物。而這個中間體的合成也是從更上一步的 中間體得來的。依次倒推，最后確定最適宜的基礎(chǔ)原料和最終的 合成路線?！具^渡】實際上很多時候有機合成是不能一步到位的，那我們要學(xué)會分 析比較目標(biāo)化合物和基礎(chǔ)原料之間在骨架構(gòu)建和官能團轉(zhuǎn)化的聯(lián) 系，這就要求我們掌握一些官能團的引入或轉(zhuǎn)化方法。長武中學(xué)高二化學(xué)備課組.官能團的引入a.引入碳碳雙鍵的方法(1)消去反應(yīng)：鹵代燃的消

42、去CHCH.CH.CI + NaOH-Na()H CH.CH= CH 加熱+NaCI+H2O醇的消去濃硫酸CH3cH20H170 c CHj=CH2 t +H9燃煌一比一加成CHNH + H)CH=CH) b.引入鹵原子的方法有哪些？(1)取代反應(yīng)：甲烷和氯氣光照CH4+CLH3cl+HCI加成反應(yīng)：烯燒、煥燒和苯等CH3cH20H +HCICH3cH2CI+H2Oc,引入羥基的方法有哪些？(1)取代反應(yīng)：鹵代嫌的水解ACH3CH2CH2CI + NaOH CH3cH2cH20H +NaCI酯的水解濃硫酸CH3COOCH2CH3+ h2o 7” ch3cooh +CH3CH2OH（2）加成反應(yīng)

43、:烯（快）燒與水加成催化劑CH=CH2 +H2O CH3CH2OH醛或酮與氫氣加成（還原）催化劑CH3CHO+H2 CH3cH20H小結(jié)：本節(jié)我們要重點掌握：1、一些常見官能團引入的方法2、在有機合成中應(yīng)用逆合成分析法作業(yè)布置：作業(yè)批改:教學(xué)反思:第三章章末復(fù)習(xí)（主備人：沈麗芳）第一課時執(zhí)教者：時間：教學(xué)目標(biāo)：【知識與技能】.回顧燃的含氧衍生物的種類.鞏固燃的含氧衍生物的化學(xué)性質(zhì).強化燃的含氧衍生物的習(xí)題的解答【過程與方法】通過對燃的含氧衍生物的化學(xué)性質(zhì)及有機物的燃燒規(guī)律的復(fù)習(xí)回 顧讓學(xué)生加深對基礎(chǔ)知識的掌握，然后通過適當(dāng)?shù)牧?xí)題使學(xué)生將知識加 以運用，并能夠靈活的運用知識解答各類問題。【情感態(tài)

44、度和價值觀】對學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教，即內(nèi)因是事物變化的根據(jù)，外因是事 物變化的條件，從而使學(xué)生了解學(xué)習(xí)和研究化學(xué)問題的一般方法和思維 過程，進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣和求知欲望。教學(xué)重點：燒的含氧衍生物的化學(xué)性質(zhì)及燃燒規(guī)律教學(xué)難點：燒的含氧衍生物的化學(xué)性質(zhì)及燃燒規(guī)律教學(xué)過程：一、燒的（含氧）衍生物的重要類別和主要化學(xué)性質(zhì)類別所含官能團飽和一元物質(zhì)通式代表物名稱、分子式、結(jié)構(gòu)簡式主要的化學(xué)性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)方程式靜分子式通式：乙醇、C2H6O取代反應(yīng)：CHsCHaOH+Na-一0H （醇）羥基CnHzm-zO (nl)結(jié)構(gòu)通式：R-OHCH3cH20H或 C2H50H氧化反應(yīng)：C2H6。+0二一CH

45、3CH2OH+O2 -消去反應(yīng)：CH3cH20H -西化反應(yīng)：見下面（乙酸的化學(xué)性質(zhì)）酚苯環(huán)、（酚）羥基6?？诼员椒覥6H6。C6H50H酸性：CeHsOH+NaOH-弱酸性：CeHsONa+COz+HzO-取代反應(yīng)：C6HsOH+BrL醛一CHO醛基CnHznO (nl)RCHO乙醛C2H4OCH3cH0加成反應(yīng)（還原反應(yīng)）：CH3CHO+H：氧化反應(yīng)：催化氧化：CH3cH0+0,一根鏡反應(yīng)：CHsCHO+AgfNHshOH -費林反應(yīng)：CH5CHO+Cu（OH）：-（按）酸-COOH我基CnH2nO2(nl)RCOOH乙酸C2HOCHCOOH酸性：CHVOOH+Na2cCh-麗化反應(yīng)：CH3COOH+C2H5OH -（瘦酸）酯函基CnH2nO2(n2)RCOOR乙酸乙酯CFhCOOC2Hs水解反應(yīng)：CH3COOC2H5+H2O -二.有機物激燒規(guī)律燒燃燒通式：CxHy+ (x+y/4)xCOz + y/2H2O燒的（含氧）衍生物燃燒通式：CxHyOz + （x +y/4 z/2）0:x02+ y/2H2O1、耗氧量規(guī)律：等物夔虹的幾種燒完全燃燒，耗氧量與(x +y/4) 的值成正比；若為含氧衍生物，則與(x+y/4-z/2)成正比等愿重的幾種燒完全燃燒，耗氧量與X/Y的值成正比；*藺式(實睢或)相同的有機物混合，只要總質(zhì)量一定，不管以任何比混合，耗氧量