1、C單元 金屬及其化合物2C1D2D4I1J32014天津卷 實驗室制備下列氣體時，所用方法正確的是()A制氧氣時，用Na2O2或H2O2作反應(yīng)物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置B制氯氣時，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體C制乙烯時，用排水法或向上排空氣法收集氣體D制二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸收尾氣2A解析 用Na2O2和水反應(yīng)制取氧氣，與用在MnO2催化下分解H2O2制取氧氣的發(fā)生裝置相同，A項正確；飽和NaHCO3溶液顯堿性，能與氯氣反應(yīng)，B項錯誤；相同條件下，乙烯的密度與空氣的密度相差不大，故不能用排空氣法收集乙烯，C項錯誤；NO2與水發(fā)生反應(yīng)3NO2H2O=2HNO3NO，產(chǎn)生的NO

2、仍是有毒氣體，故不能用水吸收含NO2的尾氣，D項錯誤。12 2014山東卷 下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是()A無色溶液中可能大量存在Al3、NHeq oal(,4)、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SOeq oal(2,4)、IC弱堿性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCOeq oal(,3)D中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SOeq oal(2,4)12C解析 Al3、S2發(fā)生水解互促反應(yīng)不能大量共存，A項錯誤；酸性溶液中不能大量存在ClO，B項錯誤；HCOeq oal(,3)水解使溶液呈弱堿性，因此弱堿性溶液中可大量存在Na、K、Cl、HCOeq oal(,3)

3、，C項正確；中性溶液中不能大量存在Fe3，D項錯誤。7C1D2I1I32014山東卷 下表中對應(yīng)關(guān)系正確的是()ACH3CH3Cl2eq o(,sup7(光)CH3CH2ClHClCH2=CH2HClCH3CH2Cl均為取代反應(yīng)B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均發(fā)生了水解反應(yīng)CCl22Br=2ClBr2ZnCu2=Zn2Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)D2Na2O22H2O=4NaOHO2Cl2H2O=HClHClO均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)7.B解析 CH2=CH2與HCl的反應(yīng)為加成反應(yīng)，A項錯誤；油脂水解生成甘油和高級脂肪酸，淀粉水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，B項正確；ZnCu2=Zn2Cu的反

4、應(yīng)中被還原的是Cu2，C項錯誤；Na2O2與H2O的反應(yīng)中氧化劑、還原劑均為Na2O2，Cl2與H2O的反應(yīng)中氧化劑、還原劑均為Cl2，D項錯誤。9C1C2C3C42014新課標(biāo)全國卷 下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是()A氫氣通過灼熱的CuO粉末 B二氧化碳通過Na2O2粉末C鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng) D將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液9B解析 氫氣能奪取灼熱的CuO中的氧，使固體質(zhì)量減小，A項錯誤；Na2O2粉末能奪取二氧化碳中相當(dāng)于CO的成分形成Na2CO3，固體質(zhì)量增加，B項正確；鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，反應(yīng)前后均是固體，固體質(zhì)量不變，C項錯誤；鋅粒投入Cu(NO3

5、)2溶液相對原子質(zhì)量較大的鋅置換出相對原子質(zhì)量較小的銅，固體質(zhì)量減小，D項錯誤。7A1C1C3D2I12014全國卷 NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB2 L 0.5 molL1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA7D解析 1 mol FeI2與足量Cl2反應(yīng)時，F(xiàn)e2被氧化為Fe3，I被氧化為I2，轉(zhuǎn)移電子3NA，A項錯誤；2 L0.5 molL1的硫酸鉀溶液中n(SOeq oal(2,4)1 mol，所帶電荷數(shù)為2NA

6、，B項錯誤；Na2O2由Na和Oeq oal(2,2)(過氧根離子)構(gòu)成，1 mol Na2O2中的離子總數(shù)為3NA，C項錯誤；丙烯和環(huán)丙烷為同分異構(gòu)體，其分子式均為C3H6，最簡式為CH2，42 g混合氣中的氫原子個數(shù)為eq f(42 g,14 gmol1)2NA6NA，D項正確。13C2H1H32014安徽卷 室溫下，在0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 molL1 NaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是()Aa點時，溶液呈酸性的原因是Al3水解，離子方程式為Al33OHAl(OH)3Bab段，溶液pH增大，Al3

7、濃度不變Cbc段，加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀Dd點時，Al(OH)3沉淀開始溶解13C解析 Al3水解的離子方程式為Al33H2OAl(OH)33H，A項錯誤；ab段，Al3與OH作用生成Al(OH)3沉淀，Al3濃度不斷減小，B項錯誤；c點溶液pH7，說明溶液中還沒有NaAlO2生成，因此bc段，加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀，C項正確；在cd段pH逐漸增大，說明沉淀逐漸溶解，到達(dá)d點，Al(OH)3沉淀已完全溶解，D項錯誤。9B1 C1 H12014北京卷 下列解釋事實的方程式不正確的是()A測0.1 mol/L氨水的pH為11：NH3H2ONHeq oal(,4)

8、OHB將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na2H2O=2NaOHH2C用CuCl2溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2eq o(=,sup7(通電)Cu22ClDAl片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al2OH2H2O=2AlOeq oal(,2)3H29C解析 0.1 mol/L氨水的pH為11，說明一水合氨為弱電解質(zhì)，A正確；鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，B正確；用氯化銅溶液作導(dǎo)電實驗，是氯化銅在水溶液中發(fā)生了電離：CuCl2=Cu22Cl，C錯誤；金屬鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，D正確。23(雙選)C1E52014廣東卷 甲辛等元素在周期表中的相對位置如下表，甲與戊的原子序數(shù)相

9、差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素。下列判斷正確的是()A金屬性：甲乙丁B原子半徑：辛己戊C丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13D乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物23BC解析 金剛石是自然界中硬度最大的單質(zhì)，因而戊是C、己是Si、庚為Ge、辛為Ga；既然丁與辛同周期，則甲與戊同周期，二者原子序數(shù)相差3，所以甲為Li、乙為Na、丙為K、丁為Ca。金屬性：LiNaCa，A項錯誤；原子半徑GaAlSiC，B項正確；K是19號元素，Ge是32號元素，原子序數(shù)相差13，故核外電子數(shù)相差13, C項正確；Na在空氣中燃燒生成的Na2O2既含離子鍵又含共價鍵，D項錯誤。10C1

10、C3D2D4J22014全國卷 下列除雜方案錯誤的是()選項被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法A.CO(g)CO2(g)NaOH溶液、濃H2SO4洗氣B.NH4Cl(aq)Fe3(aq)NaOH溶液過濾C.Cl2(g)HCl(g)飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣D.Na2CO3(s)NaHCO3(s)灼燒10.B解析 混合氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶時，CO2被吸收，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶時可將帶出的水蒸氣除去，得干燥、純凈的CO，A項正確；NaOH溶液可與NH4Cl溶液發(fā)生反應(yīng)NaOHNH4Cl=NaClNH3H2O，B項錯誤；Cl2在飽和食鹽水中的溶解度很小，而HCl在飽和食鹽水中的溶解度

11、很大，混合氣體通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶時HCl氣體被吸收，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶時可除去帶出的水蒸氣，C項正確；灼燒時，雜質(zhì)NaHCO3發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3eq o(=,sup7()Na2CO3CO2H2O，D項正確。3B1C1C2D2D42014四川卷 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()ACl2通入NaOH溶液：Cl2OH=ClClOH2OBNaHCO3溶液中加入稀鹽酸：COeq oal(2,3)2H=CO2H2OCAlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al34NH3H2O=AlOeq oal(,2)4NHeq oal(,4)2H2ODCu溶于稀HNO3：3Cu8H2NOeq oal(,

12、3)=3Cu22NO4H2O3D解析 A項不滿足電荷守恒和原子守恒，正確的離子方程式為Cl22OH=ClClOH2O，錯誤；NaHCO3的電離方程式為NaHCO3=NaHCOeq oal(,3)，NaHCO3與稀鹽酸反應(yīng)，實質(zhì)是HCOeq oal(,3)和H發(fā)生反應(yīng)HCOeq oal(,3)H=CO2H2O，B項錯誤；氫氧化鋁不能與過量氨水反應(yīng)，AlCl3中加入過量氨水，反應(yīng)的離子方程式為Al33NH3H2O=Al(OH)33NHeq oal(,4)，C項錯誤；銅溶于稀硝酸生成硝酸銅，還原產(chǎn)物為NO，則D正確。 C2 鎂、鋁及其化合物3B1C1C2D2D42014四川卷 能正確表示下列反應(yīng)的離

13、子方程式的是()ACl2通入NaOH溶液：Cl2OH=ClClOH2OBNaHCO3溶液中加入稀鹽酸：COeq oal(2,3)2H=CO2H2OCAlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al34NH3H2O=AlOeq oal(,2)4NHeq oal(,4)2H2ODCu溶于稀HNO3：3Cu8H2NOeq oal(,3)=3Cu22NO4H2O3D解析 A項不滿足電荷守恒和原子守恒，正確的離子方程式為Cl22OH=ClClOH2O，錯誤；NaHCO3的電離方程式為NaHCO3=NaHCOeq oal(,3)，NaHCO3與稀鹽酸反應(yīng)，實質(zhì)是HCOeq oal(,3)和H發(fā)生反應(yīng)HCOeq oal

14、(,3)H=CO2H2O，B項錯誤；氫氧化鋁不能與過量氨水反應(yīng)，AlCl3中加入過量氨水，反應(yīng)的離子方程式為Al33NH3H2O=Al(OH)33NHeq oal(,4)，C項錯誤；銅溶于稀硝酸生成硝酸銅，還原產(chǎn)物為NO，則D正確。1D1C2I1L42014四川卷 化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是()A乙烯可作水果的催熟劑B硅膠可作袋裝食品的干燥劑C福爾馬林可作食品的保鮮劑D氫氧化鋁可作胃酸的中和劑1C解析 乙烯可以作生物調(diào)節(jié)劑，催熟果實，A正確；硅膠具有吸水性，可以作干燥劑，B正確；福爾馬林中含有的甲醛具有毒性，不能作為食品的保鮮劑，C錯誤；氫氧化鋁具有兩性，可以中和胃酸，作胃酸中和劑

15、，D正確。30B3C2C3F4 2014山東卷 離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系。由有機陽離子、Al2Cleq oal(,7)和AlCleq oal(,4)組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁。(1)鋼制品接電源的_極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機陽離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為_。若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為_。(2)為測定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子時，所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_mol。(3)用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實驗，需要的試劑還有_。aKCl bKClO3 cMnO2 dMg取少量鋁熱反應(yīng)所得的固

16、體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，_(填“能”或“ 不能”)說明固體混合物中無Fe2O3，理由是_(用離子方程式說明)。 30(1)負(fù)4Al2Cleq oal(,7)3e=Al7AlCleq oal(,4)H2(2)3(3)b、d不能Fe2O36H=2Fe33H2O、Fe2Fe3=3Fe2(或只寫Fe2Fe3=3Fe2)解析 (1)電鍍時，鍍件應(yīng)連接電源負(fù)極，作陰極；在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合題中“電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機陽離子不參與電極反應(yīng)”可知陰極上的反應(yīng)式是4Al2Cleq oal(,7)3e=Al7AlCleq oal(,4)；若改用AlCl3水溶液

17、作電解液，則陰極反應(yīng)是水電離出的H得電子還原為H2。(2)用NaOH溶解鋁鍍層時發(fā)生反應(yīng)：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，H2是還原產(chǎn)物，當(dāng)轉(zhuǎn)移6 mol電子時，該反應(yīng)可得到3 mol還原產(chǎn)物。(3)引發(fā)鋁粉和Fe2O3粉末反應(yīng)的助燃劑為KClO3，然后插入鎂條，點燃鎂條即可使鋁熱反應(yīng)發(fā)生；混合物中即使含有Fe2O3，F(xiàn)e2O3溶于酸后生成的Fe3與反應(yīng)生成的Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2，再加入KSCN溶液后溶液也不顯紅色，因此不能證明反應(yīng)后固體不含F(xiàn)e2O3。9C1C2C3C42014新課標(biāo)全國卷 下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是()A氫氣通過灼熱的CuO粉末 B二氧化碳

18、通過Na2O2粉末C鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng) D將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液9B解析 氫氣能奪取灼熱的CuO中的氧，使固體質(zhì)量減小，A項錯誤；Na2O2粉末能奪取二氧化碳中相當(dāng)于CO的成分形成Na2CO3，固體質(zhì)量增加，B項正確；鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，反應(yīng)前后均是固體，固體質(zhì)量不變，C項錯誤；鋅粒投入Cu(NO3)2溶液相對原子質(zhì)量較大的鋅置換出相對原子質(zhì)量較小的銅，固體質(zhì)量減小，D項錯誤。9C2C3D1D42014福建卷 常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是()XYZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸KOH溶液SiO2濃鹽酸O2N2H2FeCl3溶液C

19、u濃硝酸A.BCD9B解析 中Y是兩性氫氧化物，常溫下既能與NaOH溶液反應(yīng)又能與稀硫酸反應(yīng)；中SiO2不能與濃鹽酸反應(yīng)；中N2與O2在高溫或者放電的條件下反應(yīng)生成NO；N2與H2在高溫高壓、催化劑的條件下反應(yīng)生成NH3；中在常溫下，2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，4HNO3(濃)Cu=Cu(NO3)22NO22H2O，B項正確。32C2C3D1F4J2 2014廣東卷 石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某初級石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質(zhì)。設(shè)計的提純與綜合利用工藝如下：(注：SiCl4的沸點為57.6 ，金屬氯化物的沸

20、點均高于150 )(1)向反應(yīng)器中通入Cl2前，需通一段時間N2，主要目的是_。(2)高溫反應(yīng)后，石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物。氣體中的碳氧化物主要為_。由氣體中某物得到水玻璃的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。(3)步驟為：攪拌、_。所得溶液中的陰離子有_。(4)由溶液生成沉淀的總反應(yīng)的離子方程式為_，100 kg初級石墨最多可能獲得的質(zhì)量為_kg。(5)石墨可用于自然水體中銅件的電化學(xué)防腐，完成如圖防腐示意圖，并作相應(yīng)標(biāo)注。32(1)排除裝置中的空氣 (2)CO SiCl46NaOH=Na2SiO34NaCl3H2O (3)過濾AlOeq oal(,2)和Cl (4)AlOeq oal(,2)C

21、H3COOCH2CH32H2Oeq o(,sup7()CH3COOCH3CH2OHAl(OH)37.8 (5)解析 (1)通入N2的目的是為了排除裝置中的空氣(特別是氧氣)，防止在高溫時石墨與氧氣反應(yīng)。(2)高溫反應(yīng)后，SiO2、Al2O3、Fe2O3、MgO分別轉(zhuǎn)化為SiCl4、AlCl3、FeCl3、MgCl2。因為石墨是過量的，故高溫條件下，C和SiO2、Fe2O3反應(yīng)生成的是CO。由于SiCl4的沸點為57.6 ，低于80 ，故氣體為SiCl4，在NaOH溶液中水解生成Na2SiO3和NaCl: SiCl46NaOH=Na2SiO34NaCl3H2O。(3)AlCl3、FeCl3、Mg

22、Cl2的沸點均高于150 ，在80 下變?yōu)楣腆w， AlCl3、FeCl3、MgCl2和過量NaOH反應(yīng)后生成NaAlO2、Fe(OH)3、Mg(OH)2和NaCl，通過過濾將沉淀Fe(OH)3和Mg(OH)2濾出，得到的溶液主要含NaAlO2和NaCl。(4)NaAlO2發(fā)生水解導(dǎo)致溶液顯堿性：NaAlO22H2OAl(OH)3NaOH，加入乙酸乙酯后，發(fā)生水解：CH3COOCH2CH3NaOHeq o(,sup7()CH3COONaCH3CH2OH，促使NaAlO2徹底水解生成Al(OH)3沉淀。溶液轉(zhuǎn)化為沉淀的反應(yīng)為NaAlO22H2OCH3COOCH2CH3eq o(,sup7()Al(

23、OH)3CH3COONaCH3CH2OH。根據(jù)Al原子守恒，可知100 kg初級石墨可得mAl(OH)3eq f(100 kg5.1%,102 gmol1)278 gmol17.8 kg。(5)水體中銅件的電化學(xué)防腐利用了電解保護(hù)法，該方法中石墨作陽極，銅件作陰極，即外加電流的陰極保護(hù)法；若將石墨與銅件直接相連，形成原電池，則銅作負(fù)極被氧化，所以不可采用。16C2D3O12014江蘇卷 (12分)煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實驗室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鋁Al2(SO4)x(OH)62x溶液，并用于煙氣脫硫研究。(1)酸浸時反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；濾渣的主要成分

24、為_(填化學(xué)式)。(2)加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)x(OH)62x。濾渣的主要成分為_(填化學(xué)式)；若溶液的pH偏高，將會導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低，其原因是_(用離子方程式表示)。(3)上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量，其主要原因是_；與吸收SO2前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將_(填“增大”“減小”或“不變”)。16(1)Al2O33H2SO4=Al2(SO4)33H2OSiO2(2)CaSO43CaCO32Al33SOeq oal(2,4)3H2O=2Al(OH)33CaS

25、O43CO2(3)溶液中的部分SOeq oal(2,3)被氧化成SOeq oal(2,4)減小解析 (1)粉煤灰中的Al2O3能與H2SO4反應(yīng)生成Al2(SO4)3，而SiO2不能與H2SO4反應(yīng)，因而濾渣為SiO2。(2)濾液為Al2(SO4)3，與CaCO3反應(yīng)生成微溶物CaSO4，因而濾渣為CaSO4。溶液中存在Al33H2OAl(OH)33H，CaCO32H= Ca2H2OCO2，溶液的pH偏高，堿性增強，會促進(jìn)Al3水解，鋁元素容易轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀而導(dǎo)致溶液中鋁元素含量降低。(3)4價S具有較強還原性，溶液中的SOeq oal(2,3)容易被氧化為SOeq oal(2,4)

26、。SO2在水中溶解度較大且SO2溶于水生成H2SO3，且加熱時部分H2SO3會被氧化為酸性更強的H2SO4，因而比吸收SO2前酸性增強，pH減小。12 2014山東卷 下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是()A無色溶液中可能大量存在Al3、NHeq oal(,4)、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SOeq oal(2,4)、IC弱堿性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCOeq oal(,3)D中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SOeq oal(2,4)12C解析 Al3、S2發(fā)生水解互促反應(yīng)不能大量共存，A項錯誤；酸性溶液中不能大量存在ClO，B項錯誤；HCOeq oal(,

27、3)水解使溶液呈弱堿性，因此弱堿性溶液中可大量存在Na、K、Cl、HCOeq oal(,3)，C項正確；中性溶液中不能大量存在Fe3，D項錯誤。 C3 鐵、銅及其化合物1C3M4O32014天津卷 化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯誤的是()A鐵表面鍍鋅可增強其抗腐蝕性B用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染C大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素D含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放1B解析 鋅的化學(xué)性質(zhì)活潑，鐵表面鍍鋅，鐵被保護(hù)，A項正確；聚乳酸塑料易降解，而聚乙烯塑料難降解，是產(chǎn)生白色污染的主要污染物，B項錯誤；化石燃料燃燒時生成大量的二氧化碳，同時生成一氧化碳、二氧化硫等有害氣

28、體，還能產(chǎn)生大量的粉塵等有害顆粒物，故大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素，C項正確；含重金屬離子的電鍍廢液隨意排放會造成水體污染，D項正確。4J4C3D2L12014四川卷 下列實驗方案中，不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤檢驗CH3CH2Br在NaOH溶液中是否發(fā)生水解將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱。冷卻后，取出上層水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀B檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅C驗證Br2的氧化性強于I2將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4

29、，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色D驗證Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色4.B解析 溴乙烷在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解生成乙醇、溴化鈉。在酸性條件下溴化鈉與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色溴化銀沉淀，能達(dá)到實驗?zāi)康?，A正確；在Fe(NO3)2中加入H2SO4后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Fe2NOeq oal(,3)4H=3Fe3NO2H2O，再向其中加入KSCN溶液后，溶液呈血紅色，則該方案不能確定被檢驗出的Fe3是來源于Fe(NO3)2變質(zhì)，還是因為Fe(NO3)2溶于H2SO4后，F(xiàn)e2被HNO3氧化，B錯誤；

30、溴水加入碘化鉀，若生成碘單質(zhì)則四氯化碳層呈紫色，說明單質(zhì)溴的氧化性強于單質(zhì)碘，C正確；沉淀由白色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色，說明氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，即可驗證氫氧化鐵的溶解度小于氫氧化鎂，D正確。30B3C2C3F4 2014山東卷 離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系。由有機陽離子、Al2Cleq oal(,7)和AlCleq oal(,4)組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁。(1)鋼制品接電源的_極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機陽離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為_。若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為_。(2)為測定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移

31、6 mol電子時，所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_mol。(3)用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實驗，需要的試劑還有_。aKCl bKClO3 cMnO2 dMg取少量鋁熱反應(yīng)所得的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，_(填“能”或“ 不能”)說明固體混合物中無Fe2O3，理由是_(用離子方程式說明)。 30(1)負(fù)4Al2Cleq oal(,7)3e=Al7AlCleq oal(,4)H2(2)3(3)b、d不能Fe2O36H=2Fe33H2O、Fe2Fe3=3Fe2(或只寫Fe2Fe3=3Fe2)解析 (1)電鍍時，鍍件應(yīng)連接電源負(fù)極，作陰極；在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合

32、題中“電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機陽離子不參與電極反應(yīng)”可知陰極上的反應(yīng)式是4Al2Cleq oal(,7)3e=Al7AlCleq oal(,4)；若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極反應(yīng)是水電離出的H得電子還原為H2。(2)用NaOH溶解鋁鍍層時發(fā)生反應(yīng)：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，H2是還原產(chǎn)物，當(dāng)轉(zhuǎn)移6 mol電子時，該反應(yīng)可得到3 mol還原產(chǎn)物。(3)引發(fā)鋁粉和Fe2O3粉末反應(yīng)的助燃劑為KClO3，然后插入鎂條，點燃鎂條即可使鋁熱反應(yīng)發(fā)生；混合物中即使含有Fe2O3，F(xiàn)e2O3溶于酸后生成的Fe3與反應(yīng)生成的Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2，再加入KSCN溶

33、液后溶液也不顯紅色，因此不能證明反應(yīng)后固體不含F(xiàn)e2O3。12 2014山東卷 下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是()A無色溶液中可能大量存在Al3、NHeq oal(,4)、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SOeq oal(2,4)、IC弱堿性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCOeq oal(,3)D中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SOeq oal(2,4)12C解析 Al3、S2發(fā)生水解互促反應(yīng)不能大量共存，A項錯誤；酸性溶液中不能大量存在ClO，B項錯誤；HCOeq oal(,3)水解使溶液呈弱堿性，因此弱堿性溶液中可大量存在Na、K、Cl、HCOeq oal(,

34、3)，C項正確；中性溶液中不能大量存在Fe3，D項錯誤。9C3D42014山東卷 等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是()AFeO BFe2O3 C. FeSO4 DFe3O49A解析 Fe2O3與稀硝酸反應(yīng)不能放出NO，B項錯誤；1 mol Fe3O4中含有1 mol Fe2，利用得失電子守恒可知生成1 mol NO需消耗FeO、FeSO4、Fe3O4的物質(zhì)的量均為3 mol，F(xiàn)eO、FeSO4、Fe3O4的摩爾質(zhì)量(g/mol)分別為：72、152、232，所以等質(zhì)量的FeO、FeSO4、Fe3O4與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是FeO。9C1C2C3C42

35、014新課標(biāo)全國卷 下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是()A氫氣通過灼熱的CuO粉末 B二氧化碳通過Na2O2粉末C鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng) D將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液9B解析 氫氣能奪取灼熱的CuO中的氧，使固體質(zhì)量減小，A項錯誤；Na2O2粉末能奪取二氧化碳中相當(dāng)于CO的成分形成Na2CO3，固體質(zhì)量增加，B項正確；鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，反應(yīng)前后均是固體，固體質(zhì)量不變，C項錯誤；鋅粒投入Cu(NO3)2溶液相對原子質(zhì)量較大的鋅置換出相對原子質(zhì)量較小的銅，固體質(zhì)量減小，D項錯誤。10C1C3D2D4J22014全國卷 下列除雜方案錯誤的是()選項被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除

36、雜試劑除雜方法A.CO(g)CO2(g)NaOH溶液、濃H2SO4洗氣B.NH4Cl(aq)Fe3(aq)NaOH溶液過濾C.Cl2(g)HCl(g)飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣D.Na2CO3(s)NaHCO3(s)灼燒10.B解析 混合氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶時，CO2被吸收，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶時可將帶出的水蒸氣除去，得干燥、純凈的CO，A項正確；NaOH溶液可與NH4Cl溶液發(fā)生反應(yīng)NaOHNH4Cl=NaClNH3H2O，B項錯誤；Cl2在飽和食鹽水中的溶解度很小，而HCl在飽和食鹽水中的溶解度很大，混合氣體通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶時HCl氣體被吸收，再通過盛有濃硫酸的

37、洗氣瓶時可除去帶出的水蒸氣，C項正確；灼燒時，雜質(zhì)NaHCO3發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3eq o(=,sup7()Na2CO3CO2H2O，D項正確。7A1C1C3D2I12014全國卷 NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB2 L 0.5 molL1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA7D解析 1 mol FeI2與足量Cl2反應(yīng)時，F(xiàn)e2被氧化為Fe3，I被氧化為I2，轉(zhuǎn)移電子3NA，A項錯誤；2 L0.5 molL1的硫酸鉀

38、溶液中n(SOeq oal(2,4)1 mol，所帶電荷數(shù)為2NA，B項錯誤；Na2O2由Na和Oeq oal(2,2)(過氧根離子)構(gòu)成，1 mol Na2O2中的離子總數(shù)為3NA，C項錯誤；丙烯和環(huán)丙烷為同分異構(gòu)體，其分子式均為C3H6，最簡式為CH2，42 g混合氣中的氫原子個數(shù)為eq f(42 g,14 gmol1)2NA6NA，D項正確。 28C3F3J42014安徽卷 某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和炭粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞(如圖所示)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化。(1)請完成以下實驗設(shè)計表(表中不要

39、留空格)：編號實驗?zāi)康奶糠?g鐵粉/g醋酸/%為以下實驗作參照0.52.090.0醋酸濃度的影響0.536.00.22.090.0eq avs4al()(2)編號實驗測得容器中的壓強隨時間的變化如圖(a)所示。t2時，容器中壓強明顯小于起始壓強，其原因是鐵發(fā)生了_腐蝕，請在圖(b)中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕時電子的流動方向；此時，炭粉表面發(fā)生了_(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，其電極反應(yīng)式是_。(a)(b)(3)該小組對圖(a)中0t1時壓強變大的原因提出了如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二：假設(shè)一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體；假設(shè)二：_；(4)為驗證假設(shè)一，某同學(xué)設(shè)計了檢驗收集的氣體中是否含有H2的方案。請你再

40、設(shè)計一個實驗方案驗證假設(shè)一，寫出實驗步驟和結(jié)論。eq x(aal(實驗步驟和結(jié)論（不要求寫具體操作過程）：,)28(1)編號實驗?zāi)康奶糠?g鐵粉/g醋酸/%2.0炭粉含量的影響(2)吸氧還原2H2OO24e=4OH(或4HO24e=2H2O)(3)反應(yīng)放熱，溫度升高(4)實驗步驟和結(jié)論(不要求寫具體操作過程)：藥品用量和操作同編號實驗(多孔橡皮塞增加進(jìn)、出導(dǎo)管)；通入氬氣排凈瓶內(nèi)空氣；滴入醋酸溶液，同時測量瓶內(nèi)壓強變化(也可測溫度變化，檢驗Fe2等)。如果瓶內(nèi)壓強增大，假設(shè)一成立。否則假設(shè)一不成立。解析 (1)為得出影響規(guī)律，兩個對比試驗只能保留一個變量不同，實驗為探究醋酸濃度的影響，則所取碳

41、粉質(zhì)量、鐵粉質(zhì)量需要和實驗相同；對比實驗、實驗，二者所取碳粉質(zhì)量不同，實驗的實驗?zāi)康氖翘骄刻挤酆繉嶒灥挠绊憽?2)容器內(nèi)氣體壓強變小，則容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量減少，說明發(fā)生了吸氧腐蝕；發(fā)生腐蝕時形成原電池，因此電子由負(fù)極(Fe)流向正極(C)；在炭粉(正極)表面發(fā)生的反應(yīng)是溶解的O2得電子還原為OH(起始時，滴入醋酸，則電解質(zhì)溶液酸性強，O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，與H結(jié)合成H2O，因此正極電極反應(yīng)也可寫成4HO24e=2H2O)。(4)錐形瓶內(nèi)壓強開始時變大的原因有兩個：一是發(fā)生析氫腐蝕，二是反應(yīng)放熱，瓶內(nèi)溫度升高；為驗證發(fā)生析氫腐蝕，可另取一裝置，藥品用量和實驗操作與編號的實驗相同，根據(jù)需要可

42、在橡皮塞上打孔，通過測量瓶內(nèi)壓強隨時間的變化、溶液中c(Fe2)隨時間的變化等均可，利用測得數(shù)據(jù)做出相應(yīng)判斷。9C2C3D1D42014福建卷 常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是()XYZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸KOH溶液SiO2濃鹽酸O2N2H2FeCl3溶液Cu濃硝酸A.BCD9B解析 中Y是兩性氫氧化物，常溫下既能與NaOH溶液反應(yīng)又能與稀硫酸反應(yīng)；中SiO2不能與濃鹽酸反應(yīng)；中N2與O2在高溫或者放電的條件下反應(yīng)生成NO；N2與H2在高溫高壓、催化劑的條件下反應(yīng)生成NH3；中在常溫下，2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，4HNO3(濃)Cu=Cu(NO

43、3)22NO22H2O，B項正確。32C2C3D1F4J2 2014廣東卷 石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某初級石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質(zhì)。設(shè)計的提純與綜合利用工藝如下：(注：SiCl4的沸點為57.6 ，金屬氯化物的沸點均高于150 )(1)向反應(yīng)器中通入Cl2前，需通一段時間N2，主要目的是_。(2)高溫反應(yīng)后，石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物。氣體中的碳氧化物主要為_。由氣體中某物得到水玻璃的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。(3)步驟為：攪拌、_。所得溶液中的陰離子有_。(4)由溶液生成沉淀的總反應(yīng)的離子方程式為_，100

44、kg初級石墨最多可能獲得的質(zhì)量為_kg。(5)石墨可用于自然水體中銅件的電化學(xué)防腐，完成如圖防腐示意圖，并作相應(yīng)標(biāo)注。32(1)排除裝置中的空氣 (2)CO SiCl46NaOH=Na2SiO34NaCl3H2O (3)過濾AlOeq oal(,2)和Cl (4)AlOeq oal(,2)CH3COOCH2CH32H2Oeq o(,sup7()CH3COOCH3CH2OHAl(OH)37.8 (5)解析 (1)通入N2的目的是為了排除裝置中的空氣(特別是氧氣)，防止在高溫時石墨與氧氣反應(yīng)。(2)高溫反應(yīng)后，SiO2、Al2O3、Fe2O3、MgO分別轉(zhuǎn)化為SiCl4、AlCl3、FeCl3、M

45、gCl2。因為石墨是過量的，故高溫條件下，C和SiO2、Fe2O3反應(yīng)生成的是CO。由于SiCl4的沸點為57.6 ，低于80 ，故氣體為SiCl4，在NaOH溶液中水解生成Na2SiO3和NaCl: SiCl46NaOH=Na2SiO34NaCl3H2O。(3)AlCl3、FeCl3、MgCl2的沸點均高于150 ，在80 下變?yōu)楣腆w， AlCl3、FeCl3、MgCl2和過量NaOH反應(yīng)后生成NaAlO2、Fe(OH)3、Mg(OH)2和NaCl，通過過濾將沉淀Fe(OH)3和Mg(OH)2濾出，得到的溶液主要含NaAlO2和NaCl。(4)NaAlO2發(fā)生水解導(dǎo)致溶液顯堿性：NaAlO2

46、2H2OAl(OH)3NaOH，加入乙酸乙酯后，發(fā)生水解：CH3COOCH2CH3NaOHeq o(,sup7()CH3COONaCH3CH2OH，促使NaAlO2徹底水解生成Al(OH)3沉淀。溶液轉(zhuǎn)化為沉淀的反應(yīng)為NaAlO22H2OCH3COOCH2CH3eq o(,sup7()Al(OH)3CH3COONaCH3CH2OH。根據(jù)Al原子守恒，可知100 kg初級石墨可得mAl(OH)3eq f(100 kg5.1%,102 gmol1)278 gmol17.8 kg。(5)水體中銅件的電化學(xué)防腐利用了電解保護(hù)法，該方法中石墨作陽極，銅件作陰極，即外加電流的陰極保護(hù)法；若將石墨與銅件直接

47、相連，形成原電池，則銅作負(fù)極被氧化，所以不可采用。8C3、D2、H32014新課標(biāo)全國卷 化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是()選項現(xiàn)象或事實解釋A.用熱的純堿溶液洗去油污Na2CO3可直接與油污反應(yīng)B.源白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3C.施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與HN4Cl反應(yīng)生成氨氣會降低肥效D.FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含Cu2的溶液中置換出銅8.C解析 在加熱、堿性環(huán)境下，油污能夠徹底水解，A項錯誤；Ca(ClO)2與空氣中的CO2和水蒸氣反應(yīng)生成

48、CaCO3和HClO，導(dǎo)致漂白粉變質(zhì)，而CaCl2與CO2不反應(yīng)，B項錯誤；K2CO3與NH4Cl混合施用，發(fā)生雙水解反應(yīng)釋放出NH3，降低肥效，C項正確；FeCl3與Cu的反應(yīng)為2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，但FeCl3溶液不能將Cu2還原為Cu，D項錯誤。26E1C32014浙江卷 某研究小組為了探究一種無機礦物鹽X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成了如下實驗：另取10.80 g X在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40 g固體1。請回答如下問題：(1)畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_。寫出氣體甲的電子式：_。(2)X的化學(xué)式是_，在惰性氣流中加熱X至完全分

49、解的化學(xué)方程式為_。(3)白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是_(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。(4)一定條件下，氣體甲與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出一個可能的化學(xué)反應(yīng)方程式：_，并設(shè)計實驗方案驗證該反應(yīng)的產(chǎn)物：_。26(1) (2)CaFe(CO3)2CaFe(CO3)2eq o(=,sup7()CaOFeO2CO2(3)4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3(4)2FeOCO2eq o(=,sup7()Fe2O3CO檢測Fe2O3：將固體用稀鹽酸溶解，加入KSCN溶液若顯紅色，表明產(chǎn)物中有Fe()檢測CO：將氣體通過灼熱CuO，黑色固體變紅色解析 由白色沉淀在空氣中可

50、轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀知X中含有鐵元素，由X與鹽酸反應(yīng)生成氣體甲，甲又能與溶液1反應(yīng)生成白色沉淀且該白色沉淀又可在水中繼續(xù)與甲反應(yīng)，故甲是CO2。由實驗過程知X中含有2價的鐵、還含有COeq oal(2,3)，另一種金屬可能是2價的鈣，故X的化學(xué)式為CaFe(CO3)2，X分解得到CO2、CaO、FeO。高溫下FeO與CO2反應(yīng)生成CO，另一種產(chǎn)物可能是Fe2O3。將反應(yīng)后所得到的固體用稀硫酸溶解，然后用KSCN溶液檢驗是否含有Fe3，將氣體產(chǎn)物通過熱的CuO固體，根據(jù)固體變紅色可確定CO2中有CO。C4 金屬的通性及金屬材料8C4H3H4M22014浙江卷 下列說法正確的是()A金屬汞一旦灑落在實

51、驗室地面或桌面時，必須盡可能收集，并深埋處理B用pH計、電導(dǎo)率儀(一種測量溶液導(dǎo)電能力的儀器)均可監(jiān)測乙酸乙酯的水解程度C鄰苯二甲酸氫鉀可用于標(biāo)定NaOH溶液的濃度。假如稱量鄰苯二甲酸氫鉀時電子天平讀數(shù)比實際質(zhì)量偏大，則測得的NaOH溶液濃度比實際濃度偏小D向某溶液中加入茚三酮試劑，加熱煮沸后溶液若出現(xiàn)藍(lán)色，則可判斷該溶液含有蛋白質(zhì)8B解析 金屬汞灑落后，對于無法收集的應(yīng)加硫黃粉使其轉(zhuǎn)化為極難溶于水的HgS，A項錯誤；乙酸乙酯是非電解質(zhì)，它不能導(dǎo)電，它的水解產(chǎn)物乙酸是電解質(zhì)(弱酸)，溶液能導(dǎo)電，B項正確；當(dāng)稱量的鄰苯二甲酸氫鉀的讀數(shù)比實際質(zhì)量偏大時，造成所配制的鄰苯二甲酸氫鉀溶液的濃度偏小，則

52、所消耗的鄰苯二甲酸氫鉀溶液的體積偏大，則測得的NaOH溶液濃度比實際濃度偏大，C項錯誤；許多氨基酸也能與茚三酮發(fā)生反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，D項錯誤。9C1C2C3C42014新課標(biāo)全國卷 下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是()A氫氣通過灼熱的CuO粉末 B二氧化碳通過Na2O2粉末C鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng) D將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液9B解析 氫氣能奪取灼熱的CuO中的氧，使固體質(zhì)量減小，A項錯誤；Na2O2粉末能奪取二氧化碳中相當(dāng)于CO的成分形成Na2CO3，固體質(zhì)量增加，B項正確；鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，反應(yīng)前后均是固體，固體質(zhì)量不變，C項錯誤；鋅粒投入Cu(NO3)2

53、溶液相對原子質(zhì)量較大的鋅置換出相對原子質(zhì)量較小的銅，固體質(zhì)量減小，D項錯誤。7C4I22014廣東卷 生活處處有化學(xué)，下列說法正確的是()A做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體B制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金C煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類D磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸7B解析 棉和麻的主要成分為纖維素，纖維素與淀粉的化學(xué)式都用(C6H10O5)n表示，但n值不同，兩者不是同分異構(gòu)體，A項錯誤；不銹鋼是鐵與鉻、鎳等形成的合金，B項正確；花生油是植物油，牛油是動物油，兩者都屬于油脂，兩者都可發(fā)生皂化反應(yīng)，植物油屬于不飽和酯類，C項錯誤；豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)發(fā)

54、生變性，但不會發(fā)生水解，因蛋白質(zhì)只有在酶的作用下才能水解，D項錯誤。 C5 金屬及其化合物綜合4C5D5O12014江蘇卷 下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是() A晶體硅熔點高硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料 B氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑 C漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張 D氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料4B解析 晶體硅用作半導(dǎo)體材料是因為其導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和半導(dǎo)體之間，與其熔點高、硬度大的性質(zhì)無關(guān)，A項錯誤；胃酸的主要成分是鹽酸，能被氫氧化鋁中和，B項正確；漂白粉漂白紙張是利用了其漂白性，而不是其不穩(wěn)定性，C項錯誤；氧化鐵用作紅色涂料是利用了其顏色呈紅棕色，與其能與酸反應(yīng)

55、的性質(zhì)無關(guān)，D項錯誤。8C5D52014江蘇卷 下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是()物質(zhì)組別甲乙丙AAlHClNaOHBNH3O2HNO3CSiO2NaOHHFDSO2Ca(OH)2NaHCO38.B解析 Al既能與HCl反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，HCl和NaOH能發(fā)生中和反應(yīng)，A項任意兩種物質(zhì)均能反應(yīng)；NH3能被O2氧化，NH3能與HNO3發(fā)生中和反應(yīng)，但O2不能與HNO3反應(yīng)，B項符合題意；SiO2既能與NaOH反應(yīng)又能與HF反應(yīng)，NaOH能與HF發(fā)生中和反應(yīng)，C項任意兩物質(zhì)均能反應(yīng)；因酸性H2SO3H2CO3，SO2既能與Ca(OH)2反應(yīng)又能與NaH

56、CO3反應(yīng)，Ca(OH)2能與NaHCO3反應(yīng)，D項任意兩種物質(zhì)均能反應(yīng)。2C52013海南卷 下列化合物的俗稱與化學(xué)式不對應(yīng)的是()A綠礬FeSO47H2O B芒硝Na2SO410H2OC明礬Al2(SO4)312H2O D膽礬CuSO45H2O2C解析 C項，明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)212H2O，錯誤。7C52014北京卷 下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是()AK BNa CFe DAl7D解析 鉀和鈉易形成氧化物，并且氧化物能繼續(xù)和水、二氧化碳反應(yīng)，不能保護(hù)金屬，A、B錯誤；鐵易被氧化，表面形成的氧化物疏松，不能形成保護(hù)層，C錯誤；金屬鋁能形成致密的氧

57、化物膜，能夠保護(hù)內(nèi)部金屬不被繼續(xù)氧化，D正確。6C52014福建卷 下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法正確的是()A生石灰用作食品抗氧化劑B鹽類都可用作調(diào)味品C鋁罐可久盛食醋D小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一6D解析 生石灰與氧氣不反應(yīng)，不能作食品抗氧化劑，A項錯誤；鹽類中食鹽可作調(diào)味品，其他的鹽不能作調(diào)味品，B項錯誤；鋁能與食醋中的醋酸發(fā)生反應(yīng)，C項錯誤；小蘇打是NaHCO3，受熱產(chǎn)生CO2，可作面粉發(fā)酵粉，D項正確。22(雙選)C5D52014廣東卷 下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸均冒氣泡兩者均能與鹽酸反應(yīng)B向AgNO3溶液中滴加過量氨水溶

58、液澄清Ag與NH3H2O能大量共存C將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀HNO3中溶液變藍(lán)Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng)D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3I222.AD解析 由于鹽酸的酸性強于碳酸，因而Na2CO3和NaHCO3均能與鹽酸反應(yīng)，A項正確；AgNO3先與NH3H2O反應(yīng)生成AgOH沉淀，AgOH沉淀再與NH3H2O反應(yīng)生成可溶性的Ag(NH3)2OH，Ag與NH3H2O不能大量共存，B項錯誤； Cu與稀HNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO和H2O，不屬于置換反應(yīng)， C項錯誤；由于Fe3的氧化性強于I2，故I被Fe3氧化為I2，I2溶

59、于CCl4顯紫紅色，D項正確。32014合肥一檢 在密閉容器中，加熱等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物，充分反應(yīng)后，容器中的固體剩余物是()ANa2CO3和Na2O2BNa2CO3和NaOHCNaOH和Na2O2DNaOH、Na2O2和Na2CO33B解析 加熱條件下NaHCO3分解后存在如下關(guān)系2NaHCO3CO2H2O，Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的關(guān)系分別為Na2O2CO2Na2CO3，Na2O2H2O2NaOH。故加熱等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物，充分反應(yīng)后，容器中的固體剩余物是Na2CO3和NaOH。42014北京東城區(qū)期末 下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后

60、過濾，將濾液加熱、蒸干至質(zhì)量不變，最終不能得到純凈物的是()A向漂白粉濁液中通入過量的CO2B向帶有氧化膜的鋁片中加入鹽酸C向含有1 mol Ca(HCO3)2的溶液中加入1 mol Na2O2D向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入2 mol Ba(OH)24A解析 漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，向漂白粉濁液中通入過量的CO2，Ca(ClO)2可以和CO2反應(yīng)生成Ca(HCO3)2和HClO，Ca(HCO3)2不穩(wěn)定，受熱易分解為CaCO3、H2O和CO2，CaCl2不反應(yīng)，蒸干至質(zhì)量不變得到CaCO3和CaCl2的混合物，A項錯誤；氧化鋁和鋁片都可以和鹽酸反應(yīng)生成