1、2008高中化學競賽初賽模擬試卷（38）第一題（4分）美國和俄羅斯科學家組成的一個研究小組10月16日宣布，他們成功制造出了門捷列夫元素周期表中的118號元素。他們通過設在俄羅斯杜布納的U400回旋加速器實驗設備，兩次將許多鈣48離子加速，用來轟擊人造元素銅（ Cf） 249,從而制造出3顆新原子： 每顆新原子的原子核包含 118個質(zhì)子和179個中子。118號元素原子存在時間僅為 0.9毫秒。 研究人員觀察到了 118號元素原子的“衰變鏈”過程，證實了新元素的存在。其衰變過程 中依次釋放出一種相同的粒子后得到116、114、112號元素，112號元素最終裂變?yōu)閮深w大小差不多的其他原子。.指出1

2、18號元素在周期表中的位置；.寫出合成118號元素的核反應方程式；3 .指出衰變過程中112號元素樣子的質(zhì)量數(shù)。第二題（10分）為了防止鐵制品生繡， 可對其表面進行“發(fā)藍”處理：把鐵制品浸入熱的 NaN NaNQNaOH昆合溶液中，使它的表面氧化成一層致密的Fe3Q氧化膜。其原理是：在NaO血液中，鐵粉與 NaNO溶液發(fā)生可逆反應，生成 A溶液和氣體 C。在NaO血液中，鐵粉與 NaNO溶液中發(fā)生反應，生成 B溶液和氣體 C生成A和B的溶液能繼續(xù)發(fā)生可逆反應，生成FesQ。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)：A和B的焰色反應均為黃色，其導電性實驗均為&SO型。氣體C具有強烈的刺激性氣味。.寫出并配平化學反應方程式。.

3、實踐中發(fā)現(xiàn)適當提高溫度或增大NaNO溶液的濃度有利于氧化膜增厚，但若NaOH的含量太少或太多，氧化膜的厚度都太薄。請用化學平衡原理解釋發(fā)生這種現(xiàn)象的原因。.發(fā)藍層遇光氣（COC2）,若不及時清洗，則發(fā)藍層的完整性將被破壞。寫出有關的 化學反應方程式。第三題（7分）近期來上海連續(xù)發(fā)生“瘦肉精”食物中毒事故，波及全市9個區(qū)、300多人?！笆萑饩?的學名鹽酸克侖特羅，用作飼料后，豬吃了它能減肥，人吃了它會中毒甚至死亡。自20世紀80年代開始，歐美等世界各國均將其定為禁用藥品。另外一種“瘦肉精”的替代品“鹽酸萊克多巴胺”也被全面封殺。1.鹽酸克侖特羅的化學名為e （叔丁氨基）甲基:一對氨基一 3,

4、5一二氯苯甲醇鹽酸鹽，化學式為 C12H18CI2N2O- HClo（1）畫出它的結(jié)構簡式。（2）在該結(jié)構簡式上有*標出具有光學活性的原子。2.鹽酸萊克多巴胺結(jié)構式如右：個、1OH TOC o 1-5 h z （1）系統(tǒng)命名法命名該物質(zhì)；0H廣（2） 1mol該物質(zhì)最多可與 NaOH Br2.公、hci分別反應的物質(zhì)的量。v.一 .HO人.ACH3第四題（23分）2006年8月末至今，甘肅省徽縣水陽鄉(xiāng)有近千人來西安進行血鉛檢測，373名兒童有90%勺兒童血鉛超標，最高者血鉛含量超標數(shù)倍，被診斷為重度鉛中毒，成人血鉛超標也 很普遍。國家環(huán)?？偩峙沙鰧＜艺{(diào)查認為，水陽鄉(xiāng)新寺村旁的一家鉛錠冶煉廠是“

5、罪魁禍 首”，公司周邊400米范圍內(nèi)土地已全部被污染。東方時空、焦點訪談專門對此做了報道，血鉛超標的病人正在接受有效治療。.寫出Pb2+的核外電子構型。.寫出下列反應方程式。（1）將SO通入棕色PbO的懸濁液會產(chǎn)生白色沉淀。（2）使用合適的氧化劑將黑色的PbS變白。.鉛主要以方鉛礦存在于自然界。冶煉廠主要采用火法冶煉鉛，首先將礦石與石灰 石混合焙燒，分離得到三種含鉛化合物的化合物，然后用少量碳作還原劑把鉛還原出來。 寫出上述過程中可能發(fā)生的全部化學方程式。, 鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極板是惰性材料， .r.電池總反應由7 一工口 一4.與出 離子萬桂式。.鉛在工業(yè)中應用廣泛。（1）

6、為了增強彩釉的亮度，陶瓷業(yè)在釉中常加少量的鉛，鉛在酸性溶液中容易溶解， 而進入人體，寫出鉛“吃醋”的離子反應方程式。（2）汽車工業(yè)為提高發(fā)動機的使用壽命，常在汽油中加入一中含鉛抗震劑，寫出其化 學式。.從事鉛作業(yè)的工人應定期體檢，多補充維生素、蛋白質(zhì)等物質(zhì)，因為鉛鹽對人的 毒害很大。請用具體化學原理說明，多補充蛋白質(zhì)的作用。.將a mol PbQ加熱分解，收集產(chǎn)生的 Q;向加熱后所得固體中加入足量的濃鹽酸， 收集產(chǎn)生的Cl2o加熱反應后所得固體中，PtT占Pb元素的物質(zhì)的量分數(shù)為x;兩步反應中收集的Q和C12的物質(zhì)的量之和為 y mol。（1）通過計算確定y與a、x的函數(shù)關系式。（2）若兩步反

7、應中 Q和Cl2的物質(zhì)的量之比為 5 ： 3,則剩余固體中含有的物質(zhì)是什 么；并確定其物質(zhì)的量。.含鉛試樣（氧化物）中 Pb的含量分析有多種方法，高鎰酸鉀法是其中之一。稱取該樣品0.7340g ,加入2000mL 0.2500mol/L草酸溶液，然后用氨水中和溶液得到沉淀。過濾后將沉淀溶解于酸中，用標準KMnOm滴定，用去 0.0400mol/L KMnO 4溶液30.25mL。（1）計算樣品中鉛的百分含量。（2）再給出2種分析鉛含量的化學方法。第五題（8分）金屬銅的理想堆積模型為面心立方緊密堆積（OOP,設它的邊長為 acm=在晶體中與晶胞體對角線垂直的面在晶體學中稱為（1,1,1 ）面。.

8、請畫出金屬銅的晶胞（。表示 Cu原子），并涂黑有代表性的1個（1,1,1 ）面上的Ou 原子。.計算（1,1,1 ）面上Cu占整個面積的百分率以及Ou占整個體積的百分率（給出計算過程）。.在1個盛有OuSO溶液的電解槽內(nèi)電鍍銅，其中陰極經(jīng)過特殊處理，只有 1個（1,面暴露在電解質(zhì)溶液中，其余各面均被保護。假設此面面積為bcm2,電鍍時電流恒2為I。Cu在此面上做恒速率均勻沉積，tmin后，有一層Cu原子恰好在陰極上沉積完畢，求這是已沉積的第幾層 Cu原子？（阿伏加德羅常數(shù)為N,法拉第常數(shù)為F）第六題（8分）2-口比咤酮（結(jié)構簡式如右）是一種可以與自身互補的分子，在晶體或溶一液中，它以氫鍵連接的

9、二聚體形式存在。若用乙快基（一C-C）將兩個2 口比咤酮連接有兩種方式：（a） 3、6位連接和（b） 6, 6位連接。Wuest研究了（a）和（b）的聚集行為，在質(zhì)子溶劑中（a）和（b）都以單體形式存在；在 口 。 非質(zhì)子溶劑中（a）以二聚體形式（c）存在，即使?jié)舛群芨邥r，（b）仍以單體形式存在。在本體狀態(tài)下，（a）形成分散的二聚體（c）, （b）形成了平面的線性超分子聚合物（ d）, （d）有兩種典型的空間構型。.指出2口比咤分子中所成 兀鍵的情況；.寫出2口比咤酮二聚體的結(jié)構簡式；.寫出a、b的結(jié)構簡式；.畫出二聚體（c）的結(jié)構簡式；.畫出表示聚合物（d）的兩種結(jié)構片段。第七題（8分）有機

10、物A分子中有兩種不同類型的氫原子，其個數(shù)比是1 ： 1; A不能發(fā)生碘仿反應和銀鏡反應，但能與鎂試劑（碘化甲基鎂）反應，再水解后生成化合物B。加熱B可失水得到主要產(chǎn)物 Q C發(fā)生臭氧化反應得到 D, D能發(fā)生碘仿反應生成 E, E易失水生成環(huán)狀化 合物。.請寫出A、B、C D E的結(jié)構簡式。.系統(tǒng)命名法命名 D。第八題（7分）某皿族不活潑金屬 A溶于足量的王水生成 B的溶液（A的含量為47.60%）;將SQ通入 B的溶液中，得到 C的溶液（A的含量為57.56%）。已知B C的組成元素完全相同，且陰 離子所帶電荷也相同。.通過計算推理，確定 A的元素符號；.寫出所涉及反應的化學方程式。.畫出B

11、、C陰離子的空間構型。第九題（3分）已知脊椎動物的骨骼中含有磷。以下是測定動物骨灰中磷元素含量的實驗方法。稱取 某動物骨灰樣品 0.1030g ,用硫酸和高氯酸在高溫下使之分解，過濾、洗滌、棄去殘渣， 以硫酸硝酸為介質(zhì)，加入過量鋁酸錢溶液生成鋁磷酸俊沉淀（NHk）3HPMQ2- HkO,沉淀經(jīng)灼燒后得到固體質(zhì)量為 0.5040g。試由上述數(shù)據(jù)計算該骨灰樣品中磷的質(zhì)量分數(shù)。第十題（9分）3, 4 二氨基苯乙酸是一種重要的藥物中間體；請以甲苯為主要原料，用最佳方法合 成（限第十一題（13分）聚一2, 4曝口坐（A）的結(jié)構簡式如右圖所示：其合成方法如下：稱取化學計量比的0.96g B和1.95g C

12、溶于30mLDMS骼劑中，在氮氣的保護下室溫磁力攪拌反應8h后，將得到的褐色混合物倒入丙酮中沉淀，過濾，將得到的褐色沉淀反復用甲醇、丙酮浸泡，洗滌，過濾， 然后在60c下真空烘干，得到褐色產(chǎn)物A 0.93g。已知A是一種在酸性或堿性條件下都易水解的物質(zhì)。將合成得到的 A稱取0.5g溶于40mL DMSOh 加入3.24g （過量） NdCl3 6H2O,氮 氣保護下80c磁力攪拌反應24h,反應結(jié)束后倒入 400mL水中沉淀，過濾得到黑色產(chǎn)物， 反復用大量的水、甲醇浸泡洗滌產(chǎn)物，直到用AgNO檢驗濾液中無 C為止，過濾，然后在60 c下真空烘干，得到黑色產(chǎn)物（D） 0.63g。元素分析D中含C

13、 31.8%, Nd 15.3 。.寫出有機物 B C的結(jié)構簡式，分別命名；.寫出B+C-A的反應方程式；.分別寫出B的酸性和堿性水解反應方程式；.計算制取A的產(chǎn)率；.計算配合物 D中A和NdCl3分子數(shù)比，用化學式表示；.已知配合物 D中Nd是四配位的，畫出特征性的配合物的片段。參考答案第一題（4分）第七周期0族稀有氣體元素（1分）48Ca+ 249Cf-2971 18 （ 1.5 分）285 （ 1.5 分） 第二題（10分）3Fe+NaNO2+ 5NaOH3Na2FeO2+ NH 3 ? + 心。8Fe + 3NaNO 3+ 5NaOH + 2H2O = 4Na2Fe2O4 + 3NH

14、3 T Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH （各 1.5 分）2,由于NaNO2是氧化劑，增大 NaNO2濃度可以使反應向生成Fe3O4方向移動；而升高溫度可以增強NaNO2、NaNO3的氧化性；應、是可逆反應，反應是不可逆反應，當 NaOH 含量較少時，使反應生成的 NazFeQ及反應生成的 Na2Fe2O4的質(zhì)量都少，致使反應生成 的Fe3O4的質(zhì)量也少，氧化膜的厚度就薄。當NaOH含量太多時，盡管反應、生成的Na2FeO2 及Na2Fe2O4的質(zhì)量增加，但太多的NaOH又會使反應的化學平衡向逆反應方向移動，結(jié)果生成的Fe3O4的質(zhì)量變小，氧化膜的厚度變薄。

15、（各1分）3. Fe3O4 + 4COCl2=2FeCl3 + FeCl2+4CO2 T （1.5 分）第三題（7分）- HC1 （2.5 分）CH,-NH -CCH, HCl（1 分）（1） 1-（4-羥基苯基）-21-甲基-3-（4-羥基苯基）-丙氨基-乙醇鹽酸鹽（1.5分）3 4 （各 1 分）第四題（23分）Xe4f 145d106s2 （1 分）（1） PbO2+SO2 = PbSO4 （1 分）（2） PbS+ 4H 2O2=PbSO4+4H2O （1 分）瓦 ,“木一高一SiO2 + CaCOaCaSiO3+ C02 T PbS+ 2O2PbSO42PbS+3O2=2PbO+ 2

16、SO2 T PbO +CPb+CO?PbS+ 2PbOPb+ SO21 PbS+PbSO4=2Pb+2SO2 T （各 1 分）Pb+PbO + 4H + +2SO 2-1 ：- j 2PbSO + 2H O（1.5 分）Pb+2CH3COOH =Pb（CH 3COO）2+H2 T （1 分）（CH3CH2）4Pb （1 分）Pb2+容易和蛋白質(zhì)中的含孤又t電子的基團如一NH2、一 COOH、-SH等形成配位鍵（即N、O、S提供電子對給鉛），一般形成雙五元環(huán)的鉛的螯合物，將鉛從人體內(nèi)排出。（1.5分）(1)根據(jù)題意：分解所得混合物中n(Pb2+)= ax mol、n(Pb4+)= a(1 -x

17、)mol根據(jù)電子守恒：n(O2)= ax/2mol、n(Cl2)= a(1 x)moly= n(O2) + n(Cl 2) = ax/2mol + a(1 x)mol = a(1 x/2)mol (2.5 分)Pb3O4、PbO 3 ： 4 (各 1 分)(1) 5c2O42 +2Mn04 +16H，= 10CO2 T + 2Mn2+ + 8H2On(PbC2O4)= 0.0400 30.25 2.5= 3.025mmolPb%= 85.39% (2.5 分)(2) PbCrO4碘量法；EDTA直接滴定(各 1分)第五題(8分)2 .設 Cu 原子半徑為 r, r= 2 a/4, 一個(1,1

18、,1)面上有 1/2 X 3+ 1/6 X 3= 2 個 Cu 原 子。Scu=2 Tt r2= a a2/4, S 總=J3a2/2, Scu/S 總=$3 n/6 = 90.69 %。(1.5 分)一個晶胞上有 1/2 X 6+1/8X8= 4 個 Cu 原子。Sq= 16/3 n r3= J2 n a3/6 , 5總=23, Scu/S 總 =也n /6= 74.05 %。（ 1 分）b14 3b2.陰極面上一層 Cu的物質(zhì)的量為：- 2 x 2X -= ；譏積的Cu原子的物質(zhì)30It/F_15H2N一：一CH2COOH _（CH3cH2）2O- CH3C0HN:： 一CH2COOH HN0342so4CH3COH.N CH2COOH HCl-. Hz. -CH2COOH NaOH /Na2S2O4 H2NCH2COOHHibT尸NH2 （1.5分）二硫代草