1、2022屆高考化學(xué)提升訓(xùn)練01選項古代文獻化學(xué)知識A本草經(jīng)集注中記載鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2so4)的方法。強燒之，紫青煙起，仍成灰。云是真硝石也?！辫b別硝石和樸硝利用了焰色反應(yīng)B本草綱目拾遺中對強水的記載：“性最猛烈，能蝕五金其水至強，惟玻璃可盛?！薄皬娝笔侵笟浞酑夢溪筆談中對寶劍的記載：“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折?！眲╀摓殍F的合金，其硬度比純鐵的大，熔點比純鐵的高D詩經(jīng)大雅綿：“堇茶如飴。”鄭玄箋：“其所生菜，雖有性苦者，甘如飴也?！碧穷惥刑鹞?，且都能發(fā)生水解反應(yīng)2.設(shè)以為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.0.01氯水中，Cb、C和CKT的數(shù)目之和大于

2、0.01必B.氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時，負(fù)極消耗的氣體分子數(shù)目為2必0.1molCu與足量的濃硫酸完全反應(yīng)后，溶液中C/數(shù)目為O.INa2.0gDzO中含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為刈O3.碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑，其結(jié)構(gòu)簡式為八。用環(huán)氧乙烷合成碳酸亞乙酯的反應(yīng)如下。下列說法正確的是A.上述反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B.碳酸亞乙酯的二氯代物只有一種C.碳酸亞乙酯中的所有原子處于同一平面內(nèi)D.Imol碳酸亞乙酯最多可消耗2moiNaOHW、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，W的某種原子無中子，X,丫可形成原子個數(shù)比為1：1的具有漂白性的物質(zhì)，工業(yè)上常用電解飽和YZ溶液來獲得Z的單質(zhì)及其

3、他產(chǎn)品。下列說法正確的是A.W和X、Y、Z均能形成18電子的分子B.上述四種元素的原子半徑大小順序為r(Z)/-(Y)/-(X)r(W)X、丫之間形成的化合物可能同時含有離子鍵和非極性共價鍵W、X、Z三種元素形成的化合物一定是弱酸5.微生物燃料電池在凈化廢水(主要去除CnO：)的同時能獲得能源或得到有價值的化學(xué)產(chǎn)品。圖1為其工作原理，圖2為廢水中Cr2。1離子濃度與去除率的關(guān)系。下列說法正確的是CrQ離子濃度(mgL)圖1圖2A.M為電池正極，CH3co0H被還原B.外電路轉(zhuǎn)移4moi電子時，M極產(chǎn)生22.4LCC2(忽略CO2溶解)C.反應(yīng)一段時間后，N極附近pH下降D.Cr20M離子濃度較

4、大時，可能會造成還原菌失活6.已知電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強。常溫下用0.100molL-1NaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.100molL的鹽酸和醋酸溶液，測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是A.曲線代表滴定鹽酸的曲線B.滴定醋酸的過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑a、b、c三點溶液中水的電離程度：cabb點溶液中：c(OH)c(H)+c(CH3COO)+c(CH3COOH)7.下列實驗操作和現(xiàn)象對應(yīng)的結(jié)論錯誤的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向溶液X中滴加Bad,溶液，有白色沉淀生成溶液X中可能含有SO1B物質(zhì)的量之比為2：3的稀硝酸和稀硫酸cufiWl反應(yīng)結(jié)束后，錐形瓶中溶液

5、的溶質(zhì)是CuSO4,集氣瓶中收集到的氣體是NOC向1mL濃度均為0.05mol-L_1NaCKNal的混合溶液中滴加2滴0.01mol-L_1AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色Ksp-KAgl)D室溫下，用pH試紙測得0.1mol-L1NaHSO3溶液的pH約為5HSO；的電離程度大于其水解程度8.實驗室制備苯甲酸乙酯的反應(yīng)裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如卜.:名稱相對分子質(zhì)量密度/(g-cm)沸點/c水中溶解性苯甲酸1221.266249微溶乙醇460.78978.3溶苯甲酸乙酯1501.045213難溶環(huán)己烷840.77980.8難溶0Oz濃h2so4小八a(JOH+OH-=O+H2O環(huán)己烷、乙醇和水

6、可形成共沸物，其混合物沸點為62.1合成反應(yīng)：向圓底燒瓶中加入6.1g苯甲酸、20mL無水乙醇、25mL環(huán)己烷和2片碎瓷片，攪拌后再加入2mL濃硫酸。按圖組裝好儀器后，水浴加熱回b電流1.5小時。A|a分離提純：繼續(xù)水浴加熱蒸出多余乙醇和環(huán)己烷，經(jīng)分水器放出。剩余物質(zhì)詠分水器倒入盛有60mL冷水的燒杯中，依次用碳酸鈉、無水氯化鈣處理后，再蒸儲純化，收集210213的餡分，得產(chǎn)品5.0g。J回答下列問題:(1)儀器A的名稱為,冷卻水應(yīng)從(填a或b”)口流出。(2)加入環(huán)己烷的目的為(3)合成反應(yīng)中，分水器中會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，且下層液體逐漸增多，當(dāng)下層液體高度距分水器支管約2cm時開啟活塞放出少量下

7、層液體。該操作的目的為(4)實驗中加入碳酸鈉的目的為經(jīng)碳酸鈉處理后，若粗產(chǎn)品與水分層不清，可采取的措施為(5)在該實驗中，圓底燒瓶的容積最適合的是(填字母)。A.50mLB.100mLC.200mLD.300mL(6)本實驗的產(chǎn)率為o9.2021四川成都市高三三模銀氫電池有著廣泛的應(yīng)用，舊電池的回收和再利用同樣的重要。廢舊銀氫電池中常含有NiOOH、Ni(OH)2、及少量Co(OH)2、FeO等，以下為金屬分離以及銀的回收流程，按要求回答下列問即：鹽酸N2H4H2O2Na2c。3NaClONa2cO3N2濾渣1Co(OH)3濾液A(1)N2H4的電子式是；酸浸中，加入N2H4的主要作用是.(2

8、)“氧化”過程中與Fe?+有關(guān)的離子方程式是,濾渣1主要成分是弱堿，其化學(xué)式是.(3)已知KspICaOHbR.OxlO*,當(dāng)三價鉆沉淀完全時，溶液pH=(已知：lg2=0.3)(4)濾液A的主要溶質(zhì)是；操作X是.用滴定法測定NiCCh產(chǎn)品中鍥元素含量。取2.500g樣品，酸溶后配成250mL溶液，取20.00mL于錐形瓶中進行滴定，滴入幾滴紫腺酸胺指示劑，用濃度為0.1000mol/L的Na2H2丫溶液進行滴定。已知：Ni2+H2Y2-=NiY-+2H+紫服酸胺：紫色試劑，遇Ni2+顯橙黃色。滴定終點的現(xiàn)象是如果紫腺酸胺滴入過多，終點延遲，則會導(dǎo)致.2022屆高考化學(xué)提升訓(xùn)練01參考答案A解

9、析鈉的焰色反應(yīng)為黃色，鉀的焰色反應(yīng)為紫色，A項正確；HF水溶液與SiOz反應(yīng)，故B項中所說“強水”不可能是氫氟酸，B項錯誤；合金的熔點比純鐵低，C項錯誤；糖類不是都具有甜味，單糖不水解，D項錯誤。D解析溶液體積未知，無法計算粒子數(shù)目，A錯誤；氣體的狀況未知，無法計算其物質(zhì)的量，B錯誤；+易水解，其數(shù)目小于O.INa，C錯誤；D?。分子內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為10,2.0g(0.1mol)D2。中含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為Na，D正確。D解析該反應(yīng)屬于二氧化碳中碳氧雙鍵上的加成反應(yīng)，A項錯誤；碳酸亞乙酯的二氯代物有兩種，B項錯誤；含有一CH2-CH2-,且甲基中的所有原子不處于同一平面內(nèi)，C項錯誤；碳

10、酸亞乙酯中相當(dāng)于有兩個酯基，可以在堿性條件下水解，所以1mol碳酸亞乙酯最多可消耗2moiNaOH,D項正確。C解析W的某種原子無中子，W為H元素，工業(yè)上常用電解飽和YZ溶液來獲得Z的單質(zhì)及其他產(chǎn)品，則Y為Na元素、Z為C1元素，X、Y可形成原子個數(shù)比為1：1的具有漂白性的物質(zhì)，X為O元素。W和X、Y、Z分別形成H2O、NaH、HCL其中氏0、NaH均不是18電子分子，A項錯誤;四種元素的原子半徑大小順序為/Cl)r(O)H),即原子半徑大小順序為r(Y)r(Z)/-(X)r(W),B項錯誤；X、Y之間形成的化合物可能為過氧化鈉，含有離子鍵和非極性共價鍵，C項正確；W、X、Z三種元素形成的化合

11、物可能是HC1O、HC1O2、HCICh、HC1O4,HCIO4為強酸，D項錯誤。D解析根據(jù)圖1中的電子流向可知M為原電池的負(fù)極，CHjCOOH被氧化生成CO2,N為原電池的正極，。2被還原生成水，A項錯誤；CH3coOH中C的平均化合價為0,生成CO2,C化合價升高到+4價，外電路轉(zhuǎn)移4mol電子生成1molCO2,但沒有指明外界條件，CO?的體積無法計算，B項錯誤；N極附近由于Cr2。1被還原消耗H*,pH增大，C項錯誤；根據(jù)圖2可知，當(dāng)CnO廠濃度大于3mgT時，CnO廠的去除率為0,可能會造成還原菌失活，D項正確。D解析醋酸是弱酸，鹽酸是強酸。同濃度的鹽酸、醋酸溶液，鹽酸的導(dǎo)電能力強，

12、所以曲線代表滴定醋酸，曲線代表滴定鹽酸，A項錯誤。氫氧化鈉溶液滴定醋酸，終點時溶液呈堿性，所以應(yīng)該用酚酬作為指示劑，B項錯誤。a點表示醋酸鈉溶液，c點表示氯化鈉溶液，b點表示氫氧化鈉與醋酸鈉的混合液，b點水電離受到氫氧化鈉的抑制，a點水電離受到醋酸鈉的促進，c點氯化鈉對水電離無影響，所以a、b、c三點溶液中水的電離程度acb,C項錯誤。b點表示等濃度的氫氧化鈉與醋酸鈉的混合液，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H.)=c(OH)+c(CH3coO)；根據(jù)物料守恒c(Na)=2c(CH3coCT)+2c(CH3coOH)：所以c(OK)=c(H+)+c(CH3co(T)+2c(CH3coOH),故c

13、(OH)c(H+)+c(CH3COO)+c(CH3COOH),D項正確。C解析向溶液X中滴加BaCb溶液，有白色沉淀生成，溶液X中可能含有SO：，還可能含有Ag、S01、CO1，A正確；銅跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是3Cu+8H+2NO；=3Cu2T+2NOt+4H2O,(H+):h(NO；)=4:1時，NCh全部反應(yīng)掉，而已知條件中稀硝酸和稀硫酸的物質(zhì)的量之比是2：3,即(H):(NO3)=4:1,所以反應(yīng)結(jié)束后，錐形瓶中溶液的溶質(zhì)是CuSCU，集氣瓶中收集到的氣體是NO,B正確：向1mL濃度均為0.05molL-1NaCkNai的混合溶液中滴加2滴0.01mol-L_1AgNCh溶液，振蕩，

14、沉淀呈黃色，Mp小的先沉淀，說明Agl溶解度小，所以KXAgClAKJAgl),C錯誤；室溫下，用pH試紙測得0.1mol-L1NaHSCh溶液的pH約為5,說明溶液呈酸性，即HSO3的電離程度大于其水解程度，D正確；故選C。(1)球形冷凝管b(2)在較低溫度下除去產(chǎn)物水，提高產(chǎn)率(3)確保乙醇和環(huán)己烷及時返回反應(yīng)體系而下層水不會回流到體系中(4)中和苯甲酸和硫酸加氯化鈉進行鹽析B(6)66.7%解析：(2)根據(jù)題給信息“環(huán)己烷、乙醇和水可形成共沸物，其混合物沸點為62.1可知環(huán)己烷在合成反應(yīng)中的作用為在較低溫度下帶出生成的水，促進酯化反應(yīng)向右進行，提高產(chǎn)率。(3)分水器中上層是油狀物，下層是

15、水，當(dāng)油層液面高于支管口時，油層會沿著支管流回?zé)?，達到了使反應(yīng)物冷凝回流，提高產(chǎn)率的目的。因此當(dāng)下層液體高度距分水器支管約2cm時，應(yīng)開啟活塞,放出下層的水，避免水層升高流入燒瓶。(4)合成反應(yīng)結(jié)束后，圓底燒瓶中主要含有苯甲酸乙酯(產(chǎn)物)、苯甲酸(未反應(yīng)完)、硫酸(催化劑)、乙醇、環(huán)己烷，水浴加熱除去乙醇和環(huán)己烷，剩余的物質(zhì)主要為苯甲酸乙酯、苯甲酸、硫酸。加入碳酸鈉溶液可中和苯甲酸、硫酸，生成易溶于水的鹽，溶液分層；經(jīng)碳酸鈉溶液處理后，若粗產(chǎn)品與水分層不清，可加入食鹽，進一步降低酯的溶解，該操作為鹽析：然后用分液漏斗分出有機層，加入無水氯化鈣吸收部分的水，再進行蒸館，接收210213的微分。

16、(5)由題表中的數(shù)據(jù)可計算出苯甲酸的體積約為5mL,則圓底燒瓶中溶液的體積約為5mL+20mL+25mL+2mL=52mL,而圓底燒瓶中所能盛放的溶液的體積應(yīng)不超過圓底燒瓶的2/3,故應(yīng)選擇容積為100mL的圓底燒瓶。(6)m(乙醇)=(0.789x20)g=15.78g,設(shè)苯甲酸乙酯的理論產(chǎn)量為x,則6.1g15.78g(過量)x實際產(chǎn)量50e解得x=7.5g,則產(chǎn)率=金全博xioo%=停xioo%=66.7%。2021四川成都市高三三模HH(1)H：N：N：H還原Ni(HI)為N+(2)2H+H2O2+2Fe2+=2Fe3+2H2OFe(OH)3(3)1.3(4)NaCl過濾(5)滴入最后

17、一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液恰好由橙黃色變?yōu)樽仙?0s不變色測得Ni含量偏高【分析】廢舊銀氫電池中常含有NiOOH、Ni(OH)2、及少量Co(OH)2、FeO等，向混合物中加入鹽酸,生成Ni?*、Ni2Co2Fe2+,再向溶液中加入N2H4還原Ni,然后加入H2O2氧化Fe?+,向溶液中加入Na2cCh條件溶液pH使Fe3+以Fe(OH)3形式沉淀，過濾后向濾液中加入NaClO氧化Co?+生成Co,Co”與溶液中Na2cCh發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Co(OH)3,過濾后向濾液中加入Na2CO_,與Ni?+發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成NiC03oHH【解析】N2H4可理解為NH3中1個H原子被-NH2“替換后的物質(zhì)，其

18、電子式為H：N：N：H；“酸浸”中，加入N2H4的主要作用是還原Ni(HI)為Ni?+,避免后續(xù)除雜過程中生成Ni(OH)3導(dǎo)致NiCCh產(chǎn)率HH降低,故答案為:H：N：N：H；還原Ni(III)為Ni?+；(2)“氧化”過程中與Fe2+反應(yīng)時，中O元素化合價由-1降低至-2,Fc元素化合價由+2升高至+3,此時溶液呈酸性，根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價升降守恒、電荷守恒和原子守恒可知反應(yīng)離子方程式為2H+H2C2+2Fe2+=2Fe3+2H2O；由上述分析可知，濾渣1主要成分是Fe(OHb；(3)當(dāng)三價鉆沉淀完全時，溶液中c(Co3lxlO-5mol/L,|K,Co(OH)J十I*,此時溶液中c(OH)=3/a、-=3/mol/L=2x10-13mol/L,V。CoV1x10