1、山東工業(yè)大學1998年入學試題科目：物理化學專業(yè)：化學工藝專業(yè)一判斷正誤（正確者在括號內(nèi)打“”，錯誤者打“”；每題分）(n ) 1. 體系的焓改變值H等于等壓熱。(n ) 2. 在100, 101325Pa下, 水的氣化是等溫等壓相變過程, 始終態(tài)的溫度、壓力相等；如果把水蒸氣看成是理想氣體，則因理想氣體的內(nèi)能只是溫度的函數(shù)，所以上述相變過程的應等于零。(y)3.dH=nCp,mdT, dU=nCv,mdT兩式對有化學變化或相變化的過程不能適用。(y)4.1mol理想氣體從0等容加熱至100和從0等壓加熱至100, U是相同的。(n)5.化學反應熱只決定于反應前后的狀態(tài), 而與反應的具體途徑無

2、關(guān)。(n)6.在一可逆過程中, 熵值不變。(n)7.孤系或絕熱體系中, 相同的始態(tài)和終態(tài)之間, 可逆過程S=0, 不可逆過程S0。(n)8.在等壓條件下機械攪拌絕熱容器中的液體，使其溫度上升，則p(n)9.自發(fā)過程一定是不可逆的，而不可逆過程也一定是自發(fā)的。(y)10.二組分理想溶液的總蒸氣壓大于任一組分的蒸氣壓。二選擇題（將最正確的填入題前括號內(nèi)，每題分）()1 熱力學第一定律U=Q+W 只適用于(A) 單純狀態(tài)變化 (B) 相變化 (C) 化學變化 (D) 封閉物系的任何變化()2.下列反應中符合燃燒熱定義的是(A)H2 (g)+1/2O2 (g)=H2 O(g)(B)CH3Cl(g)+3

3、/2O2 (g)=CO2 (g)+H2 O(l)+HCl(g)(C)CH2=CH2 (g)+3O2 (g)=2CO2 (g)+2H2 O(l)(D)CH3CHO(g)+1/2O2 (g)=CH3 COOH(l)()3.涉及焓的下列說法中正確的是(A) 單質(zhì)的焓值均等于零1(B)在等溫過程中焓變?yōu)榱?C)在絕熱可逆過程中焓變?yōu)榱?D)化學反應中系統(tǒng)的焓變不一定大于內(nèi)能變化()4.關(guān)于熱力學可逆過程,下面的說法中不正確的是(A)可逆過程不一定是循環(huán)過程(B)在等溫可逆過程中,系統(tǒng)做功時,系統(tǒng)損失的能量最小(C)在等溫可逆過程境做功時,系統(tǒng)得到的功最小(D)可逆過程中的任何一個中間態(tài)都可從正逆兩個方

4、向到達()5. G=0 的過程應滿足的條件是(A)等溫等壓且非體積功為零的可逆過程(B)等溫等壓且非體積功為零的過程(C)等溫等非體積功為零的過程(D)可逆絕熱過程()6氮氣進行絕熱可逆膨脹(A) (B) (C) (D) ()7. 關(guān)于熵的性質(zhì), 下面的說法中不正確的是(A) 環(huán)境的熵變與過程有關(guān)(B) 某些自發(fā)過程中可以為系統(tǒng)創(chuàng)造出熵(C) 熵變等于過程的熱溫商(D) 系統(tǒng)的熵等于系統(tǒng)內(nèi)各部分熵之和()8. 定義偏摩爾量時規(guī)定的條件是(A) 等溫等壓(B) 等熵等壓(C) 等溫, 溶液濃度不變(D) 等溫等壓, 溶液濃度不變()9. 對于化學平衡, 以下說法中不正確的是(A)化學平衡態(tài)就是化

5、學反應的限度(B)化學平衡時系統(tǒng)的熱力學性質(zhì)不隨時間變化(C)化學平衡時各物質(zhì)的化學勢相等2(D) 任何化學反應都有化學平衡態(tài)( )10. 對于一個由N2 (g)、O2 (g)、CO2 (g)、組成的混合系統(tǒng)，若已知它們的物質(zhì)的量之比為(N2 ):n(O2 ):n(CO2 )=7:2:1, 則描述該系統(tǒng)的狀態(tài)所需要的獨立變量數(shù)為(A) 2個(B) 3個(C) 4個(D) 5個( )11. 關(guān)于三相點, 下面的說法中正確的是(A)純物質(zhì)和多組分系統(tǒng)均有三相點(B)三相點就是三條兩相平衡線的交點(C)三相點的溫度可隨壓力改變(D)三相點是純物質(zhì)的三個相平衡共存時的溫度和壓力所決定的相點( )12.

6、 采用對消法(或稱補償法)測定電池電動勢時, 需要選用一個標準電池。這種標準電池所具備的最基本條件是(A)電極反應的交換電流密度很大, 可逆性大(B)高度可逆, 電動勢溫度系數(shù)小, 穩(wěn)定(C)電池可逆, 電勢具有熱力學意義(D)電動勢精確已知, 與測量溫度無關(guān)()13. 對于理想的水平液面，其值為零的表面物理量是(A) 表面能 (B) 比表面函數(shù) (C) 表面張力(D) 附加壓力()14. 溶液表面的吸附現(xiàn)象和固體表面的吸附現(xiàn)象的明顯區(qū)別是(A)固體表面的吸附量大，溶液表面的吸附量小(B)溶液表面的吸附量大，固體表面的吸附量小(C)溶液表面可以產(chǎn)生負吸附，固體表面不產(chǎn)生負吸附(D)固體表面的吸

7、附與壓力有關(guān)，溶液表面的吸附與壓力無關(guān)()15. 若天空云層中小水滴的大小發(fā)生變化時，一定是(A) 大水滴變大，小水滴變小(B) 大水滴變小，小水滴變大(C) 大小水滴都變大(D) 大小水滴都變小3()16. 關(guān)于連串反應的各種說法中正確的是(A)連串反應進行時, 中間產(chǎn)物的濃度定會出現(xiàn)極大值(B)連串反應的中間產(chǎn)物的凈生成速率等于零(C)所有連串反應都可用穩(wěn)態(tài)近似法處理(D)在不考慮可逆反應時, 達穩(wěn)定態(tài)的連串反應受最慢的基元步驟控制()17. 質(zhì)量作用定律適用于(A) 對峙反應(B) 平行反應(C) 連串反應(D) 基元反應()18. 在一絕熱恒容的容器中,10molH2O(l)變?yōu)?0m

8、olH2O(s)時,如果不做非體積功,熱力學函數(shù)的變化為零的是(A) S(B) G(C) H(D) U( )19. 正常沸點時，液體蒸發(fā)為氣體的過程中(A)S=0(B) G=0(C) H=0(D) U=0( )20. 關(guān)于熱力學基本方程dU=TdS-pdV, 下面的說法中準確的是(A) TdS是過程熱(B)pdV是體積功(C) TdS是可逆熱(D)在可逆過程中, pdV等于體積功, TdS即為過程熱三計算題1.1mol鋅蒸氣在其沸點907時凝結(jié)成液態(tài)鋅，求該過程的U、H、Q、W、S、G、A。已知：鋅的蒸發(fā)熱H=114200Jmol-1 。并設(shè)液態(tài)鋅的摩爾體積可忽略，鋅蒸氣可視為理想氣體。(15

9、分)2.水與氯仿的正常沸點分別為100和61.5,摩爾蒸發(fā)熱分別為40.67KJ/mol和29.50KJ/mol。求二者具有相同飽和蒸氣壓時的溫度(10分)。43.當水蒸氣迅速冷卻至25時會發(fā)生過飽和現(xiàn)象。已知25時水的表面張力為0.07275Nm-1 ，水的摩爾質(zhì)量為0.018015kgmol-1 ，水的密度為998.2kgmol-1 。當過飽和水蒸氣壓為平衡蒸氣壓的倍時，計算：(1)在此過飽和情況下，開始形成水滴的半徑；(2)此水滴力差（分）4. 乙醛蒸氣的熱分解反應CH3 CHO 如下兩組數(shù)據(jù):CH4+ CO為非對行反應, 518下在一定容積中的壓力變化有純乙醛的初壓/Pa100s后系統(tǒng)

10、總壓/Pa53329666612666430531(1) 求反應級數(shù), 速率常數(shù);(2) 若活化能為190.4KJ.mol-1,問在什么溫度下其速率常數(shù)為518的兩倍（分）。5. 已知電池 Pt，H2 (1atm) HCl(a(HCl)0.1)Cl2 (1atm)，Pt (已知(Cl- /Cl2 )1.3583V) 寫出電極及電池反應；計算298K時電池電動勢；計算電池反應的(10分)。6NH4 HS(s)放入抽空的容器中發(fā)生分解反應為：NH4 HS(s)NH3 (g)H2 S(g)，今控制在25下，問：5分解達平衡時該物系的組分數(shù)、相數(shù)、度數(shù)；實驗測得系統(tǒng)達平衡時的壓力為66.661KPa，(蒸氣只有NH3 和H2 S氣體，并假設(shè)為理想氣體)求平衡常數(shù)p ；今在同一溫度有NH3 和H2 S的混合氣體，已知NH3的壓力為13.332KPa，為保證物系中不形成NH4HS固體，問H2S的壓力應怎樣控制（分）?二、選擇題 三、計算題答: U=-104.4KJ;H=Q=-114200J; W=981