1、-. z. 復(fù)核總分200 年 月*省高等教育自學(xué)考試284634201定量分析化學(xué)(一)復(fù)核人總 分題 號(hào)一二三四題 分20102050合分人得 分得分評(píng)卷人單項(xiàng)選擇題每題 1 分，共 20分在以下每題的四個(gè)備選答案中選出一個(gè)正確的答案，并將其字母標(biāo)號(hào)填入題干的括號(hào)內(nèi)。復(fù)查人1.將0.089gMg2P2O7沉淀?yè)Q算為MgO的質(zhì)量，計(jì)算以下?lián)Q算因數(shù)2MMgO/MMg2P2O7時(shí)應(yīng)取 ( ) A0.3423 B0.342 C0.34 D0.3 2.從誤差的正態(tài)分布曲線(xiàn)說(shuō)明：標(biāo)準(zhǔn)偏差在2外的分析結(jié)果，占全局部析結(jié)果的( ) A69.3% B95.5% C99.7% D4.5% 3.欲配制250mL

2、 0.008000 mol/LK2Cr2O7溶液,應(yīng)稱(chēng)取K2Cr2O7 (MK2CrO7=294.2g/mol) ( ) A0.5884g B0.5g C0.6g D2.3536g4.以NaOH滴定H3PO4(Ka1=7.610-3;Ka2=6.310-8;Ka3=4.410-13)至生成Na2HPO4時(shí)溶液的pH為( )A10.7 B9.8 C8.7 D7.75.用0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LHCOOHpKa=3.74。對(duì)此滴定適用的指示劑是( )A酚酞(pKa=9.1) B中性紅(pKa=7.4)C甲基橙(pKa=3.4) D溴酚藍(lán)(pKa=4.1)6.用0.1mol/LH

3、Cl滴定0.1mol/LNaOH時(shí)的突躍*圍是9.74.3。用0.01mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH時(shí)的pH突躍*圍是( ) A9.74.3 B8.74.3 C9.75.3 D8.75.37.*堿樣為NaOH和Na2CO3的混合液,用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。先以酚酞為指示劑，耗去HCl溶液體積為V1，繼以甲基橙為指示劑，又耗去HCl溶液體積為V2。V1和V2的關(guān)系是 AV1=V2 B2V1=V2 CV1V2 DV1V28.用EDTA滴定Ca2+離子反響的lgKCaY=10.69。當(dāng)時(shí)pH=9.0時(shí)，Y4-的lgY(H)=1.29,則該反響的lgKCaY為 A1.29 B9.40 C1

4、0.69 D9.409.可用于測(cè)定水硬度的方法是( ) A碘量法 BK2Cr2O7法 C絡(luò)合滴定法 D酸堿滴定法10. 用Fe3+滴定Sn2+在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的電位是 此條件時(shí)EFe3+/Fe2+=0.68V，ESn4+/Sn2+=0.14VA 0.75 V B 0.68V C 0.41V D 0.32V11.在氧化復(fù)原滴定中,如n1=n2=2,要使化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)反響的完全程度到達(dá)99.9%,則兩個(gè)電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電位的最小差值為( ) A0.354V B0.226V C0.177V D0.148V12.KMnO4滴定,開(kāi)場(chǎng)時(shí)反響速率很慢,為了加快反響速率,采用的適宜措施是 A加熱試液 B增大酸度 C增加KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度 D在試液中參加MnSO413.莫爾法適用的pH*圍為( )A t。結(jié)果存在顯著性差異。2分30.CaCO3= 8分 =84.67% 2分31.所加BaCl2物質(zhì)的量1分剩余BaCl2物質(zhì)的量1分用來(lái)沉淀所消耗去BaCl2物質(zhì)的量2分此量也即為物質(zhì)的量故煤樣中硫的百分含量為：5分=3.21%1分32.此題涉及如下反響2CrO42-6I-+16H+2Cr3+3I2+8H2OI2+2S2O32-2I-+S4O62-由以上反響可知CrO42-3 S2O32- 8分 =92.66% 2分33.1設(shè)BaSO4在純水中的溶解度為S1