1、弱電解質(zhì)的電離平衡龍港高級中學(xué) 林文杰高三一輪復(fù)習(xí) 知識點(diǎn)年份考查情況弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素200909年寧夏理綜 11 6分09年山東理綜 15 6分09年山東理綜 28 4分(部分)09年海南化學(xué) 6 6分200808年北京理綜 6 6分08年天津理綜 9 6分08年廣東化學(xué) 18 6分200707年山東理綜 14 6分07年海南化學(xué) 7 6分近三年高考考查情況：課前熱身相同條件下，同體積濃度都為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液中c(H+)的大小: 鹽酸_醋酸；導(dǎo)電能力：鹽酸_醋酸；都稀釋10倍，PH值改變較大的_。探究：要增大電流表的電流強(qiáng)度，對醋酸溶液要如何處理？0.1mol/

2、L CH3COOH溶液1、H2S溶于水的電離方程式為 。拓展提升（1）向H2S溶液中加入NaOH固體時(shí)，電離平衡向 _移動，c（H+） _ ；（2）若要增大H2S溶液中c（S2-），可加入_ ；（3）向H2S溶液中加入CuSO4溶液時(shí)，電離平衡向_移動，c（H+） _ ，c（S2-） _ ；（4）將H2S溶液加熱至沸騰，c（H2S） _ 。2、（09年海南化學(xué) 6改編）已知室溫時(shí)，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1發(fā)生電離，完成以下內(nèi)容(1)、該溶液的pH=_體驗(yàn)高考2、衡量弱電解質(zhì)強(qiáng)弱的物理量還有那些？(3)、此酸的電離平衡常數(shù)約為_3、電離平衡常數(shù)大小受什么因素影響？(4)、1mo

3、1/L該酸的電離平衡常數(shù)大于110-7,對嗎?4、電離平衡常數(shù)大小與酸性強(qiáng)弱有何關(guān)系？1、酸的電離度大小能改變嗎？思考：(2)、升高溫度，溶液的pH_(5)、若HB+NaA = HA+NaB能進(jìn)行，則K(HB)_K(HA)25時(shí) 0.1mol/L以下溶液的電離度酸電離度HNO3100%HCl100%HF8%HNO27.16%HCOOH4.24%CH3COOH1.33%一元弱酸KaHCOOH1.8104CH3COOH1.8105HNO24.6104HCN4.91010HClO3.0108多元弱酸KaH2CO3Ka1=4.3107Ka2=5.61011H2SKa1=9.1108Ka2=1.11012H3PO4Ka1=7.5103Ka2=6.2108Ka3=2.210133、某溫度下,在1 L醋酸溶液中,溶有醋酸6.00g,其中有醋酸根離子 0.0001mol。拓展提升(1)此溶液PH=_,醋酸的Ka=_;(2)在上述溶液加入一定量的醋酸鈉固體,電離平衡常數(shù)_(填“增大”“減小”或“