1、無機(jī)化學(xué)下試題（二）一 選擇正確答案 （20 分）遇水能放出氣體并生成沉淀的是（）A. SnCl 2 B. Bi（NO 3）3 C. Mg3N2 D.（NH4）2SO4BF 3與NH之間以（）結(jié)合A.氫鍵B.配位鍵C.離域口鍵D.分子間力定量測(cè)定碘可以用下述哪種標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定（ ）A. Na2S B. Na2S2O3 C. Na2SO3 D. Na2S2O8人們非常重視高層大氣中的臭氧，這是因?yàn)椋?）A. 具有漂白作用B. 有較大毒性C. 能吸收紫外線D. 不易制備向 K2Cr2O7 溶液中加入下列哪種溶液，能形成紅色沉淀（ ）A. BaCl 2 B. AgNO3 C. Pb（NO3） 2

2、D. NaCl在堿金屬的超氧化物中，氧元素的氧化數(shù)為（ ）A. +2 B. - 1 C. 2 D. - ?加熱能產(chǎn)生少量氯氣的一組物質(zhì)是（ ）A. HCl + KMnO4 B. NaCl + MnO2 C. HCl+ Br 2 D. NaCl + H 2SO4下列鹵素含氧酸中，哪一種酸的電離常數(shù)最大（ ）A. HClO4 B. HClO3 C. HClO2 D. HClO在下列分子或離子中，具有反磁性的物質(zhì)是（ ）A. O2 B. O2 C. O2 D. O2在 NaH2PO4 溶液中加入AgNO3 溶液后，主要產(chǎn)物是（ ）A.Ag2O B. AgOH C. AgH2PO4 D. Ag3PO4

3、下列酸中為二元酸的是（ ）A. H 3PO2 B. H 3PO3 C. H3PO4 D. H4P2O7下列各物質(zhì)中含有離域口 46 鍵的是（ ）A. IO 3B. BF3 C. NO3 D. SO3下列化合物中 , 不溶于水的白色硫化物是（ ）A. PbS B. ZnS C. CdS D. Na 2S 分離 Zn 2+ 和 Al 3+ , 應(yīng)加入的試劑是（ ）A. NaOH B. NH3?H2O C. Na2S D. Na2CO3要除去 N2O（g） 中微量的NO（g）， 應(yīng)選用的試劑是（ ）A. NaOH B. Na 2CO3 C. CuSO4 D. FeSO4 16 硼砂珠試驗(yàn)產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象

4、，則表示存在元素（ ）A. Co B. Cu C. Ni D. Cd性質(zhì)最相似的兩個(gè)元素是（ ）A. Mg 和Al B. B 和 Si C. Ag 和Au D.Fe 和 Co在下列氫氧化物中，既能溶于過量NaOH溶液，又能溶于氨水溶液的是（ ）A. Ni（OH） 2 B. Zn（OH） 2 C. Fe（OH） 3 D.Al（OH） 3實(shí)驗(yàn)室常用的洗液往往出現(xiàn)紅色結(jié)晶，它是（ ）A. K2Cr2O7 B. CrO3 C. Cr2O3 D. Cr2（SO4） 3下列那種分子不含橋鏈結(jié)構(gòu)（ ）A. AlCl 3 B. FeCl 3 C. CuCl 2 D. FeCl 2二 簡(jiǎn)答題（ 20 分）1試述

5、白磷的分子結(jié)構(gòu)，并說明其性質(zhì)為什么比較活潑？2 如何用實(shí)驗(yàn)證實(shí)Pb3O4 中鉛有不同價(jià)態(tài)？這一現(xiàn)象是由什么引起的？3為什么CCl4 不水解，而SiCl 4 易水解。.如何區(qū)分 AgCl,Hg2Cl 2 和 CuCl?.解釋Fe 3+遇SCN-呈現(xiàn)血紅色的條 件是溶液必須呈弱酸性，不能呈堿性，而且溶液中不應(yīng)有顯著量F - 或 PO4等離子存在，也不能存在 Sn 2+ 等還原性金屬離子或H2O2 等氧化劑。三完成并配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式（ 20 分）K2C2O + H2Q + H + -PbO2 + Mn 2+ + H + -Cr 3+ + CO32+ + H2QCu 2+ + I -CrO2+H

6、2Q + OH -Bi(OH) 3 + Cl 2 + NaOH -Hg2c12 + NH3 -C02Q + HC1 -FeCl 3 + H2s -SnS + (NH4)2S2 -四. 推斷題 (20 分)有一種黑色的固體鐵的化合物 (A), 溶于鹽酸時(shí), 可得到淺綠色溶液(B),同時(shí)放出有臭味的氣體(C), 將此氣體導(dǎo)入硫酸銅溶液中得到黑色沉淀(D), 若將 Cl 2 氣通入 B 溶液中則溶液變成棕黃色 (E), 再加硫氰化鉀溶液變成血紅色 TOC o 1-5 h z (F), 問: (A),(B),(C),(D),(E),(F) 各 為何物?并寫出有關(guān)化學(xué)方程式.向一種含有三種陰離子的溶液中

7、 , 滴加 AgNO3 至不再生成沉淀, 過濾后 ,當(dāng)用稀硝酸處理沉淀時(shí), 磚紅色沉淀消失,得到橙紅色溶液, 但仍有白色沉淀, 而濾液為紫色 , 用硫酸酸化后, 加入亞硝酸鈉紫色消失, 指出這三種陰離子. 寫出有關(guān)的反應(yīng)式。五 . 計(jì)算題 (20 分)測(cè)得Cui Cu(NH3)42+ 1.00mol/L, NH3 1.00mol/L II H + 1.00mol/L I H2 1bar, Pt 的電動(dòng)勢(shì)為 0.03V, 試計(jì)算 Cu(NH)4 2+的穩(wěn)定常數(shù)。(小Cu 2+ /Cu=0.34V)定量分析中用AgNO3 溶液滴定Cl -溶液，加入K2CrO4 為指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，AgCl

8、沉淀完全，最后1 滴AgNO3 溶液正好與溶液中的CrO42-反應(yīng)生成磚紅色的Ag2CrO4 沉淀，指示滴定達(dá)到終點(diǎn)。問滴定終點(diǎn)時(shí)溶液中的 CrO42- 離子的濃度多大合適？設(shè)滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶里的溶液體積為50mL在滴定開始時(shí)應(yīng)加入0.1mol/L 的 K2CrO4 溶液多少毫升？ (Ksp(AgCl)=1.77X10 -10 ,Ksp(Ag2CrO4)=1.12X10 -12 )參考答案一 選擇題 (每小題 1 分， 共 20分)1. C 2. B 3. B 4. C 5. B 6. D 7. A8. A 9. D 10. D11. B12. C13. B 14. B 15. D 16. A

9、17.B 18. B 19. B 20. D.二 簡(jiǎn)答題( 20 分，每題 4 分)P 4 正四面體，有張力。+HNO3, 惰性電子對(duì)效應(yīng)。CF 4 分子中碳原子的配位數(shù)已達(dá)到其最大配位數(shù)4 。 SiF4 分子中的硅原子有d軌道可以參與成鍵，未達(dá)到其最大配位數(shù) 6 。所以易水解生成H2SiF6?？捎冒彼畢^(qū)別開來。 C uCl 遇濃氨水反應(yīng)首先生成無色的Cu(NH3) 2 + ,然后Cu(NH3) 2 + 迅速被氧化生成藍(lán)色的Cu(NH3) 4 2+ ? AgCl 遇濃氨水反應(yīng)生成無色的 Ag(NH3) 2 + ? Hg2Cl2 遇濃氨水反應(yīng)生成白色的Hg(NH2)Cl 沉淀和黑色的 Hg 沉淀

10、。Fe(OH)3, FeF6 Sn2+ 還原 Fe3+ , H2O2氧化 SCN-三完成并配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式( 20 分 , 每題 2 分)K2Cr2O7 + H2Q+ H+ - Cr 3+Q+H2OPbO2+ Mn2+ H+ - MnQ+Pb2+H2OCr 3+ + CO2+ + 傳OCr(OH)3； +COCu 2+ + I -CuI J +I 2CrO2+H2 c2 + OH -CrQ+H2OBi(OH) 3 + Cl 2 + NaOH - NaBiQ+NaCl+HtOHg2cl2 + NH3 -HgNHCl ； +NHCIC02。+ HCl -CoCl2+Cl2 T+H2OFeCl

11、 3 + H2S - FeCl 2+S+H2OSnS + (NH4)2& f(NH4)2Sn$四.推斷題（20分，每題10分）. A: FeS B: FeCl 2 C: H2S D: CuSE: FeCl3 F: Fe(NCS)n 3 FeS+2HCl=FeG+l4ST CuS(4+HS=Cu桂 +HSO 2FeCl2+Cl2=2FeC3Fe 3+ +nSCN- =Fe(SCN)n3-.三種陰離子為：Cl CrO 42或CrzSMnOCl- +Ag + =AgCl J (白)CrO42- + 2Ag + =Aj(磚紅色)Ag2CrQ+2H + =2Ag + +Cr202- +HO2MnO+5S- +6H + =2M+ +5S- +3H2O五.計(jì)算題(20分，每題10分)(-)Cu+4 NH2e=Cu(NH) 42+(+) 2H +2e=H2 6 Cu(NH3)42+/ Ci=-0.03V=(|)Cu2+/ cu+0.059/2 lg1/K 穩(wěn)