1、第二節(jié)分子晶體與共價晶體第1課時分子晶體基礎(chǔ)過關(guān)練題組一分子晶體及其結(jié)構(gòu)1.下列有關(guān)分子晶體的說法中正確的是()A.分子內(nèi)均存在共價鍵B.分子間一定存在范德華力C.分子間一定存在氫鍵D.其結(jié)構(gòu)一定為分子密堆積2.下列各組物質(zhì)各自形成晶體,均屬于分子晶體的化合物是()A.NH3、HD、C10H8B.PCl3、CO2、H2SO4C.SO2、SiO2、P2O5D.CCl4、Na2S、H2O23.下列各物質(zhì)所形成的晶體中,屬于分子晶體且分子內(nèi)只含極性共價鍵的是()A.CO2B.O2 C.NH4Cl D.Ar4.(2020河南鄭州外國語學校高二月考)在海洋深處的沉積物中含有大量可燃冰,其主要成分是甲烷水

2、合物。甲烷水合物的結(jié)構(gòu)可以看成是甲烷分子裝在由水分子形成的“籠子”里。下列說法正確的是()A.甲烷分子和水分子的VSEPR模型都是正四面體形B.甲烷分子通過氫鍵與構(gòu)成“籠子”的水分子相結(jié)合C.可燃冰屬于分子晶體D.水分子的鍵角大于甲烷分子的鍵角5.干冰晶胞如圖所示,若干冰的晶胞棱長為a,則每個CO2分子周圍與其相距22a的CO2分子有()A.4個B.8個C.12個D.6個6.下圖為冰晶體的結(jié)構(gòu)模型,大球代表O,小球代表H。下列有關(guān)說法正確的是()A.冰晶體中每個水分子與另外四個水分子形成四面體結(jié)構(gòu)B.冰晶體具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),是共價晶體C.水分子間通過HO鍵形成冰晶體D.冰融化后,水分子之間的空

3、隙增大7.(1)德國和美國科學家制出了由20個碳原子構(gòu)成的空心籠狀分子C20,該籠狀結(jié)構(gòu)是由許多正五邊形構(gòu)成的(如圖所示)。1個C20分子共有個正五邊形,共有個共價鍵;C20晶體屬于晶體。(2)科學家擬合成一種“二重結(jié)構(gòu)”的球形分子,即把足球形C60分子嵌入足球形Si60分子中,外面的硅原子與里面的碳原子以共價鍵相結(jié)合。下列關(guān)于這種物質(zhì)的敘述不正確的是(填字母)。A.該物質(zhì)是一種新型化合物B.該物質(zhì)是兩種單質(zhì)組成的混合物C.該晶體屬于分子晶體D.該物質(zhì)具有極高的熔、沸點題組二分子晶體的性質(zhì)8.下列性質(zhì)可能符合分子晶體特點的是(深度解析)熔點1 070 ,易溶于水,水溶液能導電熔點10.31 ,

4、液態(tài)不導電,水溶液能導電能溶于CS2,熔點112.8 ,沸點444.6 熔點97.81 ,質(zhì)軟,固態(tài)能導電,密度為0.97 gcm-3A.B.C.D.9.下列各物質(zhì)所形成的晶體的熔、沸點高低的比較正確的是()A.H2N2O2B.NH3AsH3PH3C.Cl2Br2I2D.C(CH3)4(CH3)2CHCH2CH3CH3CH2CH2CH2CH310.C60分子和C60晶胞示意圖如圖所示。下列關(guān)于C60晶體的說法中不正確的是()A.C60晶體可能具有很高的熔、沸點B.C60晶體可能易溶于四氯化碳中C.C60晶體的一個晶胞中含有的碳原子數(shù)為240D.C60晶體中每個C60分子與12個C60分子緊鄰能

5、力提升練題組分子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.()某化學興趣小組在學習分子晶體后,查閱了幾種氯化物的熔、沸點,記錄如下:氯化物NaClMgCl2AlCl3SiCl4CaCl2熔點/801712190-68782沸點/1 4651 418178571 600根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析,屬于分子晶體的是()A.NaCl、MgCl2、CaCl2 B.AlCl3、SiCl4C.NaCl、CaCl2 D.全部2.(雙選)()常溫下硫單質(zhì)主要以S8形式存在,加熱時S8會轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2等,當溫度達到750 時主要以S2形式存在,下列說法正確的是()A.S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于物理變化B.無論哪種硫分子,在空氣中完

6、全燃燒時都生成SO2C.常溫條件下單質(zhì)硫為分子晶體D.把硫單質(zhì)在空氣中加熱到750 即得S23.()近年來,科學家合成了一些具有獨特化學性質(zhì)的氫鋁化合物(AlH3)n。已知,最簡單的氫鋁化合物的化學式為Al2H6,它的熔點為150 ,燃燒時放出大量的熱量。Al2H6的結(jié)構(gòu)如下圖。下列說法肯定錯誤的是()A.Al2H6在固態(tài)時所形成的晶體是分子晶體B.氫鋁化合物可能成為未來的儲氫材料和火箭燃料C.Al2H6在空氣中完全燃燒,產(chǎn)物為氧化鋁和水D.Al2H6中含有離子鍵和極性共價鍵4.()冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A.冰晶胞內(nèi)水分子間以

7、共價鍵結(jié)合B.每個冰晶胞平均含有4個水分子C.水分子間的氫鍵具有方向性和飽和性,也是鍵的一種D.冰變成水,氫鍵部分被破壞5.()下列說法正確的是()A.范德華力普遍存在于分子之間,如液態(tài)水中因范德華力的存在使水分子發(fā)生締合B.H2SO4為強電解質(zhì),硫酸晶體是能導電的C.冰中1個H2O分子可通過氫鍵與4個水分子相連,所以冰中H2O分子與氫鍵的數(shù)目之比為14D.氫鍵有飽和性和方向性,所以液態(tài)水結(jié)成冰時體積會變大6.()有四組同一族元素所形成的不同物質(zhì),在101 kPa時測定它們的沸點()如下表所示:第一組A -268.8B -249.5C -185.8D -151.7第二組F2-187.0Cl2-

8、33.6Br2 58.7I2 184.0第三組HF 19.4HCl -84.0HBr -67.0HI -35.3第四組H2O 100.0H2S -60.2H2Se -42.0H2Te -1.8下列各項判斷正確的是()A.第四組物質(zhì)中H2O的沸點最高,是因為H2O分子中化學鍵鍵能最大B.第三組與第四組相比較,化合物的穩(wěn)定性:HBrH2SeC.第三組物質(zhì)溶于水后,溶液的酸性:HFHClHBrHID.第一組物質(zhì)是分子晶體,一定含有共價鍵7.(原創(chuàng),)下列敘述不正確的是()A.冰中的每個水分子形成4個氫鍵B.熔、沸點:CH(CH3)3CH3CH2CH2CH3C.鹵素互化物ClF3的熔、沸點比BrF3的

9、低D.正四面體結(jié)構(gòu)的分子中,化學鍵的鍵角不一定是10928,可能為608.(雙選)(原創(chuàng),)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,K、L、M均是由這些元素組成的氧化物;甲、乙分別是元素Y、W的單質(zhì),甲是常見的固體,乙是常見的氣體;K是紅棕色氣體;丙的濃溶液具有強氧化性。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是(深度解析)A.K、L、M形成的晶體都是分子晶體B.X和Z形成的分子晶體中一定不存在非極性鍵C.L的沸點一定比X、Y組成的化合物沸點高D.由X、Y、Z、W構(gòu)成的化合物中可能只含有共價鍵答案全解全析基礎(chǔ)過關(guān)練1.B2.B3.A4.C5.C6.A8.B9.B10.A1.B稀有氣

10、體組成的晶體中,其分子內(nèi)不存在任何化學鍵,A項錯誤;分子間作用力包括范德華力和氫鍵,所有的分子晶體中都存在范德華力,但只有部分分子晶體的分子間存在氫鍵,B項正確,C項錯誤;存在氫鍵的分子晶體不采取分子密堆積的方式,D項錯誤。2.BA項,HD屬于單質(zhì);C項,SiO2屬于共價晶體;D項,Na2S中含有離子鍵。3.A固體CO2(干冰)是分子晶體,分子內(nèi)只有極性鍵。O2、Ar形成的晶體都屬于分子晶體,但O2中只有非極性共價鍵,Ar原子間沒有共價鍵。NH4Cl由NH4+和Cl-組成,是離子化合物,其形成的晶體不屬于分子晶體。4.CCH4的VSEPR模型為正四面體形,H2O的VSEPR模型是四面體形,A項

11、錯誤;甲烷分子與構(gòu)成“籠子”的水分子間不能形成氫鍵,B項錯誤;可燃冰屬于分子晶體,C項正確;H2O的鍵角為105,CH4的鍵角為 10928,D項錯誤。5.C以頂點CO2分子為研究對象,若干冰的晶胞棱長為a,該CO2分子周圍與其相距22a的CO2分子處于共用這個頂點的面的面心,由于頂點CO2分子為8個晶胞共有,則每個CO2分子周圍與其相距22a的CO2分子有832=12個,故選C。6.A冰晶體屬于分子晶體,冰晶體中的水分子主要是靠氫鍵結(jié)合在一起,氫鍵不是化學鍵,而是一種分子間作用力,故B、C兩項均錯誤。每個水分子可以與4個水分子形成氫鍵,從而形成四面體結(jié)構(gòu),A項正確。冰晶體中形成的氫鍵具有方向

12、性和飽和性,故水分子間由氫鍵連接后,分子間空隙變大,因此冰融化成水后,體積減小,水分子之間空隙減小,D項錯誤。7.答案(1)1230分子(2)BD解析(1)根據(jù)題給信息可判斷C20晶體屬于分子晶體。根據(jù)其結(jié)構(gòu)可知每個碳原子形成3個CC鍵,每個共價鍵被2個碳原子共用,所以1個C20分子含有的共價鍵數(shù)是2032=30。因為每個共價鍵被2個正五邊形共用,所以平均每個正五邊形含有的共價鍵數(shù)是52=2.5,故1個C20分子共有302.5=12個正五邊形。(2)該物質(zhì)是一種“二重結(jié)構(gòu)”的球形分子,故A項正確;該物質(zhì)中碳原子和硅原子間形成共價鍵,它是化合物,故B項錯誤;該晶體是由分子構(gòu)成的,屬于分子晶體,故

13、C項正確;該晶體屬于分子晶體,熔、沸點較低,故D項錯誤。8.B本題考查分子晶體的性質(zhì)。分子晶體中分子之間是以分子間作用力相結(jié)合的,分子晶體具有低熔點、易升華、硬度小等性質(zhì)。熔點高,不是分子晶體的性質(zhì);固態(tài)能導電,不是分子晶體的性質(zhì),故選。歸納總結(jié)在分子晶體中,相鄰分子靠分子間作用力相互吸引。由于分子間作用力較弱,分子晶體熔化時,只需克服分子間作用力,不破壞化學鍵,所以分子晶體一般具有較低的熔、沸點。此外,還具有硬度小、易升華、有較強的揮發(fā)性、一般不導電等特點。9.B一般組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體的熔、沸點隨相對分子質(zhì)量的增大而升高,即熔、沸點:H2N2O2、Cl2Br2AsH3PH3,B項正確;

14、相對分子質(zhì)量相同的烷烴,其支鏈越多,熔、沸點越低,即熔、沸點:C(CH3)4(CH3)2CHCH2CH3H2Se,B正確;第三組物質(zhì)溶于水后,HF溶液的酸性最弱,C不正確;第一組物質(zhì)是分子晶體,但分子中不一定含有共價鍵,如稀有氣體分子中無共價鍵,D不正確。7.B冰中每個水分子形成4個氫鍵,A項正確;相對分子質(zhì)量相同的烷烴,其支鏈越多,熔、沸點越低,即熔、沸點:CH(CH3)3CH3CH2CH2CH3,B項錯誤;組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,相對分子質(zhì)量越大,范德華力越大,熔、沸點越高,所以ClF3的熔、沸點比BrF3的低,C項正確;P4分子的鍵角是60,D項正確。8.BCX、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,K、L、M均是由這些元素組成的氧化物,甲、乙分別是元素Y、W的單質(zhì),乙是常見的氣體。由K是紅棕色氣體,丙的濃溶液具有強氧化性,可知K為NO2、丙為HNO3,NO2和H2O、O2按一定比例反應(yīng)最終生成HNO3,則乙為O2、L為H2O;甲是常見的固體,與濃硝酸在加熱條件下反應(yīng)生成NO2、H2O和CO2,即M為CO2,則X為H元素,Y為