1、第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié) 分子的空間結(jié)構(gòu)2.2.1 分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定與多樣性 價(jià)層電子對(duì)互斥模型 1.了解分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定方法。2.認(rèn)識(shí)共價(jià)分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復(fù)雜性。3.理解價(jià)層電子對(duì)互斥理論的含義。4.能根據(jù)有關(guān)理論判斷簡(jiǎn)單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。教學(xué)重點(diǎn)：價(jià)層電子對(duì)互斥理論教學(xué)難點(diǎn)：價(jià)層電子對(duì)互斥理論一、分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定1紅外光譜儀分子中的原子不是固定不動(dòng)的，而是不斷地_的。當(dāng)一束紅外線透過(guò)分子時(shí)，分子會(huì)_跟它的某些化學(xué)鍵的_頻率相同的紅外線，再記錄到圖譜上呈現(xiàn)吸收峰。可分析出分子中含有何種_或官能團(tuán)的信息。2質(zhì)譜儀：現(xiàn)代化學(xué)常利用質(zhì)譜儀測(cè)定分子的_。二、多樣的分子空間構(gòu)型1.三原子分子的空間

2、構(gòu)型物質(zhì)化學(xué)式空間結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)式鍵角空間結(jié)構(gòu)模型二氧化碳CO2 180水H2O 1052.四原子分子的空間構(gòu)型物質(zhì)化學(xué)式空間結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)式鍵角空間結(jié)構(gòu)模型甲醛CH2O 120氨NH3 1073.五原子分子的空間構(gòu)型物質(zhì)化學(xué)式空間結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)式鍵角空間結(jié)構(gòu)模型甲烷CH4 10928四氯化碳CCl4 10928【總結(jié)】分子的立體構(gòu)型與鍵角的關(guān)系：分子類型鍵角立體構(gòu)型實(shí)例AB2180CO2、BeCl2、CS2180H2O、H2SAB3120BF3、BCl3120NH3、H3O、PH3AB410928CH4、NH4+、CCl4三、價(jià)層電子對(duì)互斥模型1內(nèi)容價(jià)層電子對(duì)互斥模型認(rèn)為，分子的空間結(jié)構(gòu)是中心原子周圍的_相互

3、排斥的結(jié)果。價(jià)層電子對(duì)是指分子中的_與結(jié)合原子間的_和_。多重鍵只計(jì)其中的鍵電子對(duì)，不計(jì)電子對(duì)。2價(jià)層電子對(duì)數(shù)的確定(1)鍵電子對(duì)數(shù)可由_確定，即中心原子形成幾個(gè)鍵，就有幾對(duì)鍵電子對(duì)。(2)中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)，確定方法如下： 中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)_；a為_；對(duì)主族元素：a；對(duì)于陽(yáng)離子：a；對(duì)于陰離子：a。x為_；b為與中心原子結(jié)合的原子_。【學(xué)生活動(dòng)1】(1)以S和P為例，說(shuō)明如何根據(jù)主族元素在周期表中的位置確定它的價(jià)電子數(shù)_(2)以N和Cl為例，說(shuō)明如何根據(jù)主族元素在周期表中的位置確定它最多能接受的電子數(shù)。_計(jì)算H2O、NH3、SO3、NH4+、COeq oal(2,3)分子的孤電子對(duì)

4、數(shù)。分子或離子中心原子axb中心原子數(shù)的孤電子對(duì)數(shù)H2ONH3SO3NH4+COeq oal(2,3)(4)根據(jù)VSEPR，確定CO2、SO2、COeq oal(2,3)、H2O、NH3、CH4、NH4+分子的空間結(jié)構(gòu)。分子或離子孤電子對(duì)數(shù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)VSEPR模型名稱分子或離子的空間結(jié)構(gòu)名稱CO2SO2COeq oal(2,3)H2ONH3CH4NH4+【總結(jié)】VSEPR模型與分子或離子的空間結(jié)構(gòu)鍵電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)eq o(,sup21(價(jià)層電子對(duì)),sdo15(互斥理論)VSEPR模型eq o(,sup21(略去孤電子對(duì))分子或離子的空間結(jié)構(gòu)?！緦W(xué)生活動(dòng)2】H2O、NH3的鍵

5、角分別是105、107，請(qǐng)解釋原因。_【總結(jié)】?jī)r(jià)層電子對(duì)之間的斥力電子對(duì)之間的夾角越小，斥力越大。分子中電子對(duì)之間的斥力大小順序：孤電子對(duì)-孤電子對(duì)孤電子對(duì)-成鍵電子對(duì) 成鍵電子-成鍵電子。由于三鍵、雙鍵比單鍵包含的電子多，所以斥力大小順序：三鍵雙鍵單鍵 。下列離子的VSEPR模型與離子的空間立體構(gòu)型一致的是A. B. C. D. 用短線“”表示共用電子對(duì)，用“”表示未成鍵孤對(duì)電子的式子叫路易斯結(jié)構(gòu)式R分子的路易斯結(jié)構(gòu)式可以表示為，則以下敘述錯(cuò)誤的是A. R為三角錐形B. R可以是C. R是極性分子D. 鍵角小于R模型預(yù)測(cè)下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)，其中正確的是A. 與為角形形B. 與為直線形C. 與為三角錐形D. 與為平面三角形已知原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)相同的離子或分子結(jié)構(gòu)相似，如