1、溶液?jiǎn)卧獙W(xué)問(wèn)清單 01 學(xué)問(wèn)框架 溶液的特點(diǎn)：均一性,穩(wěn)固性 溶液的組成：溶質(zhì),溶劑溶液的分類(lèi)不飽和溶液 飽和溶液概念 影響因素：溫度,溶質(zhì),溶劑的性質(zhì)溶解度曲線溶解時(shí)放熱現(xiàn)象：氫氧化鈉固體等溶于水的現(xiàn)象吸熱現(xiàn)象：硝酸銨固體等溶于水固體溶 解度概念溶液溶液的量度溶解度氣體溶解度影響壓強(qiáng)：氣體的溶解度隨著壓強(qiáng)的變大而變大溫度：氣體的溶解度隨著溫度的因素上升而減小溶質(zhì),溶劑的性質(zhì)溶液的濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶液的配制蒸發(fā)溶劑：溶解度受溫度影響 結(jié)晶：從溶液中析 不大的固體物質(zhì)冷卻熱飽和 出晶體的過(guò)程 溶液：溶解度受溫度影響較大的固體物質(zhì)乳化 確定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制02 學(xué)問(wèn)縱橫 1飽和溶

2、液和不飽和溶液飽和溶液不飽和溶液在確定下,確定量的溶在確定下,確定量的溶劑里連續(xù)溶解某種溶劑里連續(xù)溶解某種溶概念區(qū)分質(zhì),所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)質(zhì),所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液的不飽和溶液加入少量相應(yīng)的溶質(zhì),如溶解,就原溶液是飽和溶液；如方法溶解,就原溶液是不飽和溶液相互 轉(zhuǎn)化【溫馨提示】濃,稀溶液與飽和溶液,不飽和溶液的關(guān)系：1 對(duì)于含不同溶質(zhì)的溶液,濃溶液不愿定是飽和溶液,稀溶液也不愿定是不飽和溶液,反之亦然；定比其不飽和溶液要濃；2溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系2 但對(duì)于同種溶質(zhì)來(lái)說(shuō),在確定溫度時(shí),其飽和溶液一第 1 頁(yè),共 3 頁(yè)03 項(xiàng)目溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)意義定量地表示物質(zhì)在某

3、溶劑中溶解性的大小定量地表示某溶液的濃稀程度標(biāo)準(zhǔn)每100 g 溶劑中每100 g 溶液中溶液達(dá)到飽和狀態(tài)任何溶液狀態(tài)單位克無(wú)單位 百分?jǐn)?shù) 影響溫度不受外界條件影響因素運(yùn)算溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量100 g 溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量100% 公式確定溫度下,飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶解度（克）溶解度（克）100 克100% 聯(lián)系試驗(yàn)再現(xiàn)試驗(yàn)：確定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制1試驗(yàn)儀器：托盤(pán)天平,燒杯,玻璃棒,藥匙,氯化鈉,量筒 2試驗(yàn)步驟：1 配制50 g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液,運(yùn)算所需氯化鈉的質(zhì)量為水的質(zhì)量為稱(chēng)量用托盤(pán)天平稱(chēng)量氯化鈉倒入燒杯中10 mL ,50 mL ,膠頭滴管；量取用mL 的量筒量取所需要的水,倒入盛有氯化鈉的燒杯溶解里 用攪拌,使氯化鈉溶解把上述氯化鈉溶液裝入貼有和標(biāo)簽的試劑瓶中,蓋好瓶裝瓶塞,放到指定地點(diǎn)整個(gè)試驗(yàn)流程如以下圖：2 配制50 g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 3%的氯化鈉溶液 溶液稀釋問(wèn)題 運(yùn)算所需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為,水的質(zhì)量為量取用mL 的量筒量取所需的氯化鈉溶液和水,倒入燒杯 攪拌,使溶液混合均勻混勻中 用裝瓶同前第 2 頁(yè),共 3 頁(yè)參考答案學(xué)問(wèn)縱橫1溫度不能溫度能不能能增加溶質(zhì)蒸發(fā)溶劑增加溶劑試驗(yàn)再現(xiàn)2150g6%3 g 50 g 3 g 47 g 50