1、班級(jí)：08化教組員：賀玲芝 姚超指導(dǎo)老師：劉文萍老師電導(dǎo)法測(cè)定硫酸鉛的溶度積1硫酸鉛溶度積的測(cè)定電導(dǎo)率法1、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、實(shí)驗(yàn)原理3、儀器藥品4、實(shí)驗(yàn)步驟5、數(shù)據(jù)記錄與處理6、實(shí)驗(yàn)思考7、誤差分析8、注意事項(xiàng)/2一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?了解溶液的電導(dǎo)，電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)的概念。2測(cè)量電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)及難溶鹽的溶解度。3電導(dǎo)：電阻的倒數(shù)，表示物質(zhì)的導(dǎo)電能力。電導(dǎo)率單位：西門子 （S）單位：西門子/厘米 （Scm-1）電導(dǎo)率: 電導(dǎo)率表示放在相距1cm、面積為1cm2的兩個(gè)電極之間溶液的電導(dǎo)。電極常數(shù)電池常數(shù)二、實(shí)驗(yàn)原理4實(shí)驗(yàn)原理摩爾電導(dǎo)率：1mol電解質(zhì)的溶液置于相距為1cm的電極之間的電導(dǎo)。極限摩爾電導(dǎo)

2、率：溶液在無限稀釋情況下的摩爾電導(dǎo)率。5實(shí)驗(yàn)原理當(dāng)PdSO4溶解度很小,其溶液可視為無限稀釋的溶液。利用電導(dǎo)法能方便地求出微溶鹽的溶解度，再利用溶解度得到其溶度積值。PdSO4 Pd2+ + SO42- C = (PbSO4) 1/1000 (PbSO4)KSP = C (Pd2+)C (SO42- ) = C2 PdSO4飽和溶液溶度積(KSP)的測(cè)定6四、儀器藥品 電導(dǎo)率儀 1臺(tái)，鉑黑電極 1支，燒杯，電爐1臺(tái)，溫度計(jì)1支，PbSO4固體（AR），0.1mol/L KCl，去離子水。7四、實(shí)驗(yàn)步驟 l、調(diào)節(jié)恒溫槽溫度至25.0土0.l。2、測(cè)定電導(dǎo)池常數(shù)Kcell 將電導(dǎo)池和鉑電極用少量的

3、0.1 mol/LKCl溶液洗滌23次后，裝入0.1mol/LKCl溶液，恒溫后，用電導(dǎo)率儀測(cè)其電導(dǎo)率，重復(fù)測(cè)定三次。3、PbSO4飽和溶液的制備(1)取適量PbSO4固體放到燒杯中，加適量去離子水，然后將燒杯放置于電爐水加熱并攪拌, 8實(shí)驗(yàn)步驟 使固體全部溶解。冷卻到室溫，用傾去法去掉清液，再用近沸的蒸餾水洗滌沉淀，重復(fù)洗滌沉淀56次（為了提高洗滌效果，每次應(yīng)盡不留母液）。最后在洗滌的PbSO4 沉淀中加入20 ml蒸餾水，煮沸510 min ，并不斷攪拌，冷卻至室溫。(2) 用電導(dǎo)率儀測(cè)定上面制得的PbSO4飽和溶液和蒸餾水的電導(dǎo)率 。4、測(cè)定去離子水的電導(dǎo)率 取約50 ml去離子水放入一

4、干燥的100ml燒杯中，待恒溫后，測(cè)電導(dǎo)率三次，求平均值。9五、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄1、實(shí)驗(yàn)溫度：252、氯化鉀溶液的濃度：0.1mol/L；查相關(guān)文獻(xiàn)得:在25下,0.1mol/LKCl溶液的電導(dǎo)率為0.01288S/cm，PbSO4的溶度積為2.5310-8。次數(shù)電導(dǎo)（S）110.4010-3 210.4110-3310.4110-3平均值10.4110-30.1mol/L電導(dǎo)測(cè)量數(shù)據(jù)表10PbSO4 電導(dǎo)率測(cè)量數(shù)據(jù)表11數(shù)據(jù)處理（1）、根據(jù)0.1mol/l KCl溶液的測(cè)量值可計(jì)算出電導(dǎo)池常數(shù)Kcell,查文獻(xiàn)得當(dāng)溫度T=25時(shí)，0.1mol/l KCl溶液的電導(dǎo)率為=1.288 (s/m)。

5、Kcell=/G=1.288(10.4110-3)=123.7（m-1）（2）、根據(jù)飽和PbSO4溶液的電導(dǎo)率和去離子水的電導(dǎo)率可求得飽和PbSO4溶液的真實(shí)電導(dǎo)率 =5510-6 - 3.8910-6 =55.1110-6 （s/cm）=55.1110-4（s/m）12（3）、查文獻(xiàn)得當(dāng)溫度T=25時(shí)，PbSO4的m=30210-4（s/m） 。根據(jù)無限稀溶液的電導(dǎo)率計(jì)算公式=/c得： C=/1000=（55.1110-4）/（100030210-4）=1.6910-4（mol/L） Ksp=C2=(1.6910-4)2= 2.8610-8（mol.m-3）（4）、誤差分析： 查文獻(xiàn)得當(dāng)溫度

6、T=25時(shí)PbSO4的溶度積Ksp=2.5310-8。相對(duì)誤差=（2.8610-8- 2.5310-8）/(2.5310-8)100%=13%13六、實(shí)驗(yàn)思考1為什么在制得的PbSO4沉淀中要反復(fù)洗滌？如果不這樣洗對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響？答：反復(fù)洗滌是為了盡可能去掉PbSO4中的雜質(zhì)，使測(cè)量結(jié)果誤差減小。否則，樣品中的雜質(zhì)會(huì)使測(cè)量結(jié)果偏差很大。2為什么（PbSO4） （PbSO4）？答：因?yàn)镻bSO4是難溶鹽，所以在溶液中的濃度很低，可以近似為無限稀溶液，故（PbSO4） （PbSO4）。14七、誤差分析1、在冷卻PbSO4溶液時(shí)，未在25恒溫水浴中冷卻，而是在室溫下冷卻。2、在使用電導(dǎo)率儀的過程中可能存在錯(cuò)誤。3、制備PbSO4飽和溶液時(shí)，可能還沒有達(dá)到飽和就開始試驗(yàn)了。15八、注意事項(xiàng)1洗滌PbSO4沉淀可用傾析法，也可用離心分離法洗滌。為了提高洗滌效果，不僅要進(jìn)行攪拌，而且盡量將每次的洗滌液傾盡或吸出。2為了保證PbSO4飽和溶液的飽和度，在測(cè)定PbSO4時(shí)，在盛PbSO4飽和溶液的容器下層一定要有PbSO4 晶體，上層為清液。如未等PbSO4沉淀沉降，就測(cè)定 (PbSO4) ，不僅污染了電極而且造成測(cè)定誤差。163本實(shí)驗(yàn)所以純水的電導(dǎo)率要求H2O 5.