1、研究與實(shí)踐制作分子的空間結(jié)構(gòu)模型研究目的實(shí)物模型可以建立對(duì)分子的空間結(jié)構(gòu)的直觀認(rèn)識(shí)，通過(guò)借助實(shí)物搭建分子的空間結(jié)構(gòu)模型的活動(dòng)，使抽象性極強(qiáng)的分子結(jié)構(gòu)直觀化。研究任務(wù)用橡皮泥或黏土和牙簽等材料制作下列分子的空間結(jié)構(gòu)模型。分子鍵長(zhǎng)/pm鍵角H274Cl2198H2O96105CO2116180NH3101107CH410910928結(jié)果與討論1什么是鍵長(zhǎng)、鍵角？能說(shuō)H2、Cl2的鍵角為180嗎？答案鍵長(zhǎng)是構(gòu)成化學(xué)鍵的兩個(gè)原子的核間距；在多原子分子中，兩個(gè)相鄰共價(jià)鍵之間的夾角稱為鍵角。不能說(shuō)H2、Cl2的鍵角為180，因?yàn)樗鼈兪请p原子分子，只有一個(gè)共價(jià)鍵。2鍵長(zhǎng)、鍵能的大小和分子的穩(wěn)定性有什么關(guān)系？

2、答案鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，分子越穩(wěn)定。3中心原子同是sp3雜化的分子，鍵角和孤電子對(duì)的多少有什么關(guān)系？答案孤電子對(duì)數(shù)越多，排斥作用越強(qiáng)，鍵角越小。4將形狀、大小相同的4個(gè)氣球用橡皮筋扎在一起，這4個(gè)氣球是一個(gè)什么樣的狀態(tài)？答案呈四面體狀態(tài)1下列有關(guān)鍵參數(shù)的比較肯定錯(cuò)誤的是()A鍵能：CNC=NCNB鍵長(zhǎng)：IIBrBrClClC分子中的鍵角：H2OCO2D一般相同元素原子間形成的共價(jià)鍵的鍵能：鍵鍵答案C解析C、N原子間形成的化學(xué)鍵，三鍵鍵能最大，單鍵鍵能最小，A正確；原子半徑：IBrCl，則鍵長(zhǎng)：IIBrBrClCl，B正確；H2O分子中鍵角是105，CO2分子中鍵角是180，C錯(cuò)誤；一般相同元素

3、原子之間形成的鍵的鍵能比鍵的鍵能大，D正確。2在銅的催化作用下，F(xiàn)2能與過(guò)量NH3發(fā)生反應(yīng)：3F24NH3eq o(=,sup7(Cu)3NH4FNF3。下列說(shuō)法正確的是()A第一電離能：NFHBNF3中鍵角大于NH3中鍵角C鍵能：NHOHDNH4F的電子式：答案D解析第一電離能：FNH，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NF3的鍵角比NH3的鍵角小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；一般，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，NH的鍵長(zhǎng)大于OH的鍵長(zhǎng)，故OH的鍵能大，C項(xiàng)錯(cuò)誤。3第A族元素的R原子與A原子結(jié)合形成RA3氣態(tài)分子，其空間結(jié)構(gòu)呈三角錐形。RCl5在氣態(tài)和液態(tài)時(shí)，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于RCl5分子的說(shuō)法不正確的是()A每個(gè)原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定

4、結(jié)構(gòu)B鍵角(ClRCl)有90、120、180三種CRCl5受熱后會(huì)分解生成分子空間結(jié)構(gòu)呈三角錐形的RCl3D分子中5個(gè)RCl的鍵能不都相同答案A解析R原子最外層有5個(gè)電子，形成5個(gè)共用電子對(duì)，所以RCl5中R的最外層電子數(shù)為10，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故選A；上下兩個(gè)頂點(diǎn)與中心R原子形成的鍵角為180，中間為平面三角形，構(gòu)成三角形的鍵角為120，頂點(diǎn)與平面形成的鍵角為90，所以鍵角(ClRCl)有90、120、180三種，故不選B；RCl5eq o(=,sup7()RCl3Cl2，則RCl5受熱后會(huì)分解生成分子空間結(jié)構(gòu)呈三角錐形的RCl3，故不選C；鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，鍵長(zhǎng)不同，所以鍵能不同，故不選D。4實(shí)驗(yàn)測(cè)得四種結(jié)構(gòu)相似的單質(zhì)分子的鍵能、鍵長(zhǎng)的數(shù)據(jù)如下：AABBCCDD鍵長(zhǎng)/(1010 m)a0.74c1.98鍵能/(kJmol1)193b151d已知D2分子的穩(wěn)定性大于A2