1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、用如圖所示的實驗裝置模擬侯氏制堿法的主要反應(yīng)原理。下列說法正確的是A侯氏制堿法中可循環(huán)利用的氣體為B先從a管通入NH3，再從b管通入CO2C為吸收剩余的NH3，c中應(yīng)裝入堿石灰D反應(yīng)后冷卻，瓶中析出的晶體主要是純堿2、設(shè)NA為阿伏加德

2、羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A100 g46%的乙醇水溶液中含有氧原子數(shù)目為4 NAB等質(zhì)量的CO和N2含有的原子數(shù)目均為2 NAC在0.1molL-1的NH4Cl溶液中通入NH3 使溶液呈中性，含有NH4+數(shù)目為0.1NAD常溫常壓下，水蒸氣通過過量的Na2O2使其增重2 g時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA3、下列物質(zhì)的名稱正確的是ASiO2：剛玉B(NH4)2CO3：碳銨CCCl4：氯仿D：3，3，5 -三甲基庚烷4、向100mL0.1molL-1硫酸鋁銨NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入0.1molL-1Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化

3、如圖所示。下列說法正確的（ ）Aa點的溶液呈中性Ba點沉淀的質(zhì)量比c點沉淀的質(zhì)量大Cb點加入Ba(OH)2溶液的體積為250mLD至c點完成反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式可表示為：Al3+2SO42-+NH4+2Ba2+5OH-AlO2-+2BaSO4+NH3H2O+2H2O5、2015年12月31日，日本獲得第113號元素的正式命名權(quán)這種原子(記作)，是由30號元素Zn，連續(xù)轟擊83號元素Bi獲得的下列說法，不正確的是A獲得新核素的過程，是一個化學(xué)變化B題中涉及的三種元素，都屬于金屬元素C這種超重核素的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)只差為52D這種新核素，是同主族元素中原子半徑最大的6、分類是重要的科學(xué)研究方法，下

4、列物質(zhì)分類錯誤的是A電解質(zhì)：明礬、碳酸、硫酸鋇B酸性氧化物：SO3、CO2、NOC混合物：鋁熱劑、礦泉水、焦?fàn)t氣D同素異形體：C60、C70、金剛石7、下列物質(zhì)中含有非極性鍵的共價化合物是ACCl4BNa2O2CC2H4DCS28、人的胃壁能產(chǎn)生胃液，胃液里含有少量鹽酸，稱為胃酸。胃過多會導(dǎo)致消化不良和胃痛?？顾崴幨且活愔委熚竿吹乃幬?，能中和胃里過多的鹽酸，緩解胃部的不適。下列物質(zhì)不能作抗酸藥的是（ ）A碳酸氫鈉B氫氧化鋁C碳酸鎂D硫酸鋇9、一定呈中性的是()ApH7 的溶液B25，Kw1.01014的溶液CH+與 OH物質(zhì)的量相等的溶液D等物質(zhì)的量的酸、堿混合后的溶液10、鄰甲基苯甲酸主要用

5、于農(nóng)藥、醫(yī)藥及有機化工原料的合成，其結(jié)構(gòu)簡式為，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是（）。A該物質(zhì)能與溴水生成白色沉淀B該物質(zhì)含苯環(huán)的同分異構(gòu)體中能水解且含有甲基的共5種C1mol該物質(zhì)最多能與4molH2生加成反應(yīng)D該物質(zhì)中所有原子共平面11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A含1mol H2SO4的濃硫酸和足量的鋅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB常溫下1 L 0.1 molL1 NH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L己烷分子中含有1.9NA對共用電子D以Mg、Al為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中，導(dǎo)線上經(jīng)過NA個電子，則正極放出H2的體積為11.2

6、L12、下列說法不正確的是()A用容量瓶配制溶液時，先用蒸餾水洗滌，再用待裝液潤洗B用蒸餾法可由含有Fe3的自來水獲取較純凈的水C焰色反應(yīng)后用稀鹽酸洗滌鉑絲并在火焰上灼燒至無色，再進(jìn)行其它物質(zhì)的測試D金屬鎂著火可用沙子覆蓋13、留蘭香(薄荷中的一種)可用來治療感冒咳嗽、胃痛腹脹、神經(jīng)性頭痛等，其有效成分為葛縷酮(結(jié)構(gòu)簡式如圖)。下列有關(guān)葛縷酮的說法正確的是A葛縷酮的分子式為C10H16OB葛縷酮使溴水和酸性KMnO4溶液褪色的原理相同C葛縷酮中所有碳原子可能處于同一個平面D羥基直接連苯環(huán)且苯環(huán)上有2個取代基的葛縷酮的同分異構(gòu)體有12種14、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為()。A向FeBr2溶

7、液中通入過量Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32ClB向碳酸鈉溶液中通入少量CO2：CO32-2CO2H2O=2HCO3-C向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水：3H2O2I=IO3-3H2OD向CuSO4溶液中通入H2S：H2SCu2+=CuS2H+15、2018年是“2025中國制造”啟動年，而化學(xué)與生活、人類生產(chǎn)、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)化學(xué)知識的說法錯誤的是（ ）A高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強堿會“斷路”B用聚氯乙烯代替木材生產(chǎn)快餐盒，以減少木材的使用C碳納米管表面積大，可用作新型儲氫材料D銅導(dǎo)線和鋁導(dǎo)線纏繞連接處暴露在雨水中比在干燥環(huán)境中更快斷裂的主要原因是發(fā)生了

8、電化學(xué)腐蝕16、室溫下向10mL0.1molL1MOH溶液中加入0.1molL1的二元酸H2X，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是AMOH是強堿，M點水電離產(chǎn)生c(OH)=1013molL1BN點溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(M+)c(OH)c(X2)c(HX)c(H+)CP點溶液中c(H2X)+c(H+)=c(X2)+c(OH)D從M點到Q點，水的電離程度先增大后減小二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知，水楊酸酯E為紫外吸收劑，可用于配制防曬霜。E的一種合成路線如下：已知D的相對分子質(zhì)量是130。請回答下列問題：（1）一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%。則A的分子式為_，結(jié)構(gòu)分

9、析顯示A只有一個甲基，A的名稱為_；（2）B能與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_；（3）寫出C結(jié)構(gòu)簡式：_；若只能一次取樣，請?zhí)岢鰴z驗C中2種官能團的簡要方案：_；（4）寫出同時符合下列條件的水楊酸所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_；（a）分子中有6個碳原子在一條直線上；（b）分子中所含官能團包括羧基和羥基（5）第步的反應(yīng)條件為_；寫出E的結(jié)構(gòu)簡式_。18、3-正丙基-2,4-二羥基苯乙酮(H)是一種重要的藥物合成中間體，合成路線圖如下：已知：+(CH3CO)2O+CH3COOH回答下列問題：(1)G中的官能固有碳碳雙鍵，羥基，還有_和 _。(2)反應(yīng)所需的試劑和條件是_。(3

10、)物質(zhì)M的結(jié)構(gòu)式_。(4)的反應(yīng)類型是_。(5)寫出C到D的反應(yīng)方程式_。(6)F的鏈狀同分異構(gòu)體還有_種(含順反異構(gòu)體)，其中反式結(jié)構(gòu)是_。(7)設(shè)計由對苯二酚和丙酸制備的合成路線(無機試劑任選)_。19、廢舊電池中的Zn、Mn元素的回收，對環(huán)境保護(hù)有重要的意義。鋅錳干電池的負(fù)極是作為電池殼體的金屬鋅，正極是被二氧化錳和碳粉包圍的石墨電極，電解質(zhì)是氯化鋅和氯化銨的糊狀物，該電池放電過程中產(chǎn)生MnOOH。I.回收鋅元素，制備ZnCl2步驟一：向除去殼體及石墨電極的黑色糊狀物中加水，攪拌，充分溶解，經(jīng)過濾分離得固體和濾液；步驟二：處理濾液，得到ZnCl2xH2O晶體；步驟三：將SOCl2與ZnC

11、l2xH2O晶體混合制取無水ZnCl2。制取無水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并驗證生成物中含有SO2(夾持及加熱裝置略)的裝置如下：已知：SOCl2是一種常用的脫水劑，熔點-105，沸點79，140以上時易分解，與水劇烈水解生成兩種氣體。（1）接口的連接順序為a_hi_e。（2）三頸燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（3）步驟二中得到ZnCl2xH2O晶體的操作方法：_。（4）驗證生成物中含有SO2的現(xiàn)象為：_。II.回收錳元素，制備MnO2（5）步驟一得到的固體經(jīng)洗滌，初步蒸干后進(jìn)行灼燒，灼燒的目的_。III.二氧化錳純度的測定稱取1.0g灼燒后的產(chǎn)品，加入1.34g草酸鈉(Na2C2O4)固

12、體，再加入足量的稀硫酸并加熱(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，充分反應(yīng)后冷卻，將所得溶液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻度線，從中取出10.00mL，用0.0200mol/L高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，滴定三次，消耗高錳酸鉀溶液體積的平均值為10.00mL。（6）寫出MnO2溶解反應(yīng)的離子方程式_。（7）產(chǎn)品的純度為_。20、硝基苯是制造染料的重要原料。某同學(xué)在實驗室里用下圖裝置制取硝基苯，主要步驟如下：在大試管里將2mL濃硫酸和1.5mL濃硝酸混合，搖勻，冷卻到5060以下。然后逐滴加入1mL苯，邊滴邊振蕩試管。按圖連接好裝置，將大試管放入60的水浴中加熱10分鐘。完成下列填空：（1）指出圖中的錯誤_、

13、_。（2）向混合酸中加入苯時，“逐滴加入”、“邊滴邊振蕩試管”的目的是_、_。（3）反應(yīng)一段時間后，混合液明顯分為兩層，上層呈_色，其中主要物質(zhì)是_（填寫物質(zhì)名稱）。把反應(yīng)后的混和液倒入盛有冷水的燒杯里，攪拌，可能看到_。（選填編號）a水面上是含有雜質(zhì)的硝基苯 b水底有淺黃色、苦杏仁味的液體c燒杯中的液態(tài)有機物只有硝基苯 d有無色、油狀液體浮在水面（4）為了獲得純硝基苯，實驗步驟為：水洗、分離；將粗硝基苯轉(zhuǎn)移到盛有_的燒杯中洗滌、用_（填寫儀器名稱）進(jìn)行分離；_；干燥；_。（5）實驗裝置經(jīng)改進(jìn)后，該同學(xué)按照上述實驗步驟重新進(jìn)行了多次實驗，充分反應(yīng)后有兩種情況出現(xiàn)，請幫助他作出分析：產(chǎn)率低于理論

14、值，原因是_；產(chǎn)率高于理論值，原因是_。21、鋁的利用成為人們研究的熱點，是新型電池研發(fā)中重要的材料。（1）通過以下反應(yīng)制備金屬鋁。反應(yīng)1：Al2O3(s)AlCl3(g)3C(s)=3AlCl(g)3CO(g)；H1akJmol1反應(yīng)2：Al2O3(s)3C(s)=2Al(l)3CO(g)；H2bkJmol1反應(yīng)3：3AlCl(g)=2Al(l)AlCl3(g)；H3反應(yīng)3的H3_kJmol1。950時，鋁土礦與足量的焦炭和Cl2反應(yīng)可制得AlCl3。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（2）在高溫條件下進(jìn)行反應(yīng)：2Al(l)AlCl3(g)3AlCl(g)。向圖1所示的等容積A、B密閉容器中加入足量的

15、Al粉，再分別充入1 mol AlCl3(g)，在相同的高溫下進(jìn)行反應(yīng)。圖2表示A容器內(nèi)的AlCl3(g)體積分?jǐn)?shù)隨時間的變化圖，在圖2中畫出B容器內(nèi)AlCl3(g)體積分?jǐn)?shù)隨時間的變化曲線。_1100時，向2 L密閉容器中通入3 mol AlCl(g)，發(fā)生反應(yīng)：3AlCl(g)=2Al(l)AlCl3(g)。已知該溫度下AlCl(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_。加入3molAlCl(g)，在不同壓強下發(fā)生反應(yīng)，溫度對產(chǎn)率的影響如圖3所示。此反應(yīng)選擇溫度為900的原因是_。（3）用鋁制作的快速放電鋁離子二次電池的原理如圖4所示。該電池充電時，陰極的電極反應(yīng)式為_。AlCl3

16、和NaCl的熔融鹽常用于鍍鋁電解池，電鍍時AlCl4-和Al2Cl7-兩種離子在電極上相互轉(zhuǎn)化，其他離子不參與電極反應(yīng)。NaCl的作用是_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】侯氏制堿法的原理：將足量NH3通入飽和食鹽水中，再通入CO2，溶液中會生成高濃度的HCO3-，與原有的高濃度Na+結(jié)合成溶解度較小的NaHCO3析出：NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl；將析出的沉淀加熱，制得Na2CO3（純堿）：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，生成的CO2可用于上一步反應(yīng)（循環(huán)利用）；副產(chǎn)品NH4Cl可做氮肥?！驹斀狻緼侯氏制堿法中可循環(huán)利用的氣體是

17、CO2，A項錯誤；B先通入NH3，NH3在水中的溶解度極大，為了防止倒吸，應(yīng)從a管通入，之后再從b管通入CO2，B項正確；C堿石灰（主要成分是NaOH和CaO）不能吸收NH3，C項錯誤；D反應(yīng)后冷卻，瓶中析出的晶體主要是NaHCO3，將其加熱得到純堿（Na2CO3），D項錯誤；答案選B?！军c睛】侯氏制堿法中，要先通入足量NH3，再通入CO2，是因為：NH3在水中的溶解度極大，先通入NH3使食鹽水顯堿性，能夠吸收大量CO2氣體，產(chǎn)生高濃度的HCO3-，與高濃度的Na+結(jié)合，才能析出NaHCO3晶體；如果先通入CO2，由于CO2在水中的溶解度很小，即使之后通入過量的NH3，所生成的HCO3-濃度很

18、小，無法析出NaHCO3晶體。2、A【解析】A乙醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子，100g46%的乙醇溶液中，乙醇的質(zhì)量為46g，物質(zhì)的量為1mol，故含1mol氧原子；水的質(zhì)量為100g-46g=54g，物質(zhì)的量為3mol，故含3mol氧原子，故此溶液中含有的氧原子的物質(zhì)的量共為4mol，個數(shù)為4NA個，故A正確；BCO和N2相對分子質(zhì)量都是28，都是雙原子分子，所以等質(zhì)量的CO和N2的質(zhì)量的具體數(shù)值不明確，故無法計算中含有原子數(shù)目，故B錯誤；C在0.1molL 的NH4Cl溶液中通入NH3 使溶液呈中性，由于沒有給出溶液的體積，無法計算出溶液的物質(zhì)的量，無法計算銨根離子的物質(zhì)的量，故C錯誤

19、； D過氧化鈉和水反應(yīng)時,增重為氫元素的質(zhì)量,即1molNa2O21molH2O增重1molH2的質(zhì)量轉(zhuǎn)移1mol電子，故當(dāng)增重2g即1mol氫氣的質(zhì)量時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個，故D錯誤；答案選A?！军c睛】過氧化鈉與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是易錯點，過氧化鈉中的氧元素為-1價，增重1molH2的質(zhì)量轉(zhuǎn)移1mol電子。3、D【解析】A. 剛玉為三氧化二鋁，故A錯誤；B. 碳銨為NH4HCO3，故C錯誤；C. 氯仿為CHCl3，故C錯誤；D. 的主鏈為7個碳：3，3，5 -三甲基庚烷，故D正確；故選D。4、D【解析】100mL 0.1molL1硫酸鋁銨NH4Al(SO4)2中NH4Al(SO4)

20、2物質(zhì)的量為0.01mol溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO42-0.02mol。開始滴加時，發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4，Al3+3OH- =Al(OH)3，當(dāng)Al3+沉淀完全時需加入0.03mol OH-，即加入0.015mol Ba(OH)2，加入的Ba2+為0.015mol，SO42-未完全沉淀，此時溶液含有硫酸銨、硫酸鋁；（開始到a）再滴加Ba(OH)2，生成BaSO4沉淀，發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4，NH4+ OH-=NH3H2O，所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加；當(dāng)SO42-完全沉淀時，共需加入0.02mol Ba(OH)2，加入0.0

21、4mol OH-，Al3+反應(yīng)掉0.03molOH，生成Al(OH)30.01mol，剩余0.01molOH恰好與NH4+完全反應(yīng)，此時溶液中NH4+完全反應(yīng)，此時溶液為氨水溶液；（a到b）繼續(xù)滴加Ba(OH)2，Al(OH)3溶解，發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH- =AlO2+2H2O，由方程式可知要使0.01mol Al(OH)3完全溶解，需再加入0.005mol Ba(OH)2，此時溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液（b到c）【詳解】A由分析可知，從開始到a點，發(fā)生反應(yīng)為SO42+Ba2+=BaSO4，Al3+3OH= Al(OH)3，a點對應(yīng)的沉淀為BaSO4和Al(OH)3，溶液中的溶質(zhì)是(NH

22、4)2SO4，該物質(zhì)水解溶液呈酸性，A錯誤；Ba點沉淀的質(zhì)量=0.015mol233g/mol+0.01mol78g/mol=4.275g，c點為硫酸鋇的質(zhì)量，為0.01mol2233g/mol=4.66g，所以質(zhì)量c點a點，B錯誤；C當(dāng)SO42完全沉淀時，共需加入0.02mol Ba(OH)2，則b點消耗氫氧化鋇體積=0.2L=200mL，C錯誤；D至c點完成反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式可表示為：Al3+2SO42+NH4+2Ba2+5OH=AlO2+2BaSO4+NH3H2O+2H2O，D正確；故選D?！军c睛】在分析曲線時，可使用共存原理，對此題來說，主要是NH4+、Al3+、Al(OH)3與O

23、H-反應(yīng)的順序問題，若假設(shè)NH4+先與OH-發(fā)生反應(yīng)，由于生成的NH3H2O能與Al3+反應(yīng)生成Al(OH)3，所以假設(shè)錯誤，應(yīng)為Al3+先與OH-反應(yīng)生成Al(OH)3；對NH4+、Al(OH)3哪個先與OH-反應(yīng)，若我們認(rèn)為Al(OH)3先反應(yīng)，生成的AlO2-能與NH4+發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)3和NH3H2O，所以假設(shè)錯誤，應(yīng)為NH4+先與OH-反應(yīng)。5、A【解析】A由30號元素Zn，連續(xù)轟擊83號元素Bi獲得的屬于核變，不屬于化學(xué)變化，故A錯誤；B題中涉及的三種元素Ja、Zn、Bi都是金屬元素，故B正確；C的質(zhì)子數(shù)為113，中子數(shù)=278113=165，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)差為165113

24、=52，故C正確；D位于第七周期第A主族，是同主族元素中原子半徑最大的，故D正確；答案選A。【點睛】化學(xué)變化的實質(zhì)是舊的化學(xué)鍵的斷裂和新的化學(xué)鍵的形成，不涉及原子核內(nèi)的變化。6、B【解析】A溶于水或在熔融狀態(tài)下均能自身電離出離子的化合物是電解質(zhì)，明礬、碳酸、硫酸鋇均是電解質(zhì)，故A正確；B能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，SO3、CO2是酸性氧化物，NO不是酸性氧化物，是不成鹽氧化物，故B錯誤；C由多種物質(zhì)組成的是混合物，鋁熱劑、礦泉水、焦?fàn)t氣均是混合物，故C正確；D由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，C60、C70、金剛石均是碳元素形成的單質(zhì)，互為同素異形體，故D正確；故選B。7

25、、C【解析】ACCl4中只含C-Cl極性共價鍵，故A不選；BNa2O2既含有非極性共價鍵，又含有離子鍵，為離子化合物，故B不選；CC2H4中含C-H極性共價鍵和C=C非極性共價鍵，只含共價鍵，由C、H元素組成，為共價化合物，故C選；DCS2中只含C=S極性共價鍵，故D不選；故選：C。8、D【解析】碳酸氫鈉、氫氧化鋁、碳酸鎂、硫酸鋇中只有硫酸鋇不能和鹽酸反應(yīng)。答案D9、C【解析】A100度時，純水的pH6，該溫度下pH7的溶液呈堿性，所以pH7的溶液不一定呈中性，故A錯誤；B25，Kw1.01014是水的離子積常數(shù)，溶液可能呈酸性、中性或堿性，所以不一定呈中性，故B錯誤；C只要溶液中存在H+與

26、OH物質(zhì)的量相等，則該溶液就一定呈中性，故C正確；D等物質(zhì)的量的酸、堿混合后的溶液不一定顯中性，這取決于酸和堿的相對強弱以及生成鹽的性質(zhì)，故D錯誤；答案選C?！军c睛】判斷溶液是否呈中性的依據(jù)是氫離子和氫氧根離子的濃度相等，溫度改變水的電離平衡常數(shù)，溫度越高，水的電離平衡常數(shù)越大。10、B【解析】A鄰甲基苯甲酸中不含酚羥基，不能與溴水生成白色沉淀，故A錯誤；B能水解說明含有酯基，甲酸酯基與甲基處于鄰、間、對位有3種，再加上苯甲酸甲酯和乙酸苯酯一共5種，故B正確；C該物質(zhì)中只有苯環(huán)與氫氣加成，則1mol該物質(zhì)最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；D甲基碳屬于飽和碳原子，其與周圍四個原子構(gòu)成空

27、間四面體結(jié)構(gòu)，不能全部共面，故D錯誤。綜上所述，答案為B。【點睛】能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)是有苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基、酮，注意酯基和羧基不與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。11、B【解析】A. 含1mol H2SO4的濃硫酸和足量的鋅先發(fā)生反應(yīng)：2H2SO4(濃)+Zn=ZnSO4+SO2+2H2O，該反應(yīng)中消耗1mol H2SO4，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，硫酸濃度下降后，Zn+H2SO4ZnSO4+H2，該反應(yīng)中消耗1mol H2SO4，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，則含1mol H2SO4的濃硫酸和足量的鋅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于NA和2NA之間，A錯誤；B. 常溫下1 L 0.1 molL1 NH4NO3溶

28、液中含有銨離子、一水合氨分子以及硝酸根離子，因為N元素守恒，所以氮原子總數(shù)為0.2NA， B正確；C. 1摩爾己烷分子含19NA對共用電子，然而標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烷呈液態(tài)，2.24 L己烷分子物質(zhì)的量并不是1mol，故C錯誤；D. 該原電池中，導(dǎo)線上經(jīng)過NA個電子時，則正極放出H2的物質(zhì)的量為0.5mol，但是不知道溫度和壓強條件，故體積不一定為11.2 L，D錯誤；答案選B?！军c睛】C、D容易錯，往往誤以為1mol物質(zhì)的體積就是22.4L，換算時，一定要明確物質(zhì)是不是氣體，求氣體體積時一定要注意氣體所處的狀態(tài)。12、A【解析】A. 用容量瓶配制溶液時，用蒸餾水洗滌后不能用待裝液潤洗，否則所配溶液濃

29、度偏高，A項錯誤；B. Fe3+難揮發(fā)，可用蒸餾法制得純凈水，B項正確；C. 為排出其它元素的干擾，做焰色反應(yīng)時，應(yīng)用稀鹽酸洗凈鉑絲，并在火焰上灼燒至無色，才能蘸取其它溶液來進(jìn)行焰色反應(yīng)的實驗，C項正確；D. 金屬鎂著火可用沙子覆蓋，以隔絕空氣，D項正確；答案選A。13、D【解析】本題考查有機物的知識，碳碳雙鍵使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同，前者是加成反應(yīng)，后者是氧化反應(yīng)；有機物中碳碳雙鍵、叁鍵、苯環(huán)才具有所有碳共面。由圖可知，分子式為C10H14O，羥基直接連苯環(huán)，且苯環(huán)上有2個取代基，還剩-C4H9，其結(jié)構(gòu)有四種，分別是、，每一種在苯環(huán)上與羥基分別有鄰間對3種異構(gòu)體，共12

30、種?！驹斀狻緼. 根據(jù)圖示，葛縷酮的不飽和度為4，所以分子式為C10H14O，A項錯誤；B. 葛縷酮使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，但原理不同，前者是加成反應(yīng)，后者是氧化反應(yīng)；B項錯誤； C. 葛縷酮中所有碳原子不可能處于同一個平面，C項錯誤；D. 分子式為C10H14O，羥基直接連苯環(huán)，且苯環(huán)上有2個取代基，還剩-C4H9，其結(jié)構(gòu)有四種，分別是、，每一種在苯環(huán)上與羥基分別有鄰間對3種異構(gòu)體，共12種，D項正確。答案選D。【點睛】在確定含苯環(huán)的同分異構(gòu)體的題目中，要確定苯環(huán)上有幾個取代基，之后確定每個取代基是什么基團，例如此題中確定苯環(huán)上有羥基之外，還有一個乙基，乙基有4種機構(gòu)，每一種和羥基成

31、3種同分異構(gòu)，這樣共有12種。苯環(huán)上如果有2個取代基（-X、-X或者-X、-Y）有3種同分異構(gòu)；如果有3個取代基時（-X、-X、-Y）有6種同分異構(gòu)體；如果是（-X、-Y、-Z）有10種同分異構(gòu)體。14、D【解析】A. 向FeBr2溶液中通入過量Cl2，溴離子和亞鐵離子都被氧化，正確的離子方程式為：4Br+2Fe2+3Cl2 = 2Fe3+2Br2+6Cl，故A錯誤；B. 向碳酸鈉溶液中通入少量CO2，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，該反應(yīng)的離子方程式為：CO32CO2H2O = 2HCO3，故B錯誤；C. 向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水，反應(yīng)生成碘單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為：2H+ H2O2 2I= I2+

32、2H2O，故C錯誤；D. 向CuSO4溶液中通入H2S，生成CuS沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為：H2SCu2+=CuS2H+，故D正確。綜上所述，答案為D。15、B【解析】A高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，二氧化硅能夠與氫氧化鈉等強堿反應(yīng)生成硅酸鹽和水，所以光導(dǎo)纖維能夠被堿腐蝕而造成斷路，故A正確； B聚氯乙烯塑料因為含有氯，有毒，不可以代替木材，生產(chǎn)快餐盒，故B錯誤；C.碳納米管表面積大，易吸附氫氣，所以可以用作新型儲氫材料，故C正確；D.銅鋁兩種金屬的化學(xué)性質(zhì)不同，在接觸處容易電化學(xué)腐蝕，故D正確。答案選B。16、B【解析】A室溫下0.1molL-1MOH溶液的pH=13，則c(OH-

33、)=0.1 molL-1，故MOH是強堿，室溫下0.1molL-1MOH溶液的pH=13，由水電離出的c(H+)=10-13molL-1，該溶液中由水電離出的c(H+)與c(OH-)相等，A正確；B10mL0.1molL1MOH溶液，n(MOH)= 0.1 molL-11010-3L=110-3 mol ，N點的時候，n(H2X)= 0.1 molL-1510-3L=510-4 mol，此時MOH與H2X恰好完全反應(yīng)生成M2X，反應(yīng)方程式為：H2X+2MOH=M2X+2H2O，X2-的水解程度比較微弱，溶液中離子濃度的大小為：c(M+)c(X2-) c(OH-) c(HX-)c(H+)，B錯誤

34、；CP點時MOH與H2X恰好完全反應(yīng)生成MHX，反應(yīng)方程式為：H2X+MOH=MHX+H2O，由電荷守恒可知：c(M+)+ c(H+)=2 c(X2-)+ c(HX-)+ c(OH-)，由物料守恒可知：c(M+)= c(X2-)+ c(HX-)+c(H2X)，由電荷守恒式子與物料守恒式子結(jié)合可知c(H2X)+c(H+)=c(X2)+c(OH)，C正確；DN點MOH與H2X恰好完全反應(yīng)生成M2X，水的電離程度最大，N點之后水的電離程度開始減小，故從M點到Q點，水的電離程度先增大后減小，D正確； 答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C4H10O 1丁醇（或正丁醇） 用銀氨溶液先檢驗醛基，

35、再加稀鹽酸使溶液呈酸性后，加溴水檢驗碳碳雙鍵 HOCH2CCCCCH2COOH、HOCH2CH2CCCCCOOH、 濃H2SO4、加熱 【解析】一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%，設(shè)該飽和一元醇的化學(xué)式為CnH2n+2O，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=21.6%，解得：n=4，且A中只有一個甲基，所以該一元醇是1-丁醇，在銅作催化劑、加熱條件下，A被氧氣氧化生成B，B為丁醛，根據(jù)題干信息，丁醛在氫氧化鈉水溶液發(fā)生反應(yīng)生成C，C的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH2CH=C(CH2CH3)CHO，C反應(yīng)生成D，D的相對分子質(zhì)量是130，則C和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D，則D的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH2

36、CH2CH(CH2OH)CH2CH3，D和鄰羥基苯甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E的結(jié)構(gòu)簡式為：?！驹斀狻?1)通過以上分析知，A的分子式為：C4H10O，結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個甲基，A的名稱為1-丁醇；(2)加熱條件下，丁醛和新制氫氧化銅反應(yīng)生成丁酸鈉、氧化亞銅和水，反應(yīng)方程式為：；(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為：，C中含有醛基和碳碳雙鍵，都能和溴水反應(yīng)，要檢驗兩種官能團，則應(yīng)先用銀氨溶液檢驗醛基，然后再用溴水檢驗碳碳雙鍵，檢驗方法為：用銀氨溶液先檢驗醛基，再加稀鹽酸使溶液呈酸性后，加溴水檢驗碳碳雙鍵； (4)a分子中有6個碳原子在一條直線上，則該分子中含有兩個碳碳三鍵；b分子中含有一個羥基和一個羧基，所以

37、與水楊酸互為同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2CC-CCCH2COOH、HOCH2CH2CC-CC-COOH、；(5)第步的反應(yīng)是酯化反應(yīng)，根據(jù)乙酸乙酯的反應(yīng)條件知，該反應(yīng)條件是濃硫酸作催化劑、加熱，通過以上分析知，E的結(jié)構(gòu)簡式為：。18、酮基 醚基 H2O/H+加熱 取代反應(yīng) +CH3COOH+H2O 3 【解析】A轉(zhuǎn)化到B的反應(yīng)中，A中的羰基轉(zhuǎn)化為B中的酯基，B在酸性條件下發(fā)生水解得到C，即間苯二酚，間苯二酚在ZnCl2的作用下，和CH3COOH發(fā)生在酚羥基的鄰位上引入了COCH3，E的分子式為C3H6，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式，可知E為丙烯，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2Cl，D和F發(fā)生取代反

38、應(yīng)，D的羥基上的H被CH2CH=CH2取代，根據(jù)G和H的結(jié)構(gòu)簡式，以及M到H的反應(yīng)條件，可知M到H是發(fā)生了碳碳雙鍵的加成，則M的結(jié)構(gòu)簡式為?！驹斀狻?1)根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式，其官能團有碳碳雙鍵，羥基外，還有結(jié)構(gòu)式中最下面的部分含有醚鍵，最上端的部分含有羰基（酮基）； 答案為酮基、醚鍵；(2)B中含有酯基，在酸性條件下發(fā)生水解才能得到轉(zhuǎn)化為酚羥基，在反應(yīng)條件為H2O/H+加熱；(3)根據(jù)G和H的結(jié)構(gòu)簡式，以及M到H的反應(yīng)條件，可知M到H是發(fā)生了碳碳雙鍵的加成，則M的結(jié)構(gòu)簡式為；(4) F的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2Cl，結(jié)合D和G的結(jié)構(gòu)簡式，D的羥基上的H被CH2CH=CH2取代，因此反應(yīng)的反應(yīng)

39、類型為取代反應(yīng)；(5)C的結(jié)構(gòu)簡式為，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡式，可知C（間苯二酚）在ZnCl2的作用下，和CH3COOH發(fā)生在酚羥基的鄰位上引入了COCH3，化學(xué)方程式為+CH3COOH+H2O；(6)F的分子式為C3H5Cl，分子中含有碳碳雙鍵，可用取代法，用Cl取代丙烯中的氫原子，考慮順反異構(gòu)，因此其同分異構(gòu)體有（順）、（反）、（F），除去F自身，還有3種，其反式結(jié)構(gòu)為；(7)對苯二酚的結(jié)構(gòu)簡式為，目標(biāo)產(chǎn)物為，需要在酚羥基的鄰位引入COCH2CH3，模仿C到D的步驟；將OH轉(zhuǎn)化為OOCCH2CH3，利用已知。已知信息中，需要酸酐，因此可以利用丙酸得到丙酸酐，在進(jìn)行反應(yīng)，因此合成流程為。19、f g

40、 b c d xSOCl2+ZnCl2xH2O=xSO2+2xHCl+ ZnCl2 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾 品紅溶液褪色 除去碳粉，并將MnOOH氧化為MnO2 MnO2+C2O42-+4H+Mn2+2CO2+2H2O 43.5% 【解析】SOCl2吸收結(jié)晶水得到SO2與HCl，用冰水冷卻收集SOCl2，濃硫酸吸收水蒸氣，防止溶液中水蒸氣進(jìn)入，用品紅溶液檢驗二氧化硫，用氫氧化鈉溶液吸收尾氣種二氧化硫與HCl，防止污染環(huán)境，注意防止倒吸。III.該滴定實驗的原理為利用高猛酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液來測定未反應(yīng)的草酸根的量，從而確定與草酸根反應(yīng)的二氧化錳的量?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析可知裝置的連接順序為fghib

41、cde，（2）三頸燒瓶中為SOCl2與ZnCl2xH2O中的結(jié)晶水的反應(yīng)，SOCl2遇水劇烈反應(yīng)生成SO2與HCl，所以反應(yīng)方程式為：xSOCl2+ZnCl2xH2O=xSO2+2xHCl+ ZnCl2；（3）由溶液得到晶體，可進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；（4）二氧化硫可使品紅溶液褪色，所以當(dāng)生成物中有二氧化硫時會觀察到品紅溶液褪色；II. （5）固體含有碳和MnOOH，灼燒可生成二氧化碳，以除去碳，且將MnOOH氧化為MnO2，故答案為：除去碳粉，并將MnOOH氧化為MnO2；III.（6）MnO2溶解在草酸鈉中，二氧化錳會將草酸根氧化得到錳離子和二氧化碳，結(jié)合電荷守恒和質(zhì)量守恒書寫可得離

42、子方程式為：MnO2+C2O42-+4H+=Mn2+2CO2+2H2O；（7）高猛酸鉀在酸性環(huán)境下也可以將草酸根氧化，反應(yīng)方程式為2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O，根據(jù)方程式可知存在數(shù)量關(guān)系：2MnO4-5C2O42-，則10.00mL待測液中剩余的n（C2O42-）=0.0200mol/L0.01L=0.0005mol，則總剩余的n（C2O42-）=0.0005mol=0.005mol，總的草酸根的物質(zhì)的量為=0.01mol，則與二氧化錳反應(yīng)的n（C2O42-）=0.01mol-0.005mol=0.005mol，根據(jù)反應(yīng)方程式MnO2+C2O42-+4

43、H+=Mn2+2CO2+2H2O可知n(MnO2)=0.005mol，所以產(chǎn)品的純度為【點睛】第（2）題的方程式書寫為易錯點，要注意與SOCl2反應(yīng)的不是單純的水，而是ZnCl2xH2O中的結(jié)晶水，所以在方程式中不能寫水；從溶液中獲取晶體的一般操作為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、（洗滌、干燥）。20、缺少溫度計 大試管接觸燒杯底部 使苯與混酸混合均勻 能及時移走反應(yīng)產(chǎn)生的熱量 淺黃色 硝基苯、苯 b、d 氫氧化鈉溶液 分液漏斗 水洗、分離 蒸餾 溫度過高引起硝酸的分解、苯的揮發(fā) 溫度過高，有其他能溶于硝基苯的產(chǎn)物生成 【解析】水浴加熱需精確控制實驗溫度；為使受熱均勻，試管不能接觸到燒杯底部；苯不

44、易溶于混酸，需設(shè)法使之充分混合；該反應(yīng)放熱，需防止溫度過高；混合酸密度比硝基苯大，但稀釋后會變小，硝基苯無色，但溶解的雜質(zhì)會使之有色；粗硝基苯中主要含未反應(yīng)完的酸和苯，酸可用水和堿除去，苯可用蒸餾的方法分離；在本實驗中使用的硝酸易分解、苯易揮發(fā)，有機反應(yīng)的一個特點是副反應(yīng)比較多，這些因素會使產(chǎn)率降低或使得實驗值偏離理論值，而這些因素都易受溫度的影響?！驹斀狻吭谒⊙b置中為了精確控制實驗溫度，需要用溫度計測量水浴的溫度；為使受熱均勻，試管不能接觸到燒杯底部，所以在圖中錯誤為缺少溫度計、大試管接觸燒杯底部。答案為：缺少溫度計；大試管接觸燒杯底部；在向混合酸中加入苯時邊逐滴加入邊振蕩試管，能使苯與混

45、酸混合均勻；苯的硝化反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，在向混合酸中加入苯時邊逐滴加入邊振蕩試管，能及時移走反應(yīng)產(chǎn)生的熱量，有利于控制溫度，防止試管中液體過熱發(fā)生更多的副反應(yīng)，甚至發(fā)生危險。答案為：使苯與混酸混合均勻；能及時移走反應(yīng)產(chǎn)生的熱量；混合酸與苯反應(yīng)一段時間后，生成的硝基苯與未反應(yīng)的苯相溶，有機層密度比混酸小，不能與混酸相溶，會浮在混合酸的上層，有機層因溶解了少量雜質(zhì)(如濃硝酸分解產(chǎn)生的NO2等)而呈淺黃色，所以反應(yīng)一段時間后，混合液明顯分為兩層，上層呈淺黃色；把反應(yīng)后的混合液倒入盛有冷水的燒杯里，攪拌：a與水混合后，形成的水層密度比硝基苯小，硝基苯不在水面上，a選項錯誤；b苦杏仁味的硝基苯密度比水層大，沉在水底，且因溶有少量雜質(zhì)而呈淺黃色，b選項正確；c燒杯中的液態(tài)有機物有硝基苯、苯