1、 第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性(3)班級 姓名 小組 【學習目標】1. 了解pH的測定方法2學會強酸強堿溶液的pH計算以及混合溶液的pH計算3學會溶液稀釋后的pH值變化?！局攸c與難點】重點：PH值的計算難點：各種類型的PH值計算【導學流程】 一、了解感知（一）pH的測定方法測定溶液的pH可用 試紙，這種試紙使用時 水濕潤，否則非中性溶液的pH測定值比實際的或大或小，使用時用 蘸取少量的待測溶液與pH試紙接觸，再與標準 對比，讀出pH值.另外也可用 準確測定。（二）.計算：（1）25時, LH2SO4溶液的pH=_；（2）LBa(OH)2溶液C(H+)=_二、深入學習關于pH值的計算問題1：強

2、酸（強堿）加水稀釋后的pH計算例1:將pH=3的鹽酸溶液，稀釋1000倍，則稀釋后溶液的pH為？（若稀釋成原來的105倍呢？）例2：將pH=12的NaOH溶液，稀釋1000倍，則稀釋后溶液的pH為？（若稀釋成原來的106倍呢？）例3：將pH=3的醋酸溶液，稀釋1000倍，則稀釋后溶液的pH為？稀釋規(guī)律：強酸pH=a,加水稀釋10n倍，則pH = a + n弱酸pH=a,加水稀釋10n倍，則a pH a + n強堿pH=b,加水稀釋10n倍，則pH = b - n弱堿pH=b,加水稀釋10n倍，則b - n pH b 酸、堿溶液無限稀釋，pH只能約等于或接近于7，酸不能大于7，堿不能小于7.問題

3、2：兩種強酸（或強堿）混合后pH的計算：(1）強酸溶液之間的混合例3：pH=6和pH=3的兩種鹽酸，以等體積混合后，溶液的pH是 A. 2 【求解方法】：求H+ pH，H+=（H+1V1 + H+2V2）/（V1 + V2）速算規(guī)律：當V1=V2，pH相差2個單位以上時，pH（混） = pH（?。?+ （2）強堿溶液之間的混合例4:將pH=10的NaOH溶液與pH=12的NaOH溶液以1:2體積比混合，混合后的pH最接近于 【求解方法】：先求OH- 再求出H+ pHOH-=（OH-1V1 + OH-2）/（V1 + V2）； H+=Kw/OH-問題3：強酸、強堿混合后的pH的計算：(1)恰好完

4、全中和，pH=7例5：常溫下某強酸溶液pH= a，某強堿溶液的pH = b，已知a+b=13，酸堿溶液混合后pH=7，則酸溶液的體積V（酸）和堿溶液的體積V（堿）的正確關系是 堿 = 10 V酸 B. V酸 = 10 V堿 酸 = 2 V堿 D. V酸 = V堿【求解方法】： n（OH-）堿= n (H+)酸 c（OH-）堿V堿= c(H+)酸V酸 求 V酸 ：V堿 = 或C酸 ：C堿 = (2)若酸過量：例6：L的NaOH和L 的H2SO4溶液等體積混合，求混合溶液的PH?！厩蠼夥椒ā浚篶(H+)混 PH混c(H+)混 = c(H+)酸V酸 c（OH-）堿V堿 / （V酸+V堿） （3）若堿

5、過量：例7：L的鹽酸和L的Ba（OH）2溶液等體積混合，求混合溶液的PH?！厩蠼夥椒ā浚篶（OH-）混 c (H+)混 PH混c（OH-）混= c（OH-）堿V堿- c(H+)酸V酸 /（V酸+V堿）三、遷移應用1用pH試紙測定某無色溶液的pH時，規(guī)范的操作是（ ）A將pH試紙放入溶液中，觀察其顏色變化，跟標準比色卡比較B將溶液倒在pH試紙上跟標準比色卡比較C用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標準比色卡比較D在試管內放入少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標準比色卡比較2將pH6的CH3COOH溶液加水稀釋1000倍后，溶液中的（ ） ApH9 Bc(OH)105molL1. CpH7 Dc(H+)107 molL1.3. pH =5的鹽酸和pH=9的氫氧化鈉溶液以體積比119混合，混合液的pH為A. C. 6D.無法計算4某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。 據(jù)圖判斷正確的是 （ ）為鹽酸稀釋時pH值變化曲線點溶液的導電性比c點溶液的導電性強點Kw的數(shù)值比c點Kw的數(shù)值大點酸