1、 酸堿中和反應 萬源中學 張穎一、教材分析：本節(jié)課的目的應從實驗入手來介紹中和反應。關(guān)于中和反應的應用，教材從酸堿性的角度說明了它在實際中的價值，本教材安排的活動與探究，目的是通過學生的親身體驗，增強對這部分知識的認識。通過前面內(nèi)容的學習，學生對酸和堿的性質(zhì)有了初步的認識，也學會了檢驗溶液酸堿性的方法。學生不禁要問，酸和堿是否能夠進行反應，又該如何進行檢驗呢？學生對本節(jié)內(nèi)容比較感興趣，也為后面知識的學習作鋪墊。二、學情分析學生已經(jīng)了解了常見的酸和堿，知道酸堿指示劑的作用已具備了一些學習化學的方法，學生渴望通過自主探究來認識物質(zhì)，對化學探究表現(xiàn)出極大的興趣。根據(jù)學生的這些特點，我將教材中的“活動

2、與探究”略微做了改進，增加了“硫酸”于一種特殊的堿“氫氧化鋇”，讓學生通過自己動手探究，既體驗了成功的喜悅，同時又增強了學習的信心。三、教學目標1、知識目標1）知道酸和堿之間能發(fā)生中和反應。2）從H+和OH-結(jié)合生成水的角度了解中和反應的本質(zhì)。3）初步認識化學中鹽的含義。2、情感目標 1）認識化學與人類生活、生產(chǎn)、健康的密切聯(lián)系，體會化學的重要性。 2）體驗化學活動充滿探究性，激發(fā)對學生的好奇心，提高學習化學的興趣。 3）培養(yǎng)學生的合作意識以及勤于思考、勇于創(chuàng)新和實踐的科學精神。四、教學重點、難點1）教學重點：中和反應的概念實質(zhì)及其應用，學習科學探究的方法2）教學難點：能從微粒觀角度解釋中和反

3、應的實質(zhì)并正確書寫中和反應的化學方程式。實驗方案的設(shè)計五、教學方法 1.學會借助酸堿指示劑判斷酸堿發(fā)生反應的探究方法。2.在得出結(jié)論和分析原因的過程中體驗從個別到一般、從宏觀到微觀的思維方法。3.通過探究，學會分析、歸納、分類的方法，提高實驗探究能力；學會運用間接觀察的方法收集證據(jù)；學會將所學知識運到實際解決問題。六、教法、學法1、教法：1）引導探究活動教學法，使學生猜想、實驗，適當結(jié)合教師講解，讓學生體驗科學探究過程；2）創(chuàng)設(shè)問題情境理論聯(lián)系生活法，讓學生感受化學與生活的密切聯(lián)系，從而形成從我做起，關(guān)注社會與化學有關(guān)的問題。 2、學法：1）實驗探究學習法，不僅讓學生在獲得知識的同時培養(yǎng)科學的

4、方法，同時也培養(yǎng)了學生應用知識解決實際問題的能力；2）小組討論，合作學習法，讓學生在合作交流中取長補短，培養(yǎng)學生的合作競爭意識。七、活動準備1、實驗儀器：小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、試管、試管架、酒精燈，火柴2、實驗藥品：稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、氫氧化銅固體、酚酞溶液、蒸餾水八、教學過程一、引入新課：首先請大家回憶一下前面學過的內(nèi)容，我們知道溶液可能呈酸性，呈堿性，呈中性。1、溶液的酸堿度用PH表示，PH7，溶液顯 性；PH=7，溶液顯 性；PH7，溶液顯 性。2、在氫氧化鈉溶液中不斷地加入水，下列能正確表示溶液的pH值變化的曲線是( )從生活中的事例-人被蚊蟲或蜜蜂蜇傷疼痛

5、難忍，涂抹濃肥皂水就可以緩解，引出酸與堿的反應可能性。二、實驗探究鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的中和反應及實質(zhì)。1、實驗：用滴管向盛有%的NaOH溶液的試管中滴加%的鹽酸，觀察現(xiàn)象。 提出問題：你認為它們發(fā)生化學反應了嗎？說出你的猜想。怎樣用實驗來驗證你的猜想。2、實驗：（7-5）3、討論：試管中的物質(zhì)是NaOH嗎？為什么？4、小結(jié)：1）NaOH與稀鹽酸已發(fā)生了反應，事實上，其它的酸和堿也能發(fā)生類似的反應。都生成同一物質(zhì)水，而其它產(chǎn)物如NaCl是由金屬離子和酸根離子組成的化合物，稱為鹽。把這些反應叫做中和反應。2）中和反應：酸+堿鹽+水3）中和反應的定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。從圖

6、片中揭示，中和反應的實質(zhì)：H+OH-H2O4）寫出中和反應的化學反應式： 5、練習P19活動天地。三、分析酸堿中和反應過程中溶液PH是怎樣變化的？總結(jié)曲線表示的意義。四、總結(jié)五、作業(yè)。P22第1、2、3題。六、板書：酸和堿中和反應1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應。反應物：酸 和 堿 生成物：鹽 和 水2、通式：酸 + 堿 = 鹽 + 水中和反應不屬于基本反應類型,是復分解反應的一種。1.下列反應，屬于中和反應的是（ ）A Zn +2HCl = ZnCl2 + H2B CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OC Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2OD AgNO

7、3 + HCl = AgCl + HNO32.在做酸和堿中和反應的實驗時，有時需借助指示劑顏色的變化判斷反應是否發(fā)生、完成。向含有酚酞的NaOH溶液的燒杯中，不斷滴入稀鹽酸。此過程燒杯中溶液顏色的變化是（ ）A由紅色變?yōu)樗{色 B. 由藍色變?yōu)榧t色 C. 由紅色變?yōu)闊o色 D. 由無色變成紅色3.酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的用途。下列應用一定與中和反應原理無關(guān)的是（ ）A施用熟石灰改良酸性土壤B服用含Al(OH)3的藥物治療胃酸過多C用大理石和鹽酸制取CO2D用NaOH溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸4.某?；瘜W小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應時,利用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖象,如圖所示。下列說法正確的是()A.圖中c點所示溶液呈堿性B.圖中a點所示溶液中,含有的溶質(zhì)是Na2SO4和H2SO4C.該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入盛有硫酸的燒杯中點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應5.下列物質(zhì)之間的反應屬于中和反應的是 ( ) A:實驗組用澄清石灰水驗證二氧化碳氣體 Ca(OH)2CO2CaCO3H2O B. 紡織廠用稀硫酸中和含氫氧化鈉的廢水 2NaOHH2SO4Na2SO42H2O C. 醫(yī)療上用含氫氧化鎂的藥物來