1、2021-2022學(xué)年河北省邯鄲市更樂中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 反應(yīng)2AB；H=Q，在不同溫度和壓強(qiáng)改變的條件下，產(chǎn)物AB的質(zhì)量分?jǐn)?shù)AB生成情況如下圖：a為500時的情況；b為300時的情況；c為反應(yīng)在300時從時間開始向容器中加壓的情況。則下列敘述正確的是：A、及AB均為氣體，Q0BAB為氣體，、中至少有一種為非氣體，Qc HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)D01m01L-IH2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為011molL-1參考答案：答案：D 4. 正確掌握化學(xué)用語和化學(xué)基

2、本概念是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列有關(guān)表述中正確的一組是A16O與18O互為同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體B膽礬、油脂、苛性鉀、三氧化硫是按純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、非電解質(zhì)排列CCa2的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，CO2的電子式為DHClO、CF4、PCl3三種分子中的所有原子都滿足最外層為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)參考答案：B略5. 下列說法正確的是（）經(jīng)分析某物質(zhì)只含有一種元素，則該物質(zhì)一定是單質(zhì)；質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子；堿性氧化物一定是金屬氧化物；NO2不是酸性氧化物、Na2O2不屬于堿性氧化物；兩種鹽反應(yīng)一定生成兩種新鹽ABCD參考答案：

3、B考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系.專題：物質(zhì)的分類專題分析：依據(jù)同素異形體是同元素組成的不同單質(zhì)分析；因為質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的話不可能一種是分子，一種是離子，因為分子是電中性，而離子是帶電的，所以說兩者不可能同時一樣的；堿性氧化物是和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是金屬氧化物；酸性氧化物是和減肥藥生成鹽和水的氧化物，堿性氧化物是和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，發(fā)生的都是復(fù)分解反應(yīng)；氧化性鹽和還原性鹽會發(fā)生氧化還原反應(yīng)、兩種水解相互促進(jìn)的鹽反應(yīng)生成氣體沉淀等解答：解：某物質(zhì)只含有一種元素可以是同素異形體的混合物，故錯誤；因為質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的話不可能一種是分子，一種是離子，因

4、為分子是電中性，而離子是帶電的，所以說兩者不可能同時一樣的，故正確； 依據(jù)堿性氧化物的概念和性質(zhì)可知，堿性氧化物一定是金屬氧化物，故正確；依據(jù)酸性氧化物和堿性氧化物的概念分析判斷，NO2不是酸性氧化物、Na2O2不屬于堿性氧化物，故正確；兩種鹽反應(yīng)不一定生成兩種新鹽，如FeCl3和Na2S反應(yīng)生成硫單質(zhì)氯化亞鐵和氯化鈉；AlCl3+Na2S在水溶液中反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體，故錯誤；綜上所述：正確；故選B點評：本題考查了酸堿鹽氧化物概念的分析應(yīng)用，主要考查同素異形體概念應(yīng)用，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用和反應(yīng)特征熟練掌握物質(zhì)性質(zhì)和化學(xué)概念的內(nèi)涵是解題關(guān)鍵6. 白藜蘆醇廣泛存在于食物（例如桑椹、花生、

5、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性能夠跟1摩爾該化合物起反應(yīng)的Br2或H2的最大用量分別是（）A1摩爾 1摩爾 B3.5摩爾 7摩爾C3.5摩爾 6摩爾 D6摩爾 7摩爾參考答案：D解：白藜蘆醇含有的官能團(tuán)有酚羥基、碳碳雙鍵，酚羥基的鄰、對位能與溴發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應(yīng)；苯環(huán)和碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mol白藜蘆醇與溴水發(fā)生取代反應(yīng)需要溴5mol，碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應(yīng)需溴1mol，所以共需要溴6mol；1mol白藜蘆醇含有2mol苯環(huán)和1mol碳碳雙鍵，2mol苯環(huán)與氫氣加成需要6mol氫氣，1mol碳碳雙鍵與氫氣加成需要1mol氫氣，所以1mol白藜蘆醇與氫氣

6、發(fā)生加成反應(yīng)一共需要7mol氫氣故選D7. 某學(xué)生用量筒取液體時，量筒平穩(wěn)地放置在實驗臺上，使視線與凹液面的最低點保持水平，讀數(shù)為18mL；倒出部分液體后，俯視凹液面的最低處，讀數(shù)為12 mL，則該學(xué)生實際倒出的液體體積為A肯定大于6 mL B肯定小于6 mL C肯定等于6 mL D可能大于也可能小于6 mL參考答案：A略8. 下列離子方程式正確的是 A向硫酸鋁銨溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NHAl32SO2Ba25OHAlO2BaSO4NH3H2O2H2OB. 工業(yè)上用石灰乳制備漂白粉：Ca(OH)2+Cl2=Ca2+ClO+Cl+ H2OC. 制備Fe(OH)3膠體: Fe33H2O

7、 Fe(OH)3（膠體）+3HD. 用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO46H5H2O2=2Mn25O28H2O參考答案：B9. （08山東萊蕪期末）元素A和元素B的原子序數(shù)都小于18，已知A原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，B原子的M層電子數(shù)為(a-b)，L層電子數(shù)為(a+b)，則下列敘述不正確的是（ ） A.B元素位于周期表中的第三周期、第IVA族 B.A、B兩元素原子通過共價鍵形成的化合物BA2 C.A、B兩元素所形成的化合物能與碳反應(yīng) D.A、B兩元素所形成的化合物既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)又能與鹽酸反應(yīng) 參考答案：答案：D10. 化學(xué)方程式

8、可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：氧化還原反應(yīng)：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co（OH）3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 6H2O2Fe（OH）2 + I2 + 2KOH = 2Fe（OH）3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O復(fù)分解反應(yīng)：2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3熱分解反應(yīng)：4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2下列說法不正確是： （ ）A氧化性

9、（酸性溶液）：FeCl3 Co（OH）3 I2B還原性（堿性溶液）：Fe（OH）2 I2 KIO3C熱穩(wěn)定性：NaCl NaClO4 NaClOD酸性（水溶液）：HSCN H2CO3 HCN參考答案：A略11. +17向恒溫、恒容（2L）的密閉容器中充入2molSO2和一定量的O2發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；H= 197.74KJ.mol1，4min后達(dá)到平衡，這時c（SO2）=0.2mol.L1，且SO2與O2的轉(zhuǎn)化率相等。下列說法中，不正確的是（ ）A、達(dá)到平衡時再充入2mol SO2反應(yīng)的H保持不變。B、用O2表示4min內(nèi)的反應(yīng)速率為0.1mol（Lmin）1

10、C、再向容器中充入1mol SO3，達(dá)到新平衡，（SO2）（O2）=21D、4min后，若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)K增大參考答案：D略12. 銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊(yùn)藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原： 2Sb2S33O26FeSb4O66FeS Sb4O66C4Sb6CO 關(guān)于反應(yīng)、反應(yīng)的說法正確的是 ks5u A反應(yīng)的氧化劑是Sb2S3，反應(yīng)的氧化劑是Sb4O6 B反應(yīng)中每生成3molFeS時，共轉(zhuǎn)移6mol電子 C反應(yīng)說明高溫下Sb的還原性比C強(qiáng) ks5u D反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是Sb4O6和FeS，

11、反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是CO參考答案：B略13. 某固體混合物可能由NaCl、NaI、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4中的一種或幾種組成，準(zhǔn)確稱取4.7g該固體混合物進(jìn)行如下實驗（所加試劑均足量，氣體體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）： 根據(jù)實驗結(jié)果，下列有關(guān)說法不正確的是A. 原固體混合物中是否含有NaCl無法確定B. 原固體混合物中必含有NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4C. 測定出“白色沉淀3”的質(zhì)量可以確定混合物的組成D. 若溶液1中只加BaCl2，則生成白色沉淀的質(zhì)量必小于6.63g參考答案：B該固體在加熱條件下與氫氧化鈉濃溶液作用產(chǎn)生氨氣，說明原固體混合物中含有NH4Cl。溶液

12、1與BaCl2和H2O2作用生成的白色沉淀1部分溶于鹽酸，說明白色沉淀1含有碳酸鋇和硫酸鋇，原固體混合物中含有Na2CO3。由于Na2SO3可被H2O2氧化為Na2SO4，所以不能確定原固體混合物中是否含有Na2SO4。故B不正確。14. Na、Al、Fe、Cu是中學(xué)化學(xué)中重要的金屬元素，它們的單質(zhì)及其化合物之間有很多轉(zhuǎn)化關(guān)系，如通常所說的“鐵三角”、“鋁三角”等如表所列物質(zhì)不能按如圖（“”表示一步完成）關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是( )選項ABCDaNaOHAlFeCubNaAl2O3FeCl3CuSO4cNaClAl（OH）3FeCl2CuCl2 參考答案：AB【分析】A氫氧化鈉不會一步轉(zhuǎn)化金屬鈉，N

13、aOH與鹽酸反應(yīng)生成NaCl，電解NaCl可生成Na；BAl2O3不能與水反應(yīng)生成Al（OH）3；CFe與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl2置換可生成Fe；DCu和濃硫酸反應(yīng)生成CuSO4，CuSO4和氯化鋇反應(yīng)生成CuCl2，CuCl2置換可生成Cu【解答】解：轉(zhuǎn)化關(guān)系為abca；A、氫氧化鈉不會一步轉(zhuǎn)化金屬鈉，NaOH與鹽酸反應(yīng)生成NaCl，電解NaCl可生成Na，故A選；B、氧化鋁不會一步轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，故B選；C、金屬鐵和氯氣反應(yīng)得到氯化鐵，F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl2置換可生成Fe，符合圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C不選；D、Cu和濃硫酸反應(yīng)

14、生成CuSO4，CuSO4和氯化鋇反應(yīng)生成CuCl2，CuCl2置換可生成Cu，符合圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D不選；故選AB【點評】本題考查物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合運用的考查，熟悉復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件、氧化還原反應(yīng)的體積應(yīng)用及常見物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)之間的反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，難度較大，解答中答案不唯一，只要符合轉(zhuǎn)化即可15. 被譽(yù)為“礦石熊貓”的香花石，由我國地質(zhì)學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)，它由前20號元素中的6種組成，分別為X、Y、Z、W、R、T。其中、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，T無

15、正價，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法錯誤的是A. 原子半徑：YZRTB. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：WRTC. 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：XZD. XR2、WR2兩種化合物中R的化合價相同參考答案：D【分析】“礦石熊貓”的香花石由前20號元素中的6種組成，其中R原子最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的3倍，R原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則R為O元素；Y、Z、R、T位于同周期，即處于第二周期，T元素?zé)o正價，則T為F元素；Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，則Z為Be元素；Y為金屬元素，則Y為Li；X、Z位于同主族，則X為Mg元素或Ca元素，若X為鎂元素，則由X與R原子序數(shù)之和是W的

16、2倍，則，推出W為氖元素不符合題意，若X為Ca元素，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，則，推出W為Si元素，符合題意。【詳解】AY為鋰元素、Z為鈹元素、R為氧元素、T為氟元素，位于同周期，元素的原子半徑從左向右半徑在減小，即原子半徑：YZRT，選項A正確；BW為硅元素、R為氧元素、T為氟元素，非金屬性FOSi，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性WRT，選項B正確； CX為鈣元素、Z為鈹元素，金屬性CaBe，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性：氫氧化鈣氫氧化鈹，選項C正確； DXR2、WR2兩化合物CaO2、SiO2，CaO2中O元素為-1價，SiO2中O元素化合價為-2，選項D錯誤，答案選D?！军c睛】本題主要考

17、查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意掌握核外電子排布與元素周期律，題目難度中等。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （10分）請按要求填空：（1）下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹稣_的是_（填序號）用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)實驗的試管；配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加到濃硝酸中，并不斷攪拌；用堿式滴定管量取20.00mL 0.1000mol/L KMnO4溶液；用托盤天平稱取10.50g干燥的NaCl固體；不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用酒精清洗；用瓷坩堝高溫熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固體混合物；向沸騰的Na

18、OH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe(OH)3膠體；配制Al2(SO4)3溶液時，加入少量的稀硫酸。（2）為了確定乙醇分子的結(jié)構(gòu)簡式是CH3OCH3還是CH3CH2OH，實驗室利用右圖所示的實驗裝置，測定乙醇與鈉反應(yīng)（H0）生成氫氣的體積，并據(jù)此計算乙醇分子中能與金屬鈉反應(yīng)的氫原子的數(shù)目。試回答下列問題： 指出實驗裝置的錯誤_。若實驗中用含有少量水的乙醇代替相同質(zhì)量的無水乙醇，相同條件下，測得氫氣的體積將_（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。請指出能使實驗安全、順利進(jìn)行的關(guān)鍵實驗步驟（至少指出兩個關(guān)鍵步驟）_。參考答案：答案:（10分）（1）、 （2）廣口瓶中進(jìn)氣導(dǎo)管不應(yīng)插入水中，排

19、水導(dǎo)管應(yīng)插至廣口瓶底部 偏大 檢查實驗裝置的氣密性；加入稍過量的金屬鈉；從漏斗中緩慢滴加無水乙醇。 三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （2010浙江卷）26. （15分）已知：25時弱電解質(zhì)電離平衡數(shù)：Ka（CH3COOH），Ka（HSCN）0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Kap（CaF2）25時，molL-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示：請根據(jù)以下信息回答下旬問題： 圖2（1）25時，將20mL 0.10 molL-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 molL-1HSCN溶液分別與20mL 0

20、.10 molL-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖為圖2所示：反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是 ，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO-） c（SCN-）（填“”、“”或“”）（2）25時，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka ，列式并說明得出該常數(shù)的理由 。（3） molL-1HF溶液與 molL-1 CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生。參考答案：問題引導(dǎo)分析（解題分析與答案）：（1）相同的起始條件，只能是因為兩種酸的電離度不同導(dǎo)致溶液中起始反應(yīng)時H+

21、濃度不同引起反應(yīng)速率的不同。反應(yīng)結(jié)束后，溶質(zhì)為CH3COONa和NaSCN,因CH3COOH酸性弱于HSCN，故CH3COONa水解程度大，c（CH3COO-）c（SCN-）。 （2）HF電離平衡常數(shù)Ka= 【c（H+）* c（F-）】/ c（HF）,其中c（H+）、 c（F-）、 c（HF）都是電離達(dá)到平衡時的濃度，選擇中間段圖像求解。根據(jù)圖像：PH=4時，c（H+）=10-4， c（F-）=1.610-3、 c（HF）=4.010-4。Ka=0.410-3。（3）PH=4.0，則c（H+）=10-4,此時：根據(jù)HF電離，產(chǎn)生的c（F-）=1.610-3，而溶液中的c（Ca2+）=2.010

22、-4。c2（F-）c（Ca2+）=5.1210-10，5.1210-10大于Kap（CaF2），此時有少量沉淀產(chǎn)生。教與學(xué)提示：本題比較全面地考察了電離平衡常數(shù)與溶解平衡常數(shù)的知識內(nèi)容。要求學(xué)生會讀圖，要掌握平衡常數(shù)的表達(dá)式和含義：平衡時的溶液中的各種相關(guān)離子的濃度。要理解溶解平衡的含義：達(dá)到飽和溶液時的最大值，大于則沉淀析出，小于則不析出。明確平衡常數(shù)是隨溫度變化的，不隨溶液中的離子濃度的實際值而發(fā)生變化。在平衡常數(shù)的教學(xué)中，可以設(shè)計一個關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、沉淀溶解平衡常數(shù)的專題，有比較，有觸類旁通地系統(tǒng)地研究和學(xué)習(xí)平衡常數(shù)問題。給信息多，可以對信息進(jìn)行初步分析，也可以根據(jù)問題再

23、去取舍信息。信息分析：HSCN比CH3COOH易電離，CaF2難溶。F-PH=6,PH=0時以HF存在。F-與HF總量不變。18. 工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧。為了保護(hù)環(huán)境，同時提高硫酸工業(yè)的綜合經(jīng)濟(jì)效益，應(yīng)盡可能將尾氣中的SO2轉(zhuǎn)化為有用的副產(chǎn)品。請按要求回答下列問題： （1）將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個反應(yīng)，寫出其中可能發(fā)生的兩個氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式： 、 。（2）在尾氣與氨水反應(yīng)所得到的高濃度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氫銨，此時溶液的溫度會自行降低，并析出晶體。導(dǎo)致溶液溫度降低的原因可能是;析出的晶體可用于造紙工業(yè)，也可用于照相用顯影液的生產(chǎn)。已知該結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量為134，則其化學(xué)式為；生產(chǎn)中往往需要向溶液中加入適量的對苯二酚或?qū)Ρ蕉返任镔|(zhì)，其目的是 。（3）能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的是 。（填字母）A.NaOH溶液、酚酞試