1、2021-2022學年廣東省湛江市調風中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. X、Y、Z、W為周期表中前20號元素中的四種，原子序數依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，Y、Z位于同周期, Z單質是一種良好的半導體。W能與冷水劇烈反應，Y、Z原子的最外層電子數之和與X、W原子的最外層電子數之和相等。下列說法正確的是（ ）A 原子半徑：WYZX B 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XW D Y、Z的最高氧化物的水化物都有酸性和堿性參考答案：A2. 已知 20mL 含有0.05mol

2、/L的R2O72溶液恰好能將20mL濃度為 0.3mol/L的Fe2+完全氧化，則元素R在還原產物中的化合價為 A+2價 B+3價 C+4價 D+5價參考答案：B略3. 下列氣體中，不能用排空氣法，只能用排水法收集的是 A. NO B. H2 C. NH3 D. CO2參考答案：A略4. 下列數據是一些有機物的相對分子質量，可能為同系物的一組是( ) A16，32，46，60 B16，30，42，56 C16，28，40，52 D16，30，58，72參考答案：D略5. 短周期元素X、Y、Z、M、N在元素周期表中的相對位置如圖所示，X、Y、Z原子最外層電子數之和等于M、N原子最外層電子數之和。

3、則下列說法不正確的是XYZMNA. 原子半徑大?。篫XYB. 最高價氧化物的水化物的酸性M大于X的C. X和氫元素所形成的化合物的沸點可能比Y的 氫化物的沸點高D. MY2可以使紫色石蕊試液先變紅后褪色參考答案：D【分析】X、Y、Z、M、N為短周期元素，由元素周期表的位置關系可知，X、Y處于第二周期，Z、M、N處于第三周期，X、Y、Z原子最外層電子數之和等于M、N原子最外層電子數之和，設X原子最外層電子數為a，則Y、Z最外層電子數依次為a+2、a-1，M、N原子最外層電子數為a+2，a+3，則有：a+(a+2)+(a-1)=(a+2)+(a+3)，解得a=4，則X為C元素，Y為O元素，Z為Al

4、元素，M為S元素，N為Cl元素，結合元素原子結構與性質及元素周期律解答?！驹斀狻緼. 同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：ZXY，A項正確；B. M與X最高價氧化物的水化物分別為硫酸與碳酸，硫酸的酸性比碳酸大，B項正確；C. X和氫元素所形成的化合物為烴類化合物，可以是氣體、液體或固體，則X和氫元素所形成的化合物的沸點可能比水的沸點高，C項正確；D. 二氧化硫為酸性氧化物，則SO2可以使紫色石蕊試液變紅，但不能漂白酸堿指示劑，D項錯誤；答案選D。6. 在2A (g) + B (g) 3C (g) + D (g)反應中，表示該反應平均速率最快的是（ ）A(A) =

5、 0.5 molL1s1 B(B) = 0.3 molL1s1C(C) = 0.8 molL1s1 D(D) = 1 molL1min1參考答案：D略7. 關于容量瓶的四種敘述：是配制準確濃度溶液的儀器；不宜貯存溶液；不能用來加熱；使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是 （ ）A B C D參考答案：A略8. 下列化學用語表達不正確的是A乙烯分子的比例模型： B14C的原子結構示意圖：C羥基的電子式： D乙炔的結構簡式：CHCH參考答案：D略9. 下列物質的變化，不能通過一步化學反應完成的是 ASSO3 BSiO2Na2SiO3 CNa2O2Na2CO3 DSiO2H2SiO3參考答案：A

6、D略10. 在短周期元素中,原子最外電子層只有1個或2個電子的元素是（）A金屬元素 B稀有氣體元素 C非金屬元素 D無法確定為哪一類元素參考答案：D11. 一種燃料電池中發(fā)生的化學反應為：在酸性溶液中甲醇與氧氣作用生成水和二氧化碳。該電池負極發(fā)生的反應是(aq表示溶液)()ACH3OH(g)O2(g)=H2O(l)CO2(g)2H(aq)2eBO2(g)4H(aq)4e=2H2O(l)CCH3OH(g)H2O(l)=CO2(g)6H(aq)6eDO2(g)2H2O(l)4e=4OH參考答案：C解析分析題意可知，作還原劑，在負極發(fā)生氧化反應；O2作氧化劑，在正極發(fā)生還原反應。電極反應式的右邊若為

7、6e，移到左邊變?yōu)?e，故C項正確。12. 下列物質間的反應，其能量變化符合下圖的是（）A由電石制乙炔B灼熱的碳與二氧化碳反應CBa（OH）28H2O晶體和NH4Cl晶體混合D碳酸鈣的分解參考答案：A試題分析：根據圖像可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，所以反應是放熱反應，因此選項A正確，其余選項都是吸熱反應，答案選A。點評：一般金屬和水或酸反應，酸堿中和反應，一切燃燒，大多數化合反應和置換反應，緩慢氧化反應如生銹等是放熱反應。大多數分解反應，銨鹽和堿反應，碳、氫氣或CO作還原劑的反應等是吸熱反應。13. 下列實驗事故的處理方法正確的是 ( )A. 實驗桌上的酒精燈傾倒了燃燒起來，馬上用濕

8、布撲滅B. 不慎將酸或堿液濺入眼內，立即閉上眼睛，用手揉擦。C. 皮膚上濺有較多的濃硫酸，趕緊用水沖洗。D. 衣服沾上大量的濃氫氧化鈉溶液，需將此衣服浸泡在盛水的盆中。參考答案：A14. 下列各元素的氧化物中，既能與鹽酸反應，又能夠與NaOH溶液反應生成鹽和水的是A元素X：它的原子中M層比L層少2個電子B元素Z：位于元素周期表中的第三周期第A 族C元素Y：它的二價陽離子核外電子總數與氬原子相同D元素W：它的焰色反應顏色呈紫色參考答案：B略15. 根據阿伏加德羅定律，下列敘述中正確的是（ ）A同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質量之比B同溫同壓下兩種氣體的物質的量之比等于密度之比C同溫同壓下兩

9、種氣體的摩爾質量之比等于密度之比D同溫同壓下兩種氣體的物質的量之比等于摩爾質量之比參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗需要0.1mol/L NaOH溶液450mL，根據溶液配制中情況回答下列問題：（1）實驗中定容要用到 mL的容量瓶（2）根據計算得知，所需NaOH的質量為 g（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次） A用50mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B用托盤天平準確量取所需的NaOH的質量，倒入燒杯中加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動C將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E加水至離刻度線12cm

10、處改用膠頭滴管加水，使洛液凹面恰好與刻度相切（4）對所配濃度影響的對應操作是（填寫字母）偏大的有 偏小的有 A稱量用了生銹的砝碼B將NaOH放在紙張上稱量CNaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中D往容量瓶轉移時，有少量液體濺出E未洗滌溶解NaOH的燒杯F記容時仰視刻度線G容量瓶未干燥即用來配制溶液H定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線參考答案：（1）500； （2）2.0；（3）BCAED；（4）AC；BDEFH【考點】配制一定物質的量濃度的溶液【分析】（1）實驗室沒有450mL容量瓶，根據“大而近”的原則，應選擇500mL容量瓶；（2）依據配制溶液體積選

11、擇合適的容量瓶，依據m=CVM計算需要溶質的質量；（3）根據配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作順序進行排序；（4）分析操作對溶質的物質的量n和溶液體積V的影響，依據C=進行誤差分析，凡是使n增大或者使V減小的操作都會使溶液濃度偏高，反正溶液濃度偏低【解答】解：（1）根據“大而近”的原則，根據需要配制的溶液的體積為450mL，但由于無450mL容量瓶，故應選擇500mL容量瓶，故答案為：500； （2）實驗需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，而實驗室沒有450mL容量瓶，應選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，依據m=CVM可知需要氫氧化鈉的質

12、量m=0.1mol/L40g/mol0.5L=2.0g；故答案為：2.0；（3）配制一定物質的量濃度的溶液，根據配制步驟是計算、稱量、溶解（B）、冷卻移液（C）、洗滌（A）、定容（E）、搖勻（D）、裝瓶可知，正確的操作順序是：BCAED，故答案為：BCAED；（4）A稱量用了生銹的砝碼，導致稱取的溶質的質量偏大，溶質的物質的量偏大，溶液濃度偏大； B將NaOH放在紙張上稱量，氫氧化鈉吸收空氣中的水和二氧化碳，導致稱取的固體中和含有溶質氫氧化鈉的物質的量偏小，溶液濃度偏小；CNaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，冷卻后，液面下降，溶液體積偏小，溶液濃度偏大；D往容量瓶轉移時，有少量

13、液體濺出，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏小；E未洗滌溶解NaOH的燒杯，導致溶質部分損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏??；F定容時仰視刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏小；G容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶質的物質的量和溶液體積都不會產生影響，溶液濃度不變；H定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；所以：偏大的有AC；偏小的有BDEFH；無影響的有G；故答案為：AC；BDEFH三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某不銹鋼（主要成分為Fe）樣品中含有鋁、銅等（其它成分忽略）,為了測定該合金中鐵的含量,有人設計如下工藝流程

14、： (1)濾液C中溶質含有_ _ （寫化學式）；(2)如何驗證濾液A中含Fe2+，而不含Fe3+_ _。(3)對所得Fe2O3固體稱量得質量為b g，計算該樣品中鐵元素質量分數的表達式為（用含a、b的式子表示）_ _。參考答案：（1）NaAlO2、NaCl、NaoH（2分,全對給2分，少寫1個給1分，錯寫或少寫2個不給分）（2）取少量濾液A于試管中，滴幾滴KSCN溶液，溶液不變色，再加氯水（或通氯氣），溶液變?yōu)檠t色。 (2分) （3）(7b/10a)100% （2分，100%不寫不扣分）18. (9分)某化學反應2A(g)B(g)D(g)在4種不同條件下進行（僅有一種條件不同），B和D的起始

15、濃度為0，反應物A的濃度(molL1)隨反應時間(min)的變化情況如下表：根據上述數據，完成下列填空：(1)實驗1從第_min后一定達到化學平衡，實驗4比實驗1反應速率快的原因主要是_。假定實驗3反應進行了30min時恰好達到平衡，則從開始到平衡的平均反應速率為_。(2)實驗3比實驗1的反應速率_(填“快”或“慢”)，原因是_。(3)如果2A(g)B(g)D(g)是一個放熱反應，且容器的體積均為1L，那么實驗4與實驗1相比，_放出的熱量多，理由是_。(4)實驗_的反應速率最快，快的原因可能是_。參考答案：(1)40；溫度高，反應速率快；0.03mol/(Lmin)(2)快濃度大，反應速率加快(3)實驗1實驗1中A反應的程度大，反應的物質的量多(4)2；使用了催化劑(2)乙