1、第六章 溶液和膠體9/8/20226.1 溶液6.2 稀溶液的依數性6.3 膠體溶液6.4* 高分子溶液、表面活性物質和乳濁液內容提要分散體系的定義與分類 分散體系（分散系）：一種或幾種物質被分散成微小的粒子分布在另一種物質所構成的體系。 分散質：分散系中被分散的物質，通常分散質含量較少，一般不連續(xù)。 分散劑：起分散作用的物質，存在于分散質周圍，一般是連續(xù)相。 分散系分類： 按分散系的聚集狀態(tài)可分九類（見表6-1）。 按分散系的粒子大小可分三類（見表6-2）。表6-1 按物質聚集狀態(tài)分類的分散系 氣 空氣、管道煤氣 氣 液 云、霧 固 煙、塵 氣 泡沫塑料 固 液 硅膠、肉凍 固 有色玻璃、合

2、金 氣 泡沫、汽水 液 液 牛奶 、豆?jié){ 固 Fe(OH)3溶膠、泥漿水 分散劑 分散質 實 例 分散劑的聚集狀態(tài)為液態(tài)的分散體系（氣-液、液-液和固-液）均稱為液態(tài)分散系。通常按分散質粒子的大小，將液態(tài)分散系分成粗分散系、膠體分散系和分子（離子）分散系3類。 分子(離子)分散體系 膠體分散體系 粗分散體系表 6-2 按分散質粒子大小分類的各種分散系分散系類型分子(離子)分散系膠體分散系粗分散系高分子溶液溶 膠粒子直徑小于1 nm1100 nm1100 nm大于100 nm存在形式小分子或離子高分子小分子聚集體分子的大聚集體主要性質均相，電子顯微鏡也不可見分散質顆粒，最穩(wěn)定，擴散快，能透過半透

3、膜單相，很穩(wěn)定，超顯微鏡可見分散質顆粒，擴散慢，能透過濾紙，但不可透過半透膜多相，較穩(wěn)定超顯微鏡可見分散質顆粒，擴散慢，能透過濾紙，但不可透過半透膜多相，不穩(wěn)定，普通顯微鏡可見分散質顆粒，擴散很慢，不能透過濾紙實 例氯化鈉、蔗糖等水溶液蛋白質、核酸等水溶液氫氧化鐵、氯化銀等溶膠泥漿、牛奶等6.1 溶 液分子或離子分散系通常又稱為溶液，它是分散質以小分子、離子和原子為質點均勻地分散在分散劑中所形成的分散體系。溶液是由溶質和溶劑組成的，根據溶質的聚集狀態(tài)的不同可以有氣體溶液、液體溶液和固體溶液，科學研究中最常用到的還是液體溶液。溶液的性質與溶劑及溶質的相對含量，即溶液的濃度密切相關，本節(jié)中主要介紹

4、幾種溶液濃度的表示方法，如物質的量濃度、質量摩爾濃度、摩爾分數、質量分數等。6.1.1 溶質B的物質的量濃度 nB為物質B的物質的量，SI單位為mol；V 為混合物的體積，SI單位為m3。體積常用的非SI單位為L，故物質的量濃度cB的常用單位為molL-1。 指單位體積溶液中所含溶質物質的量，用符號cB表示，即6.1.2 溶質B的質量摩爾濃度溶液中溶質B的物質的量除以溶劑的質量，稱為溶質B的質量摩爾濃度，用符號bB表示，SI單位 molkg-1。物理意義：在1Kg溶劑中所含溶質的物質的量。由于溶劑的質量不受溫度的影響，因此溶質的質量摩爾濃度時一個與溫度無關的物理量。6.1.3 溶質B的摩爾分數

5、 溶液中溶質B的物質的量與各組分總的物質的量之比，稱為溶質B的摩爾分數，用符號xB表示，SI單位為1。式中，nA為溶劑的物質的量，單位為mol；nB為溶質的物質的量，單位為mol。 對于一個兩組分溶液體系來說，溶質的摩爾分數與溶劑的摩爾分數分別為： 6.1.4 溶質B的質量分數溶液中溶質B的質量與各組分總的質量之比，稱為溶質B的質量分數，用符號wB表示，SI單位為1 。 顯然，對兩組分體系有xAxB1。同理，多組分體系中有式中，mB為B的質量，SI單位為kg, m為混合物的質量，SI單位為kg。質量分數的單位為1。也可以用百分數表示。溶液中溶質B的質量與混合物的體積之比，稱為溶質B的質量濃度，

6、用符號B表示6.1.5 溶質B的質量濃度式中，mB為B的質量，SI單位為kg, V為混合物的體積，SI單位為m3。質量濃度的SI單位為 kgm-3,常用單位為gmL-1。例如：味事達醬油的氨基酸態(tài)氮1.20g/100mL (W/V) 永春老醋酸度6.5g/100mL (W/V)【解】 100g溶液中，NaCl和H2O的物質的量分別為： 例1 計算w(NaCl)=10%的氯化鈉水溶液中溶質和溶劑的摩爾分數。所以： 6.1.6 溶液濃度的換算1. 物質的量濃度(cB)與質量分數(wB)若溶質B的質量分數為wB,溶液的密度為，則該溶液的物質的量濃度(cB)與質量分數(wB)的關系為：式中， 用m代表

7、溶液的質量。 若該系統是一個兩組分系統，且B組分的含量較少，則溶液的質量m近似等于溶劑質量mA，上 式可近似為：(2)物質的量濃度(cB)與質量摩爾濃度(bB) 若已知溶液的密度和溶液的質量m，則有：若該溶液是稀的水溶液，則： cB/molL-1bB/molkg-1解：例2 w(HAc)=4.64%的醋酸水溶液，在20時，=1.005 kgL-1 。求算c(HAc)和b(HAc)。 由于該醋酸溶液濃度較小，可以用公式1-12近似計算質量摩爾濃度：6.2 稀溶液的依數性 例如: 同濃度的蔗糖水溶液與葡萄糖水溶液具有相同的蒸氣壓、沸點、凝固點以及滲透壓。2.僅決定于溶質的獨立質點數，即溶液的濃度溶

8、液的性質(如顏色、導電性等) 1.由溶質的本質決定 例如: 同濃度的FeCl3與CuSO4顏色各不相同，同濃度的NaCl與HAc的導電性不同。(如蒸氣壓、沸點等)當這類溶液越稀，這種性質表現得越有規(guī)律。當溶質是電解質或非電解質的濃溶液時，依數性規(guī)律。依數性規(guī)律是難揮發(fā)的非電解質稀溶液的共性。 蒸氣壓下降（The lowering of the vapor pressure)沸點上升 (The elevation of the boiling point)凝固點降低 (The depression of the freezing point)滲透壓 (The phenomenon of osmo

9、tic pressure) 通常所說的“依數性”，包括四個方面：6.2.1 溶液的蒸氣壓下降 當低能分子撞到液面時會被拉回到液體中，這種由蒸氣變成液體的過程叫液化或冷凝。 蒸發(fā)是常見的現象。例如一杯水，敞口放置一段時間會發(fā)現其體積減少，這只能是水分子由液態(tài)轉為氣態(tài)的結果。這種液體變成蒸氣或氣體的過程就叫做液體的蒸發(fā)。 1液體的蒸汽壓在一定溫度下的密閉容器中，當液體與其蒸氣達到液、氣兩相平衡時，液面上方的蒸氣稱為飽和蒸氣，飽和蒸氣所產生的壓力稱為該溫度下液體的飽和蒸氣壓，簡稱蒸氣壓。 液體的蒸氣壓與液體的性質和溫度有關。在相同溫度下，不同的液體，其蒸氣壓不同。溫度升高時，液體的蒸氣壓增大。 液體

10、的蒸氣壓等于外壓時的溫度稱為液體的沸點。 液體的沸點與外壓有關，外壓越大，沸點就越高。液體在101.325 kPa 下的沸點稱為正常沸點。 固體物質也具有一定的蒸氣壓。但一般情況下，固體的蒸氣壓較小。 2.稀溶液的蒸氣壓下降純溶劑p* 飽和蒸氣溶液p飽和蒸氣代表難揮發(fā)的溶質分子a: 純溶劑的蒸發(fā)示意圖b: 稀溶液的蒸發(fā)示意圖代表溶劑分子； P 稀溶液的蒸氣壓； PA *純溶劑的蒸氣壓； xA 溶劑的摩爾分數 設溶質的摩爾分數為xB，則 1-xA = xB拉烏爾定律： (1887年，法國物理學家) 在一定溫度下，難揮發(fā)非電解質稀溶液的蒸氣壓P等于純溶劑的蒸氣壓PA*乘以溶劑的摩爾分數xA 。P

11、= PA * xAP 純溶劑蒸氣壓與稀溶液蒸氣壓之差。P =PA * P = PA * (1-xA ) = PA * xB 一定溫度下，稀溶液的蒸氣壓下降p和溶質的摩爾分數xB成正比”。拉烏爾定律只適用于難揮發(fā)、非電解質的稀溶液。 一定溫度下，對一種溶劑來說PA*為定值。若溶劑的摩爾質量為MA ，則K常數，其物理意義是bB1 molkg-1時溶液的蒸氣壓下降值。（因為nAnB） 在一定溫度下，難揮發(fā)非電解質稀溶液的蒸氣壓下降p與溶液的質量摩爾濃度bB成正比。 6.2.2 溶液的沸點升高和疑固點下降1.沸點：液體的蒸汽壓等于外界大氣壓時，液體開始沸騰，此時的溫度稱為該液體的沸點。常用Tb表示。2

12、.凝固點：指固液相共存時的溫度，即固相與液相蒸汽壓相等時的溫度。常用Tf表示。溶液的沸點升高和凝固點降低P/kPaT/101.3TbTfTb*Tf*TbTf溶液的蒸氣壓總是低于純溶劑的蒸氣壓，溶液的沸點升高，凝固點降低。Tb* 純溶劑的沸點； Tb 稀溶液的沸點Tf* 純溶劑的凝固點； Tf 稀溶液的凝固點Tb - Tb* = Tb = Kb bBKb溶劑沸點上升常數， Kf 溶劑凝固點降低系數；大小決定于溶劑的本性，與溶劑的摩爾質量、沸點、汽化熱有關;Tf* - Tf = Tf = Kf bB bB 溶質的質量摩爾濃度 (mol/Kg)。 幾種溶劑的Kb和Kf值溶 劑Tf/KKf/Kkgmo

13、l-1Tb / KKb / Kkgmol-1水 273.151.86373.150.52苯 278.665.12353.352.53乙酸289.63.90390.93.07四氯化碳250.229.8351.654.88環(huán)己烷279.520.23542.79萘353.06.94915.80 水的 Kb0.52 Kmol-1kg 由 TbKbbB 得 Tb1.134 molkg-10.52 Kmol-1kg 0.59 K 此溶液的沸點為 373.15K0.59K373.74K 例3 101.325kPa時,使0.02 mol蔗糖溶于0.98 mol水中，溶液的沸點為多少？【解】該蔗糖水溶液的質量摩

14、爾濃度為 例4 已知純苯的Tb*為353.25K, 將2.67g萘（C10H8）溶于100 g苯中，測得該溶液的沸點升高了0.531 K，試求苯的Kb。（萘的摩爾質量為128 gmol1）【解】依 TbKbbB得Kb2.55 Kkgmol1若已知溶劑的Kb值，就可從沸點升高常數求溶質的摩爾質量。根據Tf Kf bB 例5 為防止水箱結冰，可加入甘油以降低其凝固點，如需使凝固點降低到270.00K(-3.15)，在100 g水中應加入甘油多少g ?（已知水的Kf1.86 Kkgmol-1，甘油的摩爾質量為M92 gmol1）【解】Tf Tf*Tf 273.15K270.00k3.15 K甘油的摩

15、爾質量為92 gmol1，故100 g水中應加入的甘油質量為 mBMnB92 gmol10.169 mol15.55 g例如，植物體內細胞中有許多可溶物（氨基酸、糖等），這些可溶物的存在，好像植物的“智能”結構，當植物生長的環(huán)境溫度發(fā)生較大改變時，它們能夠感應環(huán)境并做出相應的反應，使細胞液的濃度增大，蒸氣壓下降，減少蒸發(fā)，凝固點降低，從而使植物表現出一定的抗旱性和抗寒性，仍保持生命力?，F象解釋和應用 冰鹽混合物作致冷劑。如30 g食鹽和70 g冰混合，體系的溫度可降至251 K；氯化鈣和冰的混合物最低溫度可達218 K，用于水產和食品的貯藏和運輸。在嚴寒的冬天，為防止汽車水箱凍裂常在水箱中加入

16、甘油或乙二醇等物質作防凍劑，撒用CaCl2或NaCl以清除公路上的積雪等全是應用溶液凝固點降低的道理。6.2.3 溶液的滲透壓 許多天然或人造的薄膜對于物質的透過有選擇性，它們只允許某種或某些物質透過，而不允許另外一些物質透過，這類薄膜稱為半透膜。 水分子通過半透膜從純水進入溶液或從稀溶液進入較濃溶液的現象稱為滲透。1. 滲透現象滲透現象產生的原因:是由于半透膜兩側相同體積的液體內的水分子數目不相等。相同體積的純水內的水分子數目比溶液的多，因此在相同時間內由純水通過半透膜進入溶液的水分子數目要比由溶液進入純水的多，其結果是水分子從純水進入溶液。2. 滲透壓力產生滲透現象的條件：(1)必須有半透

17、膜存在;(2)半透膜兩側相同體積的液體中水分子數目不相等。 溶液的滲透壓：由于半透膜兩邊的溶液單位體積內水分子數目不同而引起稀溶液溶劑分子滲透到濃溶液中的傾向。為了阻止發(fā)生滲透所需施加的壓力，叫溶液的滲透壓。 （二）滲透壓力與濃度、溫度的關系1877 年，德國植物學家 Pfeffer 用人工制成的半透膜測量蔗糖水溶液的滲透壓力。發(fā)現了如下兩個規(guī)律：（1）在熱力學溫度一定時，稀溶液的滲透壓力與溶液的濃度成正比；（2）在濃度一定時，稀溶液的滲透壓力與熱力學溫度成正比。 1886 年，荷蘭理論化學家范特霍夫歸納出滲透壓力與濃度、溫度之間的關系: 滲透壓(kPa)； R氣體常數； c 物質的量濃度(m

18、ol/L)；T 熱力學溫度(K)； R = 8.314 JK-1 mol-1 = cRT bRT 通過測定溶液的滲透壓，可計算物質的分子量。如溶質的質量為mB，測得滲透壓為，溶質的摩爾質量為M，則，滲透壓應用 該法主要用于測定如蛋白質等生物大分子的相對分子質量，比凝固點下降法靈敏。 例7 某蛋白質飽和水溶液，每升含蛋白質5.18 g，在T298.15 K時測得其滲透壓為0.413 kPa，求此蛋白質的摩爾質量。 【解】根據例8 由實驗測得人體血液的凝固點降低值Tf是0.56 K，求在體溫37時的滲透壓。（已知Kf 1.86 Kkgmol1）【解】根據 Tf Kf bB得當溶液很稀時，有 c b

19、B根據 = cRT 得=0.30molL-18.314kPadm3mol-1K-1(27337)K =776 kPa利用稀溶液的凝固點降低和稀溶液的滲透壓力，均可計算溶質的摩爾質量。由于cBRT在數值上大于kfbB，因此溶液的滲透壓力在數值上也大于溶液的凝固點降低。當溶液的濃度很低時， 很小，不能準確測定；但此時仍比較大可以準確進行測定。由于小分子溶質也能透過半透膜，因此滲透壓力法僅適合于高分子化合物的摩爾質量的測定。滲透現象的解釋 滲透現象在植物有機體的許多生理過程中有著很重要的作用。細胞膜是一種很容易透水，而幾乎不能透過溶解于細胞液中的物質的薄膜。水進入細胞中產生相當大的壓力，能使細胞膨脹

20、，并使之保持緊張的狀態(tài)，這就是植物莖、葉、花瓣等具有一定彈性的原因。另外植物吸收水分和養(yǎng)料也是通過滲透作用，只有當土壤溶液的滲透壓低于植物細胞溶液的滲透壓時，植物才能不斷地吸收水分和養(yǎng)料，促使本身生長，反之作物就枯萎。莊稼施肥過多會出現“濃肥燒死苗”的現象，這是滲透壓原理造成的?，F在廣泛使用的地膜覆蓋保苗，也是為了保持土壤膠體的滲透壓。一般植物細胞汁的滲透壓約2000 kPa，所以水分可以從植物的根部運送到數十米的頂端。 滲透作用在動物生理上同樣具有重大意義。人的血液平均滲透壓約為760 kPa，由于人體有保持滲透壓在正常范圍的要求，在向人體注射或靜脈輸液時, 應使用等滲溶液。如果輸入高滲溶液

21、, 則紅血球中水分外滲, 即產生皺縮；如果輸入低滲溶液，水自外滲入，使紅血球膨脹甚至破裂，產生溶血現象。當吃咸的食物時就有口渴的感覺，這是由于組織中滲透壓升高，喝水后可以使?jié)B透壓降低。海洋中的動物不能生活在淡水中，反之亦然。 滲透作用的意義: 滲透作用在工業(yè)上的應用也很廣泛，如電滲析法和反滲透技術。 所謂反滲透技術就是在濃溶液一方施加比其滲透壓還要大的壓力，迫使溶液中的溶劑分子向反方向移動，從而達到濃縮溶液的目的。 對某些不適合在高溫條件下濃縮的物質，可以利用反滲透技術進行濃縮，例如速溶咖啡和速溶奶粉的制造。 滲透作用還可用于海水、咸水的淡化，工業(yè)廢水處理及濃縮溶液等。 滲透作用在工業(yè)上的應用

22、: 四者均與bB有關，且只與溶液中粒子數有關，與溶質的本質無關 依數性。這是難揮發(fā)、非電解質稀溶液的性質。公 式 小 結前述稀溶液的依數性可以概括為： 難揮發(fā)、非電解質、稀溶液的性質（蒸汽壓下降、沸點上升、凝固點下降、滲透壓）與溶于一定量溶劑中的物質的量呈正比，而與溶質本性無關。說明稀溶液依數性的根本原因是溶液的蒸汽壓下降。溶液濃度大，也有此性質但公式不再成立。電解質溶液要考慮電離。6.3 膠體溶液膠體 以固體顆粒（直徑1100nm） 分散于液體中的一種膠體分散系，它屬于高分散度的多相體系。高分子溶液 高分子物質溶于適當溶劑而形成的溶液，其溶質高分子的大小在膠體分散系范圍內，它同真溶液一樣屬均

23、相體系。溶膠表面：在多相分散體系內，相與相之間存在的界面，如在兩相中兩相之間的界面稱為表面。6.3.1 分散度和表面吸附46分散度：分散質分散的程度。 它是表示分散質粒子大小的專用術語，粒子越小分散度越大，反之粒子越大分散度越小。通常用比表面積來表示分散度的大小。 47膠體分散系的粒子大小為1100nm,所以溶膠粒子的比表面積非常大,溶膠具有某些特殊的性質,如:多相性、高度分散性、凝結不穩(wěn)定性。單位體積的分散質表面積越大，即分散質的顆粒越小,則比表面積越大，因而體系的分散度越高。 比表面積是單位體積的物質所具有的表面積，內部分子凈作用力表面分子凈作用力 （方向指向液體內部）= 00 表面分子

24、的能量大于內部分子 表面分子比內部分子額外多出的能量稱為“表面吉布斯自由能”，或表面能表面吸附吸附：一種物質自動聚集到另一種物質表面上去的過程。為什么會出現吸附？49表面能的存在帶來：氣液表面的分子總有降低表面能，縮小表面積的趨勢。自由狀態(tài)下液滴呈球形就是此原因。固體表面利用表面分子的剩余力場吸附其它分子減少剩余力場，降低表面能，因此產生表面吸附。固體對溶液中的溶質吸附可分為兩類：分子吸附和離子吸附1、分子吸附 分子吸附遵循相似相吸原則，主要是吸附劑對非電解質或弱電解質分子的吸附。 2、離子吸附 離子吸附分離子選擇吸附和離子交換吸附： (1)離子選擇吸附：優(yōu)先選擇吸附與固體微粒具有相同組份和結

25、構相似并能與之生成難溶化合物的離子。 Ag Br Ag Br Ag Br Ag Br Ag Br Ag Br Ag Br Ag Ag Br Ag Br Ag Br Ag Br Ag Br Ag Br Ag Br Ag BrBrBrAg+Ag+ AgNO3 與 KBr制備AgBr溶膠時， KBr 過量，則AgBr固體優(yōu)先吸附Br- 而使固體表面帶負電。 AgNO3 與 KBr制備AgBr溶膠時， AgNO3 過量，則AgBr固體優(yōu)先吸附Ag+ 而使固體表面帶正電。 (2)離子交換吸附：吸附劑從溶液中吸附某種離子時，等物質量地置換出另一種電荷符號相同的離子到溶液中，此吸附稱離子交換吸附，離子交換吸

26、附過程是可逆過程。 土壤中的養(yǎng)分保持和釋放大部分是通過離子交換進行的。Na+Ca2+ + 3NH4+ NH4+NH4+NH4+ Ca2+ + Na+ 6.3.2 膠體溶液的性質由于溶膠具有高度分散及多相共存的特點，因而表現出特別的性質。1. 溶膠的光學性質丁鐸爾效應 光照射分散體系時可以發(fā)生：a 反射(粒子直徑大于入射光波長); b 散射(粒子直徑略小于入射光波長); c 透射(粒子直徑遠小于入射光波長)。1869年，英國物理學家Tyndall發(fā)現：在暗室中讓一束會聚的光通過溶膠，在與光束垂直的方向上可以看到一個圓錐形光柱，這種現象就稱為Tyndall現象。溶膠的分散相粒子的直徑在1-100n

27、m之間，小于可見光的波長（400760nm)，因此當光通過溶膠時發(fā)生明顯的散射作用，產生Tyndall現象。2. 溶膠的動力學性質布朗運動溶膠的分散相粒子在分散介質中不停地做不規(guī)則的折線運動，這種運動稱為Brown運動。產生布朗運動的原因： 膠粒受周圍分散劑分子不均衡撞擊的結果。Fe(OH)3膠體的電泳實驗氫氧化鐵膠體稀KNO3溶液電極直流電源直流電源3. 溶膠的電學性質電泳和電滲電泳是膠體粒子在電場中的定向移動9/8/202257+多孔性物質水溶液電滲是當膠體粒子固定不動時分散劑在電場中的定向移動電動現象的結論：膠體的膠粒是帶電的，分散劑電滲的方向始終和膠體粒子電泳的方向相反膠粒帶電的原因：

28、吸附帶電 膠體粒子對溶液中的離子產生選擇性吸附使膠粒帶電。電離帶電 例如：Fe(OH)3固體表面選擇性吸附FeO+離子而帶正電。AgBr 吸附Br而帶負電。 例如：硅酸溶膠粒子表面會發(fā)生電離，過程如下： xSiO2yH2O H+ + HSiO3 2H+ + SiO32膠體粒子表面分子發(fā)生電離使膠粒帶電。(AgI)mnAg+(n-x)NO3x+xNO3膠核電位離子反離子反離子吸附層擴散層膠粒膠團6.3.3 膠團的結構例：AgNO3 + KIKNO3 + AgI 過量的AgNO3作穩(wěn)定劑AgI膠團的結構表達式：例：AgNO3 + KIKNO3 + AgI 過量的 KI 作穩(wěn)定劑 AgI膠團的結構表

29、達式 ： (AgI)m nI (n-x)K+x xK+ 膠核電位離子吸附層反離子反離子膠團膠粒擴散層氫氧化鐵、三硫化二砷和硅膠的膠團結構： 氫氧化鐵膠團結構: (Fe(OH)3)mnFeO+(n-x)Cl-x+xCl- 三硫化二砷膠團結構: (As2S3)mnHS-(n-x)H+x-xH+ 硅膠膠團結構: (H2SiO3)mnHSiO3-(n-x)H+x-xH+6.3.4 溶膠的穩(wěn)定性和聚沉1.溶膠的穩(wěn)定性溶膠具有一定的穩(wěn)定性，其原因如下：(1)布朗運動：溶膠的膠粒的直徑很小，布朗運動劇烈，能克服重力引起的沉降作用。(2)膠粒帶電：同一種溶膠的膠粒帶有相同電荷，當彼此接近時，由于靜電作用相互排

30、斥而分開。膠粒荷電量越多，膠粒之間靜電斥力就越大，溶膠就越穩(wěn)定。膠粒帶電是大多數溶膠能穩(wěn)定存在的主要原因。(3)溶劑化作用：帶電膠粒和極性溶劑通過靜電作用形成溶劑化膜，可以起到阻止膠粒碰撞的作用。 9/8/2022642.溶膠的聚沉聚沉：使膠粒聚集成較大的顆粒而沉降的過程。造成膠體聚沉的幾種因素：(1)溶膠本身濃度過高 (2)溶膠被長時間加熱 (3)加入強電解質 (4)加入少量高分子化合物 (5)電性相反溶膠的相互混合2022/9/86666少量電解質的存在起到穩(wěn)定劑的作用！ 電解質的聚沉能力可以用聚沉值來衡量。所謂聚沉值是指一定量的溶膠中，在一定時間內(通常是18小時)使溶膠聚沉所需的電解質的最低濃度(mmol/dm3)。聚沉能力 =（聚沉值）1 電解質對溶膠聚沉起作用的是與膠粒帶相反電荷的離子，其聚沉值的大小與該離子的價數有關。例如：電解質的聚沉值 ，聚沉能力例：K3Fe(CN)6、MgSO4、AlCl3對Fe(OH)3正溶膠的聚沉： 聚沉能力：K3F