1、湖南省株洲市第三中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 已知I、Fe2+、SO2、Cl、H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃lFe2+ H2O2 IO；CO32(aq)+2H(aq)=H2O(1)+CO2(g)；HZB. X的最簡(jiǎn)單氫化物與Z的單質(zhì)混合后可產(chǎn)生白煙C. Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性一定比W 的強(qiáng)D. W、X、Y 三種元素形成的化合物YWX的水溶液呈中性參考答案：B點(diǎn)睛：本題考查元素周期律元素周期表的知識(shí)。短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大, W的最簡(jiǎn)單氣

2、態(tài)氫化物與Z的單質(zhì)形成的混合氣體在光照條件下可得到Z的氫化物和油狀混合物，可知W為碳元素，Z為氯元素，X、Y的最外層電子數(shù)之和等于6,且X、Y 位于不同的周期, 故X、Y只能是氮元素和鈉元素，據(jù)此分析解答。10. 氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：NO34H3eNO2H2O，下列四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)能使上述還原過(guò)程發(fā)生的是 （ ）A.KMnO4 B.Na2CO3 C.Cu2O D.Fe2(SO4)3參考答案：答案：C11. 下列敘述不正確的是 A電解法精煉銅時(shí)粗銅連接電源的正極 B船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕 C銅鋅原電池中銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

3、D工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽(yáng)極反應(yīng)：2Cl2e=Cl2參考答案：C略12. 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A在氨水中通入過(guò)量SO2：2NH3H2OSO2=2NH4SO32H2OB在次氯酸鈉溶液中通入少量SO2：2ClOH2OSO2=2HClOSO32C在氫氧化鈉溶液中通入一定量的CO2：3OH2CO2=CO32HCO3H2OD在硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al34OH=AlO22H2O參考答案：C略13. 據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了少量N4，有關(guān)N4的說(shuō)法正確的是 AN4是N2的同素異形體 BN4是N2的同位素C相同質(zhì)量的N4和N2所含原子個(gè)數(shù)比為1:2 DN4的摩爾質(zhì)量是56g參考答案：略14.

4、 下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的有關(guān)變化與對(duì)應(yīng)的圖形相符合的是 （ ）參考答案：D略15. X為一種常見(jiàn)氣體（常溫下），a、b、c是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，均由常見(jiàn)元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A. 若a、b、c焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均呈堿性，則a中可能既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵B. 若X為O2，a為一種固態(tài)單質(zhì)，則c可能為CO2和SO3C. 若b為固態(tài)非金屬單質(zhì)，b與X所含元素同主族，則a、b、c均能與X反應(yīng)D. 若a為固態(tài)非金屬單質(zhì)，a與X所含元素同周期，常溫常壓下c為白色固體，則X與a所含元素原子的核電荷數(shù)相差2參考答案：BAa、b、c焰色反應(yīng)均呈黃色，均含Na元素，其水溶液均為堿性，a為氫

5、氧化鈉、X為二氧化碳、b為碳酸鈉，c為碳酸氫鈉，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，NaOH中含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，故A正確；B若X為O2，c為SO3，a為一種固態(tài)單質(zhì)，則a為S，硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，但硫燃燒不能生成三氧化硫，故B錯(cuò)誤；C若b為固態(tài)非金屬單質(zhì)，X為氣體單質(zhì)，且b與X所含元素同主族，a為硫化氫，b為S，c為二氧化硫，X為氧氣，a、b、c均能與X反應(yīng)，故C正確；D若a為固態(tài)非金屬單質(zhì)，a與X為同周期元素，常溫常壓下c為白色固體，a為P，X為氯氣，b為三氯化磷，c為五氯化磷，X與a所含元素原子的核電荷數(shù)相差2，故D正確，故選B。點(diǎn)睛：本題考查無(wú)機(jī)物推斷，屬于猜測(cè)驗(yàn)證

6、型題目，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)，熟記中學(xué)常見(jiàn)連續(xù)反應(yīng)。難度較大，本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)是D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （15分）綠礬（FeSO47H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：查詢資料，得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表： 25時(shí)飽和H2S溶液SnS沉淀完全FeS開(kāi)始沉淀FeS沉淀完全pH3.91.63.05.5（1）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是 ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是。（2）析出的FeSO47H2O晶體通過(guò)如右圖所示裝置與母液分離。制作過(guò)濾器時(shí)，選擇比布氏漏斗內(nèi)徑（選填“略

7、大”、“ 略小”、“ 等大”）的濾紙，同時(shí)要求濾紙能。在減壓過(guò)濾中，先用法轉(zhuǎn)移溶液，（選填“開(kāi)大”、“關(guān)小”）水龍頭，待溶液快流盡時(shí)再轉(zhuǎn)移沉淀。洗滌晶體時(shí)，應(yīng)先（選填“開(kāi)大”、“關(guān)小”、“關(guān)閉”）水龍頭，用冰水淋洗， 其目的是：除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)； 。（3）晶體中所含結(jié)晶水可通過(guò)重量分析法測(cè)定，主要步驟有：稱量，置于烘箱中脫結(jié)晶水， ，稱量，重復(fù)至恒重，計(jì)算。請(qǐng)補(bǔ)充完整步驟，步驟需要在干燥器中進(jìn)行，理由是 。（4）綠礬晶體中Fe2+含量的測(cè)定可用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。準(zhǔn)確稱量4.0 g綠礬晶體樣品，于250mL錐形瓶中，加入25mL 2 molL-1的H2SO4溶液，使樣品溶解

8、，加熱至4050。向此溶液中加入2g Zn粉和5mL 2 molL-1的H2SO4溶液，煮沸約10min。用KSCN溶液在點(diǎn)滴板上檢驗(yàn)點(diǎn)滴液，若溶液不立刻變紅，則進(jìn)行步驟，如果立刻變紅，則應(yīng)繼續(xù)煮沸幾分鐘。將濾液過(guò)濾至另一個(gè)錐形瓶中，用10mL 1 molL-1的H2SO4溶液洗滌錐形瓶，將全部Fe2+轉(zhuǎn)移入錐形瓶中。用0.2 molL-1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定至溶液出現(xiàn)微紅色即為終點(diǎn)，讀出消耗液體體積10.00 mL。（i）下列關(guān)于滴定過(guò)程中操作正確的是 。A滴定管用蒸餾水洗滌后，即可裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液BKMnO4溶液置于酸式滴定管中，裝液后，把滴定管夾在滴定管夾上，輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)活塞，放出少量標(biāo)準(zhǔn)溶液

9、，使尖嘴充滿標(biāo)準(zhǔn)溶液C本實(shí)驗(yàn)不需要指示劑。滴加最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液變成淺紅色，立即記錄此時(shí)的體積D接近終點(diǎn)時(shí)，需用蒸餾水沖洗瓶壁和滴定管尖端懸掛的液滴（ii）產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。參考答案：（1）除去溶液中的Sn2+離子，并防止Fe2被氧化（2分）防止Fe2離子生成沉淀（1分）（2）略小將全部小孔蓋住傾析開(kāi)大關(guān)小降低洗滌過(guò)程中FeSO47H2O的損耗（每空1分，共6分）（3）冷卻（1分）防止吸水（1分） （4）（i）B（1分）（ii）14%（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等。（1）工業(yè)制硫酸銅

10、的方法很多。方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，生產(chǎn)的主要過(guò)程如上圖所示：稀硫酸和氧化鐵反應(yīng)的離子方程式是_；銅和上述反應(yīng)得到的物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_；向混合溶液中通入熱空氣的反應(yīng)的離子方程式是_；分離藍(lán)色濾液和紅褐色沉淀的實(shí)驗(yàn)操作是_。（2）氨法脫硫技術(shù)可吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，同時(shí)制得硫酸銨。主要的工藝流程如下圖所示：吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。檢驗(yàn)硫酸銨中的NH4+的操作是_。參考答案：(1) Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 2Fe3+Cu=2Fe2+C

11、u2+ 4Fe2+4H+O2=4Fe3+2H2O 過(guò)濾 (2) NH3H2O+2SO2+O2=2（NH4）2SO4+2H2O NH4+OH-NH3+H2O【詳解】(1) 銅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和有二氧化硫和水，方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O；用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，氧化鐵和過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，硫酸鐵和銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸銅，混合溶液中通入熱的空氣氧化亞鐵離子變?yōu)殍F離子，加入堿式碳酸銅調(diào)節(jié)溶液的pH沉淀鐵離子生成氫氧化鐵沉淀，過(guò)濾得到藍(lán)色溶液為硫酸銅溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌、干燥得到硫酸銅晶體，紅褐色沉淀氫氧化鐵加熱分解生成氧化

12、鐵，稀硫酸和氧化鐵反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，銅和上述反應(yīng)得到物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，向混合溶液中通入熱空氣的目的是，把亞鐵離子氧化成鐵離子，離子方程式為：4Fe2+4H+O2=4Fe3+2H2O，分離藍(lán)色濾液和紅褐色沉淀的實(shí)驗(yàn)操作是過(guò)濾。(2) 依據(jù)流程圖分析，吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的是二氧化硫和一水合氨和氧氣反應(yīng)生成硫酸銨和水，方程式為NH3H2O+2SO2+O2=2（NH4）2SO4+2H2O；檢驗(yàn)銨根離子，可加入堿并加熱，生成氨氣，離子方程式為NH4+OH-NH3+H2O。18. 選考有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)，13分兒茶素類是茶多酚的主要成

13、分，具有抗氧化、抗突變、減少低密度脂蛋白，抑菌等多種功效， 其結(jié)構(gòu)如下：（1）兒茶素類具有抗氧化性，為檢驗(yàn)該性質(zhì)的官能團(tuán)，可用的試劑為 。（2）根據(jù)以上幾種兒茶素類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)推測(cè)，沒(méi)食子酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（3）1 mol表沒(méi)食子兒茶素沒(méi)食子酸酯與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，最多消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為 .（4）有機(jī)物A為表兒茶素的同分異構(gòu)體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：已知：有機(jī)物B、E都為芳香族化合物，且核磁共振氫譜都只有兩組峰；B、E按1:1反應(yīng)生成的有機(jī)物F為高聚物，通過(guò)紅外光譜分析F中含有OH和COOH。請(qǐng)回答：AB+C的化學(xué)反應(yīng)類型為 。有機(jī)物F的結(jié)構(gòu)筒式為 。 反應(yīng)CD的化學(xué)方程式為_(kāi) 。參考答案：19. （14分）某化學(xué)課外活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行“氨的催化氧化”實(shí)驗(yàn)。（1）A處是氣體發(fā)生裝置，A中所用的試劑只能從下列物質(zhì)中選?。合跛徜@； 碳酸銨； 碳酸氫銨； 氯化銨； 熟石灰； 氫氧化鈉。若A中制取氣體時(shí)只用了一種藥品，則該藥品可以是_（填選項(xiàng)編號(hào)），在只用一種藥品制取氨氣時(shí)，圖中空白處所需儀器應(yīng)為_(kāi)（選填下列儀器編號(hào)，固定裝置省略）。 （2）該裝置補(bǔ)充完整后，仍然存在一定缺陷，試從安全與環(huán)保的角度來(lái)考慮，對(duì)該裝置進(jìn)行改