1、湖南省張家界市賀龍中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列化合物中，既能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是 參考答案：D2. 在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2(g)I2(g) 2HI(g)。已知H2和I2起始濃度均為0.10 molL1時(shí)，達(dá)平衡時(shí)HI濃度為0.16 molL1。若H2和I2起始濃度均變?yōu)?.20 molL1，則平衡時(shí)H2的濃度(molL1)是A0.16 B0.08 C0.04 D0.02參考答案：C略3. 鑒別CH3CH2C

2、H2OH和CH3CH(OH)CH3可采用的方法是【 】 A取質(zhì)量相同的兩種物質(zhì)，與足量的金屬鈉反應(yīng)，測(cè)定生成H2的體積。 B取少量的兩種物質(zhì)于小試管中，滴加酸性的高錳酸鉀溶液，觀察是否褪色。 C在Cu/Ag存在下，分別與O2反應(yīng)后，產(chǎn)物再與銀氨溶液在水浴加熱下反應(yīng)。 D在濃H2SO4存在下，分別與醋酸共熱，檢驗(yàn)是否有油狀液體生成。參考答案：C略4. 根據(jù)下列性質(zhì)判斷所描述的物質(zhì)可能屬于分子晶體的是（）A. 熔點(diǎn)1070，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電B. 熔點(diǎn)1128，沸點(diǎn)4446，硬度很大C. 熔點(diǎn)10.31，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電D. 熔點(diǎn)97.81，質(zhì)軟，導(dǎo)電，密度0.97g/cm3參考答案：

3、CA. 熔點(diǎn)1070，熔點(diǎn)高，不符合分子晶體的特點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B. 熔點(diǎn)1128，沸點(diǎn)4446，硬度很大，屬于離子晶體或原子晶體或金屬晶體的特點(diǎn)，分子晶體分子間只存在分子間作用力，熔沸點(diǎn)低，故B錯(cuò)誤；C. 熔點(diǎn)10.31,熔點(diǎn)低,符合分子晶體的熔點(diǎn)特點(diǎn),液態(tài)不導(dǎo)電，只存在分子，水溶液能導(dǎo)電，溶于水后,分子被水分子離解成自由移動(dòng)的離子，如CH3COOH?CH3COO?+OH?，有自由移動(dòng)的離子，就能導(dǎo)電，故C正確；D.熔點(diǎn)97.81,質(zhì)軟、導(dǎo)電、密度0.97g/cm3，是金屬鈉的物理性質(zhì)，金屬鈉屬于金屬晶體，故D錯(cuò)誤；答案選C.5. 下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A反應(yīng)CONO2CO2

4、NOH0，升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B合成NH3的反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對(duì)較低溫度的措施C溴水中存在平衡：Br2H2OHBrHBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺D對(duì)2HI(g)H2(g)I2(g)，增大平衡體系的壓強(qiáng)（壓縮體積）可使體系顏色變深參考答案：D6. 下面的烷烴是單烯烴R和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后的產(chǎn)物，則R可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有A4種 B5種 C6種 D7參考答案：C略7. 反應(yīng)2SO2O22SO3經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4molL1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04molL1s1，則這段時(shí)間為A 0.1s B 2.5s C 5s D 1

5、0s參考答案：C略8. 若某個(gè)碳原子邊連接著四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，這種碳原子稱“手性碳原子”，凡有一個(gè)手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)活性。在下列有機(jī)物中，具有光學(xué)活性的是A.CH3CH2CH3 B.CH2=CHCH=CH2 C.CH3CH2CH2OH D . 參考答案：D略9. Fe3+、Fe2+、NH4+、H+、H2O、NO3-六種粒子，它們都是同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物或生成物。下列敘述中不正確的是( )A該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為18B若有1mol NO3-發(fā)生還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8mol C該反應(yīng)說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化D若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，負(fù)極的反應(yīng)為

6、Fe2+e-Fe3+參考答案：B略10. 已知CsCl晶體的密度為g/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，相鄰的兩個(gè)Cs的核間距為acm(如右圖所示)，則CsCl的相對(duì)分子質(zhì)量可表示為 ()A. B.C. DNAa3參考答案：D略11. 25時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H+OHH0，下列敘述正確的是（）A向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變B向水中加入氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH）降低C向水中加入金屬鈉，平衡正向移動(dòng)，c（H+）增大D將水加熱，KW增大，pH不變參考答案：A【考點(diǎn)】離子積常數(shù)；水的電離【分析】A硫酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中電離方程式為NaHSO4=Na+H+S

7、O42，離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)；B加入氨水后溶液中c（OH）增大；C加入Na，Na和水反應(yīng)生成NaOH導(dǎo)致溶液中c（OH）增大；D該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，但溶液中c（H+）增大【解答】解：A硫酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中電離方程式為NaHSO4=Na+H+SO42，加入硫酸氫鈉后c（H+）增大，溫度不變導(dǎo)致Kw不變，故A正確；B加入氨水后一水合氨電離導(dǎo)致溶液中c（OH）增大，平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C加入Na，Na和水反應(yīng)生成NaOH導(dǎo)致溶液中c（OH）增大，溫度不變，離子積常數(shù)不變，所以c（H+）減小，故C錯(cuò)誤；D該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，KW增

8、大，但溶液中c（H+）增大，導(dǎo)致溶液的pH減小，但仍然呈中性，故D錯(cuò)誤；故選A12. 室溫時(shí)，0.01 molL1某一元弱酸，則下列說法正確的是 A上述弱酸溶液的pH2 B加入等體積0.01 molL1 NaOH溶液后，所得溶液的pH7 C加入等體積0.01 molL1 NaOH溶液后，所得溶液的pH7D加入等體積0.01 molL1NaOH溶液后，所得溶液的pH7參考答案：C13. 一定條件下反應(yīng)2AB(g) A2(g)B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 A單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2，同時(shí)消耗2n molABB容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存CAB的消耗速率等于A2的消耗速率D容器中各組分的

9、體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化參考答案：D略14. 下列關(guān)于能量的變化及反應(yīng)熱的說法中正確的是（ ）A任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱B有些化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收能量，有些化學(xué)鍵斷裂時(shí)放出能量C新化學(xué)鍵的形成不一定放出能量D有熱量變化的反應(yīng)一定有化學(xué)鍵的斷裂與形成參考答案：A解：A、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)在是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂和生成物中化學(xué)鍵的形成，過程中一定伴隨能量變化，所以任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱，故A正確；B、化學(xué)鍵斷裂時(shí)是吸收能量，不能放出能量，故B錯(cuò)誤；C、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)在是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂和生成物中化學(xué)鍵的形成，斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，故C錯(cuò)誤；D、有熱量變化的反應(yīng)不一定有化學(xué)鍵的斷裂與形成，如氫氧化鈉溶解

10、過程中化學(xué)鍵斷裂，無化學(xué)鍵形成，冰雪融化放熱無化學(xué)鍵變化，故D錯(cuò)誤；故選A15. 將1 mL 0.1 molL-1的H2SO4溶液加入純水中制成200 mL溶液，該溶液中由水自身電離產(chǎn)生的c(H+)最接近于（ ）A.110-3 molL-1 B. 110-11 molL-1C.110-7 molL-1 D. 110-13 molL-1參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 不同物質(zhì)的溶解度會(huì)隨溫度的變化而發(fā)生不同的變化，利用這一性質(zhì)，我們可以將物質(zhì)進(jìn)行分離和提純。工業(yè)上制取硝酸鉀就是利用了該原理。請(qǐng)你回答以下問題：1.右圖是幾種鹽的溶解度曲線，下列說法正確是 (A)40時(shí)

11、,將35克食鹽溶于100克水中,降溫至0時(shí),可析 出氯化鈉晶體(B)20時(shí),硝酸鉀飽和溶液的質(zhì)量百分比濃度是31.6%(C)60時(shí),200克水中溶解80克硫酸銅達(dá)飽和.當(dāng)降溫至30時(shí),可析出30克硫酸銅晶體(D)30時(shí),將35克硝酸鉀和35克食鹽同時(shí)溶于100克水中, 蒸發(fā)時(shí),先析出的是氯化鈉2.從右圖曲線中可以分析得到KNO3和NaCl的溶解度隨溫度變化的關(guān)系是。3請(qǐng)?zhí)顚懣瞻?。步驟操作具體操作步驟現(xiàn)象解釋結(jié)論等溶解取20克NaNO3和17克KCl溶解在35ml水中，加熱至沸，并不斷攪拌。NaNO3和KCl溶于水后產(chǎn)生四種離子，這四種離子可能組成四種物質(zhì) 、 、 、 。這四種物質(zhì)在不同溫度下的

12、溶解度特點(diǎn) 蒸發(fā)繼續(xù)加熱攪拌，使溶液蒸發(fā)濃縮。有 晶體析出。當(dāng)溶液體積減少到約原來的一半時(shí)，迅速趁熱過濾濾液中的最主要成分為 。冷卻將濾液冷卻至室溫。有 晶體析出。尚有少量的 析出。按有關(guān)要求進(jìn)行操作得到初產(chǎn)品硝酸鉀晶體（稱量為m1）將得到的初產(chǎn)品硝酸鉀晶體溶于適量的水中，加熱、攪拌，待全部溶解后停止加熱，使溶液冷卻至室溫后抽濾。得到純度較高的硝酸鉀晶體（稱量為m2）檢驗(yàn)分別取、得到的產(chǎn)品，配置成溶液后分別加入1d1mol/l的HNO3和2d0.1mol/l的AgNO3可觀察到、產(chǎn)品中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是 （1）檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否Cl-的目的是 。結(jié)合、步實(shí)驗(yàn)得到的產(chǎn)品質(zhì)量，計(jì)算初產(chǎn)品的純度為 。

13、（不考慮損失）（2）步驟過濾使用了保溫漏斗，用圖所示裝置，其主要作用是 （3）步驟過濾裝置如圖18所示，采用這種裝置過濾的主要目的是這種裝置工作的主要原理是（4）玻璃棒在實(shí)驗(yàn)中一般有如下三種用途：攪拌、引流和蘸取溶液，上述實(shí)驗(yàn)步驟中一般需要用到玻璃棒的是_（填代號(hào)）.參考答案：1. D2. KNO3的溶解度隨溫度變化比較明顯，而NaCl的溶解度隨溫度變化不夠明顯3. 步驟操作具體操作步驟現(xiàn)象解釋結(jié)論等NaNO3、KCl、KNO3、NaCl，NaNO3、KCl、KNO3在高溫時(shí)具有較大的溶解度，溫度降低時(shí)，NaNO3、KCl的溶解度明顯減小，而KNO3的溶解度則急劇下降；NaCl的溶解度隨溫度變

14、化不大。NaCl晶體析出熱過濾濾液中的最主要成分為KNO3有 KNO3 晶體析出。尚有少量的 NaCl 析出。減壓過濾重結(jié)晶步驟得到的產(chǎn)品有白色沉淀產(chǎn)生，步驟得到的產(chǎn)品無白色沉淀產(chǎn)生。（1）鑒定得到的產(chǎn)品是否純凈。 （m2/m1-） *100%（2）在熱過濾時(shí)，防止NaCl結(jié)晶析出（3）過濾速度較快；可以得到比較干燥的固體（4）當(dāng)自來水打開時(shí)，把裝置內(nèi)部的氣體隨水流帶走，導(dǎo)致裝置內(nèi)部的壓強(qiáng)降低，使過濾的速度加快。（5） 三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 在2L容器中，加入1molA，1molB發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g) +D(g)，反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，5分

15、鐘到達(dá)平衡時(shí)測(cè)得C的體積分?jǐn)?shù)為40%。回答下列問題。(1)該反應(yīng)是 反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”)；以A表示的反應(yīng)速率為： (2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率 (填“增大”“減小”“不變”)，原因是 ；參考答案：略18. （12分）在溫度為373K時(shí)，將0.200mol無色的N2O4氣體放入2L抽空的密閉容器中，立刻出現(xiàn)紅棕色，直至建立N2O42NO2的平衡。下圖是隔一定時(shí)間測(cè)定到的N2O4的物質(zhì)的量 (縱坐標(biāo)為N2O4的物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)為時(shí)間)(1)計(jì)算在20至40秒時(shí)間內(nèi)，NO2的平均生成速率為_molL-1S -1。(2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為_。壓縮，一段時(shí)間后重新平衡，化學(xué)平衡常數(shù)_(填變大、變小、不變)(3) 若其他條件不變，反應(yīng)在423K時(shí)達(dá)到平衡，氣體顏色加深，據(jù)此可推測(cè)該溫度下化學(xué)平衡常數(shù)_(填變大、變小、不變)(4)若其他條件不變，反應(yīng)在423K時(shí)達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中找出相應(yīng)的位置，添畫出此溫度下N2O4的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。（在答題卡上注明所畫溫度）參考答案：（12分）(1)0.002molL-1S -1；3分