1、本文格式為Word版，下載可任意編輯 人教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)教案優(yōu)秀8篇 恰當(dāng)?shù)剡x擇和運(yùn)用教學(xué)方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，面向大多數(shù)學(xué)生，同時(shí)注意培養(yǎng)優(yōu)秀生和提高后進(jìn)生，使全體學(xué)生都得到發(fā)展。這次帥氣的我為您整理了人教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)教案優(yōu)秀8篇，希望大家可以喜歡并共享出去。 篇一：初三化學(xué)上冊(cè)教案 篇一 酸和堿的中和反應(yīng) 教學(xué)目標(biāo) 1、熟記pH和溶液酸堿度、酸堿性的關(guān)系； 2、會(huì)使用pH試紙測(cè)溶液的pH; 3、了解溶液的酸堿度在實(shí)際中有重要的意義。 教學(xué)重難點(diǎn) 【教學(xué)重點(diǎn)】 用pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性。 【教學(xué)難點(diǎn)】 區(qū)分溶液的酸堿性與酸堿度。 教學(xué)過(guò)程 學(xué)習(xí)指導(dǎo)一：溶液的酸堿度的表示法pH

2、【自主練習(xí)】 閱讀書(shū)本61-62頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容，完成以下問(wèn)題： 1、溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度，即溶液的酸堿度。指示劑只能檢測(cè)溶液的酸堿性，而不能檢測(cè)溶液的酸堿度。溶液的酸堿度常用pH來(lái)表示，pH的范圍尋常在014之間。 2、酸性溶液的pH7;堿性溶液的pH7;中性溶液的pH=7。 當(dāng)pH7時(shí)，pH越小，酸性越強(qiáng)；當(dāng)pH7時(shí)，pH越大，堿性越強(qiáng)。 【跟蹤練習(xí)】 1、以小組為單位，在組與組之間展開(kāi)競(jìng)賽，看誰(shuí)能很快記住酸堿度與pH之間的關(guān)系。 2、某溶液的pH=3,則該溶液呈酸性。蘋(píng)果汁的pH在2.9-3.3,在蘋(píng)果汁中滴入石蕊試液，顯示的顏色是紅色。 3、以下各pH表示溶液酸性的是(D) A.pH=14

3、 B.pH=7 C.pH=1 D.pH=0 4、將二氧化碳、氧化鈣和氯化鈉分別溶于水后，再滴入紫色石蕊試液。 （1）氧化鈣溶于水所形成的溶液pH7,滴入紫色石蕊試液顯藍(lán)色。 （2）二氧化碳溶于水所形成的溶液pH7,滴入紫色石蕊試液顯紅色。 （3）氯化鈉溶于水所形成的溶液pH=7,滴入紫色石蕊試液顯紫色。 學(xué)習(xí)指導(dǎo)二： 使用pH試紙 【自主練習(xí)】 閱讀書(shū)本62-63頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容，完成以下問(wèn)題： 1、用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度時(shí)，只能準(zhǔn)確到個(gè)位。 2、使用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度的方法？（簡(jiǎn)記：一放、二滴、三色、四照、五讀） 【小組探討】 1、測(cè)量溶液的酸堿度時(shí)，將pH試紙伸入待測(cè)溶液中會(huì)帶來(lái)什么

4、后果？ 2、測(cè)量溶液的酸堿度時(shí)，將pH試紙潤(rùn)濕會(huì)帶來(lái)什么后果？用潤(rùn)濕的pH試紙檢測(cè)酸溶液或堿溶液的酸堿度時(shí)，pH會(huì)怎樣變化？（用圖表） 3、用pH試紙檢驗(yàn)酸性或堿性氣體時(shí)，pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕再用，還是使用枯燥的pH試紙？ 【教師點(diǎn)撥】 用pH試紙檢驗(yàn)酸性或堿性氣體時(shí)，這些氣體不能使試紙顯示不同的顏色，只有這些氣體溶于水后，生成酸性物質(zhì)或堿性物質(zhì)才能使pH試紙變色，我們才能判斷該氣體是酸性或堿性氣體。所以用pH試紙檢驗(yàn)酸性或堿性氣體時(shí)，pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕再用。 【跟蹤練習(xí)】 有一食品包裝說(shuō)明書(shū)中注明防腐劑是苯甲酸，苯甲酸的酸性比醋酸強(qiáng)，以下對(duì)苯甲酸性質(zhì)的猜測(cè)中不合理的是(B) A.苯甲酸溶液

5、的pH小于7 B.一致濃度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大 C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅 D.苯甲酸溶液不能使無(wú)色酚酞試液變色 學(xué)習(xí)指導(dǎo)三：了解溶液的酸堿度有重要的意義 【自主練習(xí)】 閱讀書(shū)本63-64頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容，完成以下問(wèn)題： 1、廚房清潔劑呈堿性，由于里面含有NaOH。廁所清潔劑呈酸性；草木灰溶液呈堿性，溶質(zhì)的化學(xué)式K2CO3。 2、正常雨水的pH約為5.6,酸雨的pH5.6。 3、相互之間說(shuō)一說(shuō)溶液的酸堿度的重要意義。 【跟蹤練習(xí)】 某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)們對(duì)部分日常生活用品的酸堿度進(jìn)行了測(cè)定，他們對(duì)每種待測(cè)液都做了三次測(cè)定，然后取平均值，這樣做的目的是減小偶然誤差。 分析測(cè)定結(jié)

6、果，發(fā)現(xiàn)各類(lèi)洗發(fā)液的pH區(qū)別較大，約在7-9之間，護(hù)發(fā)素的pH均略小于7。同學(xué)們聯(lián)想到洗發(fā)、護(hù)發(fā)的程序，決定探究溶液的酸堿度對(duì)頭發(fā)的影響。 提出問(wèn)題：溶液的酸堿度對(duì)頭發(fā)有什么影響？ 設(shè)計(jì)試驗(yàn)(1)收集某人的5束頭發(fā)，分別放入不同pH溶液的燒杯中，靜置約30分鐘。(2)將各束頭發(fā)取出，用紙巾吸干液體后觀測(cè)并試驗(yàn)，結(jié)果如下表。 試驗(yàn)結(jié)論：堿性溶液會(huì)損傷頭發(fā)，中性、酸性溶液對(duì)頭發(fā)的影響不明顯。 分析交流：洗發(fā)時(shí)使用洗發(fā)液和護(hù)發(fā)素的順序是先用洗發(fā)液后用護(hù)發(fā)素，理由是降低堿性洗發(fā)液對(duì)頭發(fā)的傷害。 【當(dāng)堂訓(xùn)練】 教學(xué)至此，敬請(qǐng)使用學(xué)案當(dāng)堂訓(xùn)練部分。 篇二：初三化學(xué)上冊(cè)教案 篇二 生活中常見(jiàn)的鹽 【教學(xué)目標(biāo)

7、】 1、知識(shí)與技能 （1）能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。 （2）歸納鹽的相像化學(xué)性質(zhì)。 （3）根據(jù)不同標(biāo)準(zhǔn)將物質(zhì)分類(lèi)。 2、過(guò)程與方法 （1）會(huì)對(duì)試驗(yàn)中出現(xiàn)的問(wèn)題進(jìn)行分析、歸納。 （2）會(huì)觀測(cè)試驗(yàn)現(xiàn)象，并能通過(guò)探討、歸納整理試驗(yàn)現(xiàn)象。 3、情感態(tài)度與價(jià)值觀 （1）意識(shí)到化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系。 （2）進(jìn)一步加強(qiáng)學(xué)好化學(xué)的信心，樹(shù)立為民族振興、為社會(huì)進(jìn)步而學(xué)習(xí)的志向。 教學(xué)重難點(diǎn) 1、 鹽的相像化學(xué)性質(zhì)。 2、 物質(zhì)的分類(lèi)。 【教學(xué)難點(diǎn)】 鹽的化學(xué)性質(zhì)。 教學(xué)工具 【教具準(zhǔn)備】 大理石（或石灰石）、稀鹽酸、碳酸鈉、碳酸氫鈉、試管（若干）、澄清石灰水、帶橡皮塞的導(dǎo)管、多媒

8、體課件等。 教學(xué)過(guò)程 【導(dǎo)入新課】 上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了生活中幾種常見(jiàn)的鹽及C032-（或HC03-）離子的檢驗(yàn)，這節(jié)課我們來(lái)繼續(xù)學(xué)習(xí)鹽的相關(guān)知識(shí)。 【活動(dòng)與探究1】 請(qǐng)同學(xué)們按教材P75“探究要求進(jìn)行活動(dòng)。 1、 歸納出常見(jiàn)酸、堿、鹽的溶解性。 2、 按要求判斷表中物質(zhì)能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。 【歸納總結(jié)】 常見(jiàn)酸、堿、鹽的溶解性。 1、 溶于水的堿有五種：K0H、Na0H、NH3o H20、Ba（ 0H） 2、Ca（ 0H） 2。 2、 鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都溶于水。 3、鹽酸鹽不溶于水的有AgCl。 4、 硫酸鹽中不溶于水的有:BaS04;微溶于水的有:CaS04、Ag2S4。 5、 碳酸

9、鹽大多數(shù)不溶于水。 【提出問(wèn)題】 上一單元我們學(xué)習(xí)酸堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，發(fā)現(xiàn)并歸納出了酸、堿的通性，那么鹽是否也有相像的化學(xué)性質(zhì)呢？ 【交流探討】 學(xué)生分組，探討并交流鹽有哪些化學(xué)性質(zhì)。 【歸納總結(jié)】 師生互動(dòng)，歸納鹽的化學(xué)性質(zhì) 1、 鹽+金屬新鹽+新金屬 如：Fe + CuS04=Cu + FeS04 Cu +2AgN03=2Ag+Cu(NO3)2 反應(yīng)條件:鹽務(wù)必為可溶性鹽；“前換后即金屬活動(dòng)性順序中排在前面的金屬把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)（除K、Ca、Na外）。 2、 鹽+酸新鹽+新酸條件：滿足復(fù)分解反應(yīng)條件即可。 3、鹽+堿新鹽+新堿條件:滿足復(fù)分解條件，反應(yīng)物均務(wù)必可溶。 4、

10、 鹽+鹽新鹽+新鹽條件:滿足復(fù)分解條件，反應(yīng)物均務(wù)必可溶。 【隨堂穩(wěn)定練習(xí)】 依據(jù)鹽的化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)條件，判斷以下反應(yīng)能否發(fā)生，能的請(qǐng)完成化學(xué)方程式，并說(shuō)明理由。 Zn+CuC12 Fe+AgC1 K+CuS04 MgC12+Zn BaC12+HN03 BaC12+H2S04 AgN03+HC1 K2C03+HC1 BaC12+K0H Mg(0H)2+CuC12 【活動(dòng)與探究2】 請(qǐng)同學(xué)們分組按教材P76探討中的要求進(jìn)行活動(dòng)，然后做好歸納。 【交流探討】 1、 根據(jù)物質(zhì)的組成是否單一，可以把物質(zhì)分為混合物和純潔物。 2、 在純潔物中，根據(jù)組成元素的異同，可以把它們分成單質(zhì)和化合物。 3、在單質(zhì)

11、中，可以按性質(zhì)的差異把它們分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)。 4、 在化合物中，可以按組成的差異把它們分成酸、堿、鹽和氧化物。 【歸納總結(jié)】 課后小結(jié) 【課堂小結(jié)】 本節(jié)課我們歸納出鹽的化學(xué)性質(zhì)及物質(zhì)的分類(lèi)，通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，同學(xué)們應(yīng)學(xué)會(huì)利用復(fù)分解反應(yīng)條件及酸、堿、鹽間的反應(yīng)規(guī)律，判斷酸、堿、鹽間的復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，并能寫(xiě)出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式。 課后習(xí)題 【布置作業(yè)】 完本金課時(shí)對(duì)應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。 篇三：九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)公開(kāi)課教案 篇三 化學(xué)與農(nóng)業(yè)生產(chǎn) 教學(xué)目標(biāo)： 知識(shí)與技能： 1、了解化肥的種類(lèi)和特性 2、學(xué)會(huì)對(duì)銨根離子的檢驗(yàn) 3、了解常見(jiàn)化肥使用的考前須知 過(guò)程和方法： 1、

12、 培養(yǎng)學(xué)生試驗(yàn)探究能力； 2、 加強(qiáng)學(xué)生理論與實(shí)際相結(jié)合的能力。 情感態(tài)度與價(jià)值觀：使學(xué)生認(rèn)識(shí)到日常生活中四處有化學(xué)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，加強(qiáng)學(xué)好化學(xué)的自信心。 重點(diǎn)： 1、化學(xué)肥料的種類(lèi)和特性 2、銨根離子的檢驗(yàn) 難點(diǎn)： 1、銨根離子的檢驗(yàn) 2、化學(xué)肥料成分的記憶。 課前準(zhǔn)備： 教師：以舉出所知道的化肥引出課題，對(duì)常見(jiàn)的化肥的物理性質(zhì)，讓學(xué)生通過(guò)觀測(cè)、看書(shū)自己總結(jié)；對(duì)銨根離子的檢驗(yàn)的教學(xué)通過(guò)試驗(yàn)，激發(fā)興趣，提出問(wèn)題，讓學(xué)生通過(guò)試驗(yàn)去探究； 學(xué)生：通過(guò)設(shè)置一定的問(wèn)題讓學(xué)生看書(shū)、探討、試驗(yàn)探究，重點(diǎn)把握化肥的種類(lèi)和特性。 教學(xué)過(guò)程： 一。 化學(xué)肥料 1、氮肥 氨水 NH3?H2O 易溶于水 低溫密封 碳酸氫銨 NH4HCO3 硝酸銨 NH4NO3 氯化銨 NH4Cl 硫酸銨 (NH4)2SO4 尿素 CO(NH2)2 【小結(jié)】氮元素可使植物細(xì)胞加速分裂和生長(zhǎng)，促進(jìn)植物枝葉繁茂。磷元素使植物提早開(kāi)花結(jié)果