1、 高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí) 勝利源于發(fā)覺(jué)細(xì)節(jié)，沒(méi)有細(xì)節(jié)就沒(méi)有機(jī)遇，留心細(xì)節(jié)意味著制造機(jī)遇。一件司空見(jiàn)慣的小事或許就可能是打開(kāi)機(jī)遇寶庫(kù)的鑰匙!下面給大家共享一些關(guān)于（高二化學(xué)）學(xué)問(wèn)點(diǎn)復(fù)習(xí)，盼望對(duì)大家有所關(guān)心。 高二化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)1 一、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 1、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱 (1)反應(yīng)熱的概念： 當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在肯定的溫度下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)所釋放或汲取的熱量稱(chēng)為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡(jiǎn)稱(chēng)反應(yīng)熱。用符號(hào)Q表示。 (2)反應(yīng)熱與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的關(guān)系。 Q0時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng);Q0時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)。 (3)反應(yīng)熱的測(cè)定 測(cè)定反應(yīng)熱的儀器為量熱計(jì)，可測(cè)出反應(yīng)前后溶液溫度的變化，依據(jù)體系的熱容可計(jì)算出反應(yīng)熱，計(jì)算

2、公式如下： Q=-C(T2-T1) 式中C表示體系的熱容，T1、T2分別表示反應(yīng)前和反應(yīng)后體系的溫度。試驗(yàn)室常常測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。 2、化學(xué)反應(yīng)的焓變 (1)反應(yīng)焓變 物質(zhì)所具有的能量是物質(zhì)固有的性質(zhì)，可以用稱(chēng)為“焓”的物理量來(lái)描述，符號(hào)為H，單位為kJmol-1。 反應(yīng)產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差稱(chēng)為反應(yīng)焓變，用H表示。 (2)反應(yīng)焓變H與反應(yīng)熱Q的關(guān)系。 對(duì)于等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，若反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)焓變，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為：Qp=H=H(反應(yīng)產(chǎn)物)-H(反應(yīng)物)。 (3)反應(yīng)焓變與吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)的關(guān)系： H0，反應(yīng)汲取能量，為吸熱反應(yīng)。

3、H0，反應(yīng)釋放能量，為放熱反應(yīng)。 (4)反應(yīng)焓變與熱化學(xué)方程式： 把一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化和反應(yīng)焓變同時(shí)表示出來(lái)的化學(xué)方程式稱(chēng)為熱化學(xué)方程式，如：H2(g)+O2(g)=H2O(l);H(298K)=-285.8kJmol-1 書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式應(yīng)留意以下幾點(diǎn)： 化學(xué)式后面要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)：固態(tài)(s)、液態(tài)(l)、氣態(tài)(g)、溶液(aq)。 化學(xué)方程式后面寫(xiě)上反應(yīng)焓變H，H的單位是Jmol-1或 kJmol-1，且H后注明反應(yīng)溫度。 熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的系數(shù)加倍，H的數(shù)值也相應(yīng)加倍。 3、反應(yīng)焓變的計(jì)算 (1)蓋斯定律 對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是一步完成，還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變一樣，這一

4、規(guī)律稱(chēng)為蓋斯定律。 (2)利用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)焓變的計(jì)算。 常見(jiàn)題型是給出幾個(gè)熱化學(xué)方程式，合并出題目所求的熱化學(xué)方程式，依據(jù)蓋斯定律可知，該方程式的H為上述各熱化學(xué)方程式的H的代數(shù)和。 (3)依據(jù)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，fHm計(jì)算反應(yīng)焓變H。 對(duì)任意反應(yīng)：aA+bB=cC+dD H=cfHm(C)+dfHm(D)-afHm(A)+bfHm(B) 高二化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)2 二、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能電解 1、電解的原理 (1)電解的概念： 在直流電作用下，電解質(zhì)在兩上電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過(guò)程叫做電解。電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫做電解池。 (2)電極反應(yīng)：以電解熔融的NaCl為例： 陽(yáng)極：與電源正極相連的

5、電極稱(chēng)為陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)：2Cl-Cl2+2e-。 陰極：與電源負(fù)極相連的電極稱(chēng)為陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)：Na+e-Na。 總方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2 2、電解原理的應(yīng)用 (1)電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣。 陽(yáng)極：2Cl-Cl2+2e- 陰極：2H+e-H2 總反應(yīng)：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 (2)銅的電解精煉。 粗銅(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)為陽(yáng)極，精銅為陰極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。 陽(yáng)極反應(yīng)：CuCu2+2e-，還發(fā)生幾個(gè)副反應(yīng) ZnZn2+2e-;NiNi2+2e- FeFe2+2e- Au、Ag、Pt等不反應(yīng)，沉積在電解池

6、底部形成陽(yáng)極泥。 陰極反應(yīng)：Cu2+2e-Cu (3)電鍍：以鐵表面鍍銅為例 待鍍金屬Fe為陰極，鍍層金屬Cu為陽(yáng)極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。 陽(yáng)極反應(yīng)：CuCu2+2e- 陰極反應(yīng)： Cu2+2e-Cu 高二化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)3 三、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能電池 1、原電池的工作原理 (1)原電池的概念： 把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置稱(chēng)為原電池。 (2)Cu-Zn原電池的工作原理： 如圖為Cu-Zn原電池，其中Zn為負(fù)極，Cu為正極，構(gòu)成閉合回路后的現(xiàn)象是：Zn片漸漸溶解，Cu片上有氣泡產(chǎn)生，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。該原電池反應(yīng)原理為：Zn失電子，負(fù)極反應(yīng)為：ZnZn2+2e-;Cu得電子，正極反應(yīng)為：2H+2

7、e-H2。電子定向移動(dòng)形成電流?？偡磻?yīng)為：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。 (3)原電池的電能 若兩種金屬做電極，活潑金屬為負(fù)極，不活潑金屬為正極;若一種金屬和一種非金屬做電極，金屬為負(fù)極，非金屬為正極。 2、化學(xué)電源 (1)鋅錳干電池 負(fù)極反應(yīng)：ZnZn2+2e-; 正極反應(yīng)：2NH4+2e-2NH3+H2; (2)鉛蓄電池 負(fù)極反應(yīng)：Pb+SO42-PbSO4+2e- 正極反應(yīng)：PbO2+4H+SO42-+2e-PbSO4+2H2O 放電時(shí)總反應(yīng)：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。 充電時(shí)總反應(yīng)：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4。 (3)氫氧燃料

8、電池 負(fù)極反應(yīng)：2H2+4OH-4H2O+4e- 正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-4OH- 電池總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O 3、金屬的腐蝕與防護(hù) (1)金屬腐蝕 金屬表面與四周物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或因電化學(xué)作用而遭到破壞的過(guò)程稱(chēng)為金屬腐蝕。 (2)金屬腐蝕的電化學(xué)原理。 生鐵中含有碳，遇有（雨水）可形成原電池，鐵為負(fù)極，電極反應(yīng)為：FeFe2+2e-。水膜中溶解的氧氣被還原，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-4OH-，該腐蝕為“吸氧腐蝕”，總反應(yīng)為：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2又馬上被氧化：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3分解轉(zhuǎn)化為鐵銹。若水膜在酸度較高的環(huán)境下，正極反應(yīng)為：2H+2e-H2，該腐蝕稱(chēng)為“析氫腐蝕”。 (3)金屬的防護(hù) 金屬處于干燥的環(huán)境下，或在金屬表面刷油漆、陶瓷、瀝青、塑料及電鍍一層耐腐蝕性強(qiáng)的金屬防護(hù)層，破壞原電池形成的條件。從而達(dá)到對(duì)金屬的防護(hù);也可以利用原電池原理，采納犧牲陽(yáng)極愛(ài)護(hù)法。也可以利用電解原理，采納外加電流陰極愛(ài)護(hù)法。 高二化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)復(fù)習(xí)