1、原子結(jié)構(gòu)與元素周期律第三課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)一、課標(biāo)解讀本課時(shí)是普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)中選擇性必修課程模塊2 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)主題1原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)的內(nèi)容。1內(nèi)容要求認(rèn)識(shí)元素的原子半徑、第一電離能、電負(fù)性等元素性質(zhì)的周期性變化，知道原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化是導(dǎo)致元素性質(zhì)周期性變化的原因。2學(xué)業(yè)要求能說出元素電離能、電負(fù)性的含義，能描述主族元素第一電離能、電負(fù)性變化的一般規(guī)律，能從電子排布的角度對(duì)這一規(guī)律進(jìn)行解釋。能說明電負(fù)性大小與原子在化合物中吸引電子能力的關(guān)系，能利用電負(fù)性判斷元素的金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱，推測(cè)化學(xué)鍵的極性。二、教材分析本節(jié)內(nèi)容分為兩部分：第一部分在復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)及元素周期表相關(guān)

2、知識(shí)的基礎(chǔ)上，從原子核外電子排布的特點(diǎn)出發(fā)，結(jié)合元素周期表進(jìn)一步探究元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。第二部分在復(fù)習(xí)元素的核外電子排布、元素的主要化合價(jià)、元素的金屬性與非金屬性周期性變化的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步從原子半徑、電離能以及電負(fù)性等方面探究元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。教學(xué)過程中應(yīng)注意幫助學(xué)生根據(jù)元素原子核外電子排布特點(diǎn)，以及從原子半徑、電離能及電負(fù)性等方面加深對(duì)元素周期律、元素周期表及元素“位一構(gòu)一性”三者關(guān)系的理解。三、學(xué)情分析學(xué)生在選修第一冊(cè)中已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素周期律，知道了元素非金屬性的遞變規(guī)律，即同周期元素非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增而增大；同主族元素非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增而減小。學(xué)生

3、也能夠根據(jù)原子結(jié)構(gòu)解釋元素非金屬性的遞變規(guī)律，并且能夠根據(jù)非金屬單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來定性比較元素的非金屬性強(qiáng)弱。但學(xué)生還不了解元素非金屬性可以用電負(fù)性這一參數(shù)進(jìn)行定量的描述，同時(shí)可以根據(jù)元素電負(fù)性的大小解釋化學(xué)鍵類型以及共價(jià)化合物中元素化合價(jià)的正負(fù)。四、素養(yǎng)目標(biāo)【教學(xué)目標(biāo)】1理解電負(fù)性的概念，掌握電負(fù)性周期性變化的規(guī)律并建立模型。2運(yùn)用電負(fù)性的周期性變化規(guī)律比較元素非金屬性的強(qiáng)弱。3通過對(duì)比物質(zhì)中元素電負(fù)性的大小，判斷化學(xué)鍵的類型和元素化合價(jià)的正負(fù)?！驹u(píng)價(jià)目標(biāo)】1通過對(duì)電負(fù)性概念的學(xué)習(xí)及其遞變規(guī)律的歸納，診斷并發(fā)展學(xué)生對(duì)元素電負(fù)性概念和遞變規(guī)律的理解。2通過總結(jié)

4、電負(fù)性的周期性變化規(guī)律與元素非金屬性的強(qiáng)弱變化規(guī)律的關(guān)系，診斷并發(fā)展學(xué)生證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)。3通過應(yīng)用元素電負(fù)性的大小，判斷化學(xué)鍵的類型和元素化合價(jià)的正負(fù)，診斷并發(fā)展學(xué)生證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)。五、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：原子半徑、第一電離能、電負(fù)性的變化規(guī)律教學(xué)難點(diǎn)：原子半徑、第一電離能、電負(fù)性的變化規(guī)律六、教學(xué)方法1. 對(duì)比分析法2. 多媒體輔助法七、教學(xué)思路圖1 教學(xué)流程圖八、教學(xué)過程環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)舊知回顧展示電離能的概念及應(yīng)用回顧電離能的概念和應(yīng)用新知學(xué)習(xí)：電負(fù)性的概念電負(fù)性的概念的提出結(jié)合鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的遞變，鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋蝴u素的非金屬性強(qiáng)弱順序

5、為：類似這樣同主族元素或同主族元素的非金屬性可以根據(jù)元素周期律比較出來。而不同主族、不同周期的元素如何比較非金屬性呢？提出電負(fù)性的含義?；貞洠伎茧娯?fù)性的計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)思考，記憶新知學(xué)習(xí)：電負(fù)性的遞變規(guī)律電負(fù)性的遞變規(guī)律同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性有什么變化規(guī)律嗎？展示電負(fù)性隨原子序數(shù)變化的圖像。對(duì)比同周期元素的電負(fù)性大小，思考，總結(jié)規(guī)律電負(fù)性的遞變規(guī)律同一主族，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性有什么變化規(guī)律嗎？繪制不同主族元素電負(fù)性隨原子序數(shù)變化的圖像。對(duì)比同主族元素的電負(fù)性大小，思考，總結(jié)規(guī)律；繪制圖像小結(jié)：電負(fù)性指不同元素的原子對(duì)吸引鍵合電子能力的大小，電負(fù)性越大的原子越容易得到

6、電子；同周期元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而遞增，同主族元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而遞減。思考，記憶新知學(xué)習(xí)：電負(fù)性的應(yīng)用判斷元素的金屬性非金屬性強(qiáng)弱同周期和同主族元素電負(fù)性的大小變化與元素非金屬性變化規(guī)律一致。根據(jù)元素電負(fù)性的大小判斷元素的金屬性與非金屬性強(qiáng)弱判斷化學(xué)鍵的類型展示NaCl，HCl中各元素的電負(fù)性大小及差值。一般來說，兩元素電負(fù)性的差值較大，則形成離子鍵，兩元素電負(fù)性的差值較小，則形成共價(jià)鍵。計(jì)算不同物質(zhì)中兩元素電負(fù)性的差值，總結(jié)化學(xué)鍵與電負(fù)性差值的關(guān)系判斷共價(jià)化合物中元素化合價(jià)的正負(fù)展示HCl中元素的電負(fù)性及元素的化合價(jià)。甲烷和甲硅烷中各元素的化合價(jià)是多少呢？歸納元素化合價(jià)的

7、正負(fù)與電負(fù)性大小的關(guān)系。根據(jù)H、C和Si三種元素的電負(fù)性，判斷甲烷和甲硅烷中各元素的化合價(jià)?？偨Y(jié)電負(fù)性的概念、遞變規(guī)律及應(yīng)用。回憶元素周期律的內(nèi)涵：原子半徑、電離能、電負(fù)性的周期性變化?？偨Y(jié)，歸納九、板書設(shè)計(jì)十、課堂練習(xí)1下列元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增強(qiáng)的是A Na、K、RbB N、P、AsC O、S、ClD Si、P、Cl2. 下列關(guān)于電負(fù)性的敘述不正確的是A 電負(fù)性越大的主族元素，其原子的第一電離能越大B 電負(fù)性是以氟為 4.0 作為標(biāo)準(zhǔn)的相對(duì)值C 元素的電負(fù)性越大，元素的非金屬性越強(qiáng)D 同一周期元素從左到右，電負(fù)性逐漸變大3. 下列判斷正確的是A 第一電離能：B Al GaB 電負(fù)性：F N OC 最高正化合價(jià)：F S SiD 原子半徑：P N C4. A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)兩元素的下列敘述：原子半徑A B, 原子序數(shù)A B, 原子最外層電子數(shù)A B, 電負(fù)性A B,其中正確的是 A B C D 5. 已知元素的電負(fù)性和原子半徑一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出了14 種元素的電負(fù)性：試結(jié)合元素周期