1、2021-2022學(xué)年山東省菏澤市朝陽中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 某溶液中由水電離產(chǎn)生的C(H+)11010mol/L，該溶液的溶質(zhì)不可能是 （ ） AKOH BNa2CO3 CHClO4 DNa HSO4參考答案：B略2. 已知下列熱化學(xué)方程式：(1)CH3COOH(l)+2O2(g) = 2CO2(g)+2H2O(l) H1= 870.3 kJmol-1(2)C(s)+O2(g) = CO2(g) H2= 393.5 kJmol-1(3)H2(g)+O2(g) = H2O(l) H3

2、= 285.8 kJmol-1則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) 的焓變H為（ ）kJmol-1A488.3 B244.15 C244.15 D488.3參考答案：D略3. 關(guān)于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法不正確的是()A鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)B鍵長的大小與成鍵原子的半徑有關(guān)C鍵能越大，鍵長越長，共價(jià)化合物越穩(wěn)定D鍵角的大小與鍵長、鍵能的大小無關(guān)參考答案：C略4. 某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒。其中N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示。下列判斷正確的是A該反應(yīng)的氧化劑是ClO-,還原產(chǎn)物是N2 B消耗1mol還

3、原劑轉(zhuǎn)移6mol電子C氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3 D水是生成物，且反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)參考答案：D試題分析：A根據(jù)圖像，氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量隨時(shí)間的推移逐漸增多，說明氮?dú)馐巧晌铮蓪懗龇匠淌綖?ClO+2NH4N2+3H2O+3Cl+2H，由方程式可知該反應(yīng)的氧化劑是ClO，氮?dú)馐茄趸a(chǎn)物，A錯(cuò)誤；BN元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，則消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子，B錯(cuò)誤；C由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，C錯(cuò)誤；D反應(yīng)后生成H，溶液酸性增強(qiáng)，D正確；答案選D。5. 烯烴A與等物質(zhì)的量的氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成2,2,3三甲基戊烷，則A可能的結(jié)構(gòu)有A1種 B2種

4、C3種 D4種參考答案：C6. 現(xiàn)代無機(jī)化學(xué)對硫氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一。其中下圖是已經(jīng)合成的最著名的硫氮化合物的分子結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A該物質(zhì)的分子式為SNB該物質(zhì)具有很高的熔、沸點(diǎn)C該物質(zhì)的分子中既有極性鍵又有非極性鍵D該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體參考答案：C7. 類比推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種重要方法。下列類推結(jié)論正確的是（ ）實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡金屬活動(dòng)性：B左邊棉花變?yōu)槌壬?，右邊棉花變?yōu)樗{(lán)色氧化性：C白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏芙舛龋篋錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁非金屬性：類比對象結(jié)論A高溫高溫BCD參考答案：

5、A略8. 向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：稀醋酸 濃硫酸 稀硝酸，恰好完全反應(yīng)放出的熱量分別為Q1、Q2、Q3，三者的關(guān)系正確的是（）AQ1Q2Q3 BQ1Q3Q2 CQ1Q2Q3 DQ1Q3Q2參考答案：B考點(diǎn)：反應(yīng)熱的大小比較 分析：根據(jù)在25，101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，但是弱酸的電離吸熱，濃硫酸的稀釋會(huì)放熱解答：解：25，101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol因醋酸是弱酸，電離時(shí)需要吸熱，所以反應(yīng)放出的熱小于57.3kJ，濃硫酸的稀釋放熱，所以反應(yīng)放出的熱大于57.3kJ，所以

6、Q2Q3Q1；故選B點(diǎn)評：本題考查中和熱，明確中和熱的概念及弱電解質(zhì)的電離、濃硫酸溶于水的熱效應(yīng)即可解答9. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如圖所示。下列說法中不正確的是 A工業(yè)上獲得Y、Q單質(zhì)的方法通常是用電解法 B形成簡單離子的半徑從小到大的順序是：r(Y) r(Q) r(W)CZ的最高價(jià)氧化物可溶于水，也能溶于強(qiáng)堿溶液DX的氣態(tài)氫化物濃溶液可用于檢驗(yàn)管道氯氣的泄漏參考答案：C略10. 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性敘述中正確的是 A.焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的 B.焓變和熵變都小于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的C.焓變和熵變都大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的 D熵變小于0而焓變大于0

7、的反應(yīng)肯定是自發(fā)的參考答案：A11. 據(jù)環(huán)保部門測定，我國一些大城市的酸雨pH3.5。在酸雨季節(jié)鐵制品極易腐蝕，則在其腐蝕中正極發(fā)生的反應(yīng)是 A、Fe -2e-Fe2+ B、2H2OO24e-4OH-C、4OH- 4e-2H2OO2 D、2H+2e-H2參考答案：D略12. 下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是()A水加熱到很高的溫度都難以分解B水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱參考答案：B略13. 配制100 mL 0.100 mol/L Na2CO3溶液時(shí)，有下列步驟：溶解 轉(zhuǎn)移 定容 計(jì)算 稱量，正

8、確的順序?yàn)锳 B C D參考答案：C略14. 以下能級符號正確的是（）A4s B2d C3f D1p參考答案：A考點(diǎn)：原子核外電子排布；原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理 專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題分析：第一層（K層）上只有1s亞層，第二電子層（L層）只有2s和2p亞層，第三電子層（M層）只有3s、3p和3d亞層，第四電子層（N層）只有4s、4p、4d和4f亞層解答：解：s亞層在每一層上都有，p亞層至少在第二層及以上，d亞層至少在第三層及以上，f亞層至少在第四層及以上，故A正確；故選A點(diǎn)評：本題主要考查了能層和能級，難度不大，抓住規(guī)律即可解答15. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A2 g H2

9、中含有的分子數(shù)為NA B常溫常壓下，22.4 L Cl2中含有的分子數(shù)為NA C1 L 1 mol/LK2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)為NA D1 mol鈉原子中含有的電子數(shù)為NA參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測定NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為82.0%，為了驗(yàn)證其純度，用濃度為0.2mol/L的鹽酸進(jìn)行滴定，試回答下列問題：（1）托盤天平稱量5.00g固體試劑，用蒸餾水溶解于燒杯中，并用玻璃棒攪拌；立即用玻璃棒引流轉(zhuǎn)入 500mL容量瓶中，并洗滌燒杯，將液體也轉(zhuǎn)入容量瓶中，恰好至刻度線；振蕩配成待測液備用。請改正以上敘述出現(xiàn)的

10、3處錯(cuò)誤 ： 、 、 。（2）將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在25.00mL 滴定管中，調(diào)節(jié)液面，并記下初始刻度。（3）取20.00mL待測液，所用儀器有 ，取后待用。用甲基橙作指示劑時(shí)，滴定到溶液顏色由 剛好至 色時(shí)為止。（4）滴定達(dá)終點(diǎn)后，記下鹽酸用去20.00mL，計(jì)算NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（5）試分析結(jié)果偏低可能由下列哪些實(shí)驗(yàn)操作引起的 。A轉(zhuǎn)移待測液至容量瓶時(shí)，未洗滌燒杯B酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸C滴定時(shí)，反應(yīng)容器搖動(dòng)太激烈，有少量液體濺出D滴定到終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴懸有液滴E讀酸式滴定管開始時(shí)仰視，讀終點(diǎn)時(shí)俯視參考答案：（1）天平精確度、 沒有冷卻就轉(zhuǎn)移液體、 定容沒有使用膠頭滴管（2）

11、酸式滴定管（3）堿式滴定管（或移液管）和錐形瓶、黃色、橙色 （4）80% （5）ACE 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (5分)（1）同濃度的下列溶液：NH4Al(SO4)2 NH4Cl CH3COONH4，其中c(NH4) 由小到大的順序是 （填序號，下同）。（2）同濃度的下列溶液：(NH4)2SO4 NH4Cl Na2CO3 NaHCO3，其中pH 由大到小的順序是 。（3）現(xiàn)有下列物質(zhì) NaCl晶體液態(tài)SO2純醋酸硫酸鋇固體銅酒精（C2H5OH） 熔化的KClNaOH溶液 請用以上物質(zhì)回答下列問題。屬于強(qiáng)電解質(zhì)且在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是 ； 屬于弱電解質(zhì)的是 ； 屬于非電

12、解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是 。參考答案：（1）（2）（3） （每空1分）略18. （1）丙烷脫氫可得丙烯。已知：C3H8(g) CH4(g)HCCH(g)H2(g)；H1156.6 kJmol1CH3CHCH2(g) CH4(g)HCCH(g)；H232.4 kJmol1則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g) CH3CH=CH2(g)H2(g)的H kJmol1。（2）碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH5.60，c(H2CO3)1.5105molL1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3H的平衡常數(shù)K 。（已知：105.602.5106）。（3）常溫下，0.1 molL1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3) c(CO32-)（填“”、“”或“”），原因是 （用離子方程式和必要的文字說明）。參考答案：（1）124.2（2）4.2107molL1（3） HCOCO32H，HCOH2OH2CO3OH，HCO的水解程度大于電離程度19. （10分）四種同類有機(jī)物A、B、C、D，它們的分子式均為C4H10O。已知A可被氧化為E，B可被氧化成F，C除可燃燒之外難以被氧化