1、髙三化學測試一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合 題意。仏代表阿伏加德羅常數(shù)的值。卜列說法正確的足常溫常壓卜，124gP4中所含PP鍵數(shù)目為4NalOOmLlmol-LFeClj 溶液中所含 Fe3+的數(shù)目為 0.1NA標準狀況卜，U.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2Na密W容器中，2molS02和ImolO:催化反應后分子總數(shù)為2Na 【答案】C【解析】【詳解】A.常溫常壓卜，124 g P4的物質(zhì)的S足lmol，由干白磷足正四而體結(jié)構(gòu).含有6 個P-P鍵，閃此其中所含P-P鍵數(shù)目為6/Va，A錯誤：鐵離子在溶液中水解，所以100mLlinol LF

2、eCb溶液中所含F(xiàn)e3的數(shù)目小于0 爲， B錯誤；甲烷和乙烯分子均含有4個氫原子，標準狀況卜，11.2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量 是0. 5mol,其中含氫原子數(shù)目為2JVa. C正確；反應2SO:+O:2SO3是可逆反應，因此密閉容器中，2 mol SO:和1 mol O:催化反應后分子總數(shù)大于2Mv D錯誤。答案選C?！军c暗】本題主要從物質(zhì)結(jié)構(gòu)、水解、轉(zhuǎn)移電子、呵逆反應等角度考査，本題相對比較容易， 只要認真.細心就能做對，平吋多注意這方面的積累。白磷的結(jié)構(gòu)足解答的難點，注意與甲 烷正四面體結(jié)構(gòu)的區(qū)別。對于卜列實驗，能正確描述其反的離子方程式是用 NazSOs 溶液吸收少壁 Cl:： 3

3、SO+C1:+H2O =2HSO；+2C1+SO;-向 CaCl:溶液中通入 CO:： Ca2* +H,O+CO: =CaCO3 丄 +2H向 H:O:溶液中滴加少M FeCb： 2Fe5*-H2O,=O2 t+2H-+2Fe2同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH； +OH =NH3.H.O 【答案】A【解析】【洋解】A.用NazSOj溶液吸收少鼠的Cl:，Ch具有強氧化性，uj將部分SO； M化為SO；, 同時產(chǎn)生的氫離子與剩余部分SO結(jié)合生成HSOi, Cl2被還原為CT，反應的離子反沌方 程式為：3 SO； +C1:+H：O=2 HSO；+2C1+SO； . A 選項正

4、確：向CaCl2溶液中通入CO:,氏CO3是弱酸，HCI是強酸，弱酸不能制強酸，故不發(fā)生反 噸，B選項錯誤；向H:O:中滴加少鼠的FeCh, Fe3+的氧化性弱于壓。2,不能氧化H:O:，但Fe5能催化Fe5*H:O:的分解.正確的離子方程式應為2H:O:=2H:OX):T，C選項錯誤：NH4HSO4電離出的H+優(yōu)宄和NaOH溶液反同濃度同體枳的NH4HSO4溶液與NaOH 溶液混合.氫離子和氫氧根恰W完全反M/，正確的離子反崎方程式沌為：h-oh-=h2o, D 選項錯誤：答案選A、【點睛】B選項為易錯點.在解答時容易忽略H2CO3弱酸.HC1足強酸，弱酸不能制強酸 這一知識點。將金域鈉放入

5、盛有下列溶液的小燒杯屮.既有氣體，又有白色沉淀產(chǎn)生的是MgSO4溶液Na2SO4稀溶液 飽和澄清石灰水 Ca(HCO5)2溶液 O1SO4溶液 飽和NaCl溶液B. C. D.【答案】D【解析】【分析】鈉投入溶液中反沌規(guī)律為：柯酸先和酸反W，無酸則與水反沌，生成的氫氧化鈉再 分析足否與溶液巾溶質(zhì)足否反沌，據(jù)此分析。【i羊解】鈉與MgSO4溶液反應生成氫(和氫氧化鏌沉淀，故選：鈉與Na2SO4ffi溶液反沌生成氫氣，得不到沉淀，故不選：鈉與水反沌生成氫氧化鈉和氫蟻，反放熱，氫氧化鈣溶解度降低，何白色沉淀析出，故選；鈉與水反沌生成氫氧化鈉和氫蟻，氫氧化鈉與碳酸氫鈣反城生成碳酸鈣沉淀.故選：鈉與硫酸

6、銅溶液反戍生成氫氣，氫氧化銅藍色沉淀.故不選：鈉與溶液中的水反城，生成物為氫氧化鈉和氫氣，有(體產(chǎn)生.水減少，飽和氯化鈉溶液 析出白色氯化鈉固體，故選：綜上所述.符合題意，D項正確。故選D。如閣足模擬“侯氏制堿法”制取NaHCOj的部分裝罝。卜列操作正確的足a通入CO然后b通入NH3, c中放堿石灰b通入NH3,然后a通入CO2, c中放堿石灰a通入NH3,然后b通入CO。，c中放雉稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn).b通入D.b通入CO然后a通入NHpc中放離稀硫酸的脫脂棉【解析】【詳解】由于CO2在水中的溶解度比較小.而NH3極易溶于水.所以在實驗屮要先通入溶 解度較人的KH3,再通入CCh:由于NH3極易

7、溶于水.在溶于水吋極易發(fā)生倒吸現(xiàn)象.所 以通入NHS的導氣管的末端不能伸入到溶液屮，即a先通入.然后b通入CO:, A. B. D 選項均錯誤：因為NH5足堿性氣體.所以過星的NHi要用稀硫酸來吸收.選項C合理：故 合理答案足C?！军c睛】本題主要考査鈉及其重要化合物的性質(zhì).及在日常生產(chǎn)，生活中的吣用，題型以選 擇題(性質(zhì).庾用判斷)。注意對鈉及化合物的性質(zhì)在綜合實驗及T藝流程類題目的應用加以 關注。以菱鎂礦(主要成分為MgCOj,含少量SiO:.卜05和A1:O5)為原科制備高純鎂砂的工藝流程如卜絨軹化鎂一佾燒h絨軹化鎂一佾燒h離純鎂眇已知浸出時產(chǎn)生的廢渣屮SiO Fe(OH)3和A1(OH)

8、3。卜列說認錯誤的足浸出鎂的反應為MgO十2NH4Cl=MgCl2十2NH,個十H2O浸出和沉鎂的操作均吣在較高溫度卜進行流程中J*循環(huán)使用的物質(zhì)有NH5. NH4CI分離與Al、Fe是利用了它們氫氧化物的不同【答案】B 【解析】【分析】菱鎂礦煅燒后得到輕燒粉，MgCO3轉(zhuǎn)化為MgO,加入氯化銨溶液浸収.浸出的廢 渣有SiCh、Fe(OH)3. A1(OH)J,同時產(chǎn)生S氣，則此時浸出液中主要含有Mg,加入氨水得到Mg(OH):沉淀，煅燒得到高純鎂砂?！驹斀狻緼.高溫煅燒后Mg元索主要以MgO形式存在，MgO nJ以與銨根水解產(chǎn)生的氫 離子反應，促進銨根的水解，所以得到氯化鎂、氨氣和水，化學方

9、程式為 MgO+2NH4Cl=MgCI2+2NH3T+HzO.故 A 正確：B- 一水合氨受熱易分解.沉鎂吋在較高溫度下進行會造成一水合氨大簠分解.揮發(fā)出氨氣， 降低利用率，故B錯誤：C-浸出過程產(chǎn)生氨以回收制備氨水.沉鎂時氯化鎂與氨水反疢生成的氯化銨又可以 利用到浸出過程屮，故C正確：Fe(OH)3、A1(OH)3 的 A*:p遠小于 Mg(OH)2的/C:p.所以當 pH 達到一定值時 Fe3*、AP產(chǎn) 生沉淀.而Mg不沉淀，從而將其分離.故D正確：故答案為下列有關金誠及其化合物的不合理的是將廢鐵屑加入FeCl,溶液屮.可用于除去工業(yè)廢氣屮的Cl:鋁中添加適簠鋰，制得低密度、高強度的鋁合金

10、，u用于航空工業(yè)鹽堿地(含較多Na2CO等)不利干作物生長.4施加熟石灰進行改良無水CoCl2藍色，吸水會變?yōu)榉奂t色.可用于判斷變色硅膠是否吸水 【答案】C【解析】【分析】氯氣能將鐵和亞鐵氧化：根據(jù)合金的性質(zhì)判斷：Na2CO5 + Ca(OH):=CaCO4+2NaOH，產(chǎn)物仍然呈堿性：d、利用無水氯化鈷和a化鈷晶體的顏色不同?！驹斀狻緼、鐵和亞鐵能將氯氣還原為氯離子，從而除去工業(yè)廢氣中的氯氣，故A不選：根據(jù)鋁合金的性質(zhì)，鋁合金具有密度低、強度高，故可應用于航空航天等工業(yè)，故B不 選：NazCOj + Ca(OH)：=CaCO3；4-2NaOH.產(chǎn)物仍然呈堿性，不能改變土壤的堿性.反而使 土壤

11、更板結(jié)，故C選：D、利用無水氯化鈷和氯化鈷晶體的顏色不同.故吋根據(jù)顏色判斷硅膠中足否能吸水.故D 不選。故選C?！军c暗】本題考S金誠元索及其化合物的應用，易錯點c.除雜不只足將反悶物反悶掉，還 要考慮產(chǎn)物在成用屮足否符合要求.生成的NaOH仍然呈堿性.達不到降低堿度的目的。某同學通過如卜流程制備氧化亞錒:腿I洛腿I洛液過朧己知：CuCl難溶于水和稀硫酸：Cu,O + 2H+ =Cu2+ + Cu + H,O 下列說法不正確的足()步驟屮SO, i.f用Na:SC替換步驟中為防止CuCl波氧化.吋用S02水溶液洗滌步驟發(fā)生反府的離子方程式為2CuCl + 2OH- = = Cu:O + 2Cf

12、+ H,O如果Cu:O試樣中混有CuCl和CuO農(nóng)質(zhì).用足量稀硫酸與Cu:0試樣充分反應，根據(jù) 反應前、后岡體質(zhì)星埒計算試樣純度【答案】D【解析】【詳解】A.步驟中SO:的主要作用足將CuCl2還原為CuCl. Na:SO5同樣抖有還原性. 可以替換，選項A正確：SO:水溶液具有還原性，可以防jkCliCI被氧化.選項B正確：步驟CuCl與氫氧化鈉反噸生成氧化亞銅.氯化鈉和水，發(fā)生反W的離子方程式為2CuCl+2OH- = = Cu，O + 2Cf + H.O 選項 C 正fi柏：如果Cu:O試樣中混ft CuCl和CuO雜質(zhì)，用足M稀硫酸與Cu:O試樣充分反以后，得到 的固體中含有CuCl和

13、Cu.此吋無法計算試樣純度.選項D錯誤。答案選D。在濃鹽酸中H3AsO3 SnCb反砬的離子方程式為3Sn2 h + 2HjAsO3+ 6H 1- + 18Cr=2As+3SnCl62- + 6NI.關于該反的說法中正確的組合足 ()氧化劑足H5AsO,還原性：Cl-As每生成ImolAs，反中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 molM為OH_SnCl6:_a化產(chǎn)物_B.C.D.只有【答案】B【解析】【分析】氧化劑S化合價降低的物質(zhì)，被還原，得到產(chǎn)物足還原產(chǎn)物：還原劑足化合價升高 的物質(zhì)，彼氧化，得到產(chǎn)物足氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反城規(guī)律，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還

14、原性?！驹斀狻扛鶕?jù)反疢方程式，As的化合價由+ 3價一0價，化合價降低.因此HsAsO3作氧 化削，故正確：根椐離子反噸方程式.C1_的化合價沒有發(fā)生變化.本題屮無法比較cr 和As還原性的強弱，故錯誤；每生成ImolAs，反噸屮轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為 lx(3-0)mol=3mol,故正確：根據(jù)原子守恒和電荷守恒，即M為HO，故錯誤： 根據(jù)反噸方程式，Sn的化合價由+2價-+4價.化合價升高，即SnCl62-為氧化產(chǎn)物.故 正確：綜上所述，選項B正確。一定條件卜 K列物質(zhì)通過化合反應制得的共有小蘇打硫酸鋁氯化亞鐵磁性氧化鐵氫氧化銅氫氧化鐵3種B. 4種C. 5神D. 6種【答案】B【解析】【分析

15、】【詳解】小蘇打的主要成分為碳酸氫鈉，nJ由碳酸鈉.二氧化碳和水通過化合反吣制得:硫酸鋁4由鋁與硫酸或硫酸鹽發(fā)生置換反吣制得，也吋通過S分解反制得：鋱化亞鐵4由氯化鐵與鐵通過化合反沌制得：磁性氧化鐵的主要成分為四氧化三鐵，吋由鐵與氧氣在點燃條件下化合制得：氫氧化銅通常由分解反成制得，氧化銅與水不反沌，不能由化合反沌制得：氫氧化鐵4由氫氧化亞鐵、氧.和水通過化合反制得：綜合以上分析，埒通過化合反沌制得，故選B。向銅屑、稀鹽酸和鐵鹽的混合溶液巾持續(xù)通入空制備試化銅。其反旄過程如閣所示。下列說法不正確的足 &3_對該反沌有催化作用該過程中的FeJ由Fe(NO5)3提供可用K5Fe(CN)6溶液區(qū)分F

16、e3_與Ff制備 CuCl2 的總反應為 2Cu + O2 +4HCl=2CuCl + 2H2O 【答案】B【解析】【i羊解】A.根據(jù)流程UJ知發(fā)生反沌為 Cu+2Fe”= aFF+Cu、O:+41T+4Fe”= 4Fe”-2H2O, 根據(jù)反應可知.Fe”對該反府有催化作用，選項A正確：77過程屮的Fe5可由Fe(NO山提供.由于酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性能氧化 亞鐵離子，選項B不正確：用K3Fe(CN)6溶液區(qū)分FW與Fe2產(chǎn)生藍色沉淀則含有Fe2選項C正確：由流程分析可知，制備CuCk的總反應為2Cu +O: +4HCl=2CuCl: + 2H:O.選項D 正確。答案選B。二、選擇題

17、：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項 符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。某試液中只吋能含有K+、NH*. Fe、Al5 Cl SO； CO； A1O;中的若干種 離子，離子濃度均為0.lmol-L某同學進行了如卜實驗.卜列說法正確的足試 稀硫啤無明祕BWNOO:試 稀硫啤無明祕BWNOO:溶液 液現(xiàn)象 過量濾液X-沉淀ANaOll溶液過量氣體濾液沉淀C沉淀B原溶液中存在NH；. Fe- Cl SO；濾液X中大鼠存在的陽離子有NH、Ff和Ba:+無法確定沉淀C的成分無法確定原試液中是否含有A15+、cr 【答案】A【解析】【分析】試液屮加入過壁

18、稀硫酸.無明顯現(xiàn)象.則表明試液中不含COj-, A1O：；加入過鼠Ba(NO3)2,生成沉淀，沌為BaSCU，表明試液屮含有SO；:生成氣體，則表明含有Fe2+(被HNO5氧化，同時生成N01體):加入過量NaOH溶液，有氣體生成，則表明試液屮含有NH；： 濾液屮通入少蜇CO 定生成BaCO3沉淀，n能生成Al(OH)3沉淀：由試液屮離子濃度均 為O.lmol L1，且試液呈電屮性可推知.試液屮不可能含有AP 定含有C1%【i羊解】A.由以上分析蚜知，原溶液巾只能存 NH；. Fc- C廠、SO四種離子，A正 確：前面加入硫酸，后面加入Ba(NO介.且二者都是過量的.所以Fe將完全被氧化為Fe

19、3+， 濾液X中不i4能火崖:存在Fe2 B不正確：由試液屮離子濃度及實驗過程分析.沉淀C只能為BaCOj, C不正確：試液中含有NH Fe2 SO；且濃度相等，依據(jù)溶液呈電中性.可推知試液中一定含 有Cl 一定不含有Al3+, D不正確：故選A。己知氧化性：BrO；IO；Br2I2.向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBiO!溶液，幣個過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的皇4所加1103的物質(zhì)的皇的關系如閣所示。卜列有關說法錯誤的足b-過程中，被氧化的為Br當n(KBrCh)=4mol時，對應含碘物質(zhì)為KICh該過程所能消耗ii(KBrO3)的最人值為7.2 mol【解析】【分析】己知氧化性：Bi-

20、O；IO；Br;I;,含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液， 發(fā)生的反戍依次有 6I+6H-+BiOl=Br+3I:+3H:O, BiO； +Br +6H-=3Brz+3H20, 2BrO； +I2= io； + Bis,據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼. ab. r先被氧化生成t，BrO；被還原為Br.則b點吋.KI反應完全，由閿 象町知參加反成的KI為6mol, KBrOjlmol,生成碘單質(zhì)3mol. A項正確：bc過程中，含碘物質(zhì)的物質(zhì)的星不變，發(fā)生BrO;和Br之問的氧化還原反沌，Br被 氧化為溴單質(zhì).B項正確；n(KBiO3)=4mol時，發(fā)生的反吣依次6I+6H*+ BiO；

21、 =Br +3l2+3HzO,+6H+=3Bi2+3H:O. 2BiO；+I;= IO； + Br:, 61110IKI 生成 I:，耑要 1 molKBXh.同吋生成 lmolKBi，需要0.2molKBrO3，如I2完全披氧化生成KICh，還成需要6mol KB1O3,則 n(KBrO3)=4mol時.對叫含碘物質(zhì)的化學式為L和KIOj. C項錯誤：發(fā)生的反吣依次有 6I -6H-+BrOl=Br+3h+3H:O, BrO;+Br+6TT=3Br:+3H:O,2BrO；+I2= IO； + Biz,總反為 5r+6H*-6BrO； =510； +3B12+3H2O.則含 6molKI 的硫

22、酸溶 液所能消耗n(KBrO3)的最人值為1.2x6mol=7.2mol, D項正確：答案選C。有甲、乙兩個完全相同的裝置，分別在它們的側(cè)管中裝入1.06gNa2CO3和0.84 gNaHCO3,試管屮各有l(wèi)OmL相同濃度的鹽酸（如閣）.同時將兩個側(cè)管屮的物質(zhì)全部倒入各 自的試管中，下列敘述正確的足K最終兩（球體積扣同，則一定fi c（HCl）2 mol L 1芯最終兩U球體積不同，則一定有c（HCl）l mol-L 最終兩溶液中Na+、CT的物質(zhì)的簠扣同 【答案】B【解析】【分析】【i羊解】A.碳酸氫鈉與鹽酸反沌放出氣體的速率比碳酸訥快，A項錯誤：打最終兩氣球體積相同，說Of Na：CO3和

23、NaHCCh均完全反，碳酸鈉消耗鹽酸的物質(zhì) 的蜇是 0.02mol,所以 c HC1） niol L-*. B 項正確：根據(jù)B nj知，最終兩氣球體積不同，碳酸鈉消耗鹽酸的物質(zhì)的量小于0.02mol,則一 定有 c（HCI） 2mol.LS C 項錯誤:根據(jù)元索守恒.兩溶液中Na的物質(zhì)的星不相同.D項錯誤： 答案選銅有兩種常見的氧化物CuO和Cu:O（某學習小組収0. 98 g（用精密天平測蜇）Cu（OH）: 固體加熱.有锏的氧化物生成.其質(zhì)量隨溫度變化如閣1所示。另外，某同學繪制了三條表 示金誠氧化物與其所含金械元索的質(zhì)星的關系曲線，刪2所示。則卜列分析正確的是閣2閣1屮，A到B的過程中有0

24、.01 mol電子轉(zhuǎn)移閣1整個過程中共生成0.26 g水閣2三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu質(zhì)量關系的曲線是Y閣1屮A和B的化學式分別為Cu2O和CuOAC【解析】【分析】0. 98 gCu(OH):固體的物質(zhì)的蜇為 =0.01mol,所含Cu元索的質(zhì)星為 98g/mol0.80g-0.64g0,01inolx64g/mol=0.64g.則A點氧化物中所含O的物質(zhì)的鼠為 =0,01mol.巾16g/niol此得出A點氧化物中Cu. O原子個數(shù)比為1:1.化學式為CuO:在B點，Cu元索的質(zhì)星仍 為0.64g.則O元索的質(zhì)量為0.72g-0.64g=0.08g,Cu.O的物質(zhì)的量分別為0.0

25、1 mol,0.005mol, 二者的物質(zhì)的星之比為2:1，化學式為Cu:O?！驹斀狻緼.圖1中，A點為O.OlmolCuO, B點為0.005molCu:0，Cu由+2價降為+1價， 則A到B的過程中有0.01 mol電子轉(zhuǎn)移，A選項正確：閣1幣個過程中，只HCu(OH)2分解為CuO時有水生成，則0.01molCu(OH)2共生成O.Olmol 水，質(zhì)鼠為0.18g, B選項不正確：在CuO中，CuO、Cu的質(zhì)量比為80:64=10:8.則圖2三條曲線中，表示CuO和其中所 含Cu質(zhì)皇:關系的曲線是Y，C選項正確：由以上分析uf知，圖1中A和B的化學式分別為CuO和Cu：O, D選項不正確

26、； 故選AC。某同學利用下列實驗探究金屬鋁與銅鹽溶液的反沌：人1灼農(nóng)面龍明&現(xiàn)象人1片農(nóng)面有氣泡產(chǎn)牛，內(nèi)時而虹色物質(zhì)析出下列說法正確的是()由實驗1吋以得出結(jié)論:金誠鋁的活潑性弱于金域锏實驗2中生成紅色物質(zhì)的離子方程式為Al-Cu2-AP+CU溶液中陰離子種類不同是導致實驗1. 2出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因由上述實驗可推知:用砂紙打磨后的鋁片分別與H_濃度均為0.2 niol-L-的鹽酸和硫酸溶 液反應，后苕更劇烈【答案】C【解析】【詳解】A.沒有明敁現(xiàn)象.只能說明反沌沒發(fā)生.客觀眾實足金域活潑性足鋁大于銅，故A錯誤：生成紅色固體的反應是2Al+3Cu=2AF-+3Cu.故B錯誤； 由實驗1. 2的對

27、比實驗I知產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因足溶液屮的陰離子不同導致的.故C 正確：鋁片在等濃度的鹽酸和硫酸屮反沌，因硫酸中的H_的濃度人，所以在硫酸中反沌剮烈,與本實驗無關.故D錯誤：故選C三、非選擇題：本題共5小題，共60分?；卮鹣铝袉栴}今有12種物質(zhì)：A1稀硝酸 HNO5液氨CO:空 4 NaCl CaCOj NaHCO5 酒精 d:O5按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的序號填入右欄扣hV:的位置。序號符合的條件物質(zhì)的序號混合物(2)電解質(zhì).但熔融狀態(tài)下并不導電(3)電解質(zhì)，熔融狀態(tài)能導電(4)電解質(zhì)，但難溶于水(5)非電解質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導電II.寫出F列離子方程式向M

28、nF:溶液中加入NHJiCOj生成MiiCO.的離子方程 Ag2SO5溶于氨水的離子方程 【答案】. . .W+2HCO;=MnCO，|+CO:T+H2OAg2SO5+4NH3-H;O=2Ag(NH5)2* + SO+4H:O【解析】【分析】【小問1詳解】A1是弟質(zhì)，既不足電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導電，符合序9(6)；稀硝酸足混合物，符合序(1):11? 222 g A(固體)寫出A物質(zhì)的化學式: 。熔融態(tài)的過氧化鈉足非常好的氧化剤，埒用于工業(yè)上氧化FeSO4制高鐵酸鈉(Na2FeO4)(稱為干法制&)，干法制落中每1 molFeSO4參加反沌轉(zhuǎn)移4moi電子，產(chǎn)物中還有氧 氣生成。寫

29、出干法制取高鐵酸鈉的化學方程式: ?！敬鸢浮浚?）：6：0：2-（2） Na:CO3（3）Na2O2-8H：O髙溫（4） FeSO4+4Na：O;Na：FeO4+2Na;O+Na2SO4*O2T【解析】【分析】【小問1詳解】過氧化鈉中氧氧之I川形成一對共用電子對，過氧化鈉中陰離子的電子式為（：6：6：2-.故 * 答案為:：6：6：2-；【小問2詳解】碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解.發(fā)生反沌：2NaHCO3= Na2CO3 +CO2+H2O,與過氧化鈉f能 發(fā)生：2Na:O:+2H:O=4NaOH+O: 2 Na2O2+2CO2 = 2 Na2CO5 + O2,所以一定含有碳酸鈉， 故答案為：Na

30、2CO3：【小問3詳解】78克Na2O2的物質(zhì)的量為：lmol,而222克質(zhì)量增加222-78= 144g,與水反噸剛好結(jié)合8mol 的H:O,所以A的物質(zhì)的化學式為：Na2O2 8H2O.故答案為：Na2O2-8H2O：【小問4詳解】由干法制備中，每1 molFeS04,參加反沌轉(zhuǎn)移4mol電子，所以產(chǎn)物中的鐵足+6價，而過氧 化鈉是氧化劑，根據(jù)得失電子守恒書寫化學方程式為： 局溫FeSO4+4Na:O：Na:FeO4+2Na：CH-Na2SO4*O：T ， 故 答 案 為：高溫FeSO4+4Na2O2Na2FeO4+2Na2O+Na:SO4+O2T。我國足世界上早制得和使用金K鋅的國家，一

31、種以閃鋅礦（ZnS，含有SiO:和少量FeS、 CdS、PbS余質(zhì)）為原料制備金厲鋅的流程如閣所示：鋅粉浮選擠焙燒溶浸級化除分還原卩余染O，、鋅粉浮選擠焙燒溶浸級化除分還原卩余染O，、ZnO曇氣體蛇液電解I鋅相關金械離子co（M-）=O.l mohV1形成氫氧化物沉淀的pH范闌如下:金屬離子Fe3+Fe2+ZirCd2*開始沉淀的pH1.5636.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答K列問題：（1）焙燒過程中主要反應的化學方程式為 .（2）濾渣I的主要成分除SiO:外還有:氧化除雜工序中ZuO的作用足 ,若不通入氧氣，其后果是 0（3）溶液中的Cd可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應

32、的離子方程式為 。（4）電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)梓吋，陰極的電極反應式為 :沉積鋅后的電 解液可返回 工序繼續(xù)使用?！敬鸢浮?2ZiiS+3O: 2ZnO+2SO:.PbSO4.調(diào)節(jié)溶液的pH . 無法除去雜質(zhì) Fe . Zn+Cd-=Zn-+Cd . Zn-+2e=Zii .溶浸 【解析】【分析】焙燒時硫元索轉(zhuǎn)化為SO2.然后用稀硫酸溶浸，生成硫酸鋅、硫般亞鐵和硫酸錙， 二氧化硅與稀硫酸不反應轉(zhuǎn)化為濾渣，由于硫般鉛不溶于水.W此濾渣1屮還含有硫酸鉛。 由于沉淀亞鐵離子的pH較人，謠要將其氧化為鐵離子，通過挖制pH得到氫氧化鐵沉淀：濾液屮加入鋅粉置換出Cd. S后將濾液電解得到僉誠鋅.據(jù)此將解答

33、。 【詳解】（1）由于閃鋅礦的主要成分是ZnS,因此焙燒過程中主要反噸的化學方程式為 培食條2ZnS+3O; = 2ZuO+2SO：。（2）由于硫酸鉛不溶于水.閃此濾渣1的主要成分除SiO:外還fi PbSO4；要測定鐵離子， 需要調(diào)節(jié)溶液的pH.又閃為不能引入新雜質(zhì)，所以需要利用氧化鋅調(diào)節(jié)pH.即氧化除雜工 序中ZiiO的作用足調(diào)節(jié)溶液的pH、.根據(jù)表中數(shù)據(jù)uj知沉淀亞鐵離子的pH較火，所以IV不 通入氧其后果足無法除去雜質(zhì)Fe。（3）溶液中的Cdz-uJ用鋅粉除去，反成的離子方程式為Zii+Cd=Zn:*+Cdo（4）電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅吋，陰極發(fā)生得到電子的還原反沌，岡此陰極S鋅離子

34、放 電，則陰極的電極反城式為Zn+2e =Zn；陽極足氫氧根放電，破壞水的電離平衡，產(chǎn)生 氫離子，所以電解后還有硫酸產(chǎn)生，閃此沉積鈽后的電解液4返回溶浸工序繼續(xù)使用?！军c睛】無機工業(yè)流程題能夠以K實的工業(yè)生產(chǎn)過程為背景，體現(xiàn)能力立意的命題為指導思想.能夠綜合考S學生各方而的基礎知識及將己有知識靈活悶用在生產(chǎn)實際中解決問題的能 力。解決本類題目的關鍵是分析流程屮的每一步驟，可從以下幾個方面了解流程：反疢物 足什么：發(fā)生了什么反應：該反沌造成了什么后果，對制造產(chǎn)品有什么作用。即抓住一 個關鍵點：一切反沌或操作都足為獲得產(chǎn)品而服務的。另外本題屮呈現(xiàn)的內(nèi)容展示了屮平優(yōu) 秀科技成果對人類發(fā)展和社會進步的

35、貢獻，Ilf以引導學生自覺傳承我國科學文化，弘揚科學 精神。無水AlCb常用干有機合成的催化劑?，F(xiàn)以鋁酸鈣(主要成份為CaO A12O5.含少量S1O2 等雜質(zhì))和稀鹽酸為原料制備無水氯化鋁的方案如K： AICI, 無水AICI3 -溶液2己知：A1CI3易升平，沸點181*C. SOC1：熔點-I05T、沸點76-C,遇水劇烈水解生成兩種 酸性1體。相關物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如表：物質(zhì)OC80CAlClj31.03g33.23gCaCl237.3g59.5g按要求回答下列問題步驟中稀鹽酸應適當過量的原因足 。操作a是 o操作b是 。某興趣小組設計如圖裝置獲取無水A1C13。錐形瓶屮得到的物質(zhì)X的化

36、學式為 堿石灰的作用是防止外界水蒸氣進入和 。（5）寫出一個化合反應（用化學方程式或離子方程式表示） 。要求同吋滿足：其中一 種反噸物是A1C13；反應原理與“HCHNH3=NH4C1”相同?！敬鸢浮?.確保鋁元索盡可能完全溶出，并抑制氯化鋁水解 .蒸發(fā)濃縮、趁熱 過濾 .在干燥的HC1氣流中加熱脫水 . SOC1： .除去SO2和HC1等有軎氕 體 .A1C13+C1=A1C1 ；或 A1C13+NH3=A1C13NH3【解析】【分析】鋁酸鈣（主要成份為CaO AlzO,含少MSiO：等雜質(zhì)）和稀鹽酸反W，生成CaClz、 AlCb, S1O2不發(fā)生反應，所以濾渣為S1O2,所得濾液為CaC

37、h、AlCh:由于A1C1,的溶解度 受溫度的影響不火，而CaCh的溶解度隨溫度升高而増火，所以獲得A1C15晶體吋.需防止 CaCh結(jié)晶析出。【i羊解】（1）步驟中，溶解E酸W時，稀鹽酸適當過鼠，、（礦）持續(xù)較火，有利于鋁酸鈣的 溶解，同時還能防止試化鋁的水解，其原因是確保鋁元索盡uj能完全溶出，并抑制氯化鋁水 解。答案為：確保鋁元素盡4能完全溶出，并抑制氯化鋁水解；（2）操作a用于提取溶液中的氯化鋁，同時需防|:氯化鈣的結(jié)晶析出，所以沌是蒸發(fā)濃縮、 趁熱過濾。答案為：蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾：（3）操作b是為了去除晶體中的結(jié)晶水，同時還應防止其水解，所以敁為：在干燥的HC1氣 流中加熱脫水。答案

38、為：在千燥的HCH流中加熱脫水：（4）在錐形瓶屮，SOCh吸收AlClr6H：O晶體中的結(jié)晶水而得出AlClj,由于水溫低于AlCh 的沸點，所以無水AlCb設存在于三頸燒瓶中，生成的HC1、so2q體不易冷凝，由此得到， 物質(zhì)X的化學式為SOCko堿石灰呈堿性，既能吸水又能吸收酸性氣體，所以其作用足防止 外界水蒸氣進入和除去SO2和HC1等有害1體。答案為：SOCh:除去SO:和HC1等有軎氣 體：（5）同時滿足：其屮一種反噸物足A1C13,反應原理與“HC1+NH3=NH4C1”相同，符合此條 件的化合反沌方程式為 AlCh+CT=AlCl：；或 AlCh+NHeAlChNHb 答案為:A

39、lCh+Cl-AlCl； 或 AlCl3+NH3=AlCbNH3 0【點睛】CaCl:、AlCl5的混合溶液中提取A1C13,我們易將方法寫成“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶”， 其原W足忽視了 CaCl2的溶解度隨溫度的變化。黃鐵礦足我國人多數(shù)硫酸廠制収硫酸的主要原料，某化學興趣小組對某黃鐵礦石（主要 成分為FeS2）進行如卜實驗探究。（1）將mlg該黃鐵礦樣品放入如卜閣所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管屮，從a處 不斷地緩緩通入空1.高溫灼燒石英管屮的黃鐵礦樣品至反吣完全得到紅棕色閻體和一種剌 激性氣味的氣體。寫出石英管屮發(fā)生反噸的化學方程式： 過 過 SNaOII溶液問題討論：（2）I中，甲中所盛試劑是 ，乙中發(fā)生反應的離子方程式為 （3）II中，所加溶液耑足簠的目的是 。（4）該黃鐵礦石屮硫元索的質(zhì)量分數(shù)為 u【實驗二】設計以卜*實驗方案測定鐵兀索的含量問題討論：（5）中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外.還有 。（6）中.S將稀釋液久置后再用酸性KMnCh滴定.則所測得的鐵元索的含以（填 “偏大x*偏小”或“無影響”）。（7）某同學一共進行了三次滴定實驗，三次實驗結(jié)果記錄如F：實驗次數(shù)第一次第二次第三次消耗KMiiCg液體積/mL26.4225.0524.95根裾所給數(shù)據(jù)，計算該稀釋液屮Fe”的物質(zhì)