1、2021-2022學(xué)年四川省成都市第十九中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. A、B兩種有機(jī)化合物，當(dāng)混合物質(zhì)量一定時(shí)，無論A、B以何種比例混合，完全燃燒時(shí)產(chǎn)生的CO2的量均相等，符合上述條件的是 同分異構(gòu)體；同系物；具有相同的最簡(jiǎn)式；含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同A B C D 參考答案：B2. 下列哪些操作,不適宜保存蔬菜中的維生素()A.洗菜:要先洗后切B.浸泡:切好的菜要浸泡半天,以除去殘留農(nóng)藥C.切菜:忌切好后久置D.烹飪:烹調(diào)蔬菜時(shí)適當(dāng)加點(diǎn)醋,可以減少維生素C的損失參考答案：B3. 某期刊封面上有

2、如下一個(gè)分子的球棍模型圖，圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵。不同顏色的球代表不同元素的原子，該模型圖可代表一種A羧酸 B酯 C氨基酸 D單糖參考答案：C略4. 下列對(duì)生活中有關(guān)化學(xué)問題的分析正確的是（）A鈣和磷都是人體內(nèi)含量豐富的礦物元素，它們都屬于微量元素B垃圾焚燒和發(fā)電技術(shù)的結(jié)合，既解決了污染問題，又有效利用了垃圾所含的能量C制造普通玻璃的主要反應(yīng)原理之一為：CaO+SiO2=CaSiO3D青霉素是最早發(fā)現(xiàn)的天然抗生素，其中起治療作用的是水楊酸參考答案：B【考點(diǎn)】微量元素對(duì)人體健康的重要作用【分析】A根據(jù)常量元素和微量元素的分類依據(jù)回答，在人體內(nèi)含量超過0.01%的為常量元素；B垃圾會(huì)對(duì)環(huán)境

3、有污染，垃圾焚燒和發(fā)電技術(shù)的結(jié)合，可解決污染問題，又可產(chǎn)生發(fā)電所需熱量；C生產(chǎn)玻璃的原料是純堿、石英和大理石；在玻璃熔爐中碳酸鈣可以和二氧化硅之間發(fā)生反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳、碳酸鈉可以和二氧化硅之間發(fā)生反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳；D青霉素是最早發(fā)現(xiàn)的天然抗生素，水楊酸是解熱鎮(zhèn)痛藥【解答】解：A在人體內(nèi)含量超過0.01%的為常量元素，否則為微量元素，常量元素主要有氧、碳、氫、氮、鈣、磷、鉀、硫、鈉、氯、鎂，故A錯(cuò)誤；B垃圾燃燒把化學(xué)能轉(zhuǎn)化內(nèi)能，通過熱機(jī)轉(zhuǎn)化為機(jī)械能，再通過發(fā)電機(jī)轉(zhuǎn)化為電能，既解決了污染問題，又有效利用了垃圾所含的能量，故B正確；C制造普通玻璃的主要原料是：純堿、石灰石和石英，在玻

4、璃熔爐中強(qiáng)熱時(shí)的主要發(fā)生反應(yīng)：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2、SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2，故C錯(cuò)誤；D青霉素屬于抗生素，抗生素可以用來治療相應(yīng)的細(xì)菌性疾病，水楊酸是解熱鎮(zhèn)痛藥，故D錯(cuò)誤；故選B5. 某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A (g)+xB(g) 2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的如下圖所示。下列說法中正確是( )A8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(Ls) B30min時(shí)擴(kuò)大容器的體積，40min時(shí)升高溫度C反應(yīng)方程式中的x1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) D30min和54min

5、的反應(yīng)的平衡常數(shù)相等4參考答案：B略6. 下列有關(guān)pH變化的判斷中，正確的是 A加熱鹽酸溶液，溶液的pH減小 B隨溫度的升高，純水的pH增大C新制氯水經(jīng)光照一段時(shí)間后，pH減小 DNaOH溶液久置于空氣中，pH增大參考答案：C略7. 物質(zhì)的用途與性質(zhì)密切相關(guān)。下列說法不正確是A銅用于制導(dǎo)線，是由于銅有良好的導(dǎo)電性 B氮?dú)獬Ｓ米鞅Ｗo(hù)氣，是由于氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑 C鐵制品表面涂“銀粉”（鋁粉）防生銹，是由于鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵穩(wěn)定D氯氣常用于自來水消毒，是由于氯氣與水作用生成次氯酸，次氯酸有殺菌作用參考答案：C8. 下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是（）A金剛石為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)上

6、，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子B氯化鈉晶體中，每個(gè)Na+周圍距離相等的Na+共有6個(gè)C氯化銫晶體中，每個(gè)Cs+周圍緊鄰8個(gè)ClD干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周圍緊鄰12個(gè)CO2分子參考答案：B解：A金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，每個(gè)碳原子含有4個(gè)共價(jià)鍵，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子，故A正確；B氯化鈉晶胞中，每個(gè)鈉離子周圍距離最近的鈉離子個(gè)數(shù)=382=12，故B錯(cuò)誤；C氯化銫晶體中，銫離子的配位數(shù)是8，故C正確；D二氧化碳晶體屬于面心立方，每個(gè)二氧化碳分子周圍緊鄰二氧化碳分子個(gè)數(shù)=382=12，故D正確故選B9. 1 g正丁烷（C4H10)燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出49.6 kJ熱量，則其熱

7、化學(xué)方程式為（ ）A. 2C4H10+13O2 = 8CO2+10H2O H=5 753.6 kJmol-1B. C4H10(g)+13/2 O2(g)=4CO2（g)+5H2O(g) H=2 876.8 kJmol-1C. 2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2（g)+10H2O(l) H=2 876.8 kJmol-1D. C4H10(g)+13/2 O2(g)=4CO2（g)+5H2O(l) H=2 876.8 kJmol-1參考答案：D略10. 下列說法正確的是 A.在一定溫度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)；B.AgCl的Ksp = 1.810-10 mo

8、l2L-2，在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag+) = c(Cl-)且Ag+與Cl-濃度的乘積等于1.810-10 mol2L-2；C.溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp值時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液；D向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大。參考答案：C略11. 如右圖所示的是某原子晶體A空間結(jié)構(gòu)的一個(gè)單元，A與某物質(zhì)B反應(yīng)生成C，其實(shí)質(zhì)是每個(gè)AA鍵中插入一個(gè)B原子，則C物質(zhì)的化學(xué)式為AAB BAB4 CAB2 DA2B5參考答案：C略12. 海水是寶貴的化學(xué)資源，可以從海水中提取的物質(zhì)有A. Si B. Br2 C. Na DCl2參考答案：BCDSi不能從

9、海水中提取.13. 有8種物質(zhì)：乙烷；乙烯；乙炔；苯；甲苯；溴乙烷；聚丙烯；環(huán)己烯。其中既不能使KMnO4酸性溶液褪色，也不能與溴水反應(yīng)使溴水褪色的是A. B. C. D.參考答案：C略14. 下列有機(jī)物在1H-NMR上只給出一組峰的是A.HCHO B.CH3OH C.HCOOH D.CH3COOCH3參考答案：A略15. 有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是 A相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸作用時(shí)，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相同BNa2CO3比NaHCO3熱穩(wěn)定性強(qiáng)CNa2CO3不能與澄清石灰水反應(yīng)DNa2CO3和NaHCO3均可與NaOH溶液反應(yīng)參考答案：BNaHCO3在80

10、左右即分解，而Na2CO3的熱穩(wěn)定性很好。Na2CO32HCl=2NaClCO2H2ONaHCO3HCl=NaClCO2H2ONa2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOHNaHCO3NaOH=Na2CO3H2O二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （8分）有關(guān)催化劑的催化機(jī)理等問題可從“乙醇催化氧化實(shí)驗(yàn)”得到一些認(rèn)識(shí)，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示： 其實(shí)驗(yàn)操作為預(yù)先使棉花團(tuán)浸透乙醇，并照?qǐng)D安裝好；在銅絲的中間部分加熱，片刻后開始有節(jié)奏(間歇性)地鼓入空氣，即可觀察到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 請(qǐng)回答以下問題：(1)被加熱的銅絲處發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。(2)從A管中可觀察到 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。從中可認(rèn)識(shí)到

11、在該實(shí)驗(yàn)過程中催化劑起催化作用時(shí)參加了化學(xué)反應(yīng)，還可認(rèn)識(shí)到催化劑起催化作用時(shí)需要一定的 。(3)實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，如果撤掉酒精燈，反應(yīng)還能否繼續(xù)進(jìn)行?原受熱的銅絲處有什么現(xiàn)象?為什么有這種現(xiàn)象? .(4)驗(yàn)證乙醇氧化產(chǎn)物的化學(xué)方法是 。參考答案：(1)2CH3CH20H+022CH3CHO+2H2O(2)受熱部分的銅絲隨間歇性地鼓人空氣而交替出現(xiàn)變黑變亮 溫度 (3)反應(yīng)仍可繼續(xù)進(jìn)行；仍可看到原受熱部分的銅絲交替出現(xiàn)變黑一變亮的現(xiàn)象；因?yàn)榇嫉拇呋趸磻?yīng)是放熱反應(yīng)。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，卸下裝置B中盛有少量蒸餾水的小試管，從中取出少許溶液做銀鏡反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)也可使之與新制的Cu(OH)2反應(yīng)，以證明乙醇

12、經(jīng)銅的催化作用確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)，生成了乙醛。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣（主要含F(xiàn)e2O3、FeO，還有一定量的SiO2）可用于制備FeCO3，其流程如下：已知：“還原”時(shí)，F(xiàn)eS2與H2SO4不反應(yīng)，F(xiàn)e3+通過反應(yīng)、被還原，其中反應(yīng)如下：FeS2+14Fe3+8H2O=15Fe2+2SO42+16H+（1）加入FeS2還原后，檢驗(yàn)Fe3+是否反應(yīng)完全的試劑為所得FeCO3需充分洗滌，檢驗(yàn)是否洗凈的方法是“沉淀”時(shí)，pH不宜過高，否則制備的FeCO3中可能混有的雜質(zhì)是（3）寫出“還原”時(shí)反應(yīng)的離子方程式：“還原”前后溶液中部分離子的濃度見下表（溶液體積變化

13、或略不計(jì)）：離子 離子濃度（mol?L1）還原前 還原后Fe2+ 0.10 2.5SO42 3.5 3.7請(qǐng)計(jì)算反應(yīng)、中被還原的Fe3+的物質(zhì)的量之比（寫出計(jì)算過程）參考答案：1. 2Fe3+S2=2Fe2+S 取最后一次洗滌濾液，滴加氯化鋇溶液，看溶液是否有沉淀，若無沉淀，則已經(jīng)洗滌干凈 氫化氧化鐵 KSCN溶液2. 反應(yīng)、中被還原的Fe3+的物質(zhì)的量之比為14：9考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用專題：綜合實(shí)驗(yàn)題；實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題；抽象問題具體化思想；演繹推理法；化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析：燒渣（主要含F(xiàn)e2O3、FeO，還有一定量的SiO2）用硫酸浸取，過濾后濾液中含有硫酸鐵、硫酸亞鐵、未

14、反應(yīng)的硫酸，濾渣為二氧化硅，用二硫化亞鐵礦還原Fe3+后過濾，得濾液中含有硫酸亞鐵，向?yàn)V液中加入碳酸銨，過濾得碳酸亞鐵，濾液中有硫酸銨，（1）檢驗(yàn)Fe3+常用KSCN溶液，看溶液是否呈血紅色；過濾得碳酸亞鐵，濾液中有硫酸銨，所以檢驗(yàn)FeCO3是否洗凈，就是檢驗(yàn)洗滌濾液中是否有硫酸根離子；“沉淀”時(shí)，pH過高時(shí)溶液中的亞鐵離子會(huì)生成氫氧化亞鐵，進(jìn)而生成氫化氧化鐵，據(jù)此答題；（3）根據(jù)流程可知，“還原”時(shí)反應(yīng)有硫產(chǎn)生，應(yīng)為硫離子與鐵離子之間的氧化還原反應(yīng)，據(jù)此書寫反應(yīng)的離子方程式；根據(jù)表可知，反應(yīng)中生成的硫酸根的濃度為0.2mol?L1，據(jù)此計(jì)算出反應(yīng)中被還原的Fe3+的物質(zhì)的量，同時(shí)計(jì)算出生成的

15、亞鐵離子的濃度，兩個(gè)反應(yīng)中共生成的亞鐵離子的濃度為2.4mol?L1，可求得反應(yīng)中生成的亞鐵離子，進(jìn)而計(jì)算出、中被還原的Fe3+的物質(zhì)的量濃度，據(jù)此答題解答：解：燒渣（主要含F(xiàn)e2O3、FeO，還有一定量的SiO2）用硫酸浸取，過濾后濾液中含有硫酸鐵、硫酸亞鐵、未反應(yīng)的硫酸，濾渣為二氧化硅，用二硫化亞鐵礦還原Fe3+后過濾，得濾液中含有硫酸亞鐵，向?yàn)V液中加入碳酸銨，過濾得碳酸亞鐵，濾液中有硫酸銨，（1）檢驗(yàn)Fe3+常用KSCN溶液，看溶液是否呈血紅色，所以檢驗(yàn)Fe3+是否反應(yīng)完全的試劑為KSCN溶液，故答案為：KSCN溶液；過濾得碳酸亞鐵，濾液中有硫酸銨，所以檢驗(yàn)FeCO3是否洗凈，就是檢驗(yàn)洗

16、滌濾液中是否有硫酸根離子，所以操作為取最后一次洗滌濾液，滴加氯化鋇溶液，看溶液是否有沉淀，若無沉淀，則已經(jīng)洗滌干凈，“沉淀”時(shí)，pH過高時(shí)溶液中的亞鐵離子會(huì)生成氫氧化亞鐵，進(jìn)而生成氫化氧化鐵，故答案為：取最后一次洗滌濾液，滴加氯化鋇溶液，看溶液是否有沉淀，若無沉淀，則已經(jīng)洗滌干凈；氫化氧化鐵；（3）根據(jù)流程可知，“還原”時(shí)反應(yīng)有硫產(chǎn)生，應(yīng)為硫離子與鐵離子之間的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+S2=2Fe2+S，故答案為：2Fe3+S2=2Fe2+S；根據(jù)表可知，反應(yīng)中生成的硫酸根的濃度為0.2mol?L1，據(jù)反應(yīng)FeS2+14Fe3+8H2O=15Fe2+2SO42+16H+可知，反

17、應(yīng)中被還原的Fe3+的物質(zhì)的量濃度為1.4mol?L1，同時(shí)計(jì)算出生成的亞鐵離子的濃度為1.5mol?L1，兩個(gè)反應(yīng)中共生成的亞鐵離子的濃度為2.4mol?L1，所以反應(yīng)中生成的亞鐵離子濃度為0.9mol?L1，根據(jù)2Fe3+S2=2Fe2+S可知，中被還原的Fe3+的物質(zhì)的量濃度為0.9mol?L1，所以反應(yīng)、中被還原的Fe3+的物質(zhì)的量之比為1.4mol?L1：0.9mol?L1=14：9，答：反應(yīng)、中被還原的Fe3+的物質(zhì)的量之比為14：9點(diǎn)評(píng)：本題以化學(xué)工藝流程為載體，考查離子方程式書寫、離子檢驗(yàn)、熱化學(xué)方程式書寫、化學(xué)計(jì)算等，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)，（3）中計(jì)算為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)

18、，能較好的考查學(xué)生分析計(jì)算能力18. 在下列物質(zhì)中是同系物的有 ；互為同分異構(gòu)體的有 ；互為同素異形體的有 ；互為同位素的有 ；互為同一物質(zhì)的有 ； (1)液氯 (2)氯氣 (3)白磷 (4)紅磷 (5)D (6)T (7) (8) (9)CH2 = CHCH3 (10) (11)2,2二甲基丁烷參考答案：與或與；與；與；與；與、與。19. （16分）（1）保持營(yíng)養(yǎng)平衡，合理使用藥物是保證身心健康、提高生活質(zhì)量的有效手段。蛋白質(zhì)是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，下列物質(zhì)含有豐富蛋白質(zhì)的是 （ 填字母）。青少年及成人缺乏某種微量元素將導(dǎo)致甲狀腺腫大，而且會(huì)造成智力損害，該微量元素是 （ 填字母）。 A碘 B鐵 C鈣 D硒科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)長(zhǎng)期大量服用阿司匹林，其水解產(chǎn)物水楊酸（ ）可導(dǎo)致患者出現(xiàn)頭痛、惡心等病狀，需靜脈注射小蘇打（N