1、2021-2022學(xué)年湖南省邵陽市水井頭中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200 mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。則下列說法不正確的是 （ ） A鎂和鋁的總質(zhì)量為9 g B最初20 mLNaOH溶液用于中和過量的硫酸 C硫酸的物質(zhì)的量濃度為25 molL1 D生成的氫氣在標準狀況下的體積為112 L參考答案：D略2. 最近有研究人員利用隔膜電解法處理高濃度的乙醛廢水轉(zhuǎn)化為乙醇和乙

2、酸。實驗室以一定濃度的乙醛Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置如圖所示。下列說法不正確的是 A. 直流電源a端連接的電極發(fā)生氧化反應(yīng)B. 若以氫氧燃料電池為直流電源，燃料電池的a極應(yīng)通入H2C. 反應(yīng)進行一段時間,右側(cè)電極附近酸性減弱D. 電解過程中陽極區(qū)生成乙酸，陰極區(qū)生成乙醇參考答案：BA.a為正極，與a相連的電極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，正確；B.連接電解池陽極的是原電池正極，正極上空氣中氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，a為正極，b為負極，故燃料電池的a極應(yīng)通入空氣，錯誤；C.右側(cè)為陰極區(qū)，其電極反應(yīng)式為：CH3CHO2H2e=CH3CH2OH，消耗H+，故電極附近酸性減弱，

3、正確；D.陽極區(qū)發(fā)生氧化反應(yīng)，乙醛被氧化為乙酸，陰極區(qū)發(fā)生還原反應(yīng)，乙醛被還原為乙醇，正確。3. 下列說法正確的是A. 化學(xué)鍵既存在于分子中相鄰原子間，也存在相鄰分子的原子間B. 放熱反應(yīng)在任何條件都能自發(fā)進行C. 金屬的化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的本質(zhì)相同，但電化學(xué)腐蝕伴有電流產(chǎn)生D. 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，但不一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)參考答案：C略4. 在pH1的溶液中，可以大量共存的離子是 （ ）A. Na K HCO3 Cl B. NH4 Mg2 SO42 ClC. K Na SO42 S2O32 D. K Na AlO2 NO3 參考答案：答案：B5. 下列反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量低于生成物總

4、能量的是（ ）AC+CO2=2CO BC+O2=CO2C2C+O2=2CO DC+CuO=CO2+Cu參考答案：AD解：反應(yīng)中反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，說明該反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)，A、碳和二氧化碳的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A正確；B、C燃燒是放熱反應(yīng)，故B錯誤；C、C燃燒是放熱反應(yīng)，故C錯誤；D、C還原氧化銅是吸熱反應(yīng)，故D正確；故選AD6. 下列說法正確的是 A1 molCl2含有6.021023個微粒B阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值約等于6.021023C鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量DH2O的摩爾質(zhì)量是18 g參考答案：B略7. 短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。

5、X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是（ ） A. X的氫化物溶于水顯酸性 B. Y的氧化物是離子化合物 C. Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì) D. X和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸參考答案：答案：B解析：難度，中等。此題是傳統(tǒng)的元素推斷題，由題意分析可知：X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為13，13/34，Z原子最外層電子數(shù)最多，又是3的整數(shù)倍。故Z最外層電子數(shù)為6，只能是S，Y與Z同周期，最外層電子數(shù)為2，故為Mg, X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為13,X內(nèi)層電子數(shù)為2，由此可知X為N。 8. 下列反應(yīng)

6、的離子方程式正確的是（）A氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO2+OHHSO3B碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO3+Ba2+OHBaCO3+H2OC鹽酸滴入氨水中：H+OHH2OD碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO32+2H+CO2+H2O參考答案：B解：A、氫氧化鈉和二氧化硫量的大小關(guān)系決定了反應(yīng)產(chǎn)物，氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO2+2OHSO32+H2O，故A錯誤；B、碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合，則氫氧化鋇剩余，發(fā)生反應(yīng)：HCO3+Ba2+OHBaCO3+H2O，故B正確；C、氨水是弱堿，在離子方程式中不能再拆，鹽酸滴入氨水中：H+NH3?H2OH2O+NH4+，故C錯誤；D、碳酸鈣是難溶物，不能拆成離子形式，反應(yīng)為：CaCO3+2H+CO2+H2O+Ca2+，故D錯誤故選B9. 在室溫時，向體積為V1、濃度為c1、pH=a的醋酸溶液中加入體積為V2、濃度為c2、pH=b的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后混合液的敘述一定正確的是A若pH=7，且V1=V2，則c1c2 B若pHc(Na+)c (H+)c (OH-)C若cl=c2，且V1=V2，則a+b=14D若pH7，且V1=V2，則cl”或“”），原因是 ； （5）Z單質(zhì)晶體的晶胞如圖所示，其配位數(shù)為 。參考答案：(