1、2021-2022學年四川省德陽市富興中學高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 以下不屬于蛋白質(zhì)變性的是（）A醫(yī)療上常用酒精作消毒劑B用福爾馬林對種子消毒C雞蛋白溶液中加入食鹽變渾濁D用氯化汞消毒醫(yī)療器械參考答案：C考點：氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點專題：糖類與蛋白質(zhì)專題分析：蛋白質(zhì)變性是指蛋白質(zhì)在某些物理和化學因素作用下其特定的空間構(gòu)象被改變，從而導致其理化性質(zhì)的改變和生物活性的喪失，這種現(xiàn)象稱為蛋白質(zhì)變性；能使蛋白質(zhì)變性的化學方法有加強酸、強堿、尿素、乙醇、丙酮、甲醛等有機溶劑化學物質(zhì)、重金屬鹽等

2、；能使蛋白質(zhì)變性的物理方法有加熱（高溫）、紫外線及X射線照射、超聲波、劇烈振蕩或攪拌等解答：解：A酒精能使蛋白質(zhì)變性，故A錯誤； B福爾馬林的主要成分是甲醛，能使蛋白質(zhì)變性，故B錯誤；C雞蛋白溶液中加入食鹽變渾濁是鹽析，不是變性，故C正確；D氯化汞是重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性，故D錯誤故選C點評：本題考查蛋白質(zhì)的變性，難度不大，了解蛋白質(zhì)變性的常用方法，注意蛋白質(zhì)變性是不可逆的2. 下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是A將FeCl3溶于鹽酸配制FeCl3溶液 B加熱稀醋酸溶液其pH降低C用低濃度鐵鹽溶液獲得納米氧化鐵 D小蘇打溶液與AlCl3溶液混合產(chǎn)生氣體和沉淀參考答案：B3. 下列反應屬于吸熱反

3、應的是 （ ）A炭燃燒生成一氧化碳 B中和反應C鋅粒與稀H2SO4反應制取H2 DBa(OH)28H2O與NH4Cl反應參考答案：D略4. NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A標準狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NAB28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NAC標準狀況下，11.2L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NAD現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA參考答案：D考點：阿伏加德羅常數(shù)專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A氣體摩爾體積的使用范圍是氣體；B每個乙烯分子含有6對共用電子對；C氣體摩爾體積的使用范圍是氣體；D乙烯、丙烯（C3H6）、丁烯（C4H8）

4、的最簡式相同，混合物的最簡式為CH2，據(jù)此計算解答：解：A標準狀況下，戊烷為液體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯誤； B28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為6NAmol1=6NA，故B錯誤；C標準狀況下，二氯甲烷為液體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯誤；D混合物的最簡式為CH2，使用含有的原子數(shù)為3NAmol1=3NA，故D正確故選D點評：考查常用化學計量計算，難度不大，注意D利用最簡式計算5. 分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法。下列分類合理的是 根據(jù)酸分子中含有的H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸根據(jù)反應中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的

5、多少將元素分為金屬元素和非金屬元素根據(jù)反應的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小將混合物分為膠體、溶液和濁液A只有 B只有 C只有 D只有參考答案：A略6. 有A、B、C、D四種金屬，當A、B組成原電池時，電子流動方向A B ；當A、D組成原電池時，A為正極；B與E構(gòu)成原電池時，電極反應式為：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+則A、B、D、E金屬性由強到弱的順序為A、ABED B、ABDE C、DEAB D、DABE參考答案：D7. 有等體積、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3?H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V

6、3，則三者的大小關(guān)系正確的是（）AV3V2V1BV3=V2=V1CV1=V2V3DV3V2=V1參考答案：D【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算【分析】等體積、等pH的Ba（OH）2、NaOH中，c（OH）相同，但NH3?H2O為弱堿，等pH時，其濃度大于NaOH，然后結(jié)合酸堿中和時c（OH）越大，消耗酸越多【解答】解：等體積、等pH的Ba（OH）2、NaOH中，c（OH）相同，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積V1=V2，但NH3?H2O為弱堿，等pH時，其濃度大于NaOH，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，弱堿繼續(xù)電離產(chǎn)生氫氧根離子，則消耗酸多，即V2V3，所以消耗酸的體積

7、關(guān)系為V3V2=V1，故選D8. 高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為 下列敘述不正確的是A充電時陽極反應為：Fe(OH)33e+ 5 OH= FeO42+ 4H2OB充電時電池的正極和電源的正極相連 C放電時正極反應為Zn2e+ 2OH= Zn(OH)2D放電時每轉(zhuǎn)移3 mol e，有1 mol FeO42被還原參考答案：C略9. 下列化合物中指定化學鍵(短線表示)為非極性鍵的是()ACH3CH3 BCH3C6H4OCH3 C HCN DCH3Cl參考答案：A略10. 某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應A(g)B(g)

8、 C(g)達到平衡時，測得A、B、C物質(zhì)的量之比為2:2:1。若保持溫度不變，以2:2:1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，下列判斷正確的是（）A.平衡向逆反應方向移動 B.平衡不會發(fā)生移動 C.C的質(zhì)量分數(shù)增大 D.C的質(zhì)量分數(shù)可能減小 參考答案：D略11. 下列關(guān)于有機物的說法正確的是 A常溫下葡萄糖和果糖遇新制的Cu（OH）2溶液都會變?yōu)榻{藍色B葡萄糖和果糖可用銀氨溶液鑒別，不能用溴水鑒別C油脂、淀粉、蛋白質(zhì)均是人體所需的營養(yǎng)物質(zhì)，且所含元素種類相同D苯能發(fā)生氧化反應，所以苯能使酸性KMnO4溶液褪色參考答案：A略12. 1999年報道：爆炸性的高能N5+ 陽離子被美國加州愛德華空軍基地空

9、軍研究室研究的高能材料的化學家Karl O. Christe與他的同事W.W Wilson合成。關(guān)于N5+的說法正確的是 A該微粒中的質(zhì)子數(shù)為34 B該微粒的電子數(shù)是34 C該微粒由5個氮分子構(gòu)成 D它是一種由5個氮原子構(gòu)成的單質(zhì)分子參考答案：B略13. 右圖為可逆反應A(g)2B(g) nC(g)(正反應放熱)生成物C的濃度隨壓強變化并建立平衡的關(guān)系圖,則n值與壓強p1、p2的關(guān)系正確的是（ ）A. p2p1，n3 B. p2p1，n3C. p1p2，n3 D. p1p2，n3參考答案：D略14. 海洋約占地球表面積的71%，對其進行開發(fā)利用的部分流程如圖所示。下列說法錯誤的是A可用BaCl

10、2溶液除去粗鹽中的SO42-B從苦鹵中提取Br2的反應的離子方程式為：2Br- + Cl2=2Cl- + Br2C試劑1可以選用石灰乳D工業(yè)上，電解熔融MgO冶煉金屬鎂參考答案：D15. 下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是 A溴水中有下列平衡Br2 + H2O HBr + HBrO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺 B對2HI（g） H2（g） + I2（g） ，平衡體系增大壓強可使顏色變深 C反應CO + NO2 CO2 + NO（正反應為放熱反應）,升高溫度可使平衡向逆反應方向移動 D合成NH3反應為放熱反應，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應采取低溫度的措施參考答案：B略二、實驗題（本題

11、包括1個小題，共10分）16. 實驗室需要0.5 molL1硫酸溶液450 mL。根據(jù)該溶液的配制情況回答問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_(填儀器名稱)。(2) 下列各項中在容量瓶上必須表明的是 （ ） (填序號)。A容量 B刻度線 C溫度 D壓強 E物質(zhì)的量濃度 F用于配制酸溶液或堿溶液(3)由計算知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 gcm3的濃硫酸的體積為_mL。配制過程中，下列錯誤操作可使所配制溶液的濃度偏高的是( )A用量筒量取濃硫酸時俯視量筒刻度進行讀數(shù)B容量瓶盛過該濃度的稀硫酸溶液，使用前未洗滌C定容時俯視容量

12、瓶頸刻度線 D搖勻后見液面下降，再加水至刻度線E溶解后沒有冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中(4)少量飽和氯化鐵溶液分別滴加到如圖所示的三種物質(zhì)中得到三種分散系、。試將、填入如圖方框中：在Fe(OH)3膠體中，逐滴加入HI稀溶液。出現(xiàn)的現(xiàn)象是：先產(chǎn)生紅褐色沉淀，其原因是_ _， 隨后沉淀溶解，沉淀溶解的離子方程式為_ _。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (1)在101 kPa時，4.0 g硫粉在氧氣中完全燃燒生成二氧化硫，放出27 kJ的熱量，硫的燃燒熱為_，硫燃燒的熱化學方程式為_。(2)在101 kPa時，氫氣在1.00 mol氧氣中完全燃燒，生成2.00 mol液態(tài)水，放出

13、571.6 kJ的熱量，氫氣的燃燒熱為_，表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為_。參考答案：(1)216 kJ/molS(s)O2(g)=SO2(g)H216 kJ/mol(2)285.8 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/mol解析：(1)4.0 g硫粉的物質(zhì)的量為1/8 mol，在O2中完全燃燒時放出27 kJ的熱量，1 mol硫在O2中充分燃燒時放出的熱量為27 kJ/mol8 mol216 kJ，故硫的燃燒熱為216 kJ/mol，硫燃燒的熱化學方程式為：S(s)O2(g)=SO2(g)H216 kJ/mol(2)1 mol H2在O2中完全燃燒時，消耗O2的

14、物質(zhì)的量為 mol，故H2的燃燒熱為kJ/mol285.8 kJ/mol，H2燃燒的熱化學方程式為：H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/mol18. 現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性。Z第三周期元素的金屬陽離子中半徑最小。W單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強、射程遠。且其單質(zhì)燃燒后生成淡黃色固體。（1）元素X的元素名稱是 ，元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 。（2）元素W的單質(zhì)燃燒后生成的淡黃色固體的化學方程式為 。（3）元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，則檢測

15、溶液中存在該離子的方法是 。（4）Z元素最高價氧化物對應的水化物與W元素最高價氧化物對應的水化物的溶液反應的離子方程式為 。（5）元素X與元素Y相比，非金屬性較強的是 （用元素符號表示），下列表述中證明這一事實的是 。a.常溫下X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)狀態(tài)不同；b.Y的最高價氧化物對應的水化物的酸性比X的最高價氧化物對應的水化物的酸性強；c.X、Y形成的氣態(tài)氫化物中Y的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定。參考答案：略19. （1）稀釋0.1 molL1氨水時，隨著水量的增加而減小的是 (填寫序號)。 c（H+）和c（OH-）的乘積 OH的物質(zhì)的量（2）pH相同的等體積的A、B兩份溶液（A為鹽酸，B為醋酸）分別與鋅粉反

16、應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是_(填寫序號)。反應所需的時間BA開始反應時的速率AB參加反應的鋅粉物質(zhì)的量A=B反應過程中的平均速率BAA溶液里有鋅粉剩余B溶液里有鋅粉剩余（3）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后，升高溫度（溶質(zhì)不會分解）溶液的pH隨溫度變化是圖中的_曲線(填寫序號) 。（4）室溫下，向0.01molL1NH4HSO4溶液中滴加0.01molL1 NaOH溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為_。（5）25，將a molL1的氨水與00lmolLl的鹽酸等體積混合，反應達平衡時溶液中c（NH4+）=c（

17、Cl）。則溶液顯_ 性（填“酸、“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3H2O在25時的電離平衡常數(shù)Kb= 。參考答案：（1） ； （2） ； （3） ；（4）c(Na)c(SO42)c(NH4)c(OH)=c(H) ；（5）中 ；試題分析：（1）稀釋0.1molL1氨水時 ，平衡向電離方向移動，電離出的n(OH-)增大，比值減小；加水稀釋，雖然平衡向電離方向移動，但c（OH-）濃度減小，根據(jù)才（OH-)c（H+）乘積是定值，故氫離子濃度增大，二者比值減??；c（H+）和c（OH-）的乘積是定值，溫度不變，乘積不變；氫氧根離子的物質(zhì)的量增大，故答案選；（2）等pH、等體積的兩份溶液A（HCl）

18、和E（CH3COOH），醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，所以醋酸溶液濃度大于鹽酸難度，即醋酸的反應速率快，所用時間短，、錯誤；正確；生成的氫氣的物質(zhì)的量相等，說明消耗鋅粉的量相等，正確；分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出的氫氣的質(zhì)量相同，只有強酸中剩余鋅，正確；答案為；（3）醋酸和氨水恰好反應生成氯化銨，水解顯酸性，水解反應是吸熱的，故升高溫度，促進水解平衡向正反應方向移動，故pH降低，答案為；（4）常溫下，向0.01mol/L C（NH4HSO4）溶液中滴加0.01mol/L D（NaOH）溶液至中性，NH4HSO4中滴入NaOH溶液，NaOH首先與NH4HSO4電離出的H+作用，因為H