1、“海水淡化與現(xiàn)代水辦理技術(shù)”例題剖析例1、海水的綜合利用能夠制備金屬鎂，其流程以以下列圖所示：（1）若在空氣中加熱MgCl26H2O，生成的是Mg（OH）Cl或MgO，寫(xiě)出相應(yīng)反響的化學(xué)方程式。用電解法制取金屬鎂時(shí)，需要無(wú)水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl26H2O時(shí)，能獲得無(wú)水MgCl2，其原因是。（2）Mg（OH）2積淀中混有的Ca（OH）2應(yīng)怎樣除去寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟。_。3）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說(shuō)明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；溶解時(shí)：過(guò)濾時(shí)：蒸發(fā)時(shí)：【剖析】此題以海水制取金屬鎂為載體，較全面地察看了化學(xué)基本看法、基

2、根源理、元素化合物和化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)知識(shí)，察看了學(xué)生的推理能力和實(shí)驗(yàn)基本操作能力。第（1）問(wèn)依照提示的產(chǎn)物即可寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)方程式：。MgCl26H2OMg（OH）Cl+HCl+5H2O、MgCl26H2OMgO+HCl+5H2O或Mg（OH）ClMgO+HCl。以前面的反響方程式可知，空氣中加熱無(wú)法獲得無(wú)水氯化鎂。要獲得無(wú)水氯化鎂，必定防備其水解。依照氯化鎂水解顯酸性，干燥的HCl氣流能夠控制MgCl2水解，同時(shí)能帶走M(jìn)gCl26H2O受熱產(chǎn)生的水氣。第（2）問(wèn)察看了除雜的基本操作：大體看都為堿，無(wú)法經(jīng)過(guò)反響除去Ca（OH）2，仔細(xì)剖析兩種物質(zhì)的性質(zhì)差別，發(fā)現(xiàn)Mg（OH）2難溶而Ca（OH）2微

3、溶。利用這一性質(zhì)差別，能夠加入MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，積淀用水沖洗即可除雜。第（3）問(wèn)察看了玻璃棒在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)過(guò)程中的使用目的，屬基本操作能力察看：溶解時(shí)能加快溶解；過(guò)濾時(shí)能防備外灑；蒸發(fā)時(shí)能防備液滴或晶體飛濺?！敬鸢浮浚?）MgCl26H2OMg（OH）Cl+HCl+5H2OMgCl26H2OMgO+HCl+5H2O或Mg（OH）ClMgO+HCl在干燥的HCl氣流中，控制了MgCl2水解，且?guī)ё進(jìn)gCl26H2O受熱產(chǎn)生的水氣，故能獲得無(wú)水MgCl2。2）加入MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢?，過(guò)濾，積淀用水沖洗。3）攪拌，加快溶解；使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防備外灑；攪拌，防備因局

4、部過(guò)熱液滴或晶體飛濺。例2、六價(jià)鉻對(duì)人體有毒，含鉻廢水要經(jīng)化學(xué)辦理后才能排放，方法是用綠礬FeSO47H2O）把廢水中的六價(jià)鉻復(fù)原為三價(jià)鉻離子，再加入過(guò)分的石灰水，使鉻離子轉(zhuǎn)變成氫氧化鉻Cr（OH）3積淀。其主要反響的化學(xué)方程式以下：HCrO+6FeSO+6H2SO=3Fe（SO）+Cr（SO）+7HO227442432432現(xiàn)用上法辦理1104L含鉻（+6價(jià)）78毫克/升的廢水（Cr相對(duì)原子質(zhì)量52），試回答:（1）辦理后，積淀物中除Cr（OH）3外，還有、（用化學(xué)式表示）。（2）需用綠礬多少千克【剖析】此題以廢水辦理與凈化為背景，察看化學(xué)基本知識(shí)和基本技術(shù):離子方程式的判斷和書(shū)寫(xiě)；依照化學(xué)

5、關(guān)系式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算.（1）除了生成Fe（OH）3外，還要考慮CaSO4的溶解度較小，積淀物會(huì)有CaSO4。（2）由反響方程式可得關(guān)系式：Cr3FeSO7HO，可得：綠礬的質(zhì)量為：千克。42與發(fā)生氧化復(fù)原反響生成及。再加入后、均轉(zhuǎn)變成、。又與大量的形成積淀。【答案】（1），2）廢水中含鉻的物質(zhì)的量需要綠礬的質(zhì)量為即12.51kg。例3、某化工廠排放的污水中含有Al3+、Hg2+、Fe3+、Cu2+四種離子，甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)從污水中回收銅的方案以下：（1）以上實(shí)驗(yàn)方法可否獲得銅（填“能”或“不能夠”）。甲_，乙_，丙_。（2）在制得銅的方案中會(huì)致使環(huán)境污染的一步操作是_，其原因是_。（3）在

6、可制得銅的方案中，主要的離子方程式為：_。剖析：（1）甲同學(xué)的方案中，加入NaOH所得積淀最少含Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2三種積淀，加熱獲得MgO、Fe2O3、CuO等，故通氫后不能能得純銅。乙同學(xué)的方案。步驟所得濾渣有Hg、Fe、Cu三種物質(zhì)，中除去Fe，中加熱可除去Hg，同時(shí)得CuO，最后可得Cu。丙同學(xué)的操作所得濾渣為Fe、Cu、Hg，雖加熱時(shí)可除去Hg，但Fe沒(méi)除去，最后不能能獲得純銅。（2）由（2）的剖析知，在步驟加熱得CuO的同時(shí)，可生成汞蒸氣會(huì)污染環(huán)境，可連結(jié)一個(gè)冷凝液化妝置回收汞。（3）步驟發(fā)生的反響為Fe+2Fe3+=3Fe2+；Fe+Cu2+=Fe2+C

7、u；Fe+Hg2+=Hg+Fe2+步驟中的反響為Fe+2H+=Fe2+H2。答案:1）不能夠能不能夠2）加熱時(shí)可生成汞蒸氣會(huì)污染環(huán)境（應(yīng)裝一個(gè)“冷凝液化”回收裝置）3）Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe+Cu2+=Fe2+CuFe+Hg2+=Hg+Fe2+Fe+2H+=Fe2+2+H例4：（2000，上海）.我國(guó)規(guī)定飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)必定切合以下要求：pH值，Mg2+總濃度細(xì)菌總數(shù)Na+。氫離子易失去電子，生成氫氣。陰離子：Cl、OH。復(fù)原性：ClOH。氯離子易失去電子，生成氯氣。相應(yīng)的電極反響為：陽(yáng)極反響：2Cl2e=Cl2陰極反響：2H+2e=H2因此在陽(yáng)極產(chǎn)生氯氣，在陰極生成氫氣與氫氧化鈉?？?/p>

8、的電極反響方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2能夠總結(jié)出氯堿工業(yè)的化學(xué)原理：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2，氯氣能夠與堿反響，氫氣與氯氣混淆是一件很危險(xiǎn)的事情。這都是在氯堿工業(yè)中應(yīng)預(yù)防的問(wèn)題，因此工業(yè)上采用的方法是利用離子互換法制燒堿，具體裝置如圖：通電時(shí)，水在陰極表面放電生成子膜由陽(yáng)極室進(jìn)入陰極室，導(dǎo)出的陰極液中含有NaOH；Cl則在陽(yáng)極表面放電生成Cl2。電解后的淡鹽水從陽(yáng)極導(dǎo)出。離子互換膜法電解制堿的主要生產(chǎn)流程以下所示：為什么電解氯化鈉水溶液是Cl-和H+被電解出來(lái)，其他離子不能夠，由于用惰性電極電解時(shí)，各陽(yáng)離子的放電次序：Ag+Cu2+H+Pb2+Sn

9、2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+（和金屬活動(dòng)次序碰巧相反）；陰離子的放電次序：S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根離子。例1：（2004年全國(guó)理綜）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有寬泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，經(jīng)過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則電解池中X極上的電極反響式為。在X極相鄰察看到的現(xiàn)象是。Y電極上的電極反響式為，查驗(yàn)該電極反響產(chǎn)物的方法是（2）如要用電解方法精華粗銅，電解液a采用CuSO4溶液，則X電極的資料是，電極反響式是。Y電極的資料是，

10、電極反響式是。（說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反響不用寫(xiě)出）AXYa。剖析：依照2004年考綱的要求，讓學(xué)生回歸教材，關(guān)注化學(xué)骨干知識(shí)，引導(dǎo)學(xué)生自編知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，把知識(shí)轉(zhuǎn)變成能力。察看電解原理在氯堿工業(yè)和銅的電解精華中的應(yīng)用，讓學(xué)生寫(xiě)出電極反響式，這些式子在教材中都是現(xiàn)成的，但在2004年高考取，有好多學(xué)生寫(xiě)錯(cuò)或不會(huì)寫(xiě)，得分率不高，就說(shuō)明復(fù)習(xí)備考取，忽略了“雙基”，沒(méi)有很好的回歸教材，對(duì)這種復(fù)習(xí)的誤區(qū)，因此我們平時(shí)必然要注意“雙基”訓(xùn)練，要預(yù)防這種情況發(fā)生，這也是新課程標(biāo)準(zhǔn)的基本要求。依照?qǐng)D形，能夠判斷：X為陰極，H+在X極獲得電子，生成氫氣；Y為陽(yáng)極，Cl-在Y極失去電子，生成氯氣。是對(duì)電解運(yùn)用于電鍍的基

11、本察看。答案：2H+2e-2放出氣體，溶液變紅。=H2Cl-2e-=Cl2把潤(rùn)濕的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極相鄰，試紙變藍(lán)色。純銅Cu2+2e-=Cu粗銅Cu-2e-=Cu2+例2：（2004江蘇）以下反響的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是）A硫酸鋁溶液中加入過(guò)分氨水Al3+30HAl（OH）3B電解飽和食鹽水2Cl+2H2O電解H2+C12+20HC碳酸鈣與鹽酸反響CaCO+2H+2+HOCa+CO322D硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液Fe2+2H+H2O2Fe3+2H2O剖析：把電解氯化鈉溶液的化學(xué)反響寫(xiě)成離子形式與其他粒子方程式寫(xiě)在一同，運(yùn)用判斷離子方程式正誤的方法、電荷守恒和質(zhì)量守

12、恒來(lái)判斷，A中氨水要寫(xiě)化學(xué)式，D中電荷不守恒答案：BC例3：（2004上海）以下列圖中能考證氯化鈉溶液（含酚酞）電解產(chǎn)物的裝置是D）剖析：此題是工業(yè)電解食鹽水的簡(jiǎn)單裝置，H+在陰極獲得電子，生成氫氣，用向下的排氣法收集爾后查驗(yàn)，溶液變紅；Cl-在陽(yáng)極失去電子，生成黃綠色氯氣，酚酞變色后又被漂白，尾氣用氫氧化鈉吸取。答案：D例4：（2004年重慶理綜）在玻璃圓筒中盛有兩種無(wú)色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪棒，能夠上下攪動(dòng)液體，裝置如右圖。接通電源，陽(yáng)極周圍的液體表現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成。停止通電，取出電極，用攪棒上下強(qiáng)烈攪

13、動(dòng)。靜置后液體又分紅兩層，基層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無(wú)色。依照上述實(shí)驗(yàn)回答：1）陽(yáng)極上的電極反響式為_(kāi)。2）陰極上的電極反響式為_(kāi)。3）原上層液體是_。4）原基層液體是_。5）攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是_。（6）要查驗(yàn)上層液體中含有的金屬離子，其方法是_，現(xiàn)象是_。剖析：運(yùn)用電解原理能夠知道在陽(yáng)極周圍生成碘單質(zhì)，進(jìn)而能夠證明原來(lái)溶液中含有碘離子；在陰極上有氫氣產(chǎn)生，因此上層為KI或許NaI溶液，基層液體密度大于水的密度，與水不互溶，而且碘單質(zhì)在基層溶液中的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水中的，碘單質(zhì)能被基層液體從水中萃取出來(lái)，因此為四氯化碳或許氯仿，用焰色反響來(lái)確定陽(yáng)離子是哪一種，若為黃色火焰，就

14、是碘化鈉。（1）2I2eI2（2）2H2eH2（3）KI（或NaI等）水溶液4）CCl4（或CHCl3等）（5）I2在CCl4中的溶解度大于在水中溶解度，因此絕大部分I2都轉(zhuǎn)移到CCl4中（6）焰色反響透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃察看火焰呈紫色（其他合理答案同樣給分。好似，若中答NaI水溶液，這里答火焰呈黃色。例5：工業(yè)上用立式隔閡電解槽電解飽和食鹽水制取氯氣和燒堿時(shí)，要用石棉絨分開(kāi)陰、陽(yáng)兩極?，F(xiàn)在將用如右圖所示的裝置電解飽和食鹽水。燒杯中的攪拌子在攪拌器的作用下能夠不斷地旋轉(zhuǎn)攪拌溶液，使其充分混淆。當(dāng)用石墨棒為陽(yáng)極，鐵棒為陰極進(jìn)行電解時(shí)：（1）開(kāi)動(dòng)電磁攪拌器前的電解反響方程式是，若共收集標(biāo)準(zhǔn)情況下的氣體2

15、2.4L，則另一種產(chǎn)品的物質(zhì)的量為mol。（2）開(kāi)動(dòng)電磁攪拌器后，陰極電極反響是，陽(yáng)極電極反響是。（3）攪拌后，溶液中發(fā)生反響的離子方程式是。（4）電解總反響方程式是。剖析：惰性電極碳棒作為陽(yáng)極，鐵棒作為陰極。H+在陰極的到電子，生成氫氣；Cl-在陽(yáng)極失去電子，生成氯氣?！敬鸢浮浚?）2NaCl+2H2O=H2+Cl2+2NaOH；1。（2）陰極反響：2H+2e-=H2陽(yáng)極反響：2Cl-2e-Cl2-+ClO-+H2O（3）2OH+Cl2Cl4）NaCl+H2O=H2+NaClO例6：以下列圖每一方框中的字母代表一種反響物或生成物：物質(zhì)A跟B反響生成物質(zhì)E、F和G；物質(zhì)C跟D反響生成物質(zhì)I，某

16、溫度下該反響開(kāi)頭和某時(shí)刻的反響混淆物組成如上表格所示。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白：（1）物質(zhì)H的分子式是。（2）反響的化學(xué)方程式是。3）反響的化學(xué)方程式（須注明反響條件）是。剖析：這是一典型的推斷題，從電解飽和食鹽水電解產(chǎn)物可知，A、B、C應(yīng)當(dāng)是Cl2、H2、NaOH溶液，聯(lián)合A和B反響生成物有三種，B和C反響產(chǎn)物只有一種、是個(gè)化合反響，因此，B是Cl2、A是NaOH、C是H2，接下來(lái)就了若指掌了！【答案】（l）HCl（2）Cl22NaOHNaClNaClOH2O（3）N+3H高溫高壓22NH32催化劑空氣資源、海水資源例題剖析空氣中的各樣氣體和海水資源中的豐富元素在工業(yè)生產(chǎn)中有著寬泛的應(yīng)用。如：合成氨技

17、術(shù)，海水提鎂，氯堿工業(yè)等等。但工業(yè)生產(chǎn)除了理論知識(shí)還波及實(shí)質(zhì)生產(chǎn)中的很多問(wèn)題，比方原料根源，反響速率，原料價(jià)錢(qián)，可否污染環(huán)境等?！纠?】聯(lián)合國(guó)天氣變化框架條約京都議定書(shū)要求發(fā)達(dá)國(guó)家限制二氧化碳等溫室氣體的排放量，以控制日趨嚴(yán)重的溫室效應(yīng)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：綠色植物經(jīng)過(guò)吸取二氧化碳，爾后將產(chǎn)生的氧氣釋放到大氣中?？茖W(xué)家采用“組合轉(zhuǎn)變”技術(shù)，將二氧化碳和氫氣按必然比率混淆，在必然條件下反應(yīng)（反響方程式以下），生成一種重要的化工原料和水。請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)中填寫(xiě)該化工原料的化學(xué)式。CO2+H2=1（）+4H2O為了減緩大氣中二氧化碳含量的增加，以下建議可行的是（填序號(hào)）開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、地?zé)岬刃履茉?；禁?/p>

18、使用煤、石油、天然氣等化石原料；大量植樹(shù)造林，禁止亂砍亂伐。剖析綠色植物在光照下利用太陽(yáng)能，在葉綠體中吸取空氣中二氧化碳，和水合成有機(jī)物葡萄糖，同時(shí)釋放出氧氣6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2依照質(zhì)量守恒定律，該化工原料的組成中有兩個(gè)碳原子和四個(gè)氫原子，該物質(zhì)的化學(xué)式為C2H4。為減緩大氣中二氧化碳含量的增加，開(kāi)發(fā)無(wú)污染的新能源，如太陽(yáng)能等，可減少化石燃料的使用，但化石燃料仍是主要能量根源，因此說(shuō)禁止使用是不現(xiàn)實(shí)的；增大綠地面積，大量植樹(shù)造林可增加二氧化碳的吸取量，減少大氣中二氧化碳的含量。答案：光合作用C2H4【例2】以下相關(guān)合成氨工業(yè)的表達(dá)，可用勒沙特列原理來(lái)講解的是（）A.使用鐵

19、觸媒，使N2和H2的混淆氣體有利于合成氨高壓比常壓條件更有利于合成氨的反響500左右比室溫更有利于合成氨的反響合成氨時(shí)采用循環(huán)操作，可提高原料的利用率【剖析】由于使用鐵觸媒能等同程度地加快正、逆反響速率，V正和V逆如故保持相等因此它不影響化學(xué)平衡搬動(dòng)，因此，選項(xiàng)A不能夠用勒沙特列原理講解。合成氨的反響特點(diǎn)之一是正反響是氣體體積減小的反響，其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)平衡向壓強(qiáng)減小即向氣體體積減小的方向搬動(dòng)，因此高壓將有利于氨氣合成，選項(xiàng)B切合。合成氨的另一個(gè)特點(diǎn)是正反響是放熱反響，低溫雖有利于平衡向正反響方向搬動(dòng)，但反響速率太慢，生產(chǎn)周期太長(zhǎng)，因此在生產(chǎn)線上一般采用提高溫度（500）加快反響速率的

20、方法來(lái)提高氨氣的生產(chǎn)率，另一方面采用500考慮到催化劑活性最大，因此C不能夠用勒沙特列原理講解。合成氨采用循環(huán)操作，并沒(méi)有波及化學(xué)平衡的搬動(dòng)。因此，選項(xiàng)D不能夠用勒沙特列原理講解。答案：B【例3】合成氨工廠常經(jīng)過(guò)測(cè)定反響前后混淆氣體的密度來(lái)確定氮的轉(zhuǎn)變率。某工廠測(cè)得合成塔中N2和H2的混淆氣體的密度為0.6116g/L（標(biāo)準(zhǔn)情況），從合成塔中出來(lái)的混淆氣體在同樣條件下密度為0.8500g/L。求出該合成氨廠N2的轉(zhuǎn)變率?！酒饰觥吭O(shè)N2和H2開(kāi)頭時(shí)總的物質(zhì)的量為1mol，N2為xmol，H2為（1x）mol，由題意得出28x+2（1x）=解得x=（N2）故H2為mol又設(shè)molN2有y發(fā)生了反響

21、，則H2有3y發(fā)生反響N2+3H22NH3開(kāi)頭時(shí)物質(zhì)的量mol0平衡時(shí)物質(zhì)的量moly3y2yn總=y+3y+2y=12y反響前后，氣體總量為必然值，則相關(guān)連式：1=（12y）y=N2的轉(zhuǎn)變率是100%=31%Fe2+、Fe3+、Mn2+等雜【例4】海水資源豐富，其中“鹵塊”的主要成分為氯化鎂（含質(zhì)離子），若以它為原料，按以下列圖可制得“輕質(zhì)氧化鎂”。若是要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)離子，而且成本較低。流程所用試劑或PH控制可參照以下附表確定。加Z鹵塊HCl加X(jué)加Y過(guò)濾液積淀物溶液溶液濾積淀物水中煮沸PH=輕質(zhì)氧化鎂灼熱積淀物氣體表1生成氫氧化物積淀的PH物質(zhì)開(kāi)始積淀積淀完好Fe（OH）3Fe（OH）

22、2Mn（OH）2Mg（OH）2注：Fe2+的氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，因此常將它氧化成為Fe3+，生成Fe（OH）積淀除去。表2化學(xué)試劑價(jià)錢(qián)表試劑價(jià)錢(qián)/（元/噸）漂液（含NaClO%）450NaO（30%）240022NaOH（固98%）2100Na2CO3（固%）600鹵塊含（MgCl230%）310請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白：在步驟加入的試劑X，最正確選擇是；其作用是。在步驟加入的試劑Y應(yīng)是；之因此要控制PH=，其目的是。在步驟時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是?！酒饰觥看祟}波及到化工生產(chǎn)實(shí)責(zé)問(wèn)題，步驟簡(jiǎn)單，解題時(shí)只需按流程圖步驟次序思慮，重點(diǎn)是怎樣選用試劑合理，既要達(dá)到產(chǎn)品的質(zhì)量要求，又要成本廉價(jià)。表

23、1數(shù)據(jù)很顯然，步驟重申P(guān)H=，是為了將所有雜質(zhì)金屬離子都變成氫氧化物積淀除去。因此，試劑Y應(yīng)是NaOH，只管此時(shí)Mg2+也可能部分生成Mg（OH）2積淀影響產(chǎn)率，但能保證產(chǎn)品（MgO）的純度，且鹵塊價(jià)錢(qián)低價(jià)。步驟，由表1可知，F(xiàn)e（OH）2積淀不易從溶液中除去，而Fe（OH）3卻極易積淀完好PH，因此加入的試劑X應(yīng)是一種氧化劑，使Fe2+變成Fe3+，由表2看出，采用低價(jià)的漂液最合適，其反響是2Fe2+ClO+2H+=2Fe3+Cl+H2O，步驟Z為Na2CO32+CO32=MgCO3，而MgCO3的溶解度大于，反響式MgMg（OH）2，因此步驟發(fā)生的化學(xué)反響方程式是MgCO3+HO=Mg（O

24、H）2+CO22二氧化碳的產(chǎn)生使氫氧化鎂積淀松懈，灼燒產(chǎn)物氧化鎂擁有輕質(zhì)的特點(diǎn)。+NaOH將使Mg2+以外的所有雜質(zhì)金屬離子都變成氫氧化物積淀除去MgCO3+H2O=Mg（OH）2+CO2【例5】氫氧化鈉是一種用途十分寬泛的重要化工原料。工業(yè)上主要經(jīng)過(guò)電解氯化鈉飽和溶液的方法獲得氫氧化鈉，我國(guó)的氯堿工業(yè)大部分采用離子互換膜電解槽。寫(xiě)出電解飽和氯化鈉溶液時(shí)電極反響和總的離子反響方程式：陽(yáng)極：；陰極：；總反響：。離子互換膜電解槽一般采用金屬鈦?zhàn)麝?yáng)極，其原因是。陰極一般用碳鋼網(wǎng)制成。陽(yáng)離子互換膜把電解槽隔成陰極室和陽(yáng)極室，其作用是。為使電解氯化鈉的速度加快，以下舉措可行的是（）A.增大陰極碳鋼網(wǎng)的面積B.提高飽和氯化鈉溶液的溫度C.加大陰極與陽(yáng)極間的距離D.提高電解時(shí)電源電壓若是將某離子互換膜電解槽的電解時(shí)電壓增大到原來(lái)的2倍；電解時(shí)的電流強(qiáng)度增大到原來(lái)的2倍；電解時(shí)溫度從30提高到60，則電解速率必然會(huì)達(dá)到原來(lái)2倍的是其原因是：?！酒饰觥侩娊饴然c的速率與單位時(shí)間經(jīng)過(guò)的電量、離子遷移的速率相關(guān)。依照電解反應(yīng)原理陽(yáng)極反響：2Cl2eCl2（氧化反響）；陰極反響：2H