1、（15 章）第1章基本概念答:否.當一個把握質(zhì)量的質(zhì)量入流率與質(zhì)量出流率相等時（如穩(wěn)態(tài)穩(wěn)流系統(tǒng)),系統(tǒng)內(nèi)的質(zhì)量將保持恒定不變。,而物質(zhì)又與能量不行分割,所以開口系不行能是絕熱系。這種觀點對不對，為什么？答:不對.“絕熱系”指的是過程中與外界無熱量交換的系統(tǒng)。熱量是指過程中系統(tǒng)與外界間以熱的方式交換的能量，是過程量，過程一旦結(jié)束就無所謂“熱量”。物質(zhì)并不“擁有熱量.一個系統(tǒng)能否絕熱與其邊界是否對物質(zhì)流開放無關(guān)。答：“平衡狀態(tài)”與“穩(wěn)定狀態(tài)的概念均指系統(tǒng)的狀態(tài)不隨時間而變化,這是它們的共同點；但平衡狀態(tài)要求的是在沒有外界作用下保持不變;而平衡狀態(tài)則一般指在外界作用下保持不變，這是它們的區(qū)分所在.,

2、試問安裝在該容器上的壓力表的讀數(shù)會轉(zhuǎn)變嗎?在確定壓力計算公式中，當?shù)卮髿鈮菏欠癖囟ㄊ黔h(huán)境大氣壓？答：可能會的。由于壓力表上的讀數(shù)為表壓力,是工質(zhì)真實壓力與環(huán)境介質(zhì)壓力之差。環(huán)境介質(zhì)壓力,譬如大氣壓力,是地面以上空氣柱的重量所造成的，它隨著各地的緯度、高度和氣候條件不同而有所變化，因此,即使工質(zhì)的確定壓力不變，表壓力和真空度仍有可能變化?！爱?shù)卮髿鈮骸辈⒎蔷褪黔h(huán)境大氣壓。精確地說，計算式中的 Pb 應是“當?shù)丨h(huán)境介質(zhì)”的壓力，而不是任憑任何其它意義上的“大氣壓力”,或被視為不變的“環(huán)境大氣壓力”.?答:質(zhì)”,這一性質(zhì)就是“溫度”的概念.答:,除選定的基準點外，在其它溫度上，不同的溫度計對同一溫度

3、可能會給出不同測定值（盡管差值可能是微小的），因而任何一種閱歷溫標都不能作為度量溫度的標準。這便是閱歷溫標的根本缺點。.答:分兩種不同狀況：,則在不平衡勢差的作用下，各個部分發(fā)生相互作用，系統(tǒng)的狀態(tài)將發(fā)生變化。例如，將一塊燒熱了的鐵扔進一盆水中，對于水和該鐵塊構(gòu)成的系統(tǒng)說,由于水和鐵塊之間存在著溫度差別,起初系統(tǒng)處于熱不平衡的狀態(tài)。這種狀況下，無需外界賜予系統(tǒng)任何作用,系統(tǒng)也會因鐵塊對水放出熱量 而發(fā)生狀態(tài)變化:鐵塊的溫度漸漸降低，水的溫度漸漸上升，最終系統(tǒng)從熱不平衡的狀態(tài)過渡到一種新的熱平衡狀態(tài)；,則只有在外界的作用下（作功或傳熱）系統(tǒng)的狀態(tài)才會發(fā)生變。 :將容器分成兩部分.一部分裝氣體，一

4、部分抽成真空,中間是隔板。若突然抽去隔板，氣體（系統(tǒng)）是否作功?設(shè)真空部分裝有很多隔板，每抽去一塊隔板讓氣體先恢復平衡再抽去一塊，問氣體（系統(tǒng))是否作功？上述兩種狀況從初態(tài)變化到終態(tài),P-v 圖上表示?答：；受剛性容器的約束，氣體與外界間無任何力的作用，氣體（系統(tǒng)）不對外界作功；b 狀況下系統(tǒng)也與外界無力的作用,因此系統(tǒng)不對外界作功;a 中所示的狀況為氣體向真空膨脹（自由膨脹)的過程，是典型的不行逆過程。過程中氣體不行能處于平衡狀態(tài)，因此該過程不能在Pv 圖上示出；b 中的狀況與a 有所不同，若隔板數(shù)量足夠多，每當抽去一塊隔板時，氣體只作極微小的,這種過程可以在 Pv 圖上用實線表示出來?？赡?/p>

5、,復到原態(tài)。同理,系統(tǒng)經(jīng)受正、逆過程后恢復到了原態(tài)也并不就意味著過程是可逆的;過程是否可逆，還得看與之發(fā)生過.原則上說來經(jīng)受一個不行逆過程后系統(tǒng)是可能恢復到原來狀態(tài)的，只是包括系統(tǒng)和外界在內(nèi)的整個系統(tǒng)則肯定不能恢復原來狀態(tài)。,系統(tǒng)和外界有什么變化?若上述正向及逆向循環(huán)中有不行逆因素，則系統(tǒng)及外界有什么變化？.依據(jù)可逆的概念，當系統(tǒng)完成可逆過程（包括循環(huán)）后接著又完成其逆向過程時，與之發(fā)生相互作用的外界也應一一回復到原來的狀態(tài) , 不遺留下任何變化；若循環(huán)中存在著不行逆因素，系統(tǒng)完成的是不行逆循環(huán)時，雖然系統(tǒng)回復到原來狀態(tài)，但在外界肯定會遺留下某種永久無法復原的變化。(留意:系統(tǒng)完成任何一個循環(huán)

6、后都恢復到原來的狀態(tài)，但并沒有完成其“逆過程”，因此不存在其外界是否“也恢復到原來狀態(tài)”的問題.一般說來，系統(tǒng)進行任何一種循環(huán)后都必定會在外界產(chǎn)生某種效應,如熱變功，制冷等，從而使外界有了變化。）,系統(tǒng)輸出的功中是否要減去活塞排斥大氣功才是有用功？答：不需要.由于活塞也包含在系統(tǒng)內(nèi)，既然系統(tǒng)完成的是循環(huán)過程，從總的結(jié)果看來活塞并未轉(zhuǎn)變其位置，實際上不存在排斥大氣的作用。第2,A 中存有高壓空氣,B 2-11 所示.若將隔板抽去，分析容器中空氣的熱力學能如何變化?若隔板上有一小孔,氣體泄漏人B 中，分析A、B 兩部分壓力相同時A、B 兩部分氣體的比熱力學能如何變化?.由于氣體向真空作無阻自由膨脹

7、，不對外界作功,W=0;容器又是絕熱的，過程的熱量Q=0,Q=U+W，應有U=0,即容器中氣體的總熱力學能不變,膨脹后當氣體重新回復到熱力學平衡狀態(tài)時，其比熱力學能亦與原來一樣，沒有變化;若為抱負氣體，則其溫度不變。A B 中，若隔板為良好導熱體，A、B A、B 兩部分氣體壓力相同時，A、B兩部分氣體處于熱力學平衡狀態(tài)，狀況像上述作自由膨脹時一樣，兩部分氣體將有相同的比熱力學能，按其容積比安排氣體的總熱力學能;若隔板為絕熱體,A B 的充氣過程,由于A 部分氣體需對進入B 的那一部分氣體作推動功，充氣的結(jié)果其比熱力學能將比原來削減，B 部分氣體的比熱力學能則會比原來上升,最終兩部分氣體的壓力會

8、達到平衡,但A 部分氣體的溫度將比B 部分的低(4-22）。的形式，為什么？答：熱力學第肯定律的基本表達式是：= 工質(zhì)的熱力學能變化過程功Pv 并非過程功的正確表達,因此該式是不成立的;熱量和功過程功都是過程的函數(shù)，并非狀態(tài)的函數(shù)，對應于狀態(tài)1 2 q1、q2 w1、w212 .分別爭辯上述兩式的適用范圍。;其次個表達式中由于將過程功表達成這只是對簡潔可壓縮物質(zhì)的可逆過程才正確，因此該公式僅適用于簡潔可壓縮物質(zhì)的可逆過程.為什么推動功消滅在開口系能量方程式中，而不消滅在閉口系能量方程式中？答：當流體流淌時，上游流體為了在下游占有一個位置,必需將相應的下游流體推擠開去，當有流體流進或流出系統(tǒng)時，

9、,就會在系統(tǒng)與外界之間形成一種特有的推動功(推動功或推出功)相互作用.反之,閉口系統(tǒng),系統(tǒng)的能量方程式中不會消滅推動功項。(216）是否可應用于活塞式壓氣機這種機械的穩(wěn)定工況運行的能量分析？為什么?答:可以.就活塞式壓氣機這種機械的一個工作周期而言，其工作過程雖是不連續(xù)的,但就一段足夠長的時間而言（機器的每一工作周期所占的時間相對很短），機器是在不斷地進氣和排氣，因此，對于這種機器的穩(wěn)定工作狀況,穩(wěn)態(tài)穩(wěn)流的能量方程是適用的。上述三式中W、Wt Wi 的相互關(guān)系是什么?答：是的，同時滿足該三個公式。dU 指的是流體流過系統(tǒng)時的熱力學能變化，W熱工裝置說來，所謂“內(nèi)部功”與機器軸功的區(qū)分在于前者不

10、考慮機器的各種機械摩擦,當為可逆機器設(shè)備時，兩者是相等的.從根本上說來,技術(shù)功、內(nèi)部功均來源于過程功。過程功是技術(shù)功與流淌功（推出功與推動功之差)的總和；而內(nèi)部功則是從技術(shù)功中扣除了流體流淌動能和重力位能的增量之后所剩余的部分. 幾股流體匯合成一股流體稱為合流，如圖21211、2233并導出出口截面上焓值h3(228）應有能量平衡3 答：抱負氣體并非實際存在的氣體。它只是通常氣體的一種抽象物，當實際氣體壓力趨于零，比體積趨于無限大時才表現(xiàn)出抱負氣體性質(zhì)。相對通常的壓力和溫度而言，當實際氣體的溫度較高，壓力較低，而計算精度要求又不是太高時，可以接受抱負氣體的一些公式對之進行計算.Vm 是否因氣體

11、的種類而異？是否因所處狀態(tài)不同而異？任何氣體在任意狀態(tài)下摩爾體積是否都是0.022414m3/mol？答:同溫同壓下，任何1 摩爾氣體都具有相同的容積.但是,若氣體的狀態(tài)不同，其摩爾體積并不相同,只在標準狀況下氣體R 的值是否隨氣體的種類不同或狀態(tài)不同而異？答：摩爾氣體常數(shù)R 8.3143 kJ/（kmolK)，不因氣體的種類不同或狀態(tài)不同而異。Pv = RgT，那么這種工質(zhì)比熱容、熱力學能、焓都僅僅是溫度的函數(shù)嗎？答：抱負氣體的狀態(tài)方程式為 Pv = RgT，聽從這一方程的氣體均屬抱負氣體。依據(jù)抱負氣體模型，其熱力學能、焓都僅,對于肯定的過程而言，抱負氣體的比熱容僅是溫度的函數(shù)。（cpcv）

12、是否等于定值？cp/cv 是否為定值？在不同溫度下(cpcv）、cp/cv 是否總是同肯定值？答：依據(jù)邁耶公式,cp-cv = RgRg 是一常數(shù)，不因溫度變化而轉(zhuǎn)變。熱容比cp/cv則不同,它與氣體的種類有關(guān)，而且，對于一種確定的抱負氣體它還與氣體的溫度有關(guān),隨溫上升而降低.cpcvRg是否適用于抱負氣體混合物?是否適用于實際氣體?cp-cv = Rg cp cv 應是混合氣體的定壓比熱容和定容比熱容,對于cpwicp，icvwicv，iRg 是混合氣體的折算氣體常數(shù),RgwiRg,i .wi為混合氣體的質(zhì)量分數(shù).邁耶公式依據(jù)抱負氣體的熱力學能和焓為溫度的單值函數(shù)這一性質(zhì)導出，不適用于實際氣

13、體.答：所謂熱力學能是指因物質(zhì)內(nèi)部分子作熱運動的所具有的內(nèi)動能，分子間存在相互作用力而相應具有的內(nèi)位能、維持肯定分子結(jié)構(gòu)的化學能、原子核內(nèi)部的原子能，以及電磁場作用下的電磁能等。在無化學反應、原子核反應的狀況下 , 物質(zhì)的化學能和原子核能無變化，可不予考慮，物質(zhì)的熱力學能變化僅包含內(nèi)動能和內(nèi)位能的變化。依據(jù)分子運動論和量子理論,物質(zhì)的熱力學能是物質(zhì)的狀態(tài)參數(shù)。依據(jù)熱力學第肯定律,1 2 時，有能量平衡關(guān)系dQ=dU+dW從另一方面說來，當工質(zhì)經(jīng)受熱力循環(huán)時,應有循環(huán)的凈熱量等于循環(huán)的凈功:即如此,1a2c1 1b2c1 兩個熱力循環(huán)，應有及對比兩式，可見由熱力學第肯定律的表達式，依據(jù)式及有及d

14、U dU 是某個狀態(tài)參數(shù)的全微分，可見熱力學能U 為狀態(tài)參數(shù)。,u h P v u = fu(P, v)。但又曾得出結(jié)論，抱負氣體的熱力學能、焓只取決于溫度,這兩點是否沖突?為什么？答:不沖突。依據(jù)抱負氣體模型，抱負氣體的分子只有內(nèi)動能，不存在內(nèi)位能，其熱力學能僅包含內(nèi)動能,因此其熱力學u 只是溫度的函數(shù)。焓參數(shù)h h = u+ Pv,Pv = RgT，可見抱負氣體的焓參數(shù)也僅為溫度的函數(shù).另一方面,從狀態(tài)方程看抱負氣體的溫度T P v 的函數(shù)，因而熱力學能u h 也可以表達為壓力P 和比體積v 的函數(shù)。一個狀態(tài)參數(shù)是另一個狀態(tài)參數(shù)的單值函數(shù)，這說明兩者間具有一種特殊的同一關(guān)系，相互間不是獨立

15、的。實際上氣體的狀態(tài)是不行能由這兩者來共同確定的，要確定氣體的狀態(tài)必需給出兩個獨立參數(shù)，這是普遍的關(guān)系。態(tài)參數(shù)值？對抱負氣體的熵又如何？答:由于熱工計算中通常只是需要知道工質(zhì)的熱力學能、焓或熵的變化值,因此無需追究他們的確定值，只要選定參照狀態(tài)作為基準,為之確定相對值就可以了。抱負氣體通常取熱力學溫度為零(0 K），或攝氏溫度為零時（0 )的狀態(tài)作為基準狀態(tài)，令此時的熱力學能和焓參數(shù)為零，以確定其它狀態(tài)下的相對值；氣體的熵參數(shù)通常取0K,0。1013MPa 為參照狀態(tài)，令氣體在該狀態(tài)下的熵參數(shù)相對值為零.u、h so 的基準是什么狀態(tài)?答:這時的基準狀態(tài)是熱力學溫度為零(0 K）。3-8 所示

16、Ts 12 1 2 狀態(tài)間的熱力學能變化量、焓變化量如何表示?12 經(jīng)過的是不行逆過程又如何?答:12，過程熱量可用過程曲線與橫軸s 之間所夾的面積來表示;3 2 溫度相同,因此其熱力學能相同。又因可逆定容過程的熱量等于熱力學能增量，因此圖中所示定容線1-3 下面帶陰影線部分的面積代表抱負氣12 的熱力學能變化。1 2 3.13 s 間所夾的面積即為12 的熱力學能變化.由于抱負氣體的焓是溫度的單值函數(shù),溫度相同時其焓相同,3 2 溫度相同，因此其焓相同。又因可逆定壓過程的熱量等于焓增量，因此圖1-3 下面帶陰影線部分的面積代表抱負氣體過程12 的焓變化。1 2 3.13 s 間所夾的面積即為

17、12 的焓變化.1-2 過程為不行逆過程，則其熱量不能以過程曲線下面的面積來表示,Ts 圖上表示不出來.不過由于熱力學能和焓為狀態(tài)參數(shù)，1、2 12 的性質(zhì)而轉(zhuǎn)變，因此熱力學能和焓的變化表示方法仍如前述。(334a）、（3-35a）、（336a）、(3-37a）等是由可逆過程導出的，這些計算式是否可用于不行逆過程初、終態(tài)的熵變計算？為什么?答：可以。熵是狀態(tài)參數(shù)，只要初、終狀態(tài)相同，不論經(jīng)受何種過程工質(zhì)的熵變應相,4 式對抱負氣體的任何過程都適用。,比熱容的定義式為，故有。由此認為：抱負氣體的比熱容是溫度的單值的函數(shù)，所以抱負氣體的熵也是溫度的單值函數(shù)。試問這一結(jié)論是否正確？若不正確，錯在何處

18、？答：此結(jié)論不正確.抱負氣體的比熱容是與過程性質(zhì)有關(guān)的一個物理量,容等，因此,體的比熱容只是溫度的單值函數(shù)，從而熵參數(shù)也只是溫度的函數(shù)是不對的。:;.答:說法正確。由系統(tǒng)(CM）的熵方程Sf 亦為正值,故氣體吸熱后熵肯定增大。S = Sf + Sg,依據(jù)熵產(chǎn)原理,Sg 永久為正值。而系統(tǒng)吸熱時其熱熵流說法不正確。氣體的熱力學能僅為溫度的函數(shù)，氣體溫度上升時其熱力學能肯定增大.由熱力學第肯定律 Q =U + W, 即U = Q W，U 值為正或為負要由QW 共同打算，系統(tǒng)吸熱時Q 雖為正值，但若系統(tǒng)對外界所的作功（正值）大于吸熱量時,其熱力學能的變化U 值將有可能成為負值,這時氣體的溫度將降低說

19、法不正確.理由同.說法不正確。可逆過程中氣體的過程功為WPdV，式中氣體的壓力為正值，氣體膨脹時dV亦為正值，故W肯定等于正值氣體對外作功.但過程若不行逆，譬如氣體向真空作自由膨脹時因無需克服外力，其過程功當為零.說法正確。氣體本身有壓力，令氣體壓縮，體積變小，外界必需克服氣體的壓力移動其邊界，因而無論過程可逆與否都要外界對氣體作功。答：不適用。所說的兩個定律都是依據(jù)抱負氣體狀態(tài)方程導出的,應而不適用于實際氣體混合物。A B xA xB,wA wB?答：不能。由于質(zhì)量分數(shù)（份額)與摩爾分數(shù)的關(guān)系為可見兩種組分的質(zhì)量成分之比除與摩爾成分有關(guān)外，還與它們的摩爾質(zhì)量（或氣體常數(shù)）的大小有關(guān).4 章抱

20、負氣體的熱力過程分析氣體的熱力過程要解決哪些問題?用什么方法解決？試以抱負氣體的定溫過程為例說明之。答：分析氣體的熱力過程要解決的問題是：揭示過程中氣體的狀態(tài)(參數(shù)）變化規(guī)律和能量轉(zhuǎn)換的狀況,進而找出影響這種轉(zhuǎn)換的主要因素。分析氣體熱力過程的具體方法是：將氣體視同抱負氣體；將具體過程視為可逆過程,并突出具體過程的主要特征,抱負化為某種簡潔過程；利用熱力學基本原理、狀態(tài)方程、過程方程，以及熱力學狀態(tài)坐標圖進行分析和表示。對于抱負氣體的定溫過程（從略)對于抱負氣體的任何一種過程，下列兩組公式是否都適用：答:.就該組中的兩個公式的前一段而言適用于任何工質(zhì),但對兩公式后一段所表達的關(guān)系而言則僅適用于抱

21、負氣體。3,在定溫膨脹過程中是否需對氣體加入熱量?假如加入的話應如何計算?.化的乘積來求解，最基本的求解關(guān)系應是熱力學第肯定律的基本表達式：qu + w。4. 過程熱量q 和過程功都是過程量,都和過程的途徑有關(guān).由定溫過程熱量公式P1、v1 v2 確定了，q 的數(shù)值也確定了,是否q 與途徑無關(guān)?可見，只要狀態(tài)參數(shù)答：否.dw=pdv，以及過程的定溫條件獲1 2，都是指定溫路徑上的狀態(tài)，并非任意狀態(tài)，這本身就確定無疑地說明熱量是過程量，而非與過程路徑無關(guān)的狀態(tài)量.5,外界對系統(tǒng)施以攪拌功w，問這時QmcvdT 是否成立?答:不成立。只是在內(nèi)部可逆的單純加熱過程中（即無不行逆模式功存在時)才可以通

22、過熱容與溫度變化的乘積來計算熱量,或者原則地講,只是在在可逆過程中（不存在以非可逆功模式做功的時候)才可以通過上述熱量計算公式計算熱量。對工質(zhì)施以攪拌功時是典型的不行逆過程。6w wt 的計算式是否只限于抱負氣體？是否只限于可逆絕熱過程？為什么？q=u+wq=h+wt無關(guān)，與過程是否可逆無關(guān)。7:（1）定容過程即無膨脹(或壓縮)（2）（3)多變過程即任意過程。答：膨脹功（壓縮功）都是容積（變化）功，定容過程是一種系統(tǒng)比體積不變，對把握質(zhì)量或說系統(tǒng)容積不變的過, 因此說定容過程即無膨脹（或壓縮)功的過程是正確的；絕熱過程指的是系統(tǒng)不與外界交換熱量的過程。系統(tǒng)在過程中不與外界交換熱量，這僅表明過程

23、中系統(tǒng)與外界間無伴,則系統(tǒng)經(jīng)受該過程后會因有熵的產(chǎn)生而發(fā)生熵的額外增加, 實際上只是可逆的絕熱過程才是定熵過程，而不行逆的絕熱過程則為熵增大的過程，故此說法不正確；多邊過程是指遵循方程常數(shù)（n 為某一確定的實數(shù))的那一類熱力過程，這種變化規(guī)律雖較具普遍性，但并不包括一切過程，因此說多變過程即任意過程是不正確的.8. 4-15，試證明：q123q1-4-3 12、43 為定容過程，1-4、23 為定壓過程。答：由于w12、w43 為定容過程功，等于零;w2-3、w14 vP故.由于（另一方面,Pv v 之間所夾的面積代表過程功,w12 = w4-3 = 0;w23 w43,w123w143）。依

24、據(jù)熱力學第肯定律：q=u+wu,應有可見9. 416 所示，今有兩個任意過程a -b a -c,b、c 在同一條絕熱線上。試問Uab與Uac哪個大?b、c 在同一條定溫線上，結(jié)果又如何？答：由于b、c 在同一條絕熱線上，過程bc 為絕熱膨脹過程，由熱力學第肯定律,有過程中系統(tǒng)對外作膨脹功，Wbc 0UbUc因此,應有b、c 在同一條定溫線上,依據(jù)抱負氣體的熱力性質(zhì)，則有10Ts Wt 和膨脹功W？答:依據(jù)熱力學第肯定律，絕熱過程的技術(shù)功wt 和過程功w 分別應等于過程的焓增量和熱力學能增量的負值，因此，在Ts wt 和膨脹功w 的表示，實際上就是過程的焓增量和熱力學能增量的表示。具體方法為：（

25、見3 11）11Pv T-s圖上如何推斷過程中q、w、u、h 的正負？答：當過程曲線分別指向絕熱線、定容線、定溫線的右側(cè)時q、w、u、h 值為正；反之為負。第5章熱力學其次定律1熱力學其次定律能否表達為：“機械能可以全部變?yōu)闊崮?而熱能不行能全部變?yōu)闄C械能?！边@種說法有什么不妥當？ 答：熱力學其次定律的正確表述應是：熱不行能全部變?yōu)楣Χ划a(chǎn)生其它影響因而是不妥當、不正確的。2?答：此說法不正確。自發(fā)過程具有方向性,因而必定是不行逆的；非自發(fā)過程是在肯定補充條件下發(fā)生和進行的過程,雖然從理論上說來或許可以做到可逆，但事實上實際過程都不行逆,由于不行逆因素總是避開不了的.請給“不行逆過程”一個恰當

26、的定義.熱力過程中有哪幾種不行逆因素?答:所謂不行逆過程是指那種系統(tǒng)完成逆向變化回復到原先狀態(tài)后，與其發(fā)生過相互作用的外界不能一一回復到原來狀 態(tài)，結(jié)果在外界遺留下了某種變化的過程.簡潔地講，不行逆過程就是那種客觀上會造成某種不行恢復的變化的過程。 典型的不行逆因素有：機械摩擦、有限溫差下的傳熱、電阻、自發(fā)的化學反應、集中、混合、物質(zhì)從一相溶入另一相的過程等。試證明熱力學其次定律各種說法的等效性:若克勞修斯說法不成立，則開爾文說法也不成立。證:熱力學其次定律的克勞修斯表述是：熱不行能自發(fā)地、不付代價地從高溫物體傳至低溫物體.開爾文表述則為：不行能從單一熱源取熱使之全部變?yōu)楣Χ划a(chǎn)生其它影響.4A Q2 可以自發(fā)地不付代價地從地4B 所示的狀況。在這種狀況下，對于所示的熱機系統(tǒng)當熱機完成一