1、四川省達(dá)州市大竹中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在溶液中能大量共存的離子組是 （ ） A、 B C D、OH-參考答案：A略2. 含有非極性共價鍵的離子化合物是 （ ） ANaCl BC2H2 CNa2O2 DNaOH參考答案：C略3. 右圖是電解飽和食鹽水的裝置，a、b為石墨電極。下列判斷正確的是 （ ）Aa為正極，b為負(fù)極 Ba極上有氫氣放出Cb極附近溶液顯堿性Db極上發(fā)生氧化反應(yīng) 參考答案：C4. 某烷烴含有200個氫原子，那么該烴的分子式是 AC97H200 BC98H20

2、0 CC99H200 DC100H200參考答案：C略5. 下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中，不正確的是：（ ） A金屬性強弱：Na MgAl B氫化物穩(wěn)定性：HF H2O NH3 C堿性強弱：KOHNaOHLiOH D酸性強弱：HIO4 HBrO4HClO4參考答案：D略6. 下列說法中正確的是（ ）A. 水被冷卻到00C以下時變成冰，是因為水分子從液體變成了固體B. 所有物質(zhì)在溫度變化時都能表現(xiàn)出三態(tài)變化C. 不降低溫度，只增大壓強，也可能使物質(zhì)從氣體變成液體D. 物體能夠熱脹冷縮是因為構(gòu)成物體的微粒能夠熱脹冷縮參考答案：C略7. 下列有關(guān)比較正確的是A. N、O、F最高價依次升高 B. Al3+

3、、K+、F 微粒半徑依次增大C. 單質(zhì)的熔點：Cl2Br2I2 D. 堿性：CsOHKOHNaOH參考答案：D【詳解】A.因O、F無正價，故A錯誤；BK+核外有三個電子層，Al3+、F核個只有兩個電子層，K+半徑較Al3+、F要大，故B錯誤；C因相對分子質(zhì)量Cl2Br2I2，故分子間的作用力Cl2Br2I2，其熔點Cl2Br2KOHNaOH，故D正確；答案選D。8. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是（ ） A. 元素

4、W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B. 元素X與氫形成的原子個數(shù)比為1：4的化合物中只含有極性共價鍵 C. 元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D. 元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2參考答案：A略9. 在2.0L恒溫恒容密閉容器中充入1.0mol HCl和0.3mol O2，加入催化劑發(fā)生反應(yīng)：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，HCl、O2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是A. t2時，v(正)v(逆)B. 加入催化劑反應(yīng)速率不變C. t1時容器內(nèi)氣體的總壓強比t2時的大D. t3時，容器中c(Cl2)c(H2O)0.4molL

5、1參考答案：C【詳解】A. t2時，反應(yīng)物的量還在減少，反應(yīng)還在向正方向進(jìn)行，v(正)v(逆)，選項A錯誤；B. 加入催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率，選項B錯誤；C. 反應(yīng)4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)是氣體體積縮小的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量減少，恒容容器內(nèi)壓強減小，故t1時容器內(nèi)氣體的總壓強比t2時的大，選項C正確；D. t3時，O2的物質(zhì)的量為0.1mol，減少了0.2mol，故容器中c(Cl2)c(H2O)0.1molL1，選項D錯誤。答案選C。10. 已知： 2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g)；H =+571.6kJCH4(g) + 2O2(

6、g) = 2H2O(l) + CO2(g)；H =-890.3kJ，1克氫氣和1克甲烷分別燃燒后，放出的熱量之比約是 ( )A1:3.4 B1:1.7 C2.6:1 D4.6:1參考答案：C略11. 某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1 H原子組成HmX分子，在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是A(ANm)mol B(AN)mol C(AN)mol D(ANm)mol參考答案：A略12. 下列各組物質(zhì)中，都是共價化合物的是 A、H2S和Na2O2 B、H2O2和CaF2 C、NH3和N2 D、HNO3和HClO3參考答案：D13. NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.

7、 NA個SO3分子在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4LB. 2g氫氣所含原子數(shù)為NAC. 在一定條件下，1mol N2和3mol H2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD. 18gH2O所含質(zhì)子數(shù)為10NA參考答案：D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為固態(tài)，1 mol SO3其體積不是22.4L；A錯誤；2g氫氣為1 mol H2，含有原子數(shù)為2NA，B錯誤；合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于6NA，C錯誤；18gH2O為1 mol，含有質(zhì)子數(shù)為（2+8）NA =10NA，D正確；正確選項D。點睛：標(biāo)況下，二氧化硫為氣體，三氧化硫為固體，這一點在計算氣體的體積時要時刻注意。14. 通過溶解、過濾

8、、蒸發(fā)等操作，可將下列各組固體混合物分離的是A. 硝酸鈉和氫氧化鈉 B. 二氧化錳和氧化銅C. 氯化鉀和二氧化錳 D. 碳酸鉀和氯化鈣參考答案：C【詳解】A.硝酸鈉和氫氧化鈉都易溶于水，無法通過溶解、過濾、蒸發(fā)的操作分離，A項錯誤；B.二氧化錳和氧化銅都難溶于水，無法通過溶解、過濾、蒸發(fā)的操作分離，B項錯誤；C.氯化鉀易溶于水，二氧化錳難溶于水，將氯化鉀和二氧化錳的混合物溶解、過濾，濾渣為二氧化錳，再將濾液蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鉀，C項正確；D.碳酸鉀和氯化鈣溶解于水時要發(fā)生反應(yīng)：K2CO3+CaCl2=CaCO3+2KCl，無法分離得到碳酸鉀和氯化鈣，D項錯誤；答案選C。15. 下列分離物質(zhì)的方法

9、中，根據(jù)沸點不同進(jìn)行分離的是（）A. 蒸餾 B. 萃取 C. 重結(jié)晶 D. 蒸發(fā)參考答案：A試題分析：A、蒸餾是利用物質(zhì)沸點不同進(jìn)行分離的方法，正確，選A；B、萃取是利用溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同采用一種溶解將溶質(zhì)從溶液中提取出來的方法，不選B；C、重結(jié)晶是利用物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的差異進(jìn)行分離，不選C；D、蒸發(fā)是分離溶質(zhì)和溶解的方法，不選D?！久麕燑c睛】常見物質(zhì)分離提純的幾種方法1結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。2蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。3過濾法：溶與不溶。4升華法：SiO2（I2）。5萃取法

10、：如用CCl4來萃取I2水中的I2。6溶解法：Fe粉（A1粉）：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。7增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2（CO）：通過熱的CuO；CO2（SO2）：通過NaHCO3溶液。8吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2（O2）：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。9轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al（OH）3，F(xiàn)e（OH）3：先加NaOH溶液把Al（OH）3溶解，過濾，除去Fe（OH）3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1（OH）3。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 下圖為實驗室某試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)

11、，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：氫氧化鈉溶液分子式：NaOH相對分子質(zhì)量：40密度：1.2gcm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：20%（1）該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_mol/L。（2）現(xiàn)在要配制該濃度的NaOH溶液100ml，需稱量_g固體氫氧化鈉。溶液配制的所需的基本步驟如下：（3）將上述實驗步驟A到F按實驗過程先后次序排列（不重復(fù)）_。（4）上述實驗步驟A、B、E、F都用到的儀器名稱為_。（5）下列操作對NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水_； 容量瓶中原有少量蒸餾水_； 定容時俯視觀察液面_。參考答案：(1) 6 (2)24.0

12、 (3) CBDFAE (4) 100ml容量瓶 (5)偏低 無影響 偏高解析：本題主要考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法及誤差分析。（2）現(xiàn)在要配制該濃度的NaOH溶液100ml，需稱量6mol/L0.1Lmol/L40g/mol=24.0g固體氫氧化鈉。（3）配制溶液時，首先溶解溶質(zhì)，再轉(zhuǎn)移、洗滌溶液，之后是定容，搖勻，所以上述實驗步驟的先后次序為CBDFAE。（4）上述實驗步驟A、B、E、F都用到的儀器名稱為100ml容量瓶。（5）溶液被稀釋，濃度偏低；對濃度無影響；溶液體積變小，濃度偏高。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （4分）有兩瓶CCl4和水都是無色液體，只用試管，不用任何其它試劑，如何鑒別？簡要寫出實驗方案 ；參考答案：用試管取少量其中1種液體，再向試管滴入另1種液體，下層的是CCl4，上層的是水（或其它合理的方法，如聞氣味等）（4分）18. 下表為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題： 族周期IA01AAAAAA23（1）、的簡單離子，其半徑更大的是 （寫離子符號）。（2）,的氣態(tài)氫化物，更穩(wěn)定的是 （填化學(xué)式）（3）的最高價氧化物的水