1、L無(wú)色透明正八面體形狀固體金剛石J天然物質(zhì)中最硬的物質(zhì)工f可作鉆頭、裝飾品、玻璃刀頭物I理性度物I理性度及用途石墨深灰色磷片狀固體，不透明質(zhì)軟一作鉛寶芯滑眼感一作潤(rùn)滑劑導(dǎo)電性一作電極單質(zhì)：（金剛石、Y單質(zhì)：（金剛石、Y石墨、。60）可燃性木炭、活性炭：吸附性一作凈水劑、防毒面具短毒劑C+O2=CO2（充分燃燒）2C+O2=2CO（不充分燃燒）可作燃料化學(xué)性?？梢睙捊饘貱O24-C-2CO2CuO+C2Cu-fCO2t（現(xiàn)象黑色粉末變成紅色，造清石灰水變渾濁）物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣大，易溶于水，固體叫干冰易升化一般情況下不燃燒也不支持燃燒不供給呼吸與水反應(yīng)：h2co3=h2o+co2

2、h2o+C02=H2CO3化學(xué)性質(zhì)J與僦反應(yīng)：Ca（OH）2-FCO2=CaCO5+H20、光合作用：6CO24-6H2Q_2_C6H12O6+6O2、氧化性：CO2+C=2CO用途：滅火干冰用于人工降雨、作致冷劑碳酸飲料溫室肥料工業(yè)原料制法：CaCO5-F2HCl=CaC12+H2O-FCO2t（實(shí)驗(yàn)室）氧化物CaCO?空堂CaO+CO2t（工業(yè)制法）氧化物溫室效應(yīng)：溫室氣體包括C02、。3、CH4、氟氯代烷等C02在自然界的循環(huán)：即產(chǎn)生和消耗的途徑廠物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣略小，難溶于水可燃性：2co+。2一絲2co2coyI電溫r化學(xué)性質(zhì)T還原性：cocuoqtcu+cjJ毒性

3、：極易與血紅蛋白結(jié)合，造成機(jī)體缺氧用途：作燃料冶煉金屬1、碳的單質(zhì)（金剛石、石墨）的物理性質(zhì)和用途金剛石石墨外觀無(wú)色透明正八面體狀晶體深灰色磷片狀固體光澤加工琢磨后有光澤略有金屬光澤硬度最硬軟導(dǎo)電性無(wú)良好導(dǎo)熱性無(wú)良好用途鉆探機(jī)鉆頭、刻刀、裝飾品等電極、鉛筆芯、潤(rùn)滑劑等注：由于碳原子排列方式不同，導(dǎo)致金剛石和石墨在物理性質(zhì)上存在較大差異。2、82和CO的比較CO2CO物理性質(zhì)無(wú)色、無(wú)味氣體，可溶于水，密度比空氣大，干冰易吸熱升華。無(wú)色無(wú)味氣體，難溶于水，密度與空氣接近，略小于空氣密度。化學(xué)性質(zhì)可燃性一般情況下既不能燃燒，也不支持燃燒。有可燃性韭魂2CO+O22CO2還原性沒(méi)有還原性，有較弱的氧化

4、性C+CO2鬲溫2CO有還原性ACO+CuOCu+CO2與水反應(yīng)與水反應(yīng)CO2+H2O=H2CO3不能與水反應(yīng)與石灰水的反應(yīng)與石灰水反應(yīng)CO2+Ca(OH)2=CaCO3J+H2O不能與石灰水反應(yīng)毒性無(wú)毒有劇毒主要用途可制汽水，作制冷劑，滅火，氣體肥料?？勺鳉怏w燃料和冶金工業(yè)的還原劑。注:由于CO和CO2的分二者性質(zhì)的不同。3、一氧化碳和單質(zhì)碳性質(zhì)的比較CCO相似點(diǎn)都具有可燃性、還原性，常用作燃料和作還原劑冶煉金屬不同點(diǎn)屬于固體單質(zhì)，常溫下具有穩(wěn)定性屬于氣體化合物，具有毒性4、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳時(shí)需注意的幾個(gè)問(wèn)題（1）正確選擇制取二氧化碳的藥品實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳用大理石或石灰石（主要成分是碳酸

5、鈣）和稀鹽酸。不用稀硫酸、濃鹽酸代替稀鹽酸，不用碳酸鈉、純凈碳酸鈣代替大理石或石灰石（要會(huì)分析原因）。CO2氣體；石CO2氣體；石原料價(jià)低易得。不用稀硫酸與大理石反應(yīng)的理由：剛開(kāi)始二者反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣覆蓋在大理不用稀硫酸與大理石反應(yīng)的理由：剛開(kāi)始二者反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣覆蓋在大理石的表面，阻止了酸與大理石的接觸，使反應(yīng)不能持續(xù)進(jìn)行下去。不用濃鹽酸的原因：濃鹽酸易口發(fā)出HCl氣體，會(huì)使生成的CO2中混有HCl氣體，使制得的CO2不純。不用純CaCO3或Na2co3等代替大理石（或石灰石）是因?yàn)樗鼈兣c稀鹽酸反應(yīng)速度太快，很難控制，且藥品價(jià)格比石灰石要貴（成本較高）。（2）掌握制取二氧化

6、碳的發(fā)生裝置選擇的依據(jù)制取二氧化碳的反應(yīng)原理是：CaCOJ2HCl=CaCl2口COJ口HQ,反應(yīng)物是塊狀固體和液體，在常溫下進(jìn)行反應(yīng)，因此制取CO2的裝置與用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制取O2的發(fā)生裝置相同。一般情況下，由于制取CO2時(shí)所需反應(yīng)物的量較大，常用下列儀器代替試管作為反應(yīng)器（如：大試管、錐形瓶、廣口瓶、平底燒瓶、圓底燒瓶、啟普發(fā)生器）。CO2能溶于水，且密度比空氣大，因此一般只用向上排空氣法收集。圖381（3）檢驗(yàn)二氧化碳的方法準(zhǔn)確檢驗(yàn)該氣體是否是CO2氣體，可以把該氣體通入到澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，證明生成的氣體是cO2。口驗(yàn)證CO2氣體是否收集滿時(shí)，可以將燃著的木條放在

7、集氣瓶口，利用CO2既不燃燒也不支持燃燒的性質(zhì)，可以方便快捷地驗(yàn)滿。（4）除去二氧化碳?xì)怏w中雜質(zhì)的方法根據(jù)二氧化碳的有關(guān)化學(xué)性質(zhì)，對(duì)應(yīng)選取試劑可將實(shí)驗(yàn)室制取CO2氣體中混有的HCl氣體、水蒸氣除去。如除去混口的HCl氣體可用碳酸氫鈉溶液，除去混有的水蒸氣可用濃硫酸等。5（1）先要了解在實(shí)驗(yàn)室的條件下，可用什么藥品，通過(guò)什么化學(xué)反應(yīng)制取這種氣體。選擇藥品的一般原則是：反應(yīng)速率適中，便于控制，藥品價(jià)格便宜，容易獲得，盡量減少污染。(2)根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)所需條件和生成氣體的性質(zhì)來(lái)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置包括發(fā)生裝置和收集裝置兩部分。選擇氣體發(fā)生裝置要根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件；選擇氣

8、體的收集裝置應(yīng)考慮氣體的密度和氣體的溶解性及氣體是否與水反應(yīng)。(3)需要通過(guò)什么實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證產(chǎn)生的氣體是要制取的氣體。驗(yàn)證氣體時(shí)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象要明顯?！纠刻寂c碳的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中有廣泛的用途。(1)右圖383是碳原子結(jié)構(gòu)示意圖，碳原子的質(zhì)子數(shù)是，碳元素在元周期。素周期表中位于第周期。古代用墨書寫或繪制的字畫雖年久仍不變色，原因是墨中主要成分碳具有澄浩的石灰水C+CuO性。右圖384是木炭還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，大試管中的反應(yīng)體現(xiàn)了碳的還原性，澄浩的石灰水C+CuO其反應(yīng)的化學(xué)方程式是，單質(zhì)碳的還原性可以用于冶金工業(yè)。二氧化碳能參與光合作用完成大氣中的“碳循環(huán)”，但是大氣中二氧化碳的含量不斷

9、上升，會(huì)使全球變暖，從而導(dǎo)致。蔬菜大棚用作氣肥的二氧化碳，可用多種方法制得，例如可以用稀硫酸與碳酸氫銨(NH4HCO3)反應(yīng)制得，反應(yīng)后生成硫酸銨、水和二氧化碳，這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是。研究發(fā)現(xiàn)：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定用途。如：一氧化碳也能還原氧化銅，也有還原性。從化學(xué)反應(yīng)前后碳元素化合價(jià)的變化特點(diǎn)分析，一氧化碳和碳都具有還原性的原因是答案：（1）6二答案：（1）6二（2口常溫下的穩(wěn)定（或常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定或常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑）高溫；C+2CuO=2CU+CO2；（3）溫室效應(yīng)H2SO4+2NH4HCO3=(NH4)2SO4+H2O+CO2（3）溫室效應(yīng)+4價(jià)）+4價(jià)）備考技法隨

10、著課程改革的全面實(shí)施，今后命題中以生產(chǎn)、生活實(shí)際、社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題為背景，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解答這些問(wèn)題，將是中考設(shè)計(jì)題目的熱點(diǎn)之一。1、本部分知識(shí)與生活、生產(chǎn)聯(lián)系緊密，因此要注意性質(zhì)和用途之間的關(guān)系，進(jìn)一步建立“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途”這一化學(xué)思想，善于運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解釋、解決生產(chǎn)生活中的實(shí)際問(wèn)題。2、熟練掌握單質(zhì)碳及氧化物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，簡(jiǎn)稱碳三角”，如圖389，可聯(lián)系生活實(shí)際，運(yùn)用已有知識(shí)分析煤爐內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)，從而順利完成對(duì)知識(shí)的理解。3、以二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)為切入點(diǎn)，掌握檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的方法。（1）將二氧化碳通入紫色石蕊試液時(shí)，石蕊試液變成紅色的實(shí)質(zhì)是二氧化碳與水反應(yīng)生成了碳酸，碳酸能使紫色

11、石蕊試液變成紅色，而不是二氧化碳?xì)怏w的作用。（2）由二氧化碳能與石灰水反應(yīng)，可拓展到二氧化碳能與所有堿溶液反應(yīng)。二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，用于檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的存在，其反應(yīng)實(shí)質(zhì)是二氧化碳與石灰水中能使澄清石灰水變渾濁，用于檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的存在，其反應(yīng)實(shí)質(zhì)是二氧化碳與石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)生成了難溶于水的碳酸鈣。4、運(yùn)用二氧化碳的性質(zhì)解釋一些化學(xué)現(xiàn)象：（1）二氧化碳既不燃燒，也不支持燃燒，密度比空氣大的性質(zhì)，可解釋二氧化碳滅火的原理和適用范圍。（2）利用二氧化碳的性質(zhì)解釋一些生活問(wèn)題。如打開(kāi)盛汽水的瓶蓋后有大量液體冒出的原因；人進(jìn)入二氧化碳含量過(guò)高的山洞或菜窖導(dǎo)致窒息死亡，要與一氧化碳中毒的原因區(qū)別開(kāi)。5、確立二氧化碳在碳和碳的化合物知識(shí)體系中的橋梁地位，掌握好碳和碳的化合物之間的