1、山西省長(zhǎng)治市城關(guān)中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 金屬銅的提煉多從黃銅礦開(kāi)始黃銅礦的焙燒過(guò)程中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式 A方框中的物質(zhì)應(yīng)為 Cu2S B若有1 molSO2 生成，則反應(yīng)中有4 mol 電子轉(zhuǎn)移CSO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 DO2只作氧化劑參考答案：B2. 下列實(shí)驗(yàn)操作中，不應(yīng)相互接觸的是用膠頭滴管向試管中滴液體時(shí)，滴管尖端與試管內(nèi)壁向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)，玻璃棒與容量瓶?jī)?nèi)壁用滴定管向錐形瓶?jī)?nèi)注入一定體積的待測(cè)液時(shí)，滴定管尖嘴與錐形瓶?jī)?nèi)壁D 分液時(shí)，分液漏斗下端管口與燒杯內(nèi)壁

2、參考答案：A3. 欲除去混在苯中的少量苯酚，下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是 A、分液 B、加入氫氧化鈉溶液后，充分振蕩，靜置后分液C、加入過(guò)量溴水，過(guò)濾 D、加入FeCl3溶液后，過(guò)濾參考答案：B略4. 下列說(shuō)法正確的是()A增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，但不能增大反應(yīng)速率參考答案：C濃度和壓強(qiáng)的變化是改變單位體積內(nèi)分子總數(shù)，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變

3、，是單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目發(fā)生變化；溫度、催化劑是改變活化分子的百分?jǐn)?shù)，單位體積內(nèi)分子總數(shù)不變。5. 下列說(shuō)法正確的是：（ ）（A）水泥的主要成分是硅酸一鈣、硅酸二鈣、硅酸三鈣（B）高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是氮化硅，其化學(xué)式為Si4N3（C）熱塑性塑料和熱固性塑料均可以反復(fù)加熱使其軟化（D）合成纖維的吸收性和透氣性均不如天然纖維參考答案：D略6. 4p軌道填充一半的元素，其原子序數(shù)是 A、15 B、33 C、35 D、51參考答案：B7. 下列說(shuō)法正確的是（）A乙醇燃燒是生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)B稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3 kJ/mol可表示稀硫酸

4、與稀Ba（OH）2溶液反應(yīng)的中和熱為H=57.3 kJ/molC2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）H=QkJ/mol可以表示H2S的燃燒熱D高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)為K=，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，故該反應(yīng)的焓變?yōu)檎祬⒖即鸢福篋解：A、燃燒是放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)中反應(yīng)物能量高于生成物，故A錯(cuò)誤；B、生成沉淀時(shí)放熱，所以稀硫酸與稀Ba（OH）2溶液反應(yīng)的中和熱為H57.3 kJ/mol，故B錯(cuò)誤；C、燃燒熱是指1mol可燃物燃燒放出的熱量，故C錯(cuò)誤；D、升溫時(shí)反應(yīng)物濃度減小，說(shuō)明升溫平衡正向移動(dòng)，焓變?yōu)檎?，故D正確；故選D8. 江西曾發(fā)生誤食工業(yè)用豬油的

5、中毒事件，調(diào)查原因是工業(yè)品包裝中混入有機(jī)錫等，下列 敘述正確的是 A.豬油是天然有機(jī)高分子化合物 B.豬油是高級(jí)脂肪酸甘油酯C.豬油發(fā)生皂化反應(yīng)，反應(yīng)液使藍(lán)色石蕊試紙變紅D.豬油皂化反應(yīng)完全后，反應(yīng)液靜置分為兩層參考答案：B略9. 人們生活中使用的人造板材、家具等化工產(chǎn)品，會(huì)釋放出某種污染空氣的氣體，該氣體是 A.二氧化硫 B. 甲醛 C. 甲酸 D. 苯參考答案：B略10. 下列判斷正確的是（ ）A.除去MgCl2溶液中的少量FeCl3,可以加入MgCO3固體B.AgCl懸濁液中存在的沉淀溶解平衡方程式：AgClAg+ClC.把Fe與稀鹽酸的反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe3e=Fe3+D

6、.用CH3COOH溶液來(lái)滴定NaOH溶液時(shí)可選用甲基橙作指示劑參考答案：A略11. 按下列實(shí)驗(yàn)步驟，能達(dá)到目的的是 參考答案：B12. 非金屬元素A與金屬元素B的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，原子半徑BA，它們可形成離子化合物B2A，由此下列正確判斷是AA可能在第3周期A族 BB+離子半徑大于A2離子半徑CA的電負(fù)性大于B的電負(fù)性 DA的第一電離能小于B的第一電離能參考答案：AC略13. 聚四氟乙烯（）是不粘鍋涂覆物質(zhì)的主要成分。下列關(guān)于聚四氟乙烯的說(shuō)法，不正確的是（ ）A. 屬于高分子化合物 B. 單體是CF2CF2C. 可由加聚反應(yīng)得到 D. 能使高錳酸鉀酸性溶液褪色參考答案：D試題分析：A.

7、聚四氟乙烯屬于高分子化合物，A正確；B. 聚四氟乙烯是加聚產(chǎn)物，單體是CF2CF2，B正確；C. 聚四氟乙烯可由加聚反應(yīng)得到，C正確；D. 分子中不存在碳碳雙鍵，不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，D錯(cuò)誤，答案選D。14. 有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00 mL刻度處，把滴定管中的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒內(nèi)溶液的體積是()A大于40.0 mL B40.0 mLC小于10.0 mL D10.0 mL參考答案：A滴定管的“0”刻度在上，滿刻度在下(量筒無(wú)“0”刻度，滿刻度在上)，滿刻度以下還有一段空間沒(méi)有刻度，因此，將裝到 10.00 mL 刻度處的溶液全部放出，

8、除由10.00 mL刻度處到 50.00 mL 刻度處之間有40.00 mL溶液外，還有滿刻度以下的溶液也一并放出，其總量超過(guò)40.00 mL。因量筒的精確度為0.1 mL，所以量筒內(nèi)溶液體積大于40.0 mL。故答案A。15. 可用來(lái)鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚的一組試劑是 A氯化鐵溶液、溴水 B飽和食鹽水、溴水C酸性高錳酸鉀溶液、溴水 D氫氧化鈉溶液、氯化鐵溶液參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （本題12分）某化學(xué)興趣小組在一次實(shí)驗(yàn)探究中發(fā)現(xiàn)，向草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液褪色先慢后快，即反應(yīng)速率由小變大。小組成員為此“異常”現(xiàn)象展開(kāi)討論，猜想造成這

9、種現(xiàn)象的最可能原因有兩種，并為此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究驗(yàn)證。猜想：此反應(yīng)過(guò)程放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快；猜想：。【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹刻骄坎菟崤c高錳酸鉀反應(yīng)的速率變化“異?！痹颉緦?shí)驗(yàn)用品】?jī)x器：試管、膠頭滴管、量筒、藥匙、玻璃棒等；試劑：0.1mol/L H2C2O4溶液、0.05mol/L KMnO4（硫酸酸化）溶液等。請(qǐng)你根據(jù)該興趣小組的實(shí)驗(yàn)探究設(shè)計(jì)思路，補(bǔ)充完整所缺內(nèi)容。（1）草酸（H2C2O4，弱酸）與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為（已知：MnO4還原產(chǎn)物是Mn2+）。（2）要完成對(duì)猜想的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，至少還需要一種實(shí)驗(yàn)儀器是。（3）猜想可能是_。要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想，進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)還要補(bǔ)充一種試劑及

10、一種儀器，分別是。（4）基于猜想成立，設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)記錄表內(nèi)容。試管A試管B加入試劑（預(yù)期）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（褪色時(shí)間）結(jié)論猜想正確參考答案：（1）5H2C2O4+ 2MnO4+6H+=10CO2+2 Mn2+8H2O（2分）（2）溫度計(jì)（1分）（3）生成的Mn2+在反應(yīng)中起到催化劑的作用，加快了反應(yīng)速率（2分）；MnSO4(S)、秒表（2分）（4）（4分）試管A試管B加入試劑1mL0.05mol/L KMnO42mL0.1mol/L H2C2O41mL0.05mol/L KMnO42mL0.1mol/L H2C2O4少量MnSO4（預(yù)期）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（褪色時(shí)間）褪色較慢褪色很快結(jié)論猜想

11、正確三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸鉀長(zhǎng)石（主要成份為KAlSi3O8）可制得氯化鉀，主要反應(yīng)是：NaCl（l）KAlSi3O8(s)KCl(l)NaAlSi3O8(s)。（1）上述反應(yīng)涉及的第三周期元素中，離子半徑最小的是 （用元素符號(hào)表示）。Cl原子與Si原子可以形成的五核分子，其化學(xué)鍵長(zhǎng)和鍵角都相等，則該物質(zhì)為_(kāi)分子（填“極性”或“非極性”）。（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，其原因在于：_（用電離方程式表示）。（3）Na和O2反應(yīng)形成Na2O和Na2O2的混合物，陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為。用電子式表示Na2O2的形成

12、過(guò)程：_ _ 。（4）不能用于比較Na與Al金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的事實(shí)是 。A最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性 BNa和AlCl3溶液反應(yīng) C單質(zhì)與H2O反應(yīng)的難易程度 D比較同濃度NaCl和AlCl3的pH值參考答案：（1）Al；（2分） 非極性；（2分）（2）H+AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3+3OH- (2分)（3）1：2 （2分） （2分）（4）B （2分）18. 在測(cè)定某鐵礦石中的含鐵量時(shí)，可準(zhǔn)確稱取0.2113g鐵礦石溶解在酸里，再把Fe3+還原成Fe2+,然后用0.0223molL-1的KMnO4溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：5Fe2+MnO+8H+=5Fe3+Mn2+4

13、H2O滴定結(jié)果有消耗KMnO4溶液17.20mL，試計(jì)算和回答下列問(wèn)題：（1）KMnO4溶液應(yīng)裝在 滴定管里（填“酸式”或“堿式”）。（2）礦石中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %（保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）。（3）如果礦石是用鹽酸溶解的，會(huì)使溶液里含有Cl-，則礦石含鐵量的測(cè)定結(jié)果 （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”），原因是 。參考答案：（1）酸式（2）50.82%（3）偏高，KMnO4氧化Cl-,消耗KMnO4的量 HYPERLINK / 增多19. （8分）某興趣小組利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）斷開(kāi)K2、閉合K1，U形管內(nèi)除電極上有氣泡外，還可觀察到的現(xiàn)象是 ；陽(yáng)極電極反應(yīng)式為 。當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.001mol電子時(shí)，右側(cè)注射器最