1、本課堂學容1.鐵鎂鋁鋅金屬雖能與鹽(或稀硫)反生成氫,但只有鋅與稀鹽(或稀硫 酸的應才是氫氣的實驗室制法。氣體的實驗室制法與材料的價格、反應的快慢等因素有 關(guān)。2.合中一定有金,也可能有金屬。3.生和鋼都是混合物，加入足稀鹽酸中都會留有碳等黑色殘渣。4.生和鋼是含碳量不同的鐵合生鐵又是煉鋼的原料。知點 1 金屬料其理質(zhì)1. 常的金屬材料：純金屬90 多種；合金 （幾千種）純金屬（鐵、鋁、銅、銀）和 合（鐵合金，例如鋼和生鐵；銅合金，例如青銅、黃銅； 鋁合金，鈦合金等）。2.合由一種金屬跟其他一種或幾種金或金屬與非金屬一熔合而成的具有金屬特 性的物質(zhì)。（具體合金成分看書本 P120：一般說來，合

2、金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好鐵的合金銅合金合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬生鐵含碳量鋼含碳量黃銅銅鋅青銅:銅錫鉛錫成分鈦鎳合金2%-4.3%0.03%-2%合金合金合金不銹鋼：含鉻、鎳的鋼備注紫銅為純銅熔點低具有抗腐蝕性能注：鈦和鈦合金：被認為是 21 世的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”， 因此可用來制造人造骨等。（1）熔點高、密度小1（2）可塑性好、易于加工、機性能好（3）抗腐蝕性能好【拓展】合金的注意點（1）合金可以由多種金屬熔合成，也可以由金屬與非金屬熔合而成（2合比純金屬性質(zhì)更優(yōu)越金的強度和硬度一般比它們的純金屬大抗腐蝕性能強， 合金的熔點一般低于它們

3、所含純金屬的熔點。（3）生鐵和鋼的區(qū)別：生鐵含量高于鋼的含碳量。（4）新材料：鈦和鈦合金，熔高、密度小，可塑性好，易于加工，抗腐蝕性能好，鈦合 金與人體有很好的相容性。3.金之最：（1）鋁：地殼中含量最多的金元素（2）鈣：人體中含量最多的金元素（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多金屬（鋁銅）（4）銀：導電、導熱性最好的屬（銅金鋁）（5）鉻：硬度最高的金屬 （6鎢：熔點最高的金屬（7）汞：熔點最低的金屬 （8鋨：密度最大的金屬（9）鋰 ：度最小的金屬4.金的物理性質(zhì)：（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為態(tài)），有金屬光澤。（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫色，金為黃色）（3）有良好的導熱性、導電性延展性【拓展】金屬的顏

4、色塊狀鐵、鎂、鋁等大多數(shù)是銀白色；銅是紫紅色，金是黃色；細的鐵粉、銀粉是黑色。 知點 2 金屬化性（1）大多數(shù)金屬可與氧氣的反【規(guī)律】大多數(shù)金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同潑金屬越 易與氧氣發(fā)生化學反應，反應越劇烈。點燃 4Al+3O 2Al O 點燃3Fe+2O 2Cu+O 注：金、鉑即使在高溫下也不與氧氣反應。2（2）較活潑金屬與酸反應放出氣Fe+H SO +H 2Al +6HCl2AlCl +3H （ Cu 不與酸反應） （3）置換反應（活潑金屬置換活潑金屬）Fe + CuSO = Cu + FeSO (“濕法冶金”原)， Cu+2AgNO （NO ） 單質(zhì)鐵在發(fā)生置換反應

5、時，生成的都+2 價的亞。置換反應：單質(zhì) 化物 1單質(zhì) 2+化合物 2三、知識提升知點 1 金屬動順（圖像題、簡單計算題、天平平衡與偏轉(zhuǎn)問題）（1）金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au（2）金屬活動性順序的作用：判斷金屬與酸的反應：a. 一說來，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸中的 氫；b. 酸包括濃硫酸和硝酸，因為它們有很強的氧化性，與金屬反應不能生成氫氣，而生成 水。判斷金屬與鹽溶液反應在金活動性順序里有排在前面的金屬才能把排在后面的 金屬從它們的鹽溶液中置換出來。判斷金屬活動性強弱：在金屬活

6、動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。 判斷金屬跟混合鹽溶液反應的次序。知點 2 置換應基反類）（1）定義：由一種單質(zhì)與一種合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應叫做置 換反應可用式子表示：A+BC=B+AC；如Fe+2HCl=FeCl +H ，Cu+2AgNO =Cu(NO ) +2Ag （2） 拓展金屬與酸反應的計算1.等量的四種金屬 Al、Mg、Fe、Zn 與足量的稀鹽酸反應，生成氫氣的多少？結(jié)論：生成氫氣的質(zhì)量為 AlMgFeZn2.足的四種金屬 Al、Mg、Fe、Zn 等質(zhì)量的稀鹽酸反應生成氫氣的多少？34 4 結(jié)論：生成氫氣一樣多【型題1有 X、Z 三金屬，只有 Z

7、 在自然界主要以單質(zhì)形式存在；如果把 X 分加入到稀鹽酸中， 表面生氣泡而 X 沒。則這三種金屬的活動性順序由強到弱的順序為（ ） AXYZ BYXZ Z DZYX2. 小同學在托盤天平兩端的燒杯內(nèi)，分別加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的足量稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平衡然后向兩端燒杯內(nèi)分別加入等質(zhì)量的鐵、鋁銅合金完后，天平仍保持 平衡，則該合金中鋁和銅的質(zhì)量比為（ ）A9：19 B19 ：1 D1：133在托盤天平的兩盤上，各放只燒杯，調(diào)節(jié)平衡。在兩燒杯里分別放入等質(zhì)量等濃度的稀硫酸，若在 右盤中放入一定量的鐵，恰好完全反應，為使天平保持平衡，應在左盤加 入與鐵質(zhì)量相同的金屬是（ ）AZn Al Cu Ag4

8、.現(xiàn) a 兩等質(zhì)量等體積的,別將 浸入硫酸,b 浸入酸銅溶液中相同時間 后同時取出晾干稱量兩鐵的質(zhì)量( )A.ab C.a=b D.ab5.將量相等的 A 三金時分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應生成 H 的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如圖所示，根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結(jié)論正確 的是( )A.放的 H 的量是 ABCB.金活動性順序 ABCC.相原子質(zhì)量是 ABCD.反速率最大的是 A知點 3 利用學程的單算1. 加 31.6g KMnO , 反應一段時間后停止加熱，冷卻稱量，剩余固體質(zhì)量為 30g。計算： （）生氧氣的質(zhì)量是多少？（剩固體中有哪些物質(zhì)？自的質(zhì)量是多少？ （能用到的

9、相對原子質(zhì)量 K:39 Mn:55）42 22 2有含質(zhì)質(zhì)化方式計1.石石的主要成分是碳酸鈣。取 80.0g 石灰石樣品平均分成四份分別與質(zhì)量分數(shù)相同的鹽酸反應來制備二氧化碳氣(雜質(zhì)不與鹽酸反應，也不溶于水) ,各組的實驗數(shù)據(jù)如下 表。通過計算回:(1)上表格表 m= g，組同學加入的鹽酸恰好完全反(2)該種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多?(要有計算過程。2.現(xiàn) 20g 赤鐵礦（他雜質(zhì)參與反應樣品，用一氧化碳充分還原后，得到固體剩余 物共 15.5g，請你計算該赤鐵礦中氧化鐵的含量。有多物的學程的算3. ) )3 4 24.將和氫氧化銅的混合物在空中充分加熱（提示Cu(OH) =CuO+H

10、），混合物的質(zhì) 量在冷卻之后沒有變化，則原混合物中銅和氫氧化銅的質(zhì)量比為（ ）5A.36:49 B.32:49 C.1:1 無確定本課后習1化學對改善生活和促進社會展具有積極的作用，下列說法正確的是（ ）A催化劑一定能加快化學反應率B稀土是儲量較少、不可再生金屬資源C超量施加化肥、農(nóng)藥有利于業(yè)增產(chǎn)增收D冬季使用粗鹽作融雪劑清雪不會對環(huán)境造成危害2.下有關(guān)金屬資源的利用和保不合理的是（ ）A.廢金屬的回收利用是保護金資源的有效途徑之一B.銀導電性最好的金屬，應該面取代銅、鋁做導線C.車表面涂油漆可防止生銹D.煉的主要原料有鐵礦石、焦、石灰石3下列關(guān)于金屬的說法正確的（ ）A人類使用金屬鋁的年代早

11、于、鐵B“真金不怕火煉”表明(Au)高溫條件下也很難與氧氣反應C通過高爐煉得的鐵為純鐵D武德合金的熔點高，可用于造保險絲4.分以下鐵釘生銹實驗的設計得出的結(jié)論不正確的是（ ）A.對可以說明鐵生銹一定有氧氣參加B.對可以說明鐵生銹一定有水參加C.對可以說明鐵生銹一定有水參加D.對可以說明鐵生銹必時需水和氧氣5.某學興趣小組為測定 FeCu 三種屬的活動性順序設計了四種方,每種方案所用 的試劑如下其你認為不可行的 )A.Fe、ZnSO 溶、 溶 B.Fe、Cu、ZnSO 溶C.Cu、FeCl 溶、D.Cu、Zn、Fe稀鹽酸6.現(xiàn) A、C 三銀白色金屬分別加入等濃度等體積的稀鹽,觀察到 B 表面有氣

12、泡產(chǎn)6生A 和 C 無變化。另取適量 A、C 分放到硫酸銅溶液一段時間后觀察 A 表有紅色固 體析出而 無明現(xiàn)象。據(jù)此推斷下列反應一定不可以實現(xiàn)的( )A.金 B 能稀鹽酸發(fā)生置換反應生成氫氣B.金 C 能 B 的溶液發(fā)生置反應生成單質(zhì) BC.金 A 能 C 的溶液發(fā)生置反應生成單質(zhì) CD.金 B 能硫酸銅溶液發(fā)生置換反應生成單質(zhì)銅7.某液中含有 Cu(NO ) 和 AgNO ，現(xiàn)向其中逐漸加入一定質(zhì)量的鐵粉進行處理，并繪制參 加反應的鐵的質(zhì)量與溶液中溶質(zhì)種類的關(guān)系圖。下列說法正確的是（ ）A. a 點溶中溶質(zhì)為 3 種，金屬單質(zhì)的種類也為 B.當質(zhì)種類為 2 種，屬單質(zhì)種類可能為 2 C.

13、a 兩，溶液的質(zhì)量相等D.當質(zhì)種類為 1 種，屬單質(zhì)種類可能為 1 8.現(xiàn)鐵與另一種金屬組成的混物 1.2 g，與足量稀硫酸反應生成 H 0.1g，混合物中的另一種金屬可能是（ ）A. Mg B. Al C. Zn D. Cu9.現(xiàn)鋅和另一種金屬組成的混物 該混合物加入到 100g 一溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀 硫酸中，恰好完全反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為 w則下列說法中正確的是（ ）A.若合物為 Zn，w 可是 0.2gB.若合物為 Zn，w 不能 0.2gC.若合物為 Zn，w 是 0.1g，則該混合物中鋅的質(zhì)量分數(shù)為 50%D.若合物為 Zn，則加入的稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于 10%10. 在盤天平的兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯兩燒杯中分別注入相同質(zhì)量同量 分數(shù)的鹽酸和稀硫酸，天平平衡。（1）若向兩燒杯中分別投入等量的鋅粒（如下圖所示），待充分反應后，發(fā)現(xiàn)兩燒杯中鋅粒均有剩余，則天平指針偏轉(zhuǎn)。（填不或向右、向左）（2）若向左邊燒杯中投入少量鋅粒，向右邊燒杯中投入等質(zhì)量的鎂條，待充分