1、*歸海木心*工作室 QQ:634102564您的好評是對我們工作室的最大支持！整理更多優(yōu)質(zhì)精品資料是我們的目標(biāo)！敬請收藏：知識點一 水的組成、分子和原子 鞏固復(fù)習(xí)參考答案D 2.D 3.B 4.B 提示：金屬和非金屬的固體是由原子構(gòu)成的。5.D 提示：水沸騰時變成氣體水蒸氣，分子間隔變大。（1）分子在不斷運動 （2）分子間有間隔 （3）分子構(gòu)成不同或分子是保持物質(zhì) 化學(xué)性質(zhì)的最小粒子 （4）氫原子和氧原子 提示：一氧化碳與二氧化碳分子構(gòu)成不同，由于分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子， 故一氧化碳與二氧化碳化學(xué)性質(zhì)不同；水通電分解過程中，水分子分解成氧原子與氫原 子，氧原子重新組合成新的分子，氫原

2、子重新組合成新的分子。所以，水通電分解過程 中，不變的粒子是氫原子和氧原子。9. （1）氫、氧兩種元素（2）水分子（3）電 C6H12O6（4）鉆透地球?qū)で笊?，或?jié)約每一滴水（或無節(jié)制浪費水資源，看到的最后一滴水將是我們眼淚），或在公共場所和家庭中使用節(jié)水龍頭（或重復(fù)使用水，如用養(yǎng)魚的水澆花、洗衣物的水沖馬桶等等）提示：（1）元素來描述物質(zhì)的組成。(2) 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有分子、原子、離子。 (3) 水通電分解是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量保持不變。（4）通過漫畫知道了水資源的短缺情況，所以我們要節(jié)約用水。 提高訓(xùn)練A 11.D A 提示：硫在氧氣中燃燒時

3、事先在集氣瓶中放少量水能吸收生成的二氧化硫氣體。 15. (1)氫元素和氧元素 化學(xué)變化過程中元素種類不變(或質(zhì)量守恒定律)(2) 2:1 (3)2H20通電 2H2+O2提示：(1)化學(xué)變化過程中元素種類不變；(2) 生成氫氣和氧氣的體積比為2：1,則氫分子與氧分子的個數(shù)比為2：1，由于氫分子、氧分子都是雙原子分子，故氫原子與氧原子的個數(shù)比為2：1。16. (1)密度都比空氣小 通常狀況下都是無色氣體CO是氧化物，其余不是 H2是單質(zhì)，其余都是化合物 提示：從四種氣體的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)以及物質(zhì)類別來找尋相同之處與不同之處。17. （1)濃氨水可以使酚酞變?yōu)榧t色（2）液體由無色變?yōu)榧t色 分子

4、不斷運動（3）沒必要 實驗時B燒杯已可以說明水不能使酚酞變?yōu)榧t色 提示：（1）濃氨水呈堿性，能使酚酞變成紅色；（2）大燒杯中的濃氨水分子運動到 酚酞中，酚酞試液變紅；（3）燒杯B中是水和酚酞試液的混合物，所以沒有必要設(shè)計 實驗3作對比試驗。 B 2.A 3.C (1)H2O (2)分子在不斷運動 （3）做溶劑或供人們飲用（4）用淘米水澆花（合理即可） （5）過濾 （6）元素 提示：（3）水的作用很多，常見的有：供人們飲用、做溶劑、作為制取某些物質(zhì)的反應(yīng) 物等等；（5）碎菜葉、泥沙等物質(zhì)不溶于水，故可用過濾的方法來去除；（6）含有磷 元素與氮元素的物質(zhì)排放到水中，會使水體富營養(yǎng)化，導(dǎo)致水質(zhì)惡化。

5、 提高訓(xùn)練B 提示：蒸餾水在蒸餾的過程中，已經(jīng)除去里面的礦物質(zhì)，長期飲用將會導(dǎo)致人體內(nèi)缺 乏必要的營養(yǎng)元素而影響人體健康。6.A7. D 提示：煮沸應(yīng)放在最后一步。8. （1）堿 （2）肥皂水 （3）節(jié)約用水 提示：pH值：7.80.5最小也大于7，所以呈堿性。 C （2）使水中懸浮的雜質(zhì)迅速沉淀下來 （3）吸附水中的有毒物質(zhì)，除異味，脫色 （4）有害細(xì)菌 （5）隨手關(guān)閉水龍頭 核心考點真題回放D 2.B 3.A 5.（1）ABE (2) 產(chǎn)生膠狀物，吸附雜質(zhì)，使雜質(zhì)沉降 （3）CaCl2 生活節(jié)水：節(jié)水器具，中水利用（或農(nóng)業(yè)節(jié)水：節(jié)水灌溉，再生水灌溉；工業(yè)節(jié)水：技術(shù)改造，冷卻水回收，生產(chǎn)節(jié)水

6、：節(jié)水器具，生態(tài)節(jié)水：節(jié)水灌溉綠地，中水利用，企業(yè)，建立相關(guān)用水制度監(jiān)管浪費行為。收集雨水澆灌綠地，清潔使用，做好員工的思想教育。個人，洗臉?biāo)?、洗腳水可以沖馬桶，養(yǎng)成隨手關(guān)上水龍頭的習(xí)慣等等）提示：從自來水的生產(chǎn)環(huán)節(jié)中明確工廠凈水的基本環(huán)節(jié)和措施；絮凝劑可以和水反應(yīng)生成膠狀物，吸附沉降固體雜質(zhì)；化學(xué)反應(yīng)前后各元素的原子個數(shù)是相等的，節(jié)約用水主要應(yīng)從兩個方面做起：一水多用和循環(huán)用水。 綜合提高 考題預(yù)測1.B 2.A 3. A 4.B 提示：單質(zhì)分子是由同種原子構(gòu)成的。5.B 提示：合理使用農(nóng)藥化肥，否則會對環(huán)境造成污染。6. （1）2H2O SKIPIF 1 0 2H2+O2 氫氣 水分子 （

7、2）每個過氧化氫分子是由兩個氫原子和兩個氧原子構(gòu)成，而每個水分子是由兩個氫原子 和一個氧原子構(gòu)成（3）生活污水經(jīng)處理后才能排放（答案不唯一，合理即可）提示：（1）水電解負(fù)極產(chǎn)生的是氫氣 ，在水分解的過程中，水分子發(fā)生了變化，而氫原子和氧原子沒有發(fā)生改變；（2）每個過氧化氫分子是由兩個氫原子和兩個氧原子構(gòu)成，每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成。（1）C D A B (2) B A C 提示：干冰是固態(tài)二氧化碳屬于氧化物，液氮是指液態(tài)的氮氣，屬于單質(zhì)。8. 水由氫氧兩種元素組成（其他合理答案均可） pH試紙 肥皂水 煮沸 提示：（1）化學(xué)式H2O的意義：水;水是由氫元素和氧元素組成的;水分子

8、;一個 水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的。（2）用pH試紙測定水的酸堿度；硬水遇 到肥皂水易起浮渣，而軟水則泡沫多，通過煮沸能使硬水軟化。9. （1）分子是否發(fā)生了改變 （2）2H2+O2 SKIPIF 1 0 2H2O 化合反應(yīng) （3） 提示：（1）甲變化是物理變化，分子不變；乙變化是化學(xué)變化，分子發(fā)生變化；（2）乙 表示的是氫氣在氧氣中燃燒的反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)；（3）化合物分子由不同種原子構(gòu)成。10. （1）ABC (2) D 提示：（1）在水中撒些明礬，能使水中的懸浮物、泥沙形成沉淀，通過沙濾，使水變澄清。（2）氯氣溶于水生成的次氯酸能殺死細(xì)菌；凈水中有酸，所以pH7。 過關(guān)強化訓(xùn)

9、練試卷B 2.B 3.D 4.B 5.B 6.C 提示：水是由水分子構(gòu)成，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。D 提示：水通電生成兩種單質(zhì)氫氣和氧氣；高錳酸鉀受熱分解生成化合物錳酸鉀、氧化物二氧化錳、單質(zhì)氧氣；過氧化氫分解生成氧化物水和單質(zhì)氧氣；細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒生成氧化物四氧化三鐵。8.C 提示：固體碘與碘蒸氣是碘的不同狀態(tài)，都有碘分子，故化學(xué)性質(zhì)相同。9.D 提示：地下水中的鈣鎂離子可能超標(biāo)，因此不能直接飲用。10.A11.C 提示：鈣鎂離子是人體必須的微量元素，故飲用水應(yīng)添加一些鈣和鎂的碳酸氫鹽。12. A 提示：中和法利用酸性與堿性物質(zhì)發(fā)生中和反應(yīng)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)方法； 化學(xué)沉淀

10、法利用某些特殊的化學(xué)物質(zhì)使污水中的污染物以沉淀的形式從水中析出，有 新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)方法；氧化還原法利用氧化劑或還原劑可以把水中的污染物除 去，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)方法；過濾法可以把不溶于水的物質(zhì)除去，過程中沒有 新物質(zhì)生成，屬于物理方法。13.A14. （1）氧氣 （2）生活污染 （3）分子在不斷運動，溫度越高，分子運動越快（4）2.5 10 （5）2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2Ca+H2O+CO2 提示：（1）氧氣不易溶于水，但水中還會溶解少量的氧氣，供水生動植物在水中呼吸； （2）工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染和生活污染是水體污染的重要的來源；（3）蔗糖在水中溶解的過

11、程就是蔗糖分子不斷運動到水分子中的過程，運動的快慢與水的溫度有關(guān):溫度越高，分子運動越快；(4) 一個電極產(chǎn)生5 mL氣體,這個電極如果是正極，則是氧氣，另一極是氫氣，體積為10mL；這個電極如果是負(fù)極，則是氫氣，另一極是氧氣，體積為2.5mL； （5）碳酸鈣與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、水和二氧化碳。15. Hg H2O CH4 分子中氫原子的個數(shù)或分子中原子的總數(shù) 提示：H2O、NH3、CH4的順序排列，每個分子中氫原子的個數(shù)為：2、3、4，每個分子 中原子的總數(shù)為：3、4、5。16. （1）A 不是 不是 （2）氯分子與水分子 氯原子、氧原子、氫原子提示：（1）單質(zhì)分子由同種原子構(gòu)成；D分子中雖

12、然有氧原子，但原子的種類超過三種，不屬于氧化物；生成物沒有單質(zhì)分子，故不屬于置換反應(yīng)。（2）通過微觀示意圖可知：反應(yīng)的過程為氯分子分解成氯原子，水分子分解成氫原子與氧原子，氫原子與氯原子構(gòu)成氯化氫分子，氯原子、氫原子、氧原子構(gòu)成HClO分子。17. （1）明礬 使水中的懸浮物、泥沙形成沉淀（2） （3）吸附 物理 （4）不能 煮沸 （5）難溶固體不會沉積在活性炭表面，使除去異味和不溶性物質(zhì)的凈化效果更好提示：（1）明礬能使水中的懸浮物、泥沙形成沉淀；（2）操作是過濾，分離固體和液體,操作是吸附，除去水中的有害物質(zhì)，脫色除異味,操作是蒸餾；（3）利用活性炭的吸附作用可以除去水中異味，該過程中沒有

13、新物質(zhì)生成，屬于物理變化；（4）硬水加入肥皂水會起浮渣，硬水不能直接飲用，生活中通過煮沸降低水的硬度；（5）由于雜質(zhì)較重，在過濾時，會被濾出并沉淀在下面，這樣難溶固體不會沉積在活性炭表面，從而使除去異味和不溶性物質(zhì)的凈化效果更好。18. H2 + CuO SKIPIF 1 0 Cu + H2O CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+2H2O提示：在的生成物H2和O2中能發(fā)生置換反應(yīng)的物質(zhì)應(yīng)該是具有還原的物質(zhì)H2，利用H2還原金屬氧化物生成金屬與水；是化合反應(yīng)，可以是某些氧化物與水發(fā)生化合反應(yīng)生成酸或堿；如果是某些氧化物與水發(fā)生化合反應(yīng)生成酸或堿，則應(yīng)該

14、選擇能與酸或堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的物質(zhì)。19. （1）C （2）化學(xué) 催化劑 （3）肥皂水 （4）pH試紙 （5）防止溫度升高，氣體溶解度減小，CO2氣體溢出，使瓶內(nèi)壓強變大，導(dǎo)致瓶子爆裂提示：測定溶液的酸堿度可用pH試紙，酸性溶液的pH 7；陽光暴曬，啤酒瓶的溫度升高，溶解在啤酒中的二氧化碳?xì)怏w的溶解度變小，CO2氣體溢出，使瓶內(nèi)壓強變大，導(dǎo)致瓶子爆裂。 第二章 溶液 知識點一 溶液的形成、溶解度 鞏固復(fù)習(xí)1.C 2. A 3.D4. C 提示：在20 時，NaCl的溶解度為36g，35g氯化鈉加入100g 水不能形成飽和溶 液，選C。5.硫酸銅或氯化鐵（答案不唯一） 水 酒精或二氧化碳 提示：

15、溶液是澄清透明的但不一定是無色的，有色溶液很多，如藍(lán)色硫酸銅溶液或黃色 氯化鐵溶液等等；均一性、穩(wěn)定性是溶液的特征，但溶液必須是一種或幾種物質(zhì)分散到 一種物質(zhì)中形成均一，穩(wěn)定的混合物;溶質(zhì)可以是固體，也可以是液體或氣體。6.(1)Ca(OH)2 (2)NaCl (3)I2 提示：石灰水是氫氧化鈣的水溶液；食鹽水是氯化鈉的水溶液；碘酒是碘的酒精溶液。7.在溶液中，物質(zhì)的粒子接觸充分 提示：物質(zhì)在溶液中以分子或離子的形式存在，這些粒子在溶液中接觸充分，故反應(yīng)速率 快。（1）30 （2）20 （3）降溫結(jié)晶 提示：甲物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而升高且變化趨勢很大，乙物質(zhì)的溶解度隨溫度升高 而升高且變化趨

16、勢不大大，甲中含有少量的乙，降溫結(jié)晶時析出的物質(zhì)主要是甲物質(zhì)。 提高訓(xùn)練D 11.D 12.D 13.D 提示：5gNaCl完全溶解于100g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 SKIPIF 1 0 100%=4.76%；有些固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，有些物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而變??；飽和硝酸鉀溶液析出晶體后一定變?yōu)轱柡腿芤?；氣體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小。A 提示：過濾是在常溫下將不溶于水的固體與水進(jìn)行分離的一種方法，而常溫下溶質(zhì)溶 解在水中形成均一、穩(wěn)定的混合物，故用過濾的方法不能將溶質(zhì)和溶劑分離。15. (1)藍(lán)色 CuSO4 （2）將硫酸銅固體放入溶液中看是否再繼續(xù)溶解（3）

17、加固體CuSO4 或蒸發(fā)水分或降低溫度 提示:(1) 氧化銅放入到稀硫酸中生成藍(lán)色的硫酸銅溶液；（2）判斷溶液是否飽和的方 法是向溶液中加溶質(zhì)看是否能被繼續(xù)溶解；（3）加溶質(zhì)或蒸發(fā)水分都可以使不飽和溶 液變成飽和溶液，由于CuSO4的溶解度隨溫度的升高而增大，故還可采用降低溫度的 方法。 17. （1）攪拌 攪拌能加快溶解的速率 （2）溫度 溫度越高，溶解越快 提示：（1）溶解時用玻璃棒攪拌可加快溶解的速率；（2）溫度越高，粒子運動越快， 溶解也就越快。 知識點二 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)鞏固復(fù)習(xí)B 提示：一個水分子中含有兩個氫原子，一個酒精分子中含有6個氫原子，而溶質(zhì)和溶 劑中氫原子個數(shù)相等，所以酒精

18、分子和水分子的個數(shù)比為1：3，溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46 （46+183）100%=46%，所以選B。B 提示：溶質(zhì)的質(zhì)量等于溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。C 提示：硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，降低溫度，飽和溶液中有固體硝酸鉀析出， 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。4.B 提示：溶質(zhì)為固體的溶液的配制步驟依次是計算、稱量、溶解、裝瓶存放貼標(biāo)簽。5. 160 60 提示：要配制該物質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20的飽和溶液200克，需溶質(zhì)的質(zhì)量為：200g 20%=40g，需水的質(zhì)量為200g-40g=160g。60時該物質(zhì)的溶解度為25g，飽和溶液溶質(zhì) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)=25g(100g+25g)100%=20%。6. 解：生成氫氣

19、的質(zhì)量為0.2克。設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為X，反應(yīng)后生成ZnSO4的質(zhì)量為Y。Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H265 161 2X Y 0.2g65：X=2：0.2g X=6.5g161：Y=2：0.2g Y=16.1g黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： EQ F(26-6.5,26) 100%=75%反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)： EQ F(16.1,125.8-19.5) 100%=15.1%。答：黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75% ；反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.1%。提示：黃銅是Cu-Zn合金，放入硫酸中，Zn與硫酸反應(yīng)生成氫氣逸散到空氣中而Cu與硫酸不反應(yīng)，所以總得質(zhì)量減少，即為氫氣的質(zhì)量：1

20、00g+26g-125.8g=0.2g,；然后根據(jù)氫氣的質(zhì)量算出鋅的質(zhì)量，和生成的硫酸鋅的質(zhì)量，根據(jù)鋅的質(zhì)量算出銅的質(zhì)量。反應(yīng)后得到的是硫酸鋅溶液，溶液的質(zhì)量等于燒杯中剩余物的總質(zhì)量減去銅的質(zhì)量。再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義算出硫酸鋅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 提高訓(xùn)練B 提示：溶質(zhì)的質(zhì)量為：100g10%+12.5g=22.5g,溶液的質(zhì)量為100g+12.5g=112.5g,質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%=20%。B 提示：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中鎂元素的質(zhì)量守恒來解答；反應(yīng)前鎂元素的質(zhì)量為10g 48%=4.8g, 等于反應(yīng)后生成的硫酸鎂中鎂元素的質(zhì)量，故硫酸鎂的質(zhì)量為24g。A 提示：選擇暴露于空氣中能與空氣中的物質(zhì)

21、發(fā)生反應(yīng)且溶液質(zhì)量變大的物質(zhì)即可，選 項中濃的氫氧化鈉溶液會與二氧化碳反應(yīng)，濃鹽酸質(zhì)量會減小，濃硫酸質(zhì)量會增大，食鹽 水質(zhì)量基本無變化。10. （1）26.5% （2）62 變大 提示：（1）氯化鈉溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100%=26.5%；（2）將12克氯化鈉溶解在50 克水中，得到的溶液是不飽和溶液，故溶液的質(zhì)量為62g; 保持溫度不變蒸發(fā)10 克水后,不飽和溶液溶劑減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大。11. 200 250 提示：用16g硫酸銅粉末，可配制8%的硫酸銅溶液的質(zhì)量為16g8%=200g。 稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，20%的硫酸銅溶液100g中溶質(zhì)的質(zhì)量為100g 20%=20g，得到硫

22、酸銅溶液的質(zhì)量為208%=250g。12. （1）0.9g （2） a 提示：（1）根據(jù)溶液的體積和密度算出質(zhì)量；然后用溶液的質(zhì)量乘以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)算出 溶質(zhì)的質(zhì)量；（2）通過圖可以看出，t1時，硝酸鉀溶解度氯化鈉的溶解度；氯化 的溶解度受溫度的影響很小，而硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，因此從氯化 鈉和硝酸鉀飽和溶液中提取硝酸鉀，可以采取降溫結(jié)晶的方法。 答：略。提示：（1）根據(jù)生成的氣體體積和密度算出質(zhì)量；（2）根據(jù)氫氣的質(zhì)量算出石灰石中參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量和生成的氯化鈣的質(zhì)量；生成的溶液質(zhì)量等于碳酸鈣的質(zhì)量加上鹽酸的質(zhì)量減去生成的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量。 本章收尾 化學(xué)應(yīng)用1.藍(lán) Cu

23、2+、SO42- 升高 Na+ 、OH- 在溶液中物質(zhì)的粒子接觸充分2.（1）C6H12O6 （2）NaCl 3. 0.025%核心考點真題回放B 提示：物質(zhì)溶解時吸收的熱量大于擴散時放出的熱量時，表現(xiàn)出吸熱現(xiàn)象；反之，表 現(xiàn)出放熱現(xiàn)象；硝酸銨固體溶于水時溶液溫度降低，是因為硝酸銨溶解時擴散過程吸收 的熱量大于水合過程放出的能量，故B解釋錯誤。4解：150kg16%=24kg設(shè)溶液中氯化鈉的質(zhì)量為x。AgNO3+NaCl= AgCl+NaNO3 58.5 143.5x 14.35g58.5:143.5=x:14.35g x=5.85g (5.85g/50g)100%=11.7%需要加入氯化鈉的

24、質(zhì)量：24kg-100kg11.7%=12.3kg需要加入水的質(zhì)量：150kg-100kg-12.3kg=37.7kg答：應(yīng)稱取氯化鈉的質(zhì)量為24kg。氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7%。需要加入的氯化鈉的質(zhì)量為12.3kg，水的質(zhì)量為37.7kg。 提示：（1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可求解。（2）根據(jù)硝酸銀和氯化 鈉反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式求出氯化鈉的質(zhì)量，除以消耗掉的氯 化鈉溶液的質(zhì)量即可求解。（3）在（1）中計算出氯化鈉的質(zhì)量為24kg，溶液質(zhì)量為50g。 24kg減去剩下的100g溶液中的溶質(zhì)即為所加氯化鈉的質(zhì)量，然后用50kg減即可求解。 綜合提高

25、A 2.D 3.C 4.CB 提示：量取水的體積時，俯視刻度線，讀數(shù)偏大，故實際量取的水的體積變小，導(dǎo)致溶 質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大。C 提示: 硫酸錳的溶解度隨著溫度的升高先變大后變小，當(dāng)溫度大于100時溶解度變 小，所以硫酸錳飽和溶液升高溫度時有晶體析出。7. （1）結(jié)論一 （2）Ca(OH)2 變紅 （3） 提示：（1）熟石灰溶液底部仍有較多熟石灰，說明是飽和溶液；也說明溶解的熟石灰的質(zhì)量小于1克。（2）熟石灰溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅。（3）熟石灰的溶解度隨溫度的升高而降低，故降低溫度能使熟石灰繼續(xù)溶解；加溶劑水也能使熟石灰繼續(xù)溶解。8.（1）KNO3 大于 加水或升溫 蒸發(fā)溶劑（2）不飽和

26、碳酸鈣 （3） 提示：（1）硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而變大，故升溫可將硝酸鉀飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)?不飽和溶液，另外還可通過加溶劑水將硝酸鉀飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤?；氯化鈉的溶 解度隨溫度的變化的幅度不大，因此可采用蒸發(fā)溶劑使氯化鈉溶液中結(jié)晶出氯化鈉。（2）30時氫氧化鈣的溶解度為0.15g，而溶解的氫氧化鈣為0.2g-0.08g=0.12g,所以得 到的是氫氧化鈣的不飽和溶液，說明原來的氫氧化鈣固體在空氣中變質(zhì)生成了難溶于水 的碳酸鈣固體。故剩余固體的成分為碳酸鈣；（3）20時恰好飽和的硝酸鉀溶液升溫至 60,變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)的質(zhì)量，溶劑的質(zhì)量都沒有發(fā)生變化，物質(zhì)的溶解度發(fā)生了 改變。提示：（

27、1）稀釋濃硫酸時，溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后不變；用量筒量取水時若是仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，量取的水偏多，使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。（2)從圖像可以看出生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為2.33g，根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量算出BaCl2的質(zhì)量。然后算出BaCl2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 過關(guān)強化訓(xùn)練A 2.C 3.B 4.D 5.B 6.C 7.A8.C 提示：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= SKIPIF 1 0 100%=23.1%。9.D 提示：60時溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的KCl溶液為不飽和溶液，40時KCl飽和溶液溶質(zhì) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 SKIPIF 1 0 100%=28.6%，故60時將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的KCl溶液降 溫至40時,有晶體析出。10.D 提示：配好的溶液不慎灑出一部分，根據(jù)溶液的特征剩下的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。11. A 提示：解答本題根據(jù)質(zhì)量守恒定律來解答，100 g3.65%的稀鹽酸在反應(yīng)中充分反應(yīng)， 鹽酸中的氯元素質(zhì)量等于生成物氯化鈉中氯元素的質(zhì)量。然后計算出氯化鈉的質(zhì)量。（1）NaHCO3 酚酞變紅 （2）CO2+H2O=H2CO3 壓強減小，氣體物質(zhì)的溶 解度減小，