1、山西省陽泉市賽魚中學2023年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列排列順序正確的是熱穩(wěn)定性：H2OHFH2S 還原性：HIHBrHCl熔沸點：SiO2NaNaClCO2 酸性：HNO3H2CO3HClOA B C D參考答案：B略2. 下列指定反應的離子方程式正確的是()A. 向Al(NO3)3溶液中加入過量氨水：Al34OH=AlO2-2H2OB. 向水中通入NO2：2NO2H2O=2HNO3-NOC. 向NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液：HCO3-OH=CO32-H2OD. 向酸性K2

2、Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液將6價Cr還原為Cr3：3HSO3-Cr2O72-5H=3SO42-2Cr34H2O參考答案：D【分析】A. 氨水中溶質為一水合氨，為弱堿，在離子方程式中保留化學式，且反應不能生成偏鋁酸根離子；B. 電荷不守恒；C. 根據(jù)以少定多原則分析；D. 依據(jù)氧化還原規(guī)律作答?！驹斀狻緼. 一水合氨為弱堿，不能拆成離子形式，且不能溶解氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al2+3NH3?H2OAl(OH)3+3NH4+，A項錯誤；B. 向水中通入NO2的離子方程式為：3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO，B項錯誤；C. 向NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液，其

3、離子方程式為：NH4+ HCO3-+OH-= NH3?H2O+ CO32-+H2O，C項錯誤；D. 向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液，NaHSO3具有還原性，能將6價Cr還原為Cr3，其離子方程式為：3HSO3-Cr2O72-5H=3SO42-2Cr34H2O，D項正確；答案選D。3. 用酒精滅菌消毒，可使細菌和病毒蛋白質的生理活性發(fā)生變化。這種變化屬于A水解 B變性C鹽析D顏色反應參考答案：B4. 下列說法正確的是A二氧化硅可用于制造于光導纖維B金屬鈉著火時可用干冰滅火C銅的化學性質不活潑，在潮濕的空氣中也不會生銹D金屬陽離子只有氧化性沒有還原性參考答案：A略5. 常溫下，濃度

4、均為0.1 mol/L的三種溶液：CH3COOH溶液、NaOH溶液、CH3COONa溶液。下列說法不正確的是 A溶液的pH：B水電離出的c(OH-)：C和等體積混合后的溶液：c(Na+) + c(H+) c(OH) + c(CH3COO)D和等體積混合后的溶液：c(CH3COOH) + c(CH3COO) 0.1 mol/L參考答案：D略6. 下列各組溶液中，只用括號內的試劑及物質間相互反應無法鑒別的一組是 ABa(OH)2、KSCN、NaCl、K2SO4（FeCl3溶液） BNaNO3、NaHCO3、Na2SO3、Na2SiO3（H2SO4溶液） CNaBr、NH4Cl、KI、CaCl2（A

5、gNO3溶液） DNH4Cl、Mg(NO3)2、CuSO4、AlCl3（KOH溶液）參考答案：C略7. 從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：14CuSO4+5FeS2+12H2O= =7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說法正確的是 （ ）A、Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B、5molFeS2發(fā)生反應，有10mol電子轉移C、FeS2只作還原劑D、產(chǎn)物中的SO42-有一部分是氧化產(chǎn)物參考答案：D略8. 將含O2和CH4的混合氣體充入裝有234gNa2O2的密閉容器中點燃，反應結束后，容器溫度為150，壓強為0pa，將殘留物溶于水無氣體逸出。下列敘述正確的是（ ） A原混

6、合氣體中O2和CH4的體積比為2:1 B原混合氣體中O2和CH4的體積比為1:3 C殘留固體中有Na2CO3和NaOH D殘留固體中只有Na2CO3參考答案：C略9. 正確掌握好化學用語是學好化學的基礎，下列有關表述正確的是（）AHClO的電子式B比例模型：可以表示CH4，也可以表示CCl4C乙烯的結構簡式：CH2CH2D碳酸氫根電離：HCO3-+H2OH3O+CO32-參考答案：D解析：A根據(jù)穩(wěn)定結構分析，次氯酸分子中O原子分別與H原子、Cl原子之間形成1對共用電子對，其電子式為，故A錯誤；B可以表示甲烷分子的比例模型，但是不能表示四氯化碳，因為四氯化碳分子中碳原子半徑小于氯原子，四氯化碳的

7、比例模型為：，故B錯誤；C乙烯的結構簡式中需要標出其含有的碳碳雙鍵，乙烯正確的結構簡式為：CH2=CH2，故C錯誤；D碳酸氫根離子電離出氫離子和碳酸根離子，其電離方程式為：HCO3-+H2OH3O+CO32-，故D正確；故選D10. 下列除雜質的方法不可行的是（）A 用過量氨水除去Al3溶液中的少量Fe3B 將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)除去N2中少量O2C 用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水D 用鹽酸除去AgCl中少量的Ag2CO3參考答案：答案：A11. 高效能電池的研發(fā)制約電動汽車的推廣。有一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其

8、總反應式為： 2C2H6+7O2+8KOH4K2CO3+10H2O，有關此電池的推斷正確的是A負極反應為：14H2O+7O2+28e28OH B放電過程中KOH的物質的量濃度不變 C每消耗1molC2H6，則電路上轉移的電子為14mol D放電一段時間后，負極周圍的pH升高參考答案：C略12. 已知電離平衡常數(shù)：H2CO3HClOHCO3，氧化性：HClOCl2Br2Fe3+I2。下列有關離子反應或離子方程式的敘述中，正確的是 ( )A能使pH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e3+、Cl、Ba2+、Br能大量共存B惰性電極電解氯化鎂溶液：CNaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClO+CO2

9、+ H2O 2HClO+CO32D向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應的離子方程式為：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl參考答案：A略13. 以下物理量指明的條件不充分的是A25時醋酸的電離度：0.1 B20、101.3KPa時HCl在水中的溶解度：442C99時水的離子積：110-12 D標準狀況時氧氣的密度：1.429 g/L參考答案：A14. (09鹽城第三次調研)下列離子方程式書寫正確的是參考答案：CD15. 據(jù)悉，奧運會上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時產(chǎn)生白色煙霧撞擊時發(fā)生反應的化學方程式為：5KClO3+6P3P2O5+5KCl，則下列有關敘述錯誤

10、的是（）A上述反應是放熱反應B該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為6：5C產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P2O5白色固體小顆粒（煙）吸水性很強，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴（霧）D上述反應中消耗3molP時，轉移電子的物質的量為15mol參考答案：B【考點】氧化還原反應【專題】氧化還原反應專題【分析】由發(fā)生反應的化學方程式為：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，則Cl元素的化合價由+5價降低為1價，P元素的化合價由0升高到+5價，以此來解答【解答】解：A“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，可知該反應為放熱反應，故A正確；B由反應可知，KClO3為氧化劑，P為還原劑，氧化劑與還原劑物

11、質的量之比為5：6，故B錯誤；C生成物中有P2O5白色固體小顆粒（煙），其吸水性很強，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴（霧），故C正確；DP元素的化合價由0升高到+5價，則消耗3molP時，轉移電子的物質的量為3mol（50）=15mol，故D正確；故選B【點評】本題考查氧化還原反應，明確信息及反應中元素的化合價變化是解答本題的關鍵，題目難度不大二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （13分）金屬鈦被稱為“21世紀金屬”。（1）工業(yè)上用鈦礦石(含F(xiàn)eTiO3,含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質）經(jīng)過以下流程制得TiO2：其中，步驟發(fā)生的反應為：2H2SO4 + FeTiO3 = T

12、iOSO4 + FeSO4 + 2H2O 步驟中發(fā)生反應的化學方程式： _、_。將步驟所得FeSO4晶體溶于水，在酸性條件下加入H2O2溶液，可制得具有凈水作用的鐵鹽，該反應的離子方程式為 。在步驟中需要控制條件以形成TiO2nH2O膠體，該分散質顆粒直徑大小在_范圍。（2）可利用TiO2通過下述兩種方法制備金屬鈦：方法一：將TiO2作陰極，石墨作陽極，熔融CaO為電解液，用碳塊作電解槽池，電解TiO2制得鈦，其陰極發(fā)生的反應：_。方法二：通過以下反應制備金屬鈦 TiO2(s) + 2Cl2(g) TiCl4(g) + O2(g)；H= +151kJ/mol TiCl4 + 2Mg 2MgCl

13、2 + Ti在實際生產(chǎn)中，需在反應過程中加入碳才能順利制得TiCl4，其原因是： 。（3）若已知：C(s) + O2(g) = CO2(g) H= 394kJ/mol ，則由固體TiO2、固體C與Cl2氣反應制取氣態(tài)TiCl4的熱化學方程式為_。參考答案：（13分）（1）_ Al2O3_+ 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O_ 2分_ SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 2分 2Fe2+ +H2O2+2H+ = 2Fe3+ + 2H2O 2分 1100nm 1分（2） TiO2 + 4e- = Ti + 2O2-_ 2分利用高溫使碳與O2反應減小O2的濃度，并利用

14、反應放熱，使生成更多TiCl4 2分（3）TiO2(s) + 2Cl2(g) + C(s) = TiCl4(g) + CO2(g)；H= 243kJ/mol 2分略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. A、B、C、D都是中學化學常見的物質，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉化的關系如下圖所示。請回答下列問題：（1）若通常情況下A、B、C、D都是氣體，且B和D為空氣的主要成分，寫出反應（III）的化學方程式 。（2）若D為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，A、B、C為均含有同一金屬元素的無機化合物，反應（III）的離子方程式為 。（3）若B為非金屬單質，且B所含元素的原子最外層電子數(shù)

15、與內層電子數(shù)之和的比值為3:5，則反應（III）中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為 。0.1mol A與含0.15 mol NaOH的溶液充分反應后，溶液中所含離子濃度的大小關系為 。（4）若A、B、C的溶液均顯堿性，C為焙制糕點的發(fā)酵粉的主要成分之一。A中所含化學鍵類型為 ，D的電子式為。25時，0.1molL-1 B、C溶液，pH較大的是 溶液（填溶質的化學式）,寫出B溶液中微粒濃度之間存在的等量關系 （寫出一種即可）。參考答案：18. 某無色溶液中，已知含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+各1mol，向該溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，則消耗氫氧化鈉溶液體積（x軸）和生成沉淀量（y軸）之間的函數(shù)關系用圖象表示。（用尺子作圖，標出數(shù)量關系。參考答案：略19. （14分）下圖是無機物AM在一定條件下的轉化關系（部分產(chǎn)物及反應條件未列出）。其中，I是地殼中含量最高的金屬，K是一種紅棕色氣體，過量G與J溶液反應生成M。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）在周期表中，組成單質G的元素位于第_周期第_族。（2）在反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為_。（3）簡述M溶液中陽離子的檢驗方法 。（4）某同學取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{色。寫出與上述變化過程相關的離子方程式： 。（5）將化合物D與KNO3、KOH高溫共熔，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4，