1、2021-2022學年高考化學模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、化學和生活、社會發(fā)展息息相關，從古代文物的修復到現(xiàn)在的人工智能，我們時時刻刻能感受到化學的魅力。下列說法不正確的是A銀器發(fā)黑重新變亮涉及了化學變化B煤綜合利用時采用了干餾和液化等化學方法C瓷器主要成分屬于硅酸鹽D芯片

2、制造中的“光刻技術”是利用光敏樹脂在曝光條件下成像，該過程并不涉及化學變化2、利用如圖裝置可以進行實驗并能達到實驗目的的是選項實驗目的X中試劑Y中試劑A用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2飽和食鹽水濃硫酸B用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO水濃硫酸CCaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2飽和NaHCO3溶液濃硫酸D用CaO與濃氨水制取并收集純凈干燥的NH3NaOH溶液堿石灰AABBCCDD3、使用石油熱裂解的副產(chǎn)物中的甲烷來制取氫氣，需要分兩步進行，其反應過程中的能量變化如圖所示：則甲烷和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式為（ ）ACH4(g)H2O(g)=3H2(g

3、)CO(g) H103.3kJ/molBCH4(g)2H2O(g)=4H2(g)CO2(g) H70.1kJ/molCCH4(g)2H2O(g)=4H2(g)CO2(g) H70.1kJ/molDCH4(g)2H2O(g)=4H2(g)CO2(g) H136.5kJ/mol4、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列關于常溫下0.1mol/LNa2S2O3溶液與pH=1的H2SO4溶液的說法正確的是（ ）A1LpH=1的H2SO4溶液中，含H+的數(shù)目為0.2NAB98g純H2SO4中離子數(shù)目為3NAC含0.1molNa2S2O3的水溶液中陰離子數(shù)目大于0.1NADNa2S2O3與H2SO4溶液混合產(chǎn)生

4、22.4L氣體時轉移的電子數(shù)為2NA5、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A112gMgS與NaHS混合晶體中含有陽離子的數(shù)目為2NAB25時，1L0.1molL1的Na3PO4溶液中Na+的數(shù)目為0.3NAC常溫下，64gCu與足量的濃硫酸混合，轉移的電子數(shù)目為2NAD88g乙酸乙酯中含有的非極性共價鍵的數(shù)目為2NA6、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。它們分別位于不同的主族，X的最高正價與最低負價代數(shù)和為0，Y為金屬元素，Y與Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，X與W所在族序數(shù)之和等于10。下列說法正確的是（ ）A原子半徑大小順序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)

5、B沸點：XW2Y2WC最高價氧化物對應的水化物的酸性：XW7、化學與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列說法正確的是()A石英玻璃、分子篩的主要成分是硅酸鹽B分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質粒子大小介于溶液和膠體之間C海水淡化可以解決淡水危機，向海水中加入明礬可使海水淡化D農(nóng)業(yè)廢棄物、城市與工業(yè)有機廢棄物及動物糞便中都蘊藏著豐富的生物質能8、下列說法中正確的是( )AH2O2屬于共價化合物,分子中只含有共價鍵BNa2O2屬于離子化合物,該物質中只含有離子鍵C分子間作用力CH4SiH4,所以CH4沸點高DCO2中碳原子與氧原子間存在共價鍵,所以干冰為原子晶體9、已知A、B、C、

6、D為由短周期元素組成的四種物質，它們有如圖所示轉化關系，且D為強電解質（其他相關物質可能省略）。下列說法不正確的是（ ）A若A是共價化合物，則A和D有可能發(fā)生氧化還原反應B若A為非金屬單質，則其組成元素在周期表中的位置可能處于第二周期第A族C若A為非金屬單質，則它與Mg反應的產(chǎn)物中陰、陽離子個數(shù)比可能為2：3D若A是金屬或非金屬單質，則常溫下0.1mol/L的D溶液中由水電離出的c(H+)可能為10-13mol/L10、鈦（Ti）金屬常被稱為未來鋼鐵，Ti和Ti是鈦的兩種同位素。下列有關Ti的說法正確的是ATi比Ti少1個質子BTi和Ti的化學性質相同CTi的相對原子質量是46DTi的原子序數(shù)

7、為4711、含元素碲(Te)的幾種物質存在如圖所示轉化關系。下列說法錯誤的是A反應利用了H2Te的還原性B反應中H2O作氧化劑C反應利用了H2O2的氧化性DH2Te2O5轉化為H2Te4O9發(fā)生了氧化還原反應12、環(huán)丙叉環(huán)丙烷(n)由于其特殊的結構，一直受到結構和理論化學家的關注，它有如下轉化關系。下列說法正確的是An分子中所有原子都在同一個平面上Bn和：CBr2生成p的反應屬于加成反應Cp分子中極性鍵和非極性鍵數(shù)目之比為2：9Dm分子同分異構體中屬于芳香族化合物的共有四種13、利用圖示實驗裝置可完成多種實驗,其中不能達到相應實驗目的的是選項試劑1、試劑2實驗目的A過量鋅粒、食醋溶液測定食醋中

8、醋酸濃度B粗鋅、過量稀硫酸測定粗鋅（含有不參與反應的雜質）純度C碳酸鈉固體、水證明碳酸鈉水解吸熱D過氧化鈉固體、水證明過氧化鈉與水反應產(chǎn)生氣體AABBCCDD14、已知：Mn(sS(sMn(s則下列表述正確的是（ ）AHBHCMn(sDMnO2(15、下列有關物質的性質與應用相對應的是（）ACl2具有漂白性，可用作自來水的消毒BSiO2具有高沸點，可用作制備光導纖維CNH3具有還原性，可用作制冷劑DNa2O2能與CO2反應，可用作潛水艇內的供氧劑16、常溫下，若要使0.01mol/L的H2S溶液pH值減小的同時c（S2）也減小，可采取的措施是（）A加入少量的NaOH固體B通入少量的Cl2C通入

9、少量的SO2D通入少量的O217、在復鹽NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的反應的離子方程式是ANH4+SO42+Ba2+OH= BaSO4+ NH3H2OBAl3+ 2SO42+ 2Ba2+ 4OH= 2BaSO4+ AlO2- + 2H2OC2 Al3+ 3SO42+ 3Ba2+6OH= 3BaSO4+ 2 Al(OH)3DNH4+ Al3+SO42+ Ba2+ 4OH= BaSO4+ Al(OH)3+NH3H2O18、下列離子方程式正確的是ANaHSO3溶液中的水解方程式：HSO3H2O=H3O+BFeI2溶液中加雙氧水，出現(xiàn)紅褐色沉淀：6Fe2+3H2O2

10、=2Fe（OH）34Fe3+C10 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中滴加幾滴AlCl3溶液：Al3+3OH=Al（OH）3D3a mol CO2通入含2a mol Ba（OH）2的溶液中：3CO24OHBa2+=BaCO32H2O19、化學與人類社會的生活、生產(chǎn)、科技密切相關。下列說法錯誤是（ ）A氫能的優(yōu)點是燃燒熱值高，已用作火箭和燃料電池的燃料B糖類、油脂和蛋白質均由C、H、O三種元素組成C離子反應的速率受溫度影響不大，是一類幾乎不需要用活化能來引發(fā)的反應D游泳池可用漂粉精、臭氧、活性炭等進行消毒20、下列依據(jù)相關實驗得出的結論正確的是（ ）A向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄

11、清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液B用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液C將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯D向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e221、將中物質逐步加入中混勻（中離子均大量存在），預測的現(xiàn)象與實際相符的是（ ）選項溶液預測中的現(xiàn)象A稀鹽酸Na+、SiO32-、OH-、SO42-立即產(chǎn)生白色沉淀B氯水K+、I-、Br-、SO32-溶液立即呈黃色C過氧化鈉Ca2+、Fe2+、Na+、Cl-先產(chǎn)生白色沉淀，最終變紅褐色D小蘇打溶液Al3+、Mg2+、Ba2+、Cl-同時產(chǎn)生氣體和

12、沉淀AABBCCDD22、化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是ACu2+為重金屬離子，故CuSO4不能用于生活用水消毒B鹵水煮豆腐是Mg2+、Ca2+等使蛋白質膠體發(fā)生凝聚過程C純堿溶液可以洗滌餐具上的油漬D油漆刷在鋼鐵護欄表層用來防止金屬銹蝕二、非選擇題(共84分)23、（14分）含氧有機物甲可用來制取多種有用的化工產(chǎn)品，合成路線如圖：已知：.RCHO.RCOOHRCOClRCOOR(R、R代表烴基)（1）甲的含氧官能團的名稱是_。寫出檢驗該官能團常用的一種化學試劑的名稱_。（2）寫出己和丁的結構簡式：己_，丁_。（3）乙有多種同分異構體，屬于甲酸酯，含酚羥基，且酚羥基與酯的結構在苯環(huán)鄰

13、位的同分異構體共有_種。（4）在NaOH溶液中發(fā)生水解反應時，丁與辛消耗NaOH的物質的量之比為_。（5）庚與M合成高分子樹脂的化學方程式為_。24、（12分） 化學選修5：有機化學基礎環(huán)丙貝特(H)是一種降血脂藥物，可明顯降低極低密度和低密度脂蛋白水平，并升高高密度脂蛋白，通過改善膽固醇的分布，可減少CH和LDL在血管壁的沉積，還有溶解纖維蛋白和阻止血小板凝聚作用。如圖是合成環(huán)丙貝特的一種新方法：回答下列問題：(1)C的化學名稱為_(2)F中含氧官能團的名稱為_(3)H的分子式為_(4)反應的反應類型為_，反應的化學方程式為_(5)M為的同分異構體，能與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體，則M的結

14、構共有種_(不考慮立體異構)；其中1HNMR中有3組峰，且峰面積之比為6：2：1的結構簡式為_(6)利用Wittig反應，設計以環(huán)己烷為原料(其他試劑任選)，制備的合成路線：_。25、（12分）錫有SnCl2、SnCl4兩種氯化物SnCl4是無色液體，極易水解，熔點36，沸點114，金屬錫的熔點為231實驗室用熔融的金屬錫跟干燥的氯氣直接作用制取無水SnCl4（此反應過程放出大量的熱）實驗室制取無水SnCl4的裝置如圖所示完成下列填空：（1）儀器A的名稱_； 儀器B的名稱_（2）實驗室制得的氯氣中含HCl和水蒸氣，須凈化后再通入液態(tài)錫中反應，除去HCl的原因可能是_；除去水的原因是_（3）當錫

15、熔化后，通入氯氣開始反應，即可停止加熱，其原因是_若反應中用去錫粉11.9g，反應后在錐形瓶中收集到23.8g SnCl4，則SnCl4的產(chǎn)率為_（4）SnCl4遇水強烈水解的產(chǎn)物之一是白色的固態(tài)二氧化錫若將SnCl4少許暴露于潮濕空氣中，預期可看到的現(xiàn)象是_（5）已知還原性Sn2+I，SnCl2也易水解生成難溶的Sn（OH）Cl如何檢驗制得的SnCl4樣品中是否混有少量的SnCl2？_26、（10分）氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種易分解、易水解的白色固體，難溶于CCl4。實驗室可將干燥二氧化碳和干燥氨氣通入CCl4中進行制備，化學方程式為：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COON

16、H4(s) H0?；卮鹣铝袉栴}： （1）利用裝置甲制備氨氣的化學方程式為_。（2）簡述檢查裝置乙氣密性的操作_。（3）選擇圖中的裝置制備氨基甲酸銨，儀器接口的連接順序為：B_EF_A。（4）反應時為了增加氨基甲酸銨的產(chǎn)量，三頸瓶的加熱方式為_（填“熱水浴”或“冷水浴”）；丁中氣球的作用是_。（5）從裝置丁的混合物中分離出產(chǎn)品的方法是_（填寫操作名稱）。（6）取因吸潮變質為碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品11.730g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥、稱量，質量為15.000g。則樣品中氨基甲酸銨的質量分數(shù)為_（已知：Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HC

17、O3)=79、Mr(CaCO3)=100。計算結果保留3位有效數(shù)字）。27、（12分）是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性環(huán)境下易分解生成S和。某小組設計了如下實驗裝置制備（夾持及加熱儀器略），總反應為?；卮鹣铝袉栴}：a. b.粉末 c.溶液 d.、溶液 e. 溶液（1）裝置A的作用是制備_，反應的化學方程式為_。（2）完成下表實驗過程：操作步驟裝置C的實驗現(xiàn)象解釋原因檢查裝置氣密性后，添加藥品pH計讀數(shù)約為13用離子方程式表示（以為例）：_打開，關閉，調節(jié)；使硫酸緩慢勻速滴下.導管口有氣泡冒出，_. pH計讀數(shù)逐漸_反應分步進行：（較慢）當pH計讀數(shù)接近7時，立即停止通

18、，操作是_ 必須立即停止通的原因是：_（3）有還原性，可作脫氯劑。向溶液中通入少量，某同學預測轉變?yōu)?，設計實驗驗證該預測：取少量反應后的溶液于試管中，_。28、（14分）聯(lián)氨(N2H4)和次磷酸鈉(NaH2PO2)都具有強還原性.都有著廣泛的用途。(1)已知:N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=-621.5 kJmol-1N2O4(l)-=N2(g)+2O2(g) H2=+204.3 kJmol-1則火箭燃料的燃燒反應為2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) H=_.(2)已知反應N2H4(g)+ 2Cl2(g)N2(g)+4HCl(g),TC時

19、,向V L恒容密閉容器中加入2 mol N2H4(g)和4 mol Cl2(g) ,測得Cl2和HCl的濃度隨時間的關系如圖所示。0 10 min內,用N2(g)表示的平均反應速率v(N2)=_。M點時,N2H4的轉化率為_(精確到0.1)%。T C時,達到平衡后再向該容器中加入1.2 mol N2H4(g)、0.4 mol Cl2(g)、0. 8 mol N2 (g)、1.2 mol HCl(g) ,此時平衡_(填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)。(3)在惰性氣體中,將黃磷(P4)與石灰乳和碳酸鈉溶液一同加入高速乳化反應器中制得NaH2PO2,同時還產(chǎn)生磷化氫(PH3)氣體,該反應的化

20、學方程式為_。次磷酸(H3PO2)是一元酸，常溫下.1.0 molL-1的NaH2PO2溶液pH為8,則次磷酸的Ka=_。用次磷酸鈉通過電滲析法制備次磷酸.裝置如圖2所示。交換膜A屬于_(填“陽離子”或“陰離子”)交換膜,電極N的電極反應式為_,當電路中流過3.8528105庫侖電量時.制得次磷酸的物質的量為_ (一個電子的電量為 1.610- 19庫侖,NA數(shù)值約為6. 02 1023)。29、（10分）由芳香烴X為原料合成某有機物Y的一-種流程如下:已知部分信息如下:請回答下列問題:（1）X的名稱為_,C的結構簡式為_。（2）反應的反應類型為_。（3）B中含有的官能團名稱是_;X分子中最多

21、有_個原子共平面。（4）D和E反應生成Y的化學方程式為_。（5）Z是D的同分異構體,同時具備下列條件的Z的結構有_種。能與新制氫氧化銅濁液共熱產(chǎn)生紅色固體;含碳碳三鍵;遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應。（6）設計由CH3CH=CH2制備的合成路線（其他試劑任選）。_。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】A銀器發(fā)黑的原因就是因與空氣里的氧氣等物質發(fā)生氧化而腐蝕，重新變亮就是又變成原來的銀，在這個過程中涉及到化學變化，A正確；B煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱，生成焦炭、煤焦油、出爐煤氣等產(chǎn)物的過程；煤的液化是利用煤制取液體燃料，均為化學變化，B正確；C瓷器是混

22、合物，主要成分是二氧化硅和硅酸鹽（硅酸鋁，硅酸鈣）等，C正確；D光敏樹脂遇光會改變其化學結構，它是由高分子組成的膠狀物質，在紫外線照射下，這些分子結合變成聚合物高分子，屬于化學變化，D錯誤；答案選D?！军c睛】復習時除了多看課本，還要多注意生活中的熱點現(xiàn)象，思考這些現(xiàn)象與化學之間的關系。2、C【解析】A.MnO2和濃鹽酸制取氯氣，需要加熱，A不符合題意；B.NO不能選排空氣法收集，B不符合題意；C.CaCO3和稀鹽酸反應生成二氧化碳，碳酸氫鈉溶液可除去HCl，濃硫酸干燥后，選向上排空氣法收集二氧化碳，C符合題意；C.用CaO與濃氨水制取氨氣，進入X中時氨氣會溶解，而且氨氣密度比空氣小，應該用向下

23、排空氣方法收集，不能用向上排空氣的方法收集，D不符合題意；故合理選項是C。3、D【解析】本題考查化學反應與能量變化,意在考查考生的圖象分析能力與推理能力。【詳解】左圖對應的熱化學方程式為A. CH4(g)H2O(g)=3H2(g)CO(g) H103.3kJ/mol，右圖對應的熱化學方程式為CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(9)H=-33.2kJ/mol；兩式相加即可得相應的熱化學方程式D. CH4(g)2H2O(g)=4H2(g)CO2(g) H136.5kJ/mol，故D符合題意；答案：D?！军c睛】根據(jù)兩圖都為放熱反應，完成熱化學反應方程式，再根據(jù)蓋斯定律進行分析即可。4、C【

24、解析】ApH=1的硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，故1L溶液中氫離子的物質的量為0.1mol，則個數(shù)為0.1NA個，故A錯誤；B硫酸是共價化合物，無氫離子，即純硫酸中離子數(shù)為0，故B錯誤；C硫代硫酸根是弱酸根，硫代硫酸根離子在溶液中的水解會導致陰離子個數(shù)增多，故含0.1molNa2S2O3的溶液中陰離子數(shù)目大于0.1NA，故C正確；D所產(chǎn)生的氣體所處的狀態(tài)不明確，氣體的摩爾體積不確定，則22.4L氣體的物質的量不一定是1mol，轉移的電子數(shù)也不一定是2NA，故D錯誤；故答案為C?！军c睛】考查物質的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握公式的運用和物質的結構是解題關鍵，常見問題和注意事項：氣

25、體注意條件是否為標況；物質的結構，如硫酸是共價化合物，不存在離子；易水解鹽中離子數(shù)目的判斷；選項C為難點，多元素弱酸根離子水解后，溶液中陰離子總數(shù)增加。5、C【解析】A因為MgS與NaHS的摩爾質量都是56g.mol-1，所以112gMgS與NaHS混合物的物質的量為2mol，而MgS與NaHS混合晶體中含有陽離子分別為Mg2+、Na+，故112gMgS與NaHS混合晶體中含有陽離子的數(shù)目為2NA，A正確；BNa3PO4是強電解質，在溶液中的電離方程式為：Na3PO4=3 Na+ PO43-，則1L 0.1molL1的Na3PO4溶液中Na+的物質的量為0.3mol，故1L 0.1molL1的

26、Na3PO4溶液中Na+的數(shù)目為0.3NA，B正確；C常溫下，Cu與濃硫酸不反應，C錯誤；D乙酸乙酯的結構式為，88g乙酸乙酯的物質的量是1mol，一個乙酸乙酯分子中含有兩個非極性共價鍵，故88g乙酸乙酯中含有的非極性共價鍵的數(shù)目為2NA，D正確；答案選C。6、C【解析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們分別位于不同的主族，X的最高正價與最低負價代數(shù)和為0，X與W所在族序數(shù)之和等于10，則X處于A主族，W處于A族，結合原子序數(shù)可知，X為C元素、W為S元素；Y與Z最外層電子數(shù)之和與W的相等，即二者最外層電子數(shù)之和為6，又由于分別位于不同的主族，只能為IA、A族元素，結合原子序數(shù)，則

27、Y為Na、Z為P元素，據(jù)此進行解答?！驹斀狻慷讨芷谠豖、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們分別位于不同的主族，X的最高正價與最低負價代數(shù)和為0，X與W所在族序數(shù)之和等于10，則X處于A主族，W處于A族，結合原子序數(shù)可知，X為C元素、W為S元素，Y與Z最外層電子數(shù)之和與W的相等，即二者最外層電子數(shù)之和為6，又由于分別位于不同的主族，只能為IA、A族元素，結合原子序數(shù)，則Y為Na、Z為P元素，A.同周期自左而右原子半徑減小、電子層越多原子半徑越大，則原子半徑大小為：Y(Na)Z(P)W(S)X(C)，故A錯誤；B.W分別與X、Y形成的化合物為CS2、Na2S，CS2為共價化合物，Na2S為離子化

28、合物，則沸點：Na2SCS2，故B錯誤；C.X、Z的最高價氧化物的水化物分別為碳酸、磷酸，碳酸酸性比磷酸弱，故C正確；D.非金屬性Z(P)W(S)，非金屬性越強，對應氫化物的穩(wěn)定性越強，則氫化物穩(wěn)定性PH3H2S，故D錯誤。答案選C。【點睛】本題考查了原子結構與元素周期律的應用，推斷元素為解答關鍵，注意熟練掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及邏輯推理能力。7、D【解析】A分子篩的主要成分是硅酸鹽，石英玻璃的主要成分是SiO2，是氧化物，不是硅酸鹽，故A錯誤；B根據(jù)分散質粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、濁液和膠體，溶液中分散質微粒直徑小于1nm，膠體分散

29、質微粒直徑介于1100nm之間，濁液分散質微粒直徑大于100nm，濁液的分散質粒子大于溶液和膠體，故B錯誤；C海水中加入凈水劑明礬只能除去懸浮物雜質，不能減少鹽的含量，不能使海水淡化，故C錯誤；D生物質能就是太陽能以化學能形式貯存在生物質中的能量形式，即以生物質為載體的能量，可轉化為常規(guī)的固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)燃料，取之不盡、用之不竭，是一種可再生能源，故D正確；故選D。8、A【解析】A. H2O2屬于共價化合物，分子中只含有共價鍵，正確，故A選；B. Na2O2中除了離子鍵，還含有共價鍵O-O，故B不選；C. 由于SiH4相對分子質量比CH4的大，所以分子間作用力CH4SiH4，則SiH4的沸點高

30、，故C不選；D.干冰是CO2分子間通過范德華力結合成的，為分子晶體，故D不選；故選A?！军c睛】原子晶體是原子間通過共價鍵結合而形成的空間網(wǎng)狀結構的晶體。在原子晶體中只有共價鍵。分子晶體是分子間通過分子間作用力結合而成的晶體。構成分子的原子間通常以共價鍵結合（稀有氣體是單原子分子，分子內沒有化學鍵），所以在分子晶體中，一般既有共價鍵，又有分子間作用力。9、B【解析】A、B、C、D為短周期元素構成的四種物質，且D為強電解質，它們有如下轉化關系：，中學常見物質中N、S元素單質化合物符合轉化關系，Na元素單質化合物符合轉化關系?！驹斀狻緼、B、C、D為短周期元素構成的四種物質，且D為強電解質，它們有如

31、下轉化關系：，中學常見物質中N、S元素單質化合物符合轉化關系，Na元素單質化合物符合轉化關系；A若A是共價化合物，A可能為NH3或H2S，D為HNO3或H2SO4，H2S與H2SO4可以發(fā)生氧化還原反應，故A正確； B若A為非金屬單質，則A為N2(或S)，氮元素處于第二周期A族，硫元素處于第三周期A族，故B錯誤；C若A為非金屬單質，則A為N2(或S)，B為NO(或SO2)，C為NO2(或SO3)，D為HNO3(或H2SO4)，其中N2與鎂反應生成的Mg3N2中陰、陽離子的個數(shù)比為2：3，故C正確； D若A是金屬或非金屬單質，則A為Na或N2或S，D為NaOH或HNO3或H2SO4，0.1mol

32、/L NaOH溶液或HNO3溶液中水電離出的c(H)都是1013mol/L，故D正確；故答案選B。10、B【解析】A.Ti和Ti:質子數(shù)都是22，故A錯誤；B. Ti和Ti是同種元素的不同原子，因為最外層電子數(shù)相同，所以化學性質相同，故B正確；C.46是Ti的質量數(shù)，不是其相對原子質量質量，故C錯誤；D.Ti的原子序數(shù)為22,故D錯誤；答案選B。11、D【解析】AH2Te被O2氧化生成Te，體現(xiàn)H2Te具有還原性，故A正確；B反應中Te與H2O反應H2TeO3，Te元素化合價升高，是還原劑，則H2O為氧化劑，應有H2生成，故B正確；C反應中H2TeO3H6TeO6，Te元素化合價升高，發(fā)生氧化

33、反應，則H2O2作氧化劑，體現(xiàn)氧化性，故C正確；DH2Te2O5轉化為H2Te4O9時不存在元素化合價的變化，未發(fā)生氧化還原反應，故D錯誤；故答案為D。12、B【解析】An中有飽和的C原子CH2，其結構類似于CH4，所有的原子不可能共平面，A項錯誤；Bn中的碳碳雙鍵打開與：CBr2相連，發(fā)生加成反應，B項正確；Cp分子中的非極性鍵只有CC鍵，1個p分子中有9根CC鍵，極性鍵有C-H鍵和CBr鍵，分別為8根和2根，所以極性鍵和非極性鍵的比例為10:9，C項錯誤；Dm的化學式為C7H8O，屬于芳香族化合物的同分異構體，如果取代基是OH和CH3，則有鄰間對3種，如果取代基為CH2OH，只有1種，取代

34、基還可為OCH3，1種，則共5種，D項錯誤；本題答案選B。13、C【解析】A將甲中左側過量鋅粒轉移到右側盛有的一定體積食醋溶液中，測定乙中產(chǎn)生氣體體積，可測定酷酸濃度，故A項正確；B將甲中右側過量稀硫酸轉移到左側一定質量的粗鋅中，測定己中產(chǎn)生氣體體積，可測定粗鋅的純度，B項正確；C碳酸鈉溶于水的過程中包含溶解和水解，水解微弱、吸收熱量少，溶解放熱，且放出熱量大于吸收的熱量，故C項錯誤；D過氧化鈉與水反應放熱并產(chǎn)生氧氣，恢復至室溫后，可根據(jù)己中兩側液面高低判斷是否有氣體產(chǎn)生，故D項正確；故答案為C?！军c睛】利用該法測量氣體體積時要注意使水準管和量氣筒里液面高度保持一致。14、D【解析】A. 硫與氧氣反應屬于放熱反應，放熱反應焓變小于0，H2K，所以平衡逆向移動；(3)該反應中反應物有P4、Ca(OH)2、Na2CO3等、生成物有NaH2PO2、PH3等，據(jù)此可知該反應中P元素化合價既升高又降低，發(fā)生歧化，升高1價，降低3價，則NaH2PO2和PH3的系數(shù)比為3：1，再