1、2023年全國高等學校招生統(tǒng)一考試江蘇化學試題可能用到的相對的原子質(zhì)量：選擇題單項選擇題：此題包括10小題，每題2分，共計20分。每題只有一個選項符合題意。1.化學與人類生活、社會可持續(xù)開展密切相關(guān)，以下措施有利于節(jié)能減排、保護環(huán)境的是加快化石燃料的開采與使用；研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)；田間燃燒秸稈；推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。A. B. C. D. 2以下有關(guān)化學用語表示正確的是 AN2的電子式： BS2-的結(jié)構(gòu)示意圖： C質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子： D鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式：3.以下有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是A.常溫下濃硫酸能是鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下

2、作用鋁制貯藏貯運濃硫酸B.二氧化硅不與任何酸反響，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有復(fù)原性，可用于自來水的殺菌消毒D.銅的金屬活潑性比鐵的假設(shè)，可在海輪外殼上裝假設(shè)干銅塊以減緩其腐蝕4.常溫下，以下各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是molL-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D.與鋁反響產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-5.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。以下說法正確的是A.元素X與元素Z的最高正化合

3、價之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序為：rXrY:rZrWrQC.離子Y2-和Z 3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強6.以下表示對應(yīng)化學反響的離子方程式正確的是A.FeCl3溶液與Cu的反響：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+B.NO2與水的反響：3NO2+H2O=NO3-+NO+2H+C.醋酸溶液水垢中的CaCO3反響：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2A(OH)3+CO32-7.以下有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是A.用水濕潤pH試紙測量某溶液的pHB.用量筒

4、量取20molL-1H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL，配制成0.1000 molL-1H2SO4溶液C.實驗室用圖2所示裝置制取少量氨氣D.實驗室用圖3所示裝置出去Cl2中的少量HCl8.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。以下表達正確的是A.1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NAB.25,PH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NC.標準狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NAD.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反響,共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4 NA9.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)見圖4。以下說法正確的是A.25，NaHCO3在水中的溶解度

5、比Na2CO3的大B.石灰乳與Cl2的反響中，Cl2既是氧化劑，又是復(fù)原劑C.常溫下枯燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反響D.圖4所示轉(zhuǎn)化反響都是氧化復(fù)原反響10.以下圖示與對應(yīng)的表達相符的是A.圖5表示某吸熱反響分別在有、無催化劑的情況下反響過程中的能量變化B.圖6表示0.1000molL-1L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線C.圖7表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80時KNO3的不飽和溶液D.圖8 表示某可逆反響生成物的量隨反響時間變化的曲線，由圖知t時反響物轉(zhuǎn)化率最大不定項選擇題：此題包括5小題，每題4分，共計20分。每題只有一個或兩個選項符合題意。拓正確答案

6、只包括一個選項，多項選擇時，該題得0分；假設(shè)正確答案包括兩個選項時，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得總分值，但只要選錯一個，該小題就得0分。11. -紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經(jīng)多步反響可合成維生素A1。以下說法正確的是A.-紫羅蘭酮可使酸性KMnO4溶液褪色B.1mol中間體X最多能與2mol H2發(fā)生加成反響C.維生素A1易溶于NaOH溶液D.-紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構(gòu)體12.以下說法正確的是A.一定溫度下，反響MgCl2(1) =Mg(1)+ Cl2(g)的B.水解反響NH+4+H2ONH3H2O+H+到達平衡后，升高溫度平衡逆向移動C.鉛蓄電池放

7、電時的負極和充電時的陽極均發(fā)生復(fù)原反響D.對于反響2H2O2=2H2O+O2, 參加MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率13.以下有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是A.向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)3膠體B.取少量溶液X，向其中參加適量新制氨水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+C.室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中參加適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中少量苯酚D.I-3I2+I-，向盛有KI3溶液的試管中參加適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大14.以下有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的

8、量濃度關(guān)系正確的是A.在0.1molL-1NaHCO3溶液中：c(Na+) c(HCO3+) c(CO32-) c(H2CO3)B.在0.1molL-1Na2CO3溶液中：c(OH-)- c(H+)= c(HCO3-)+2c(H2CO-)C.向0.2 molL-1NaHCO3溶液中參加等體積0.1molL-1NaOH溶液：c(Na+)= c(CH3COO-) c(CH3COOH) c(H+)= c(OH-D.常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7, c(Na+)=0.1molL-1：c(CO32-) c(HCO3-) c(OH-) c(H+15.700時，向容積為2L的密閉容

9、器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反響：CO(g)+H2O(g) CO2+H2(g)反響過程中測定的局部數(shù)據(jù)見下表表中t1t2:反響時間/minn(CO)/molH2O/ mol01.200.60t10.80t20.20以下說法正確的是A.反響在t1min內(nèi)的平均速率為B.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到達平衡時C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，到達新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分數(shù)增大D.溫度升至800，上述反響平衡常數(shù)為0.64，那么正反響為吸熱反響非選擇題16. 12分以硫鐵礦主要成分為Fe

10、S2為原料制備氯化鐵晶體FeCl36H2O的工藝流程如下：答復(fù)以下問題：1在一定條件下，轉(zhuǎn)化為的反響為，該反響的平衡常數(shù)表達式為K= ；過量的與溶液反響的化學方程式為2酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是、 。3通氯氣氧化后時，發(fā)生的主要反響的離子方程式為 ；該過程產(chǎn)生的為其可用堿溶液吸收，為其中污染空氣的氣體為 寫化學。17. 15分敵草胺是一種除草劑。它的合成路線如下：答復(fù)以下問題：1在空氣中久置，A由無色轉(zhuǎn)變?yōu)樽厣湓蚴恰?C分子中有2個含氧官能團，分別為和填官能團名稱。3寫出同時滿足以下條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。能與金屬鈉反響放出H2；是萘的衍生物，且取代基都在同

11、一個苯環(huán)上；可發(fā)生水解反響，其中一種水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反響，另一種水解產(chǎn)物分子中有5種不同化學環(huán)境的氧。4假設(shè)C不經(jīng)提純，產(chǎn)物敵草胺中將混有少量副產(chǎn)物E分子式為C23H18O3，E是一種酯。E的結(jié)構(gòu)簡式為。5：，寫出以苯酚和乙醇為原料制備的合成路線流程圖無機試劑任用。合成路線流程圖例如下：18.(12分)是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，可通過以下方法制備：在參加適量 溶液,生成沉淀，保持反響溫度為80，邊攪拌邊將一定量溶液緩慢加到上述混合物中，反響完全后，過濾、洗劑、真空枯燥得到固體樣品。反響方程式為答復(fù)以下問題：1上述制備過程中，檢驗洗劑是否完全的方法是.(2)銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為溶液，

12、電池放電時正極的 轉(zhuǎn)化為，負極的轉(zhuǎn)化為，寫出該電池反響方程式：. (3)準確稱取上述制備的樣品設(shè)僅含和2.558g，在一定的條件下完全分解為 和 ，得到224.0mL標準狀況下。計算樣品中的質(zhì)量分數(shù)計算結(jié)果精確到小數(shù)點后兩位。19.15分高氯酸按NHClO是復(fù)合火箭推進劑的重要成分，實驗室可通過以下反響制取NaCl0(aq)+NHCl(aq)NHClO(aq)+NaCl(aq)(1)假設(shè)NHCl用氨氣和濃鹽酸代替，上述反響不需要外界供熱就能進行，其原因是。(2反響得到的混合溶液中NHClO和NaCI的質(zhì)量分數(shù)分別為0.30和0.l5相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線見圖9。從混合溶液中獲得較多NHCIO晶體

13、的實驗操作依次為填操作名稱枯燥。(3樣品中NHCIO的含量可用蒸餾法進行測定，蒸餾裝置如圖10所示加熱和儀器固定裝代已略去，實驗步驟如下：步驟1：按圖10所示組裝儀器，檢查裝置氣密性。步驟2：準確稱取樣品a g約0.5g于蒸餾燒瓶中，參加約150mL水溶解。步驟3：準確量取40.00mL約0.1molL- H2SO4 溶解于錐形瓶中。步驟4：經(jīng)滴液漏斗向蒸餾瓶中參加20mL 3molL-NaOH 溶液。步驟5：加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中神域約100mL溶液。步驟6：用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置23次，洗滌液并入錐形瓶中。步驟7：向錐形瓶中參加酸堿指示劑，用c molL- NaOH標準溶液滴定至終點，消

14、耗NaOH標準溶液步驟8.將實驗步驟1-7重復(fù)2次步驟3中，準確量取40.00mlH2SO4 溶液的玻璃儀器是_.步驟1-7中確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實驗是_填寫步驟號。為獲得樣品中NH4ClO4 的含量，還需補充的實驗是 _2014分氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。：g+g=g+g= g+ g=g+g= g=g+g= 以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。g與g反響生成g和g的熱化學方程式為_。熱分解制氫時，常向反響器中通入一定比例空氣，使局部燃燒，其目的是_;燃燒生成的與進一步反響，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反響的化學方程式：_。3HO的熱分

15、解也可得到H，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖11所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是_。4電解尿素CO(NH)的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖12電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極。電解時，陽極的電極反響式為_。5MgCu是一種儲氫合金。350時，MgCu與H反響，生成MgCu和僅含一種金屬元素的氫化物其中氫的質(zhì)量分數(shù)為0.077。MgCu與H反響的化學方程式為_。21.12分此題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)和“實驗化學兩個選修模塊的內(nèi)容。請選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。假設(shè)兩題都做，那么按A題評分。A原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種

16、元素，其中X是形成化合物種最多的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29。答復(fù)以下問題：1分子中Y原子軌道的雜化類型為，1mol含有鍵的數(shù)目為。2化合物的沸點比化合物的高，其主要原因是。3元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是。4元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖13所示，該氯化物的化學式是，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化復(fù)原反響，生成配合物，反響的化學方程式為。B.草酸是一種重要的化工產(chǎn)品。實驗室用硝酸氧化淀粉水解液制備草酸的裝置如圖14所示加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去實驗過程

17、如下：將一定量的淀粉水解液參加三頸瓶中控制反響液溫度在5560條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2：1.5溶液反響3h左右，冷卻，抽濾后再重結(jié)晶得草酸晶體。硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生以下反響：C6H12O6+12HNO33H2C2O4+9NO2+3NO+9H2C6H12O6+8HNO36CO2+8NO+10H2O3H2C2O4+2HNO36CO2+2NO+4H2檢驗淀粉是否水解完全所需用的試劑為實驗中假設(shè)混酸滴加過快，將導致草酸產(chǎn)率下降，其原因是裝置C用于尾氣吸收，當尾氣中n(NO2):n(NO)=1：1時，過量的NaOH溶液能將N

18、O，全部吸收，原因是用化學方程式表示4與用NaOH溶液吸收尾氣相比擬，假設(shè)用淀粉水解液吸收尾氣，其優(yōu)、缺點是 。5草酸重結(jié)晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有。化學試題參考答案單項選擇題：本大題包括10小題，每題2分，共計20分。1.B 2.C 3.A 4.C 5.A 6.B 7.D 8.D 9.B 10.C不定項選擇題：此題包括5小題，每題4分，共計20分。11.A 12.AD 13.C 14.BD 15.BC非選擇題共80分16.12分1(2)提高鐵元素的浸出率 抑制水解3 HCl17.(15分)1A被空氣中的O2氧化2羥基 醚鍵18.12分1取少許最后一次洗滌濾液，滴入12滴Ba(NO)溶液，假設(shè)不出現(xiàn)白色渾濁，表示已洗滌完全取少許最后一次洗滌濾液，滴入12滴酚酞溶液，假設(shè)溶液不顯紅色，表示已洗滌完全設(shè)樣品中AgO的物質(zhì)的量為x，AgO 的物質(zhì)的量量為y1915分1氨氣與濃鹽酸反響放出熱量2蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，冰水洗滌3酸式滴定管1，5，6用NaOH標準溶液標定H2SO4溶液的濃度或不加高氯酸銨樣品，保持其他條件相同，進行蒸餾和滴定實驗2014分 1CH4(g)+2H2O(g) = CO2(g)+4H2(g)