1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在相同溫度下等體積、等物質(zhì)的量濃度的4種稀溶液：Na2SO4H2SO3NaHSO3 Na2S，所含帶電微粒的數(shù)目由多到少的順序是 （ ）ABCD2、短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如圖所示。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T能

2、形成化合物Z2T。下列推斷正確的是（ ）A簡單離子半徑：TZYBZ2Y、Z2Y2所含有的化學(xué)鍵類型相同C由于X2Y的沸點高于X2T，可推出X2Y的穩(wěn)定性強于X2TDZXT的水溶液顯弱堿性，促進了水的電離3、NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020 molL1NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄1055 間溶液變藍(lán)時間，55 時未觀察到溶液變藍(lán)，實驗結(jié)果如圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是()A40 之前，溫度升高反應(yīng)速率

3、加快，變藍(lán)時間變短B40 之后溶液變藍(lán)的時間隨溫度的升高變長C圖中b、c兩點對應(yīng)的NaHSO3的反應(yīng)速率相等D圖中a點對應(yīng)的NaHSO3的反應(yīng)速率為5.0105molL1s14、某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.010-4和1.710-5。將pH相同、體積均為V0的兩種酸溶液分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是A曲線代表CH3COOH溶液B溶液中水的電離程度：b點小于c點C相同體積a點的兩種酸分別與NaOH溶液恰好中和后，溶液中n(NO2)n(CH3COO)D由c點到d點，溶液中保持不變（其中HA、A分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子）5、設(shè)NA為阿伏加德羅

4、常數(shù)的值。下列說法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO2中含有的氧原子數(shù)目為NAB1mol20Ne和22Ne的混合物中含有的中子數(shù)目為10NAC8.4gNaHCO3和MgCO3的混合物中含有的陰離子數(shù)目為0.1NAD已知某溫度下硼酸（H3BO3）飽和溶液的pH=4.6，則溶液中H+的數(shù)目為110-4.6NA6、溫度恒定的條件下，在2 L容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。開始充入4 mol的SO2和2 mol的O2，10 s后達到平衡狀態(tài)，此時c(SO3)=0.5 molL-1，下列說法不正確的是 ()Av(SO2)v(O2)=21B10 s內(nèi)，v(SO3

5、)=0.05 molL-1s-1CSO2的平衡轉(zhuǎn)化率為25%D平衡時容器內(nèi)的壓強是反應(yīng)前的5/6倍7、為確定下列物質(zhì)在空氣中是否部分變質(zhì)，所選檢驗試劑（括號內(nèi)物質(zhì)）不能達到目的的是（）AFeSO4溶液（KSCN溶液）BCH3CHO溶液（pH試紙）CKI（淀粉溶液）DNaHCO3溶液（稀鹽酸溶液）8、我國科研人員研制出一種室溫“可呼吸” Na-CO2電池。放電時該電池“吸入”CO2，充電時“呼出”CO2。吸入CO2時，其工作原理如圖所示。吸收的全部CO2中，有2/3轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管（MWCNT）電極表面。下列說法正確的是A“吸入”CO2時，鈉箔為正極B“呼出”CO2時，N

6、a+向多壁碳納米管電極移動C“吸入” CO2時的正極反應(yīng)式為：4Na+3CO2+4e-=2Na2CO3+CD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每“呼出”22.4 L CO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.75 mol9、將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含 NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成的鹽溶液中NaNO3的物質(zhì)的量為（已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O）（ ）A0.2molB0.4molC0.6molD0.8mol10、下列實驗事實不能用基團間相

7、互作用來解釋的是A與Na反應(yīng)時，乙醇的反應(yīng)速率比水慢B苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能C乙醇能使重鉻酸鉀溶液褪色而乙酸不能D苯、甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成一硝基取代產(chǎn)物時，甲苯的反應(yīng)溫度更低11、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，它們組成一種團簇分子，結(jié)構(gòu)如圖所示。X、M的族序數(shù)均等于周期序數(shù)，Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的。下列說法正確的是（ ）A簡單離子半徑：ZMYB常溫下Z和M的單質(zhì)均能溶于濃硝酸CX+與Y22-結(jié)合形成的化合物是離子晶體DZ的最高價氧化物的水化物是中強堿12、下列說法錯誤的是A在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋，可防止食物受潮B在高溫下煤和水蒸氣作用得到CO、

8、H2、CH4等氣體的方法屬于煤的氣化C由于含鈉、鉀、鈣、鉑等金屬元素的物質(zhì)焰色試驗呈現(xiàn)各種艷麗色彩，可用于制造煙花D淀粉可用于制取葡萄糖、乙醇、乙酸13、將NaHCO3和Na2O2的固體混合物x g在密閉容器中加熱至250，充分反應(yīng)后排出氣體將反應(yīng)后的固體溶入水無氣體放出，再逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示下列說法錯誤的是（ ）AHCl的濃度0.2mol/LB反應(yīng)后固體的成分為NaOH與Na2CO3C密閉容器中排出氣體的成分為O2和H2ODx的數(shù)值為6.0914、我國自主研發(fā)的對二甲苯綠色合成項目取得新進展，其合成過程如圖所示。下列說法不正確的是A異戊二烯所有

9、碳原子可能共平面B可用溴水鑒別M和對二甲苯C對二甲苯的一氯代物有2種DM的某種同分異構(gòu)體含有苯環(huán)且能與鈉反應(yīng)放出氫氣15、在環(huán)境和能源備受關(guān)注的今天，開發(fā)清潔、可再生新能源已成為世界各國政府的國家戰(zhàn)略，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)產(chǎn)電細(xì)菌后，微生物燃料電池(MFC)為可再生能源的開發(fā)和難降解廢物的處理提供了一條新途徑。微生物燃料電池(MFC)示意圖如下所示（假設(shè)有機物為乙酸鹽）。下列說法錯誤的是AA室菌為厭氧菌，B室菌為好氧菌BA室的電極反應(yīng)式為CH3COO8e +2H2O2CO2 +8H+C微生物燃料電池(MFC)電流的流向為baD電池總反應(yīng)式為CH3COO+2O2+H+2CO2 +2H2O16、利用下圖裝置

10、可以模擬鐵的電化學(xué)防護。下列說法不正確的是A若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕B若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，鐵極發(fā)生氧化反應(yīng)C若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕D若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，X極發(fā)生氧化反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙炔為原料在不同條件下可以合成多種有機物已知：CH2=CHOH（不穩(wěn)定） CH3CHO一定條件下，醇與酯會發(fā)生交換反應(yīng)：RCOOR+R”O(jiān)H RCOOR”+ROH完成下列填空：（1）寫反應(yīng)類型：_反應(yīng)；_反應(yīng)反應(yīng)的反應(yīng)條件_（2）寫出反應(yīng)方程式B生成C_；反應(yīng)_（3）R是M的同系物，其化學(xué)式為，則R有_種（4）寫出含碳碳雙鍵、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

11、且屬于酯的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_18、某藥物G，其合成路線如下：已知：R-X+ 試回答下列問題：(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式_。(2)下列說法正確的是_A化合物E具有堿性 B化合物B與新制氫氧化銅加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀C化合物F能發(fā)生還原反應(yīng) D化合物G的分子式為C16H17N5O2Br(3)寫出C+DE的化學(xué)方程式_。(4)請設(shè)計以用4溴吡啶（）和乙二醇（）為原料合成化合物D的同系物的合成路線_(用流程圖表示，無機試劑任選)。(5)寫出化合物A可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。須同時符合：分子中含有一個苯環(huán)； 1H-NMR圖譜顯示分子中有3種氫原子。19、某化學(xué)興趣小組對電化學(xué)問題進行了實驗探究。.利

12、用如圖裝置探究金屬的防護措施，實驗現(xiàn)象是鋅電極不斷溶解，鐵電極表面有氣泡產(chǎn)生。(1)寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式_。(2)某學(xué)生認(rèn)為，鐵電極可能參與反應(yīng)，并對產(chǎn)物作出假設(shè)：假設(shè)1：鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe2假設(shè)2：鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe3假設(shè)3：_。(3)為了探究假設(shè)1、2，他采取如下操作：取0.01 molL1FeCl3溶液2 mL于試管中，加入過量鐵粉；取操作試管的上層清液加入2滴K3Fe(CN)6溶液，生成藍(lán)色沉淀；取少量正極附近溶液加入2滴K3Fe(CN)6溶液，未見藍(lán)色沉淀生成；取少量正極附近溶液加入2滴KSCN溶液，未見溶液變血紅；據(jù)、現(xiàn)象得出的結(jié)論是_。(4)該實驗原理可應(yīng)用于防護

13、鋼鐵腐蝕，請再舉一例防護鋼鐵腐蝕的措施_。.利用如圖裝置作電解50 mL 0.5 molL1的CuCl2溶液實驗。實驗記錄：A陽極上有黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰埾茸兯{(lán)后褪色(提示：Cl2氧化性大于IO3-)；B電解一段時間以后，陰極表面除有銅吸附外，還出現(xiàn)了少量氣泡和淺藍(lán)色固體。(1)分析實驗記錄A中試紙顏色變化，用離子方程式解釋：_；_。(2)分析實驗記錄B中淺藍(lán)色固體可能是_(寫化學(xué)式)，試分析生成該物質(zhì)的原因_。20、18世紀(jì)70年代，瑞典化學(xué)家舍勒首先發(fā)現(xiàn)并制得了氯氣(Cl2)。氯氣是一種黃綠色、密度比空氣大且有毒的氣體，它能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸(HClO

14、)。氯氣也能與堿溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。在實驗室中，通常用二氧化錳固體與濃鹽酸在加熱的條件下制取氯氣?，F(xiàn)提供如下圖所示實驗裝置，試回答下列問題：(1)實驗室中制取氯氣應(yīng)采用的發(fā)生裝置是_，收集并吸收氯氣應(yīng)選用的裝置為_。(均填序號)(2)上述裝置的燒杯中盛有的氫氧化鈉溶液的作用是用于吸收多余的氯氣，防止氯氣污染空氣，試寫出氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)自來水廠經(jīng)常用氯氣做消毒劑。目前市場上出售的某些假冒“純凈水”是用自來水灌裝的，請你利用所學(xué)的化學(xué)知識加以鑒別，并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式_，_ 。(4)次氯酸具有漂白性，它可以將某些有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)。某同學(xué)用滴管將飽和氯水(氯氣的水

15、溶液)逐滴滴入含有酚酞試液的NaOH溶液中，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r，紅色突然褪去。紅色褪去的原因可能有兩種情況(用簡要的文字說明)：_；_。(5)請設(shè)計一個簡單的實驗，確定(4)中紅色褪去的原因是還是?_。21、C、N、S的氧化物常會造成一些環(huán)境問題，科研工作者正在研究用各種化學(xué)方法來消除這些物質(zhì)對環(huán)境的不利影響。（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230，催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。如圖表示恒壓容器中0.5molCO2和1.5molH2平移轉(zhuǎn)化率達（2）一定溫度下，向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1mol SO2，發(fā)生反應(yīng)2COg+SO2g2CO2g+Ss，可用于回收燃燒煙

16、氣中的硫。若反應(yīng)進行到時達平衡，測得CO（3）工業(yè)上有多種方法用于SO2 可用NaClO堿性溶液吸收SO2。為了提高吸收效率，常加入Ni2Oa. Ni2O3b. 過程2的離子方程式_。c. Ca(ClO)2也可用于脫硫，且脫硫效果比NaClO更好，原因是_。“亞硫酸鹽法”吸收煙氣中的SO2。室溫條件下，將煙氣通入NH42SO3溶液中，測得溶液pH與含硫組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖所示，b點時溶液（4）用石墨做電極，食鹽水做電解液電解煙氣脫氮的原理如圖1，NO被陽極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化NO3-，尾氣經(jīng)氫氧化鈉溶液吸收后排入空氣。電流密度對溶液pH和對煙氣脫硝的影響如圖 圖1 圖2 NO被陽極產(chǎn)

17、生的氧化性物質(zhì)氧化為NO3-反應(yīng)的離子方程式_。排入空氣的尾氣，一定含有的氣體單質(zhì)是_（填化學(xué)式）。 溶液的pH對NO去除率存在相關(guān)關(guān)系的原因是_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】等體積等物質(zhì)的量濃度的4種稀溶液，根據(jù)物質(zhì)的量=濃度與體積的乘積，各溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等。硫酸鈉，亞硫酸氫鈉和硫化鈉是強電解質(zhì)，在水中完全電離，硫酸鈉和硫化鈉中陽離子和陰離子個數(shù)比為2:1，亞硫酸氫鈉中陽離子和陰離子個數(shù)比為1:1，所以硫酸鈉和硫化鈉的溶液中陰陽離子數(shù)大于亞硫酸氫鈉溶液中的陰陽離子數(shù)，硫酸鈉是強酸強堿鹽，在水中不水解，硫化鈉是強堿弱酸鹽，在水中水解導(dǎo)致溶液中帶電荷的微粒數(shù)增多

18、，所以硫化鈉溶液中的帶電微粒數(shù)達于硫酸鈉溶液中的帶電微粒數(shù)，亞硫酸是弱電解質(zhì)，只有部分電離，所以亞硫酸溶液中帶電微粒數(shù)最少，所以順序為，選D。2、D【解析】R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，R可能為C元素或S元素，由于圖示原子半徑和原子序數(shù)關(guān)系可知R應(yīng)為C元素；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，應(yīng)為Na2O、Na2O2，則Y為O元素，Z為Na元素；Z與T形成的Z2T化合物，且T的原子半徑比Na小，原子序數(shù)TZ，則T應(yīng)為S元素，X的原子半徑最小，原子序數(shù)最小，原子半徑也較小，則X應(yīng)為H元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及題目要求解答該題?！驹斀狻扛鶕?jù)上述推斷可知：X是H元素；Y是O元素

19、；Z是Na元素；R是C元素，T是S元素。A.S2-核外有3個電子層，O2-、Na+核外有2個電子層，由于離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當(dāng)離子核外電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：TYZ，A錯誤；B. Z2Y、Z2Y2表示的是Na2O、Na2O2，Na2O只含離子鍵，Na2O2含有離子鍵、極性共價鍵，因此所含的化學(xué)鍵類型不相同，B錯誤；C.O、S是同一主族的元素，由于H2O分子之間存在氫鍵，而H2S分子之間只存在范德華力，氫鍵的存在使H2O的沸點比H2S高，而物質(zhì)的穩(wěn)定性與分子內(nèi)的共價鍵的強弱有關(guān)，與分子間作用力大小無關(guān)，C錯誤；D.ZXT表示的是NaHS，該物質(zhì)為

20、強堿弱酸鹽，在溶液中HS-水解，消耗水電離產(chǎn)生的H+結(jié)合形成H2S，使水的電離平衡正向移動，促進了水的電離，使溶液中c(OH-)增大，最終達到平衡時，溶液中c(OH-)c(H+)，溶液顯堿性，D正確；故合理選項是D?！军c睛】本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)及位置關(guān)系應(yīng)用的知識，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點及元素間的關(guān)系推斷元素是解題的關(guān)鍵，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查。3、C【解析】A、根據(jù)圖像，40以前由80s逐漸減小，說明溫度升高反應(yīng)速率加快，故A說法正確；B、根據(jù)圖像，40之后，溶液變藍(lán)的時間隨溫度的升高變長，故B說法正確；C、40以前，溫度越高，反應(yīng)速率越快，40以后溫度越高，變色時間越長，反應(yīng)越慢，可

21、以判斷出40前后發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不同，雖然變色時間相同，但不能比較化學(xué)反應(yīng)速率，故C說法錯誤；D、混合前NaHSO3的濃度為0.020molL1，忽略混合前后溶液體積的變化，根據(jù)c1V1=c2V2，混合后NaHSO3的濃度為0.020mol/L1010-3L(10+40)10-3L=0.0040molL1，a點溶液變藍(lán)時間為80s，因為NaHSO3不足或KIO3過量，NaHSO3濃度由0.0040molL1變?yōu)?，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率表達式，a點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為0.0040mol/L答案選C。【點睛】易錯點是選項D，學(xué)生計算用NaHSO3表示反應(yīng)速率時，直接用0.02molL1和時間的比

22、值，忽略了變化的NaHSO3濃度應(yīng)是混合后NaHSO3溶液的濃度。4、C【解析】由電離常數(shù)可知，HNO2和CH3COOH都是弱酸，并且醋酸的酸性更弱。pH相同、體積均為V0的兩種酸溶液中，醋酸的物質(zhì)的量比亞硝酸大?！驹斀狻緼. 相同pH的弱酸加水稀釋，酸性越強的酸，pH變化越大，所以曲線代表CH3COOH溶液，正確；B.從圖中可以看出，溶液的pH b點小于c點，說明c(H+)b點比c點大，c(OH-) c點比b點大，從而說明溶液中水的電離程度c點比b點大，正確；C. 相同體積a點的兩種酸，醋酸的物質(zhì)的量大，分別與NaOH溶液恰好中和后，溶液中n(NO2) Z M，故A錯誤；BZ為Mg元素，M為

23、Al元素，常溫下Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，不能溶于濃硝酸，故B錯誤；CX為H元素，Y為O元素，X+與Y22-結(jié)合形成的化合物為雙氧水，是分子晶體，故C錯誤；DZ為Mg元素，Z的最高價氧化物的水化物為氫氧化鎂，是中強堿，故D正確；答案選D。12、C【解析】A在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，硅膠（具有吸濕性）能吸收水分，鐵是較活潑的金屬，具有還原性，能防止食品被氧化，A正確；B煤的氣化是指以煤為原料,以氧氣(空氣、富氧或純氧)、水蒸氣或氫氣等作氣化劑(或稱氣化介質(zhì))，在高溫條件下通過化學(xué)反應(yīng)把煤或煤焦中的可燃部分轉(zhuǎn)化為氣體的過程，所以在高溫下煤和水蒸氣作用得到CO、H2、CH4等氣體的方法屬于

24、煤的氣化，B正確；C金屬鉑灼燒時無色，不用于煙花制作中，C錯誤；D淀粉可以被水解成為葡萄糖，葡萄糖進步氧化變成乙醇、乙酸，D正確；故選C。13、D【解析】A、由175mL到275mL是與碳酸氫鈉反應(yīng)，而n（Na2CO3）=n（NaHCO3）=n（CO2）=0.02mol，NaHCO3HCl1mol 1mol0.02mol 0.02mol所以c（HCl）=0.02mol/(275175)103L=0.2mol/L，A正確；B、由圖像可知，因為175275-175所以固體混合物為NaOH，Na2CO3，B正確；C、由方程式可知：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，生成0.02mol的二氧化

25、碳和0.02mol的水，再根據(jù)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2可知密閉容器中排出氣體的成分O2，H2O，C正確；D、根據(jù)碳原子守恒可知，n（NaHCO3） = n（CO2） = 0.02mol = 0.02mol ，275ml時溶質(zhì)是單一的氯化鈉，根據(jù)鈉守恒可知n（Na2O2） 0.2 mol/L 0.275L 0.02 mol/L 0.0175mol，固體的質(zhì)量為：0.02 84 + 0.0175 78 = 3.045g，故x=3.045g，D錯誤；答案選D?！军c晴】解答時注意掌握過氧化鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)及根據(jù)化學(xué)方程式進行的簡單計算方法

26、，本題中分析、理解圖像信息是解題關(guān)鍵。另外明確二氧化碳、水蒸氣與過氧化鈉反應(yīng)的先后順序是解答的難點和易錯點，一定量的Na2O2與一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反應(yīng)，可看做Na2O2先與CO2反應(yīng)，待CO2反應(yīng)完全后，Na2O2再與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)。14、D【解析】A. 異戊二烯中2個碳碳雙鍵所確定的平面重合時，所有碳原子共平面，A正確；B. M中含有碳碳雙鍵可使溴水褪色，對二甲苯與溴水可發(fā)生萃取，使溶液分層，有機層顯橙紅色，可用溴水鑒別，B正確；C. 對二甲苯的一氯代物有氯原子在苯環(huán)上1種，在甲基上1種，合計2種，C正確；D. M的分子式為C8H12O，某種同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，則剩

27、余基團為C2H7-，無此基團，D錯誤；答案為D【點睛】碳碳雙鍵與溴水中的溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色；對二甲苯與溴水萃取使溴水褪色，但有機層顯橙紅色。15、B【解析】根據(jù)裝置圖可知B室中氧氣參與反應(yīng)，應(yīng)為好氧菌，選項A正確；方程式中電荷和氫原子不守恒，選項B錯誤；MFC電池中氫離子向得電子的正極移動，即向b極移動，b為正極，電流方向是由正極流向負(fù)極，即ba，選項C正確；電池的總反應(yīng)是醋酸根離子在酸性條件下被氧化成CO2、H2O，即CH3COO+2O2+H+2CO2 +2H2O，選項D正確。16、B【解析】若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，形成原電池，鋅作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；鐵做正極被保護，故A正確，B不

28、正確。若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，形成電解池，鐵作陰極，被保護，可減緩鐵的腐蝕，C正確；X極作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應(yīng) 加成反應(yīng) 鐵粉作催化劑 2CH3CHO+O22CH3COOH nCH3COOCH=CH2 4 HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、HCOOC（CH3）C=CH2 【解析】與乙烯水化法得到乙醇類似，乙炔與水反應(yīng)得到乙烯醇，乙烯醇不穩(wěn)定會自動變成乙醛，因此B為乙醛，C為乙醛催化氧化后得到的乙酸，乙酸和乙炔在一定條件下加成，得到，即物質(zhì)D，而D在催化劑的作用下可以發(fā)生加聚反應(yīng)得到E，E與甲醇發(fā)生酯交換反應(yīng)，

29、這個反應(yīng)在題干信息中已經(jīng)給出。再來看下面，為苯，苯和丙烯發(fā)生反應(yīng)得到異丙苯，即物質(zhì)F，異丙苯和發(fā)生取代得到M，注意反應(yīng)取代的是苯環(huán)上的氫，因此要在鐵粉的催化下而不是光照下?！驹斀狻浚?）反應(yīng)是酯交換反應(yīng)，實際上符合取代反應(yīng)的特征，反應(yīng)是一個加成反應(yīng)，這也可以從反應(yīng)物和生成物的分子式來看出，而反應(yīng)是在鐵粉的催化下進行的；（2）B生成C即乙醛的催化氧化，方程式為2CH3CHO+O22CH3COOH，而反應(yīng)為加聚反應(yīng)，方程式為nCH3COOCH=CH2；（3）說白了就是在問我們丁基有幾種，丁基一共有4種，因此R也有4種；（4）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明有醛基，但是中只有2個氧原子，除酯基外不可能再有額外的醛

30、基，因此只能是甲酸酯，符合條件的結(jié)構(gòu)有HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、HCOOC（CH3）C=CH2。【點睛】一般來說，光照條件下發(fā)生的是自由基反應(yīng)，會取代苯環(huán)側(cè)鏈上的氫、烷基上的氫，例如乙烯和氯氣若在光照下不會發(fā)生加成，而會發(fā)生取代，同學(xué)們之后看到光照這個條件一定要注意。18、 A、B、C +HBr 、 【解析】A的分子式為C6H6N2Br2，A生成分子式為C7H6N2Br2O的B，再結(jié)合B的結(jié)構(gòu)推測由A生成B的反應(yīng)即取代反應(yīng)，生成了一個肽鍵，所以A的結(jié)構(gòu)為。B經(jīng)過反應(yīng)后生成分子式為C7H4N2Br2的C，相比于B，C的分子中少了1個H2O，所以推測B生成C額外產(chǎn)生了不

31、飽和結(jié)構(gòu)。由C生成E的條件以及E的分子式為C16H20N3O2Br且其中僅含1個Br推測，C生成E發(fā)生的是已知信息中給出的反應(yīng)類型的取代反應(yīng)；進一步由G的結(jié)構(gòu)原子的排列特點可以推測，C的結(jié)構(gòu)為，那么E的結(jié)構(gòu)為。E反應(yīng)生成分子式為C14H16N3OBr的產(chǎn)物F，再結(jié)合反應(yīng)條件分析可知，E生成F的反應(yīng)即已知信息中提供的反應(yīng)，所以F的結(jié)構(gòu)為。【詳解】(1)通過分析可知，A生成B的反應(yīng)即取代反應(yīng)，所以A的結(jié)構(gòu)即為；(2)A通過分析可知，E的結(jié)構(gòu)為，結(jié)構(gòu)中含有咪唑環(huán)以及胺的結(jié)構(gòu)，所以會顯現(xiàn)堿性，A項正確；B化合物B的結(jié)構(gòu)中含有醛基，所以可以與新制氫氧化銅在加熱條件下產(chǎn)生磚紅色沉淀，B項正確；C通過分析可

32、知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)為，可以與氫氣加成生成醇，所以F可以發(fā)生還原反應(yīng)，C項正確；D由化合物G的結(jié)構(gòu)可知其分子式為C16H18N5O2Br，D項錯誤；答案選ABC；(3)C與D反應(yīng)生成E的方程式為：+HBr；(4)原料中提供了乙二醇，并且最終合成了，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)中具有特征明顯的五元環(huán)結(jié)構(gòu)，因此考慮通過已知信息中的反應(yīng)實現(xiàn)某步轉(zhuǎn)化；所以大致思路是，將4-溴吡啶中的溴原子逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)轸驶?，再與乙二醇發(fā)生反應(yīng)即可，所以具體的合成路線為：；(5)化合物A為，分子中含有4個不飽和度，1個苯環(huán)恰好有4個不飽和度，所以符合條件的A的同分異構(gòu)體除苯環(huán)外其他結(jié)構(gòu)均飽和；除去苯環(huán)外，有機物中還含有2個溴原子，以及2個都只形成單

33、鍵的氮原子；若苯環(huán)上只安排1個取代基，沒有能夠滿足核磁共振氫譜有3組峰的要求的結(jié)構(gòu)；若苯環(huán)上有2個取代基，只有；若苯環(huán)上有3個取代基，沒有能夠滿足核磁共振氫譜有3組峰的要求的結(jié)構(gòu)；若苯環(huán)上有4個取代基，則滿足要求的結(jié)構(gòu)有和，至此討論完畢?！军c睛】推斷有機物結(jié)構(gòu)時，除了反應(yīng)條件，物質(zhì)性質(zhì)等信息外，還可以從推斷流程入手，對比反應(yīng)前后，物質(zhì)結(jié)構(gòu)上的差異推測反應(yīng)的具體情況。19、Zn2e=Zn2 鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe2和Fe3 正極附近溶液不含F(xiàn)e2和Fe3 在鋼鐵表面刷一層油漆(其他合理答案均可) 2ICl2=I22Cl 5Cl2I26H2O=10Cl2IO312H Cu(OH)2 電解較長時

34、間后，Cu2濃度下降，H開始放電，溶液pH增大，Cu2轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀 【解析】. 該裝置能自發(fā)進行氧化還原反應(yīng)而形成原電池，活潑金屬鋅做負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，鐵做正極，溶液中氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H+2e-=H2；.該裝置為電解裝置，電解時，氯離子在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，電極反應(yīng)式為2Cl2e-=Cl2，銅離子在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，電極反應(yīng)式為Cu22e=Cu?！驹斀狻?（1）該裝置能自發(fā)進行氧化還原反應(yīng)而形成原電池，鋅易失電子而作負(fù)極、鐵作正極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+

35、，故答案為：Zn-2e-=Zn2+；（2）由題給假設(shè)可知，假設(shè)三為:鐵參與反應(yīng)，鐵被氧化生成Fe2+、Fe3+。故答案為：鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe2+、Fe3+；(3) 亞鐵離子和K3Fe（CN）6生成藍(lán)色沉淀，鐵離子和硫氰化鉀溶液反應(yīng)生成血紅色溶液，據(jù)、現(xiàn)象知，正極附近溶液不含F(xiàn)e2+、Fe3+，即鐵不參與反應(yīng)，故答案為：正極附近溶液不含F(xiàn)e2+、Fe3+；(4) 可以采用物理或化學(xué)方法防止金屬被腐蝕，如：在鋼鐵表面刷一層油漆、鍍銅等，故答案為：在鋼鐵表面刷一層油漆、鍍銅（其他合理答案均可）；. （1）由題意可知，氯氣能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘能被氯氣氧化生成碘酸，離子方程式分別為2I-+

36、Cl2=I2+2Cl-、5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+，故答案為：2I-+Cl2=I2+2Cl-、5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+；（2）陰極上電極反應(yīng)式為：Cu 2+2e-=Cu，當(dāng)銅離子放電完畢后，氫離子放電，2H+2e-=H2，致使該電極附近呈堿性，Cu 2+2OH-=Cu（OH）2，故答案為：Cu（OH）2；電解較長時間后，Cu2+濃度下降，H+開始放電，溶液pH增大，Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu（OH）2?！军c睛】注意氯氣能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘也能被氯氣氧化生成碘酸是解答的關(guān)鍵，也是易錯點。20、C H Cl2+2NaOH=NaCl+N

37、aClO+H2O 取少量的“純凈水”于一支潔凈的試管中，滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明該“純凈水”是自來水 AgNO3十HCl=AgCl+HNO3 氯水中的酸與堿發(fā)生中和反應(yīng) 次氯酸將有色物質(zhì)漂白 取“紅色褪去”溶液12mL于試管中，滴加NaOH溶液，若紅色恢復(fù)，則是由氯水的酸性所致；否則是由次氯酸的漂白性所致 【解析】(1)在實驗室中，通常用二氧化錳固體與濃鹽酸在加熱的條件下制取氯氣，因此需要加熱；氯氣是一種黃綠色、密度比空氣大且有毒的氣體，氯氣可以用氫氧化鈉溶液吸收，因此選擇H；故答案為：C；H；(2)氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，配平即可，故答案為：Cl2+2Na

38、OH=NaCl+NaClO+H2O；(3)假冒“純凈水”中有鹽酸和次氯酸，可以用硝酸銀溶液檢驗，鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸；故答案為：取少量的“純凈水”于一支潔凈的試管中，滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明該“純凈水”是自來水；AgNO3HCl=AgCl+HNO3；(4)紅色褪去的原因可能有兩種情況：酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)，紅色褪去；次氯酸具有漂白性，也可以使紅色褪去；故答案為：氯水中的酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)；次氯酸將有色物質(zhì)漂白；(5)簡單的實驗是：在反應(yīng)后的溶液中加氫氧化鈉溶液，如果紅色又出現(xiàn)，那么原因就是酸堿中和；反之則為氯水氧化指示劑；故答案為：取“紅色褪去”溶液12mL

39、于試管中，滴加NaOH溶液，若紅色恢復(fù)，則是由氯水的酸性所致；否則是由次氯酸的漂白性所致?！军c睛】氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)。21、CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=-49kJ/mol 0.03 11.25 催化劑 2NiO2+ClO-= Ni2O3+Cl-+2O Ca2+與SO42-結(jié)合生成難溶的CaSO4，有利于反應(yīng)的進行 3:1 3Cl2+8OH-+2NO=2NO3-+6Cl-+4H2O H2 次氯酸鈉在酸性條件下氧化性增強 【解析】（1）根據(jù)圖示，可知0.5molCO2和1.5molH2轉(zhuǎn)化率達80%時放熱23-3.4=19.6kJ，然后按比例計算：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）的H得出該反應(yīng)的熱化學(xué)