1、 高一化學(xué)知識點總結(jié)最新高一化學(xué)學(xué)問點總結(jié) 1.物質(zhì)的組成 從宏觀的角度看,物質(zhì)由元素組成;從微觀的角度看,原子，分子，離子等是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，物質(zhì)組成的推斷依據(jù)有: (1)依據(jù)有無固定的組成或有無固定的熔沸點可推斷該物質(zhì)是純潔物還是混合物，其中:油脂，高分子化合物，玻璃態(tài)物質(zhì)及含有同種元素的不同同素異形體的物質(zhì)均屬于混合物。 (2)對于化合物可依據(jù)晶體類型推斷:離子晶體是由陰陽離子構(gòu)成的;分子晶體是由分子構(gòu)成的;原子晶體是由原子構(gòu)成的。 (3)對于單質(zhì)也可依據(jù)晶體類型推斷:金屬單質(zhì)是由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的;原子晶體，分子晶體分別由原子，分子構(gòu)成。 2.物質(zhì)的分類 (1)分類是討論物

2、質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的基本（方法）之一,物質(zhì)分類的依據(jù)有多種,同一種物質(zhì)可能分別屬于不同的物質(zhì)類別。 (2)物質(zhì)的分類依據(jù)不同,可以有多種分類方法,特殊是氧化物的分類是物質(zhì)分類的難點,要把握此類學(xué)問,關(guān)鍵是明確其分類方法。 氧化物的分類比較簡單,推斷氧化物所屬類別時,應(yīng)留意以下幾個問題: 酸性氧化物不肯定是非金屬氧化物,如CrO3是酸性氧化物;非金屬氧化物不肯定是酸性氧化物,如CO，NO和NO2等。 堿性氧化物肯定是金屬氧化物,但金屬氧化物不肯定是堿性氧化物,如Na2O2為過氧化物(又稱為鹽型氧化物),Pb3O4和Fe3O4為混合型氧化物(一種簡單氧化物),Al2O3和ZnO為兩性氧化物,Mn2O7為酸

3、性氧化物。 酸性氧化物，堿性氧化物不肯定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸堿(如SiO2.MgO) 高一化學(xué)必修一學(xué)問點小結(jié) 1、化學(xué)變化：生成了（其它）物質(zhì)的變化 2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化 3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì) (如：顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等) 4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì) (如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等) 5、純潔物：由一種物質(zhì)組成 6、混合物：由兩種或兩種以上純潔物組成，各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì) 7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱 8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變

4、化中不行再分 9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分 10、單質(zhì)：由同種元素組成的純潔物 11、化合物：由不同種元素組成的純潔物 12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素 13、化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子 14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標準，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值 某原子的相對原子質(zhì)量=相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(由于原子的質(zhì)量主要集中在原子核) 15、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和 16、離子：帶有電荷的原子或原子團 注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 17、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：

5、化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng) 如：A+B=AB 分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng) 如：AB=A+B 置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng) 如：A+BC=AC+B 復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng) 如：AB+CD=AD+CB 18、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型) 氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型) 緩慢氧化：進行得很慢的，甚至不簡單察覺的氧化反應(yīng) 自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒 19、催化劑：在化學(xué)變化里能轉(zhuǎn)變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)(注：2H2O2=2H2O+O2此反應(yīng)MnO2是催化劑) 20、質(zhì)