1、廣東省梅州市差干中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是 （ ）A同質(zhì)量、不同密度的N2和CO B同溫度、同體積的H2和N2C同體積、同密度的C2H4和C3H8 D同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2參考答案：A略2. 已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2（g）+S（s）?H2S（g）K1 S（s）+O2（g）?SO2（g） K2則相同溫度下，反應(yīng)H2+SO2?O2+H2S的平衡常數(shù)為（）AK1+K2 BK1K2 CK1K2 D參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義

2、專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題分析：平衡常數(shù)為產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積的比值，寫(xiě)出每個(gè)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式，得到答案解答：解：H2+S?H2S反應(yīng)中，S為固體，所以K1=；S+O2?SO2，S為固體，K2=；H2+SO2?O2+H2S的平衡常數(shù)為：K=，故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式，難度不大，注意寫(xiě)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式時(shí)，不寫(xiě)固體和純液體3. 下列敘述中正確的是A某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有AgB液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封C某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在ID能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)

3、一定是Cl2參考答案：B4. 下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到預(yù)期目的的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案預(yù)期目的A.將含有HCl的CO2氣體通過(guò)飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HClB.向X溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗(yàn)X溶液中是否含有SO42-C.向醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深證明鹽類(lèi)的水解是吸熱的D.向含有少量苯酚的苯中加入NaOH溶液，振蕩、靜置、分液除去苯中的苯酚參考答案：B略5. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A一定量的Fe與含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反應(yīng)，則被還原的氮原子數(shù)小于NAB1 mol AlCl3在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.4NAC常溫常壓下，等質(zhì)量的SO2、

4、S2含有相同的分子數(shù)D125 g CuSO45H2O晶體中含有0.5NA個(gè)Cu2參考答案：B金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，硝酸顯酸性和氧化性，即硝酸沒(méi)有全部被還原，因此A正確；AlCl3在熔融時(shí)不能電離產(chǎn)生離子，B錯(cuò)誤； SO2、S2的摩爾質(zhì)量相同，等質(zhì)量時(shí)含有相同的分子數(shù)，C正確；125 g CuSO45H2O是0.5mol，含有0.5NA個(gè)Cu2，D正確6. 化學(xué)已經(jīng)滲透到人類(lèi)生活的各個(gè)方面，下列說(shuō)法不正確的是( )A明礬能水解生成氫氧化鋁膠體，可用作凈水劑B垃圾是放錯(cuò)地方的資源，應(yīng)分類(lèi)回收利用 C低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽(yáng)能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放D高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖

5、維參考答案：D略7. 、兩種硫酸鹽按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能電離出K、Cr3+、SO42，若將2.83 g X中的Cr3+全部氧化為Cr2O72后，溶液中的Cr2O72可和過(guò)量KI溶液反應(yīng)，得到3.81gI2，反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O726I14H2 Cr3+3I27H2O 。若向溶有2.83 gX的溶液中，加入過(guò)量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀由此可推斷出X的化學(xué)式為 ( ) A BC D參考答案：C略8. 下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合中，正確的是（ ）純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸水煤氣硫酸醋酸水銀B冰醋酸

6、福爾馬林苛性鈉碘化氫乙醇C火堿蔗糖溶液氯化鈉氨水三氧化硫D膽礬氯水硫酸鋇次氯酸氨氣參考答案：D略9. 右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)同的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說(shuō)法正確的是 （ ）高考資源網(wǎng) A該硫酸的物質(zhì)的量濃度為 184molL高考資源網(wǎng) B1mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2gH2高考資源網(wǎng) C配制200mL 46molL的稀硫酸需取該硫酸50mL高考資源網(wǎng) D該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于92molL高考資源網(wǎng)參考答案：C略10. 下列說(shuō)法正確的是 （ ）A. 淀粉和纖維素，都可用(C6H10O5)n表示，但淀粉能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，而纖維素不能B. 乙酸乙

7、酯在堿性條件下水解，屬于皂化反應(yīng)C. 同位素示蹤法、利用核磁共振技術(shù)檢測(cè)化學(xué)反應(yīng)的中間體等方法是研究化學(xué)反應(yīng)歷程的重要手段D. 用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別雞蛋清溶液和食鹽水參考答案：D略11. X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是( )A原子半徑：WZYX B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：ZWXC簡(jiǎn)單離子的還原性： Z W D四種元素的單質(zhì)中，W單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)最高參考答案：C12. 某溶液中大量存在五種離子：NO3、SO42、Fe3+、H+、X，其物質(zhì)的量之比為：n(NO3)n(SO42)n(Fe3+)n(H+)n (

8、X) = 23131，則X可能為 （ ） AFe2+ BMg2+ CCl DBa2+ 參考答案：答案：B13. 下列三種有機(jī)物是某些藥物中的有效成分下列說(shuō)法正確的是（ ）A三種有機(jī)物都能發(fā)生水解反應(yīng) B三種有機(jī)物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種 C將等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)加入氫氧化鈉溶液中，對(duì)羥基桂皮酸消耗氫氧化鈉最多 D使用FeCl3溶液和稀硫酸可以鑒別這三種有機(jī)物參考答案：D略14. 已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R（OH）3+3ClO+4OH2RO4n+3Cl+5H2O，則RO4n中R的化合價(jià)是（）A+3B+4C+5D+6參考答案：D【考點(diǎn)】真題集萃；氧化還原反應(yīng)【分

9、析】根據(jù)電荷守恒得31+41=31+2n，則n=2，所以RO4n為RO42，該離子中O元素化合價(jià)為2價(jià)，R、O元素化合價(jià)的代數(shù)和為2，據(jù)此判斷R元素化合價(jià)【解答】解：根據(jù)電荷守恒得31+41=31+2n，則n=2，所以RO4n為RO42，該離子中O元素化合價(jià)為2價(jià)，R、O元素化合價(jià)的代數(shù)和為2，所以該離子中R元素化合價(jià)=2（2）4=+6，故選D【點(diǎn)評(píng)】本題以氧化還原反應(yīng)為載體考查元素化合價(jià)判斷，根據(jù)電荷守恒、離子中各元素化合價(jià)的代數(shù)和分析解答即可，側(cè)重考查分析計(jì)算能力，題目難度不大15. 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 （ ） A明礬溶液與小蘇打溶液混合：A13+3HCO3=A1（OH）3+3CO

10、2 B碳酸氫銨溶液與足量燒堿溶液混合：HCO3+OH=CO32-+H2O CFeS放入稀硝酸溶液中：FeS+2H+=Fe2+H2S D銅片另入稀硝酸中：Cu+4H+NO3=Cu2+2NO+2H2O參考答案：答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）25.（15分）固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO3)2為研究對(duì)象，擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想：甲：Mg(NO3)2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2 丙：Mg3N2、O2 丁：MgO、NO2、N2（1）實(shí)驗(yàn)前，小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丁不成立，理由是_。查閱資料得知：2NO2+2NaOH=NaNO

11、3+NaNO2+H2O針對(duì)甲、乙、丙猜想，設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程取器連接后，放人固體試劑之前，關(guān)閉k，微熱硬質(zhì)玻璃管（A），觀(guān)察到E 中有氣泡連續(xù)放出，表明_ 稱(chēng)取Mg(NO3)2固體3 . 79 g置于A(yíng)中，加熱前通人N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，其目的是_；關(guān)閉K，用酒精燈加熱時(shí)，正確操作是先_然后固定在管中固體部位下加熱。 觀(guān)察到A 中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、D 中未見(jiàn)明顯變化。 待樣品完全分解，A 裝置冷卻至室溫、稱(chēng)量，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為1 . 0g 取少量剩余固體于試管中，加人適量水，未見(jiàn)明顯現(xiàn)象。( 3 ）實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析討論 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和剩

12、余固體的質(zhì)量經(jīng)分析可初步確認(rèn)猜想_是正確的。 根據(jù)D 中無(wú)明顯現(xiàn)象，一位同學(xué)認(rèn)為不能確認(rèn)分解產(chǎn)物中有O2，因?yàn)槿粲蠴2，D中將發(fā)生氧化還原反應(yīng)：_（填寫(xiě)化學(xué)方程式），溶液顏色會(huì)退去；小組討論認(rèn)定分解產(chǎn)物中有O2存在，未檢側(cè)到的原因是_。 小組討論后達(dá)成的共識(shí)是上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)仍不完善，需改進(jìn)裝里進(jìn)一步研究。參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （8分）A、B、C、D、E、X是短周期元素組成的中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，B、C、D中含有同一種元素。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件略去） （1）若D為白色膠狀難溶物，且與A摩爾質(zhì)量相等，則A的電子式是 ，反應(yīng)的離子方程式為： 。（2

13、）若A為CO，則D的化學(xué)式為 。（3）若C為當(dāng)今需要減排的一種常見(jiàn)的溫室氣體，E為一種弱酸，則A的化學(xué)式為 。參考答案：（共8分，每空2分）（1） Al3+ +3AlO26H2O 4Al(OH)3 (寫(xiě)成“”不給分) （2）Na2CO3 （寫(xiě)名稱(chēng)“碳酸鈉”不給分） （3）F2（寫(xiě)名稱(chēng)“氟氣”不給分）略18. 為解決大氣中CO2的含量增大的問(wèn)題，某科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把工廠(chǎng)排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO2從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使廢氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状?。“綠色自由”構(gòu)想的部分技術(shù)流程如下：（1）合成塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；H0。從平衡移動(dòng)原理分析

14、，低溫有利于提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率。而實(shí)際生產(chǎn)中采用300的溫度，除考慮溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響外，還主要考慮了 。若反應(yīng)不使用催化劑，其他條件不變時(shí)，H （填增大、減小或不變）。（2）從合成塔分離出甲醇的原理與下列 操作的原理比較相符（填字母） A過(guò)濾 B分液 C蒸餾 D結(jié)晶工業(yè)流程中一定包括“循環(huán)利用”，“循環(huán)利用”是提高效益、節(jié)能環(huán)保的重要措施?！熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程中能夠“循環(huán)利用”的，除K2CO3溶液和CO2外，還包括 。（3）在體積為2L的合成塔中，充人2 mol CO2和6 mol H2，測(cè) 得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，V（H2） =

15、_；能使平衡體系中nCH3OH）/n（CO2）增大的措施有_ _。（4） 如將CO2與H2以1:4的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4。巳知 寫(xiě)出CO2（g）與H2（g）反應(yīng)生成CH4（g）與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_。參考答案：（1）CO2+3 H2=CH3OH+H2O；催化劑的催化活性；不變； （2）C；高溫水蒸氣或反應(yīng)熱； （3）008mol/（L?min）；增大壓強(qiáng)、降低溫度、沖入氫氣； （4）CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l），H=-2529KJ/mol。略19. (12分)A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C

16、為同一周期，D與F為同一周期，A與D、C與F分別為同一主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的元素。又知六種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫壓下有三種是氣體，三種是固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）由A、B、C三種元素組成的化合物X中共含有9個(gè)原子，X中所含化學(xué)鍵類(lèi)型有 ，用離子方程式表示X溶液呈酸性的原因是 。 （2）E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請(qǐng)寫(xiě)出其氧化物溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式： 。 （3）一定條件下，A的單質(zhì)氣體與B的單質(zhì)氣體充分反應(yīng)生成3.4gW氣體已知 n (A):n (B)=3:1，可以放出9.22kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。 （4）A的單質(zhì)與C的單質(zhì)在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以M和N為惰性電極，在電池的M極通入A的單質(zhì)氣體，N極通入C的單質(zhì)氣體，則