1、新疆阿克蘇市實(shí)驗(yàn)中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試一試題考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1O16Cu64Ag108一、選擇題（每題只有一個(gè)正確答案，每題3分，共48分）1、以下說法正確的選項(xiàng)是（）A煤的燃燒需要加熱點(diǎn)燃，故是吸熱反應(yīng)B煅燒石灰石制生石灰是放熱反應(yīng)C由C（s，石墨）C（s，金剛石）H=+1.9kJ?mol-1可知，金剛石比石墨牢固D等量的硫蒸氣和硫固體分別完好燃燒，前者放出的熱量多2以下有關(guān)能源的說法不正確的選項(xiàng)是（）A光電變換的基本裝置就是太陽(yáng)能電池，應(yīng)用相當(dāng)廣泛B利用藍(lán)綠藻等低等植物和微生物在陽(yáng)光作用下可使水分解產(chǎn)生氫氣C貯氫合金的發(fā)現(xiàn)

2、和應(yīng)用，開辟認(rèn)識(shí)決氫氣儲(chǔ)藏、運(yùn)輸難題的新路子D煤、石油、天然氣、氫能中，天然氣、氫能是可再生能源3.決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是（）A溫度和壓強(qiáng)B反應(yīng)物的濃度C參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì)D催化劑的加入汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，電池反應(yīng)以下：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，依照此反應(yīng)判斷以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是()APbO2放電時(shí)是電池的負(fù)極，充電時(shí)是電池的陽(yáng)極。B負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb+SO22e=PbSO44C放電時(shí)，PbO2得電子，被氧化D電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)5.在必然溫度下，可逆反應(yīng)A(g)2B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()AC的生成速率與C分解的速率相等B單

3、位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成2nmolBC單位時(shí)間內(nèi)耗資nmolA，同時(shí)生成2molCnDB的生成速率與C分解的速率相等6.已知某可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)?pC(g)在密閉容器中進(jìn)行，如圖表示在不相同反應(yīng)時(shí)間t時(shí)，溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混雜氣體中的體積分?jǐn)?shù)B的關(guān)系曲線，由曲線解析，以下判斷正確的選項(xiàng)是()1AT1T2p1p放熱反應(yīng)BT1T2p1p2m+np吸熱反應(yīng)CT1p2m+np放熱反應(yīng)DTT2p1p吸熱反應(yīng)127.在氨水中存在以下電離平衡：NH3H2O?NH4OH，以下情況能引起電離平衡右移的有()加NH4Cl固體加NaOH溶液通HCl加CHCOOH溶液3加水加壓ABCD8可

4、逆反應(yīng)2A(g)3B(g)?4C(g)D(g)，已知初步濃度c(A)4mol/L，c(B)3mol/L，C、D濃度均等于0，反應(yīng)開始2s后達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)D的平衡濃度為0.5mol/L。以下說法不正確的選項(xiàng)是()A反應(yīng)速率v(C)1mol/(Ls)BC的平衡濃度為4mol/LCA的轉(zhuǎn)變率為25%DB的平衡濃度為1.5mol/L物質(zhì)的量濃度相同的三種酸HX、HY、HZ的溶液，其pH依次為4、5、6，則KX、KY、KZ的堿性由強(qiáng)到弱的序次是（）A.KX、KZ、KYB.KX、KY、KZC.KZ、KY、KXD.KY、KZ、KX化學(xué)的合用性表現(xiàn)在它與人們的生活親密聯(lián)系。以下常用物質(zhì)的主要化學(xué)成分溶于水

5、后對(duì)水的電離有控制作用的是()A明礬B蘇打C“84”消毒液D潔廁靈11、以下列圖示與對(duì)應(yīng)的表達(dá)吻合的是()A.圖甲表示高升溫度醋酸鈉的水解程度增大,溶液堿性增強(qiáng)B.圖乙表示氫氟酸為弱酸,且a點(diǎn)的數(shù)值比b點(diǎn)的數(shù)值大2C.圖丙表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,曲線d的壓強(qiáng)比曲線c的壓富強(qiáng)D.圖丁表示用0.1000molL-1NaOH溶液滴定L-1CH3COOH溶液的滴定曲線12.某溫度下向含AgCl固體的AgCl飽和溶液中加少量稀鹽酸,以下說法正確的選項(xiàng)是()A.AgCl的溶解度、K均減小B.AgCl的溶解度、K均不變spspC.AgCl的溶解度減小、Ksp不變D

6、.AgCl的溶解度不變、Ksp減小13.以下溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的選項(xiàng)是()-1-+A.0.1molLHCOOH溶液中:c(HCOO)+c(OH)=c(H)B.1L0.1molL-1CuSO4(NH4)2SO的溶液中:c2+c-(Cu)(H)(OH)4-13+-+)cC.0.1molLNaHCO溶液中:c(Na)c(Hc(OH)c(H-1-)-+D.0.1molLNH4Cl溶液中:c(NH4)c(Clc(OH)c(H)14.以下說法正確的選項(xiàng)是()A.原電池中,負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是還原反應(yīng)B.原電池中,電流的方向是負(fù)極導(dǎo)線正極C.原電池中的鹽橋是為了連通電路,所以也可以用金屬導(dǎo)線代替D.

7、在原電池中,陽(yáng)離子移向正極,陰離子移向負(fù)極15.以下列圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重bd。吻合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是（）選項(xiàng)XYACuSO4AgNO3BAgNO3NaClCFeSO4Al2(SO4)3DMgSO4CuSO416.以下事實(shí)與電化學(xué)腐化沒關(guān)的是()3鋼鐵制品生銹后用鹽酸辦理用黃銅(Cu、Zn合金)制成的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠C.銅、鋁電線一般不連接起來作導(dǎo)線D.生鐵比熟鐵(幾乎是純鐵)簡(jiǎn)單生銹一、非選擇題（共52分）（共8分）任何自覺的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池請(qǐng)你利用以下反應(yīng)+2+“Cu+2Ag=2A

8、g+Cu”設(shè)制一個(gè)化學(xué)電池，并回答以下問題：該電池的負(fù)極資料是_，電解質(zhì)溶液是_在外電路中，電子方向是從_極到_極（共14分）CH4是一種干凈、高效、擁有優(yōu)異的環(huán)保性能的燃料，其燃燒熱為890.3KJmol-1。它可以作為燃料電池的燃料。寫出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式：；2）以甲烷、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，惰性電極為電極可以構(gòu)成燃料電池。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為（3）用（2）中的燃料電池為電源，以石墨為電極電解5滴有酚酞的NaCl溶液，裝置如圖所示：請(qǐng)寫出電解過程中陰極周邊觀察到的現(xiàn)象：。到燃料電池耗資2.8LO2（標(biāo)準(zhǔn)情況下）時(shí)，計(jì)算此時(shí)NaCl溶液的pH=（假設(shè)溶液的體積不變，氣體全部從溶液中逸

9、出）。在Y極經(jīng)過的電子的物質(zhì)的量為：。電解此后，要使溶液恢還原狀，應(yīng)該向溶液中加入物質(zhì)（填名稱）。溶液中Cl流向極（填“X”或“Y”）。19（14分）在室溫下,以下五種溶液:-1-1CHCOONH0.1-10.10.1molLNHCl0.1molLmolLNHHSO43444molL-1NH3H2O和0.1molL-1NH4Cl混雜液0.1molL-1NH3H2O請(qǐng)依照要求填寫以下空白:(1)溶液呈(填“酸”“堿”或“中”)性,其原因是(用離子方程式表示)。(2)比較溶液中c(NH4+)（填“”“”“”“”或“=”)。20、（4分）?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)運(yùn)用滴定法對(duì)一含有少量Na2SO4的NaO

10、H樣品中NaOH的含量進(jìn)行測(cè)定,請(qǐng)回答以下問題:(1).用解析天公正確稱取該樣品5.360g,全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用堿式滴定管取其中20.00mL放在錐形瓶中,滴加幾滴酚酞做指示劑。用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí),左手掌握酸式滴定管的活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛凝望著。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。(2).以下操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是(填寫序號(hào))酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失D.讀取鹽酸體積時(shí),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)(3).若滴定開始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面以下列圖:則滴定終點(diǎn)的讀數(shù)為_mL。21、（12分）有可逆反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，已知在溫度938K時(shí)，平衡常數(shù)K=1.5，在1173K時(shí)，K=2.2。（1）能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依照是（雙選，填序號(hào)）。A容器內(nèi)壓強(qiáng)不變了Bc（CO）不變了Cv正（CO2）=v逆（CO）Dc（CO2）=c（CO）52）該反應(yīng)的正反應(yīng)是_（選填“吸熱”、“放熱”）反應(yīng)。3）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_。若初步時(shí)把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器