1、2021-2022學年高考化學模擬試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列溶液一定呈中性的是Ac(H+) = c(OH)BpH=7CKW=10-14Dc(H+) =10-7mol/L2、化學與生產(chǎn)、生活等密切相關，下列說法不正確的是( )A面

2、粉加工廠應標有“嚴禁煙火”的字樣或圖標B焊接金屬前常用氯化銨溶液處理焊接處C“投泥潑水愈光明”中蘊含的化學反應是炭與灼熱水蒸氣反應得到兩種可燃性氣體D在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找優(yōu)良的催化劑，在過渡元素中尋找半導體材料3、恒容條件下，發(fā)生如下反應：已知：，、分別為正、逆向反應速率常數(shù)（僅與溫度有關），x為物質(zhì)的量分數(shù)。如圖是不同溫度下隨時間的變化。下列說法正確的是A該反應為放熱反應，B化學平衡狀態(tài)時，C當反應進行到a處時，D時平衡體系中再充入，平衡正向移動，增大4、FFC電解法可由金屬氧化物直接電解制備金屬單質(zhì)，西北稀有金屬材料研究院利用此法成功電解制備鉭粉(Ta)，其原理如圖所示

3、。下列說法正確的是A該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為電能Ba極為電源的正極CTa2O5極發(fā)生的電極反應為Ta2O5+10e=2Ta+5O2D石墨電極上生成22.4 L O2，則電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為46.0210235、2019年諾貝爾化學獎授予美國科學家約翰古迪納夫、斯坦利惠廷厄姆和日本科學家吉野彰，以表彰他們在鋰離子電池研發(fā)領域作出的貢獻。近日，有化學家描繪出了一種使用DMSO（二甲亞砜）作為電解液，并用多孔的黃金作為電極的鋰空氣電池的實驗模型，該電池放電時在多孔的黃金上氧分子與鋰離子反應，形成過氧化鋰，其裝置圖如圖所示。下列有關敘述正確的是（ ）ADMSO電解液能傳遞Li和電子，不能換成水溶液B該電池

4、放電時每消耗2molO2，轉(zhuǎn)移4mol電子C給該鋰空氣電池充電時，金屬鋰接電源的正極D多孔的黃金為電池正極，電極反應式可能為O24e-=2O2-6、下列有機實驗操作正確的是A證明CH4發(fā)生氧化反應：CH4通入酸性KMnO4溶液B驗證乙醇的催化氧化反應：將銅絲灼燒至紅熱，插入乙醇中C制乙酸乙酯：大試管中加入濃硫酸，然后慢慢加入無水乙醇和乙酸D檢驗蔗糖在酸催化下的水解產(chǎn)物：在水解液中加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱7、下列說法中正確的是A放熱反應都比吸熱反應易發(fā)生B中和反應中，每生成1 mol H2O均會放出57.3 kJ的熱量CNH4C1固體與Ba(OH)2 8H2O混合攪拌過程中，體系能量增

5、加D無法判斷2CO2(g) +3H2O(g)=C2H5OH(1)+3O2(g)是吸熱反應還是放熱反應8、某磁黃鐵礦的主要成分是FexS(S為-2價)，既含有Fe2+又含有Fe3+ 。將一定量的該磁黃鐵礦與l00 mL的鹽酸恰好完全反應（注：礦石中其他成分不與鹽酸反應），生成2.4 g硫單質(zhì)、0. 425 mol FeCl2和一定量H2S氣體，且溶液中無Fe3+。則下列說法不正確的是A該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為8.5 mol/LB生成的H2S氣體在標準狀況下的體積為9.52 LC該磁黃鐵礦FexS中，x=0. 85D該磁黃鐵礦FexS中，F(xiàn)e2+的物質(zhì)的量為0. 15mol9、下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象

6、所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X 有白煙產(chǎn)生溶液X一定是濃鹽酸B用玻璃棒蘸取溶液Y進行焰色反應實驗火焰呈黃色溶液Y中一定含Na+ C向Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液溶液變黃氧化性：H2O2Fe3+D用煮沸過的蒸餾水將Na2SO3固體樣品溶解，加稀鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生Na2SO3樣品中含有SO42AABBCCDD10、常溫下，在10mL0.1molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL1 HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分數(shù)變化如圖所示，下列說法不正確的是A溶液的pH為7時，溶液的

7、總體積大于20mLB在B點所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)C在A點所示的溶液中：c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)D已知CO32-水解常數(shù)為2104，當溶液中c(HCO3-)2c(CO32-)時，溶液的pH1011、設NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A1mol中共平面的碳原子數(shù)最多為6NAB1L0.5mol/LKHC2O4溶液中含HC2O4-和H2C2O4的數(shù)目為0.5NAC25、1.01105 Pa下，44.8LSO2和CO2的混合氣體中所含分子數(shù)為2NAD12.0gNaHS

8、O4和MgSO4的固體混合物中所含陽離子總數(shù)為0.1NA12、用如圖裝置進行實驗，1小時后觀察到生鐵明顯銹蝕，由此得出的結(jié)論是A屬于化學腐蝕BO2未參與反應C負極反應2Fe-6e+3H2OFe2O3+6H+D正極反應O2+4e- +2H2O4OH-13、用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，反應方程式為：4HCl(g) + O2(g)2H2O(g)+ 2Cl2(g)+Q（Q0）一定條件下測得反應過程中n(Cl2)的實驗數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是（ ）t/min0246n(Cl2)/10-3 mol01.83.75.4A02 min的反應速率小于46 min的反應速率B26 min用Cl2表示的反應速率為

9、0.9 mol/(Lmin)C增大壓強可以提高HCl轉(zhuǎn)化率D平衡常數(shù)K(200)K(400)14、使用石油熱裂解的副產(chǎn)物中的甲烷來制取氫氣，需要分兩步進行，其反應過程中的能量變化如圖所示：則甲烷和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式為（ ）ACH4(g)H2O(g)=3H2(g)CO(g) H103.3kJ/molBCH4(g)2H2O(g)=4H2(g)CO2(g) H70.1kJ/molCCH4(g)2H2O(g)=4H2(g)CO2(g) H70.1kJ/molDCH4(g)2H2O(g)=4H2(g)CO2(g) H136.5kJ/mol15、已知Ba(AlO2)2可溶于水。下圖

10、表示的是向100 mL 0.02 molL-1 KAl(SO4)2溶液中逐滴加入0.05 molL-1 Ba(OH)2溶液時（25），生成沉淀的物質(zhì)的量與加入Ba(OH)2溶液的體積的關系。下列說法不正確的是A所加的Ba(OH)2溶液的pH=13Ba點的值是80 mLCb點的值是0.005 molD當V Ba(OH)2=30 mL時，生成沉淀的質(zhì)量是0.699 g16、下列離子方程式書寫正確的是( )A向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe2+ + ClO + 2H+Cl + 2Fe3+ + H2OB向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42沉淀完全：2Al3+ + 3SO

11、42+ 3Ba2+ + 6OH2Al(OH)3+ 3BaSO4C向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3H2O：Al3+ + 4NH3H2OAlO2+ 2H2O + 4NH4+DNaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3 + Ba2+ + OHBaCO3+ H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、香豆素-3-羧酸是一種重要的香料，常用作日常用品或食品的加香劑。已知：RCOOR1+R2OHRCOOR2+R1OH（R代表烴基）+R1OH（1）A和B均有酸性，A的結(jié)構(gòu)簡式：_；苯與丙烯反應的類型是_。（2）F為鏈狀結(jié)構(gòu)，且一氯代物只有一種，則F含有的官能團名稱為_。（3）D丙二酸二乙酯

12、的化學方程式：_。（4）丙二酸二乙酯在一定條件下可形成聚合物E，其結(jié)構(gòu)簡式為：_。（5）寫出符合下列條件的丙二酸二乙酯同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。與丙二酸二乙酯的官能團相同；核磁共振氫譜有三個吸收峰，且峰面積之比為321；能發(fā)生銀鏡反應。（6）丙二酸二乙酯與經(jīng)過三步反應合成請寫出中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：中間產(chǎn)物I_；中間產(chǎn)物II_。18、美托洛爾可用于治療高血壓及心絞痛，某合成路線如下：回答下列問題：（1）寫出C中能在NaOH溶液里發(fā)生反應的官能團的名稱_。（2）AB和CD的反應類型分別是_、_，H的分子式為_。（3）反應EF的化學方程式為_。（4）試劑X的分子式為C3H5OCl，則X的結(jié)構(gòu)簡式為_

13、。（5）B的同分異構(gòu)體中，寫出符合以下條件：含有苯環(huán)；能發(fā)生銀鏡反應；苯環(huán)上只有一個取代基且能發(fā)生水解反應的有機物的結(jié)構(gòu)簡式_。（6）4芐基苯酚（）是一種藥物中間體，請設計以苯甲酸和苯酚為原料制備4芐基苯酚的合成路線：_（無機試劑任用）。19、疊氮化鈉(NaN3)是汽車安全氣囊的主要成分，實驗室制取疊氮化鈉的實驗步驟如下：打開裝置D導管上的旋塞，加熱制取氨氣。加熱裝置A中的金屬鈉，使其熔化并充分反應后，再停止加熱裝置D并關閉旋塞。向裝置A中b容器內(nèi)充入加熱介質(zhì)并加熱到210220，然后通入N2O。冷卻，向產(chǎn)物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度)，減壓濃縮結(jié)晶后，再過濾，并用乙醚洗滌，晾干。（1）

14、裝置B中盛放的藥品為_。（2）步驟中先加熱通氨氣一段時間的目的是_；步驟氨氣與熔化的鈉反應生成NaNH2的化學方程式為_。步驟中最適宜的加熱方式為_(填“水浴加熱”，“油浴加熱”)。（3）生成NaN3的化學方程式為_。（4）產(chǎn)率計算稱取2.0 g疊氮化鈉試樣，配成100 mL溶液，并量取10.00 mL溶液于錐形瓶中。用滴定管加入0.10 molL1六硝酸鈰銨(NH4)2Ce(NO3)6溶液40.00 mL發(fā)生的反應為2(NH4)2Ce(NO3)62NaN3=4NH4NO32Ce(NO3)32NaNO33N2(雜質(zhì)均不參與反應)。充分反應后滴入2滴鄰菲羅啉指示液，并用0.10 molL1硫酸亞

15、鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2為標準液，滴定過量的Ce4，終點時消耗標準溶液20.00 mL(滴定原理：Ce4Fe2=Ce3Fe3)。計算可知疊氮化鈉的質(zhì)量分數(shù)為_(保留2位有效數(shù)字)。若其他操作及讀數(shù)均正確，滴定到終點后，下列操作會導致所測定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分數(shù)偏大的是_(填字母代號)。A錐形瓶使用疊氮化鈉溶液潤洗B滴加六硝酸鈰銨溶液時，滴加前仰視讀數(shù)，滴加后俯視讀數(shù)C滴加硫酸亞鐵銨標準溶液時，開始時尖嘴處無氣泡，結(jié)束時出現(xiàn)氣泡D滴定過程中,將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵銨標準液滴用蒸餾水沖進瓶內(nèi)（5）疊氮化鈉有毒，可以使用次氯酸鈉溶液對含有疊氮化鈉的溶液進行銷毀，反應后溶液堿性明顯增強，且

16、產(chǎn)生無色無味的無毒氣體，試寫出反應的離子方程式_。20、S2Cl2是一種金黃色易揮發(fā)的液體，常用作橡膠硫化劑。某化學興趣小組擬設計 實驗制備少量的S2Cl2，査閱資料知：干燥的氯氣在 110140與硫反應，即可得到 S2Cl2。S 的熔點為 18、沸點為 26；S2Cl2 的熔點為-76、沸點為 138。S2Cl2+Cl22SCl2。S2Cl2 易和水發(fā)生歧化反應。該小組設計的制備裝置如如圖（夾持儀器和加熱裝置已略去）(1)連接好實驗裝置后的第一步實驗操作是_。(2)A 裝置中制取氯氣的離子反應方程式_。(3)裝置 B、C 中的試劑分別是_，_； 若實驗中缺少 C 裝置，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品渾濁不清，請用

17、化學方程式表示其原因_。(4)該實驗的操作順序應為_（用序號表示）。加熱裝置 A 加熱裝置 D 通冷凝水 停止加熱裝置 A 停止加熱裝置 D(5)圖中 G 裝置中應放置的試劑為_，其作用為_。(6)在加熱 D 時溫度不宜過高，其原因是_； 為了提高 S2Cl2 的純度，關鍵的操作是控制好溫度和_。21、氯氣是現(xiàn)代工業(yè)的重要原料，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學研究的熱車點，回答下列問題：（1）Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)?？砂聪铝写呋^程進行：.CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g) H1=+83kJmol-1.CuCl(s

18、)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) H2=-20kJmol-1.4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) H3反應能自發(fā)進行的條件是_。利用H1和H2計算H3時，還需要利用反應_的H。（2）如圖為剛性容器中，進料濃度比c(HCl)：c(O2)分別等于1：1、4：1、7：1時HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關系：可知反應平衡常數(shù)K（400）_K（500）（填“大于”或“小于”）。設容器內(nèi)初始壓強為p0，根據(jù)進料濃度比c(HCl)：c(O2)=4：1的數(shù)據(jù)，計算400時容器內(nèi)的平衡壓強=_（列出計算式）。按化學計量比進料可以保持反應物高轉(zhuǎn)化率，同時降低產(chǎn)物分離的能耗。進料濃度

19、比c(HCl)：c(O2)過低、過高的不利影響分別是_。（3）已知：氯氣與NaOH溶液反應可生成NaClO3。有研究表明，生成NaClO3的反應分兩步進行：.2ClO-=ClO2-+Cl-.ClO2-+ClO-=ClO3-+Cl-常溫下，反應能快速進行，但氯氣與NaOH溶液反應很難得到NaClO3，試用碰撞理論解釋其原因：_。（4）電解NaClO3水溶液可制備NaClO4，寫出陽極反應式：_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】溶液的酸堿性取決于溶液中 c(H+)與c(OH)的相對大小，據(jù)此判斷溶液酸堿性?！驹斀狻緼. c(H+) = c(OH)的溶液一定呈中性，A項正

20、確；B. 只有常溫下pH=7的溶液才是中性的，B項錯誤；C. 常溫下稀溶液中KW=10-14，溶液不一定中性，C項錯誤；D. 只有常溫下c(H+) =10-7mol/L時，溶液才是中性的，D項錯誤；本題選A。2、D【解析】A面粉是可燃物，分散于空氣中形成氣溶膠，遇到明火有爆炸的危險，所以面粉加工廠應標有“嚴禁煙火”的字樣或圖標，故A正確；B氯化銨是強酸弱堿鹽，其水溶液顯酸性，可用于除鐵銹，所以焊接金屬前可用氯化銨溶液處理焊接處的鐵銹，故B正確；C碳與水蒸氣反應生成氫氣和一氧化碳，氫氣與一氧化碳都能燃燒，故C正確；D在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近的元素金屬性也非金屬性都不強，常用于制備半導

21、體材料，在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑，故D錯誤；故答案為D。3、D【解析】A根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”原則，由圖可知T2T1，且對應x(SiHCl3)小，可知升高溫度平衡正向移動，則正反應為吸熱反應，且v正av逆b，故A錯誤；Bv消耗(SiHCl3)=2v消耗(SiCl4)，反應達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C反應進行到a處時，x(SiHCl3)=0.8，此時v正=k正x2(SiHCl3)=(0.8)2k正，由反應可知轉(zhuǎn)化的SiHCl3為0.2mol，生成SiH2Cl2、SiCl4均為0.1mol，v逆=2v消耗(SiH2Cl2)=k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)=0.01k逆，則=，平衡時k正

22、x2(SiHCl3)=k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)，x(SiHCl3)=0.75，結(jié)合反應中轉(zhuǎn)化關系可知=，則=，故C錯誤；DT2K時平衡體系中再充入1molSiHCl3，體積不變時壓強增大，但是反應物的濃度增大，平衡正向移動，增大，故D正確；答案選D。4、C【解析】電解池工作時O2-向陽極移動，則石墨電極為陽極，電源的b極為正極，電解池的陰極發(fā)生還原反應，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼該裝置是電解池，是將電能轉(zhuǎn)化為化學能，故A錯誤；B電解池工作時O2-向陽極移動，則石墨電極為陽極，電源的b極為正極，a極為電源的負極，故B錯誤；CTa2O5極為陰極，發(fā)生還原反應，其電極反應為Ta2O5+

23、10e=2Ta+5O2，故C正確；D石墨電極上生成的22.4 L O2沒有指明是標準狀況，則其物質(zhì)的量不一定是1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)也不一定是46.021023，故D錯誤；故答案為C?！军c睛】本題考查電解原理的應用，判斷電源的電極是解題關鍵，在電解池中，陰離子移向陽極，陽離子移向陰極，再結(jié)合電解池的陰極發(fā)生還原反應，陽極發(fā)生氧化反應分析，難點是氣體摩爾體積的應用，只有指明氣體的狀態(tài)，才能利用22.4L/mol計算氣體的物質(zhì)的量。5、B【解析】ADMSO電解液能傳遞Li，但不能傳遞電子，A不正確；B該電池放電時O2轉(zhuǎn)化為O22-，所以每消耗2molO2，轉(zhuǎn)移4mol電子，B正確；C給該鋰空氣電池充

24、電時，金屬鋰電極應得電子，作陰極，所以應接電源的負極，C不正確；D多孔的黃金為電池正極，電極反應式為O22e-=O22-，D不正確；故選B。6、B【解析】A甲烷與酸性KMnO4溶液不反應，不能通過將CH4通入酸性KMnO4溶液，證明CH4發(fā)生氧化反應，故A錯誤；B銅與氧氣發(fā)生反應，生成黑色的氧化銅，熱的氧化銅與乙醇反應生成乙醛和金屬銅，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，整個過程中銅絲的質(zhì)量不變，為催化劑，故B正確；C加入試劑的順序為乙醇、濃硫酸、醋酸，先加入濃硫酸會發(fā)生液體飛濺，故C錯誤；D蔗糖水解后溶液呈酸性，應先用NaOH調(diào)節(jié)至堿性，再用銀氨溶液或新制的氫氧化銅檢驗水解產(chǎn)物的還原性，否則實驗不會成功，

25、故D錯誤；故選B。7、C【解析】A. 放熱反應不一定比吸熱反應易發(fā)生，如C與O2反應需要點燃，而NH4C1固體與Ba(OH)2 8H2O在常溫下即可進行，A項錯誤；B. 中和反應中，稀的強酸與稀的強堿反應生成1 mol H2O放出57.3 kJ的熱量，但不是所有的中和反應生成1 mol H2O都放出57.3 kJ的熱量，如醋酸與氫氧化鈉反應，B項錯誤；C. NH4C1固體與Ba(OH)2 8H2O反應為吸熱反應，反應物的總能量小于生成物的總能量，體系能量增加，C項正確；D 因乙醇燃燒為放熱反應，而2CO2(g) +3H2O(g)=C2H5OH(1)+3O2(g)是乙醇燃燒生成氣體水的逆過程，可

26、證明該反應為吸熱反應，D項錯誤；答案選C?！军c睛】B項是易錯點，要緊扣中和熱的定義分析作答。8、D【解析】n(S)=0.075mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得n(Fe3+)= =0.15mol，則n(Fe2+)=0.425mol0.15mol=0.275mol，所以Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比= =11:6。A.鹽酸恰好反應生成FeCl20.425mol，根據(jù)氯原子守恒得：c(HCl)=8.5mol/L，故A正確；B.根據(jù)氫原子、氯原子守恒得：n(H2S)=1/2n(HCl)=n(FeCl2)=0.425mol，則V(H2S)=0.425mol22.4L/mol=9.52L，故B正確；C.Fex

27、S中n(S)=0.075mol+0.425mol=0.5mol，n(Fe)=0.425mol，所以n(Fe)：n(S)=0.425mol：0.5mol=0.85，所以x=0.85，故C正確；D.根據(jù)上述分析計算Fe2+的物質(zhì)的量為0.275mol，故D錯誤。故選D。9、D【解析】A.若X為濃硝酸，蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X也會產(chǎn)生白煙，溶液X不一定是濃鹽酸，A項錯誤；B.鈉元素的焰色反應為黃色，由于玻璃中含有鈉元素，會干擾實驗，所以應改用鉑絲取溶液Y進行焰色反應，此時若火焰為黃色，則Y溶液中一定含有鈉離子，B項錯誤；C.在酸性條件下，F(xiàn)e(NO3)2溶液中含有的NO3具有強氧化性，優(yōu)先把 F

28、e2+氧化成Fe3+，使得溶液變黃，因而不能判斷氧化性：H2O2Fe3+，C項錯誤；D. Na2SO3和稀鹽酸反應生成SO2，溶液中沒有SO32-，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀，說明Na2SO3固體變質(zhì)被部分或全部氧化成Na2SO4，白色為BaSO4沉淀，即Na2SO3樣品中含有SO42，D項正確。故選D。10、C【解析】A.當混合溶液體積為20mL時，二者恰好反應生成NaHCO3，HCO的電離程度小于其水解程度，所以其溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則酸稍微過量，所以混合溶液體積稍微大于20mL，故不選A；B.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)2c()+c(

29、)+c(OH)+c(Cl)，故不選B；C.根據(jù)圖象分析，A點為碳酸鈉，碳酸氫鈉、氯化鈉的混合溶液，且c()=c()，溶液呈堿性，則c(OH)c(H+)，鹽溶液水解程度較小，所以c()c(OH)，則離子濃度大小順序是c(Na+)c()=c()c(OH)c(H+)，故選C；D.根據(jù)Kh=計算可得c(OH)=10-4，因此溶液的pH10，故不選D；答案選C。11、D【解析】A. 中四元環(huán)C原子不共面，故最多共面碳原子數(shù)為3NA，故A錯誤；B.根據(jù)物料守恒可知1L0.5mol/LKHC2O4溶液中含HC2O4-和H2C2O4 和C2O42-的數(shù)目為0.5NA，故B錯誤；C.條件為25不是標況，故C錯誤

30、；D. 12.0gNaHSO4和MgSO4的固體混合物中總物質(zhì)的量為0.1mol，陽離子為Na+和Mg2+，故含陽離子總數(shù)為0.1NA，故D正確；故答案選：D。12、D【解析】A. 鐵在堿性或者接近中性電解質(zhì)溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，屬于電化學腐蝕，故A錯誤；B. 鐵在堿性或者接近中性電解質(zhì)溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，雖然苯可使NaCl溶液隔絕外界空氣，但溶液中有溶解氧，氧氣參與了反應，故B錯誤；C. 鐵在堿性或者接近中性電解質(zhì)溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，負極失電子形成Fe2+，方程式為：Fe-2e- = Fe2+，故C錯誤；D. 鐵在堿性或者接近中性電解質(zhì)溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，正極得電子生成氫氧根，

31、電極方程式為：O2+4e- +2H2O4OH-，故D正確；正確答案是D。13、C【解析】A. 相同時間內(nèi)，02min內(nèi)氯氣變化量為1.810-3mol，而46min內(nèi)氯氣變化量為 (5.4-3.7) 10-3mol=1.710-3mol，則02min的反應速率大于46min的反應速率，A項錯誤；B. 容器容積未知，用單位時間內(nèi)濃度變化量無法表示氯氣反應速率，B項錯誤；C. 正反應為氣體體積減小的反應，增大壓強平衡正向移動，可以提高HCl轉(zhuǎn)化率，C項正確；D. 正反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，則平衡常數(shù)K(200)K(400)，D項錯誤；答案選C。14、D【解析】本題考查化

32、學反應與能量變化,意在考查考生的圖象分析能力與推理能力?！驹斀狻孔髨D對應的熱化學方程式為A. CH4(g)H2O(g)=3H2(g)CO(g) H103.3kJ/mol，右圖對應的熱化學方程式為CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(9)H=-33.2kJ/mol；兩式相加即可得相應的熱化學方程式D. CH4(g)2H2O(g)=4H2(g)CO2(g) H136.5kJ/mol，故D符合題意；答案：D。【點睛】根據(jù)兩圖都為放熱反應，完成熱化學反應方程式，再根據(jù)蓋斯定律進行分析即可。15、D【解析】溶液中逐漸滴加溶液，OH-會先與Al3+發(fā)生反應，生成Al(OH)3沉淀，隨后生成的再與O

33、H-發(fā)生反應，生成；在OH-反應的同時，Ba2+也在與反應生成沉淀?？紤]到溶液中是Al3+物質(zhì)的量的兩倍，再結(jié)合反應的離子方程式可知，Al3+沉淀完全時，溶液中還有尚未沉淀完全；但繼續(xù)滴加會讓已經(jīng)生成的發(fā)生溶解，由于沉淀溶解的速率快于沉淀生成的速率，所以沉淀總量減少，當恰好溶解完全，的沉淀也恰好完全。因此，結(jié)合分析可知，圖像中加入amL時，溶液中的恰好完全沉淀；沉淀物質(zhì)的量為bmol時，中的Al3+恰好沉淀完全?！驹斀狻緼0.05mol/L的溶液中的c(OH-)約為0.1mol/L，所以常溫下pH=13，A項正確；B通過分析可知，加入amL時，溶液中的恰好完全沉淀，所以，a=80mL，B項正確

34、；C通過分析可知，沉淀物質(zhì)的量為bmol時，中的Al3+恰好沉淀完全，那么此時加入的物質(zhì)的量為0.003mol即體積為60mL，因此沉淀包含0.003mol的以及0.002mol的，共計0.005mol，C項正確；D當加入30mL溶液，結(jié)合C項分析，Al3+和Ba2+都未完全沉淀，且生成0.0015mol以及0.001mol，總質(zhì)量為0.4275g，D項錯誤；答案選D。16、D【解析】A.NaClO溶液呈堿性，在NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，會生成Fe(OH)3沉淀； B.硫酸根離子完全沉淀時，鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1:4，反應生成偏鋁酸根；C.氫氧化鋁不溶于弱堿，所以不

35、會生成偏鋁酸根；D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2 溶液，nBa(OH)2:n(NaHCO3)=1:1【詳解】A.NaClO溶液呈堿性，在NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，發(fā)生3H2O+3ClO-+6Fe2+=2Fe(OH)3+4Fe3+3Cl-，故A錯誤；B.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀，鋁離子恰好反應生成偏鋁酸根離子，反應的化學方程式為KAl (SO4)2 + 2Ba(OH)2 = 2BaSO4 + KAlO2 + 2H2O，對應的離子方程式為：Al3+ +2SO4 2- +2Ba2+ +4OH-=2BaSO4+AlO2- +2H2O，故B錯誤

36、；C.氫氧化鋁不溶于弱堿，所以向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3H2O：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2 溶液，HCO3-無剩余，離子方程式：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O，D正確，選D。【點睛】本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關鍵，注意化學式的拆分、注意離子反應遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3COOH 加成反應 羰基 +2C2H5OH2H2O 【解析】丙二酸二乙酯由D和乙醇反應得到，可知D為丙二酸；由(1)可知A和B均有酸性，

37、則存在羧基，故A為CH3COOH；A與溴水和紅磷反應得到B，B再與NaCN反應得到C，則B為BrCH2COOH，C為NCCH2COOH；根據(jù)信息提示，高聚物E為?！驹斀狻?1)由分析可知A為CH3COOH；苯與丙烯反應得到異丙基苯，為加成反應，故答案為：CH3COOH；加成反應；(2) F為C3H6O，不飽和度為1，鏈狀結(jié)構(gòu)，且一氯代物只有一種，則存在兩個甲基，故F為丙酮，官能團為羰基，故答案為：羰基；(3)丙二酸二乙酯由D和乙醇反應得到，方程式為+2C2H5OH2H2O ，故答案為：+2C2H5OH2H2O ；(4)根據(jù)信息提示，則丙二酸二乙酯()要形成高聚物E，則要發(fā)生分子間的縮聚反應，高

38、聚物E為，故答案為： ；(5) 丙二酸二乙酯(C7H12O4)同分異構(gòu)體滿足與丙二酸二乙酯的官能團相同，說明存在酯基；核磁共振氫譜有三個吸收峰，且峰面積之比為321，故氫個數(shù)分別為6，4，2；能發(fā)生銀鏡反應，說明要存在醛基或者甲酯，官能團又要為酯基，只能為甲酯，根據(jù)可知，含有兩個甲酯，剩下-C5H10，要滿足相同氫分別為6、4，只能為兩個乙基，滿足的為 ，故答案為：； (6) 與丙二酸二乙酯反生加成反應，故雙鍵斷裂，苯環(huán)沒有影響，則醛基碳氧雙鍵斷裂，生成，進過消去反應得到，根據(jù)題干信息RCOOR1+R2OHRCOOR2+R1OH（R代表烴基）提示，可反生取代得到，故答案為：；?！军c睛】本題難點

39、(5)，信息型同分異構(gòu)體的確定，一定要對所給信息進行解碼，確定滿足條件的基團，根據(jù)核磁共振或者取代物的個數(shù)，確定位置。18、（酚）羥基 ； 氯原子 取代反應 還原反應 C15H25O3N +CH3OH +H2O 【解析】由B的分子式、C的結(jié)構(gòu)，可知B與氯氣發(fā)生取代反應生成C，故B為，C發(fā)生還原反應生成D為對比D、E的分子式，結(jié)合反應條件，可知D中氯原子水解、酸化得到E為由G的結(jié)構(gòu)可知，E中醇羥基與甲醇發(fā)生分子間脫水反應生成F，F(xiàn)中酚羥基上H原子被取代生成G，故F為對比G、美托洛爾的結(jié)構(gòu)可知，G發(fā)生開環(huán)加成生成美托洛爾。【詳解】(1) 由結(jié)構(gòu)可知C中官能團為：(酚)羥基、羰基和氯原子，在氫氧化鈉

40、溶液中，由于和氯元素相鄰的碳原子上沒有氫原子，不能發(fā)生消去反應，羰基不與氫氧化鈉反應，酚羥基有弱酸性，可以與氫氧化鈉反應；(2) B為，根據(jù)流程圖中A和B的結(jié)構(gòu)式分析，A中的氯原子將苯酚上的氫原子取代得到B，則為取代反應；D為，根據(jù)分析，C發(fā)生還原反應生成D；根據(jù)流程圖中美托洛爾的結(jié)構(gòu)簡式，每個節(jié)點為碳原子，每個碳原子形成4個共價鍵，不足鍵用氫原子補充，則H的分子式為C15H25O3N；(3) E中醇羥基與甲醇發(fā)生分子間脫水反應生成F，化學方程式為：+CH3OH+H2O；(4) F為，F(xiàn)中酚羥基上H原子被取代生成G，對比二者結(jié)構(gòu)可知，X的結(jié)構(gòu)簡式為；(5) B為，B的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)；能

41、發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基；苯環(huán)上只有一個取代基且能發(fā)生水解反應，故有機物的結(jié)構(gòu)簡式；（6）苯甲醇發(fā)生氧化反應生成苯甲醛，苯甲醛與苯酚反應生成，最后與Zn（Hg）/HCl作用得到目標物。合成路線流程圖為：。19、堿石灰(或生石灰、氫氧化鈉固體) 排盡裝置中的空氣 2Na+2NH32NaNH2+H2 油浴加熱 NaNH2+N2O NaN3+H2O 65% AC ClO2N3-H2O=Cl2OH3N2 【解析】(1)制備的氨氣中含有大量的水，B中盛放堿石灰干燥氨氣，故答案為：堿石灰(或生石灰、氫氧化鈉固體)； (2)用氨氣排盡裝置中的空氣，防止加熱時空氣中的氧氣等能與鈉反應，步驟制備NaNH2，還

42、生成氫氣，反應方程式為：2Na+2NH32NaNH2+H2；控制溫度210220，故選用油浴加熱，故答案為：排盡裝置中的空氣；2Na+2NH32NaNH2+H2；油浴加熱；(3) NaNH2和N2O在210220下反應生成NaN3和水，反應為：NaNH2+N2O NaN3+H2O，故答案為：NaNH2+N2O NaN3+H2O；（4）Ce4+的物質(zhì)的量濃度總計為0.10 molL10.04 L=0.004 mol，分別與Fe2+和N3反應。其中與Fe2+按1:1反應消耗0.10 molL10.02 L=0.002 mol，則與N3按1:1反應也為0.002 mol，即10 mL所取溶液中有0.

43、002 mol N3，原2.0 g疊氮化鈉試樣，配成100 mL溶液中有0.02 mol即1.3 g NaN3，所以樣品質(zhì)量分數(shù)為=65%；A. 使用疊氮化鈉溶液潤洗錐形瓶，使進入錐形瓶中溶質(zhì)比所取溶液更多，滴定消耗的硫酸亞鐵銨標準液體積減小，疊氮化鈉溶液濃度偏大，故A正確；B. 六硝酸鈰銨溶液實際取量大于40.00 mL，滴定消耗的硫酸亞鐵銨標準液體積增大，計算疊氮化鈉溶液濃度偏小，故B錯誤；C. 滴定前無氣泡，終點時出現(xiàn)氣泡，則讀數(shù)體積為實際溶液體積減氣泡體積，硫酸亞鐵銨標準液讀數(shù)體積減小，疊氮化鈉溶液濃度偏大，故C正確；D選項，滴定過程中，將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵銨標準液滴用蒸餾水沖進

44、瓶內(nèi)無影響，故D錯誤；故答案為：65%；AC；（5）反應后溶液堿性明顯增強，且產(chǎn)生無色無味的無毒氣體，根據(jù)氧化還原反應得失電子守恒，則發(fā)生的離子反應為：ClO2N3-H2O=Cl2OH3N2故答案為：ClO2N3-H2O=Cl2OH3N2。20、檢查裝置的氣密性 MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O 飽和食鹽水 濃硫酸 2S2C12+2H2O=3S+SO2+4HCl 或者 堿石灰 吸收氯氣尾氣，防止空氣中的水蒸氣進入裝置使S2Cl2水解 產(chǎn)品純度降低 控制鹽酸的滴速不要過快 【解析】裝置A、B、C是制取干燥純凈的氯氣，所以B是除雜裝置，C是干燥裝置；制得產(chǎn)品S2Cl2易水解，所以該裝置前后均需要干燥環(huán)境，可推出裝置G作用；實驗操作順序按照合理、安全原則進行；最后按照題干已知條件進行答題，據(jù)此分析?！驹斀狻?1)連接好裝置后需檢查裝置的氣密性，答案為：檢查裝置的氣密性；(2)MnO2與濃鹽酸反應的離子方程式為：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O；(3)B是除去氯氣中的HCl，用飽和食鹽水溶液；C是干燥裝置，用濃硫酸；若缺少干燥裝置，則產(chǎn)物S2Cl2與水發(fā)生歧化反應且變渾濁，2S2Cl2+2H2O=3S+SO2+4HCl