人教版高中化學(xué)教案一、課標(biāo)要求：

1、熟悉醇的典型代表物的組成和構(gòu)造特點(diǎn)，知道醇與醛、羧酸之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

2、結(jié)合生產(chǎn)、生活實(shí)際了解烴的衍生物對(duì)環(huán)境和安康可能產(chǎn)生的影響，關(guān)注有機(jī)化合物的安全使用問題。

二、山東考試說明：(與課標(biāo)要求全都)

1、熟悉醇的典型代表物的組成和構(gòu)造特點(diǎn)，知道醇與醛、羧酸之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

2、結(jié)合生產(chǎn)、生活實(shí)際了解烴的衍生物對(duì)環(huán)境和安康可能產(chǎn)生的影響，關(guān)注有機(jī)化合物的安全使用問題。

三、課標(biāo)解讀：(教學(xué)目標(biāo))

1、依據(jù)導(dǎo)學(xué)案的預(yù)習(xí)內(nèi)容，自主學(xué)習(xí)醇的概述介紹，了解醇的物理性質(zhì)、用途和一些常見的醇。依據(jù)烷烴的命名規(guī)章，能用系統(tǒng)命名法對(duì)簡潔的飽和一元醇進(jìn)展命名。

2、通過小組“溝通研討“活動(dòng)，初步把握依據(jù)構(gòu)造分析性質(zhì)的一般方法;通過分析醇的構(gòu)造，知道其化學(xué)反響主要涉及分子中碳氧鍵和氫氧鍵的斷裂，并能分析動(dòng)身生反響類型與對(duì)應(yīng)化學(xué)鍵的斷裂關(guān)系。

3、依據(jù)醇的構(gòu)造特點(diǎn)，猜測(cè)可能發(fā)生的反響，回憶以前學(xué)習(xí)的醇的相關(guān)性質(zhì)，整理歸類反響類型。

4、結(jié)合前面的學(xué)習(xí)，熟悉醇與烯烴、鹵代烴、醛、酯等有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

5、結(jié)合甲醇、乙醇在生產(chǎn)、生活實(shí)際中的應(yīng)用，了解醇對(duì)環(huán)境和安康可能造成的影響，表達(dá)學(xué)問的重要性，從而激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的樂觀性。

四、教學(xué)評(píng)價(jià)：

課標(biāo)評(píng)價(jià)：

依據(jù)課標(biāo)要求設(shè)計(jì)出5個(gè)教學(xué)任務(wù)，但5個(gè)任務(wù)不是均等的，從課標(biāo)可以看出本節(jié)課的重點(diǎn)是醇的化學(xué)性質(zhì)，教師在教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)要側(cè)重醇的化學(xué)性質(zhì)的探討，設(shè)計(jì)足夠的時(shí)間給學(xué)生理解醇反響的斷鍵規(guī)律，并加強(qiáng)對(duì)應(yīng)練習(xí)，充分表達(dá)本節(jié)課的重難點(diǎn);對(duì)于其他幾個(gè)教學(xué)目標(biāo)要求知道的層次，能夠說出常見幾種醇的構(gòu)造、物理性質(zhì)、用的即可。

歷年考試試題評(píng)價(jià)：

幾乎每年的學(xué)業(yè)水平考試和高考都表達(dá)了乙醇的學(xué)問，重點(diǎn)考察乙醇的化學(xué)性質(zhì)：取代反響(與金屬鈉、與羧酸的酯化反響、醇分子間的脫水反響)、消去反響、催化氧化。詳細(xì)表達(dá)：

(1)學(xué)業(yè)水平考試試題：

2022(山東省)

4.若從溴水中把溴萃取出來，可選用的萃取劑是

A.水B.無水酒精C.四氯化碳D.氫氧化鈉溶液

分析：B選項(xiàng)考察乙醇的物理性質(zhì)：溶解性。

22.(8分)現(xiàn)有以下四種有機(jī)物：

①CH3CH2Br②CH3CH2OH③CH3CHO④

(1)能與濃溴水反響生成白色沉淀的是(填序號(hào)，下同)，能發(fā)生銀鏡反響的是，能發(fā)生水解反響的是。

(2)②發(fā)生消去反響的化學(xué)方程式是。

分析：考察乙醇的的化學(xué)性質(zhì)：消去反響。

2022(山東省)

6.以下物質(zhì)中參加金屬鈉不產(chǎn)生氫氣的是

A.乙醇B.乙酸

C.水D.苯

分析：考察乙醇的化學(xué)性質(zhì)：與金屬鈉的反響

23.(9分)乳酸是酸奶的成分之一，乳酸可以用化學(xué)方法合成，也可以由淀粉通過生物發(fā)酵法制備，利用乳酸可以合成多種具有生物兼容性和環(huán)保型的高分子材料。乳酸已成為近年來人們的討論熱點(diǎn)之一。乳酸的構(gòu)造簡式為CH3CH(OH)COOH，以下是采納化學(xué)方法對(duì)乳酸進(jìn)展加工處理的過程：

請(qǐng)依據(jù)乳酸的性質(zhì)和上述信息填寫以下空白：

(1)寫出乳酸與NaOH溶液反響的化學(xué)方程式：

;

(2)寫出乳酸與濃硫酸共熱生成C6H8O4的化學(xué)方程式：

;

(3)(II)的反響類型是。

分析：考察乙醇的化學(xué)性質(zhì)：與羧酸發(fā)生酯化反響

(2)高考試題：

2022(山東卷)

33.(8分)(化學(xué)-有機(jī)化學(xué)根底)

下列圖中X是一種具有水果香味的合成香料，A是有直鏈有機(jī)物，E與FeCl3溶液作用顯紫色。

請(qǐng)依據(jù)上述信息答復(fù)：

(1)H中含氧官能團(tuán)的名稱是。B→I的反響類型為。

(2)只用一種試劑鑒別D、E、H，該試劑是。

(3)H與J互為同分異構(gòu)體，J在酸性條件下水解有乙酸生成，J的構(gòu)造簡式為。

(4)D和F反響生成X的化學(xué)方程式為。

分析：考察乙醇的化學(xué)性質(zhì)：與羧酸反響酯化反響、催化氧化反響。

(2022山東卷)

33.(8分)【化學(xué)——有機(jī)化學(xué)根底】

利用從冬青中提取出的有機(jī)物A合成抗結(jié)腸炎藥物Y及其他化學(xué)品，合成路線如下列圖：

依據(jù)上述信息答復(fù)：

(1)D不與NaHC溶液反響，D中官能團(tuán)的名稱是______，BC的反響類型是____。

(2)寫出A生成B和E的化學(xué)反響方程式______。

(3)A的同分異構(gòu)體I和J是重要的醫(yī)藥中間體，在濃硫酸的作用下I和J分別生產(chǎn)，鑒別I和J的試劑為_____。

(4)A的另一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料，K可由制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的構(gòu)造簡式_______________

分析：考察乙醇的化學(xué)性質(zhì)：乙醇分子間脫水(取代反響)

五、學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1、通過預(yù)習(xí)溝通熟悉醇與酚的區(qū)分，能夠列出幾種常見的醇的構(gòu)造、物理性質(zhì)以及用途。

2、通過教材介紹、表格分析,總結(jié)飽和一元醇的物理性質(zhì)，知道氫鍵以及影響結(jié)果。

3、通過學(xué)問回憶，結(jié)合分析醇的構(gòu)造特點(diǎn)把握醇的化學(xué)性質(zhì)，能夠嫻熟寫出醇與烯烴、鹵代烴、醛、酯等有機(jī)物相互轉(zhuǎn)化的方程式。

4、結(jié)合資料介紹和生活實(shí)際了解醇在生產(chǎn)生活實(shí)踐中的應(yīng)用

六、教材分析：

(一)教材位置：

本節(jié)在有機(jī)反響類型及反響規(guī)律的學(xué)習(xí)之后，學(xué)生已經(jīng)具備了依據(jù)肯定構(gòu)造的有機(jī)化合物推想可能與什么樣的試劑發(fā)生什么類型的反響、生成什么樣的物質(zhì)的思路和意識(shí)。本節(jié)內(nèi)容是學(xué)生初次運(yùn)用所學(xué)規(guī)律推想一類物質(zhì)可能發(fā)生的反響，讓他們用演繹法學(xué)習(xí)醇的性質(zhì)并進(jìn)展這種思路和方法，為后續(xù)學(xué)習(xí)打下根底。

(二)教材處理：

基于醇與酚的區(qū)分以及幾種常見的醇的性質(zhì)和飽和一元醇的物理性質(zhì)的規(guī)律學(xué)生通過預(yù)習(xí)能夠獨(dú)立完成，所以此環(huán)節(jié)教師可以完全放手給學(xué)生來完成，充分表達(dá)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的作用。對(duì)于醇的化學(xué)性質(zhì)，通過回憶乙醇的化學(xué)性質(zhì)推想醇的化學(xué)性質(zhì)，從斷鍵的角度推想產(chǎn)物，從而總結(jié)出醇消去、催化氧化反響的規(guī)律。

(三)與人教版教材的比擬：

編排的位置：

兩個(gè)版本都是在介紹了烷烴、烯烴、苯及其同系物、鹵代烴的根底上引入的，都是把醇作為烴的衍生物的第一種代表物進(jìn)展介紹的，呈現(xiàn)的位置根本一樣。

學(xué)問上的比擬：

人教版對(duì)于醇的介紹從整體上分析比魯科版相對(duì)簡潔，詳細(xì)表達(dá)：

1、幾種常見醇：人教版主要介紹了乙二醇和丙三醇的構(gòu)造和物理性質(zhì)的共性之處，對(duì)于甲醇的構(gòu)造和物理性質(zhì)沒有介紹。

2、飽和一元醇：兩個(gè)版本都對(duì)飽和一元醇的通式、沸點(diǎn)以及水溶性做了具體的介紹，通過表格數(shù)據(jù)的分析得出相關(guān)結(jié)論。但兩個(gè)版本的切入點(diǎn)不同，魯科版注意學(xué)問的系統(tǒng)性和完整性，人教版注意培育學(xué)生分析問題、解決問題的力量，注意聯(lián)系生活實(shí)際。

3、醇的化學(xué)性質(zhì)：兩個(gè)版本都介紹了醇與金屬鈉、濃氫鹵酸、消去反響、氧化反響，但學(xué)問的呈現(xiàn)方式不同，人教版注意試驗(yàn)的探究作用，對(duì)于醇分子間脫水的反響只是在資料卡片上消失，魯科版則注意從官能團(tuán)的角度進(jìn)展分析，從斷鍵上分析規(guī)律，幫忙學(xué)生理解。

結(jié)論：通過兩個(gè)版本的比擬，進(jìn)一步明確本節(jié)課的教學(xué)任務(wù)(重點(diǎn)學(xué)問)：

1、乙二醇與丙三醇的構(gòu)造和物理性質(zhì)

2、飽和一元醇的通式、水溶性的規(guī)律、沸點(diǎn)的規(guī)律

3、醇與金屬鈉、濃氫鹵酸的反響以及醇的消去反響、氧化反響的規(guī)律。

七、學(xué)情分析：

學(xué)生在必修內(nèi)容及前面章節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)中，已經(jīng)對(duì)乙醇的構(gòu)造和性質(zhì)有所了解，并且能夠從構(gòu)造上簡潔區(qū)分醇和酚，但是從構(gòu)造上對(duì)性質(zhì)進(jìn)展推想方面的力量還不太嫻熟，尤其對(duì)斷鍵位置與反響類型間的關(guān)系上不能很嫻熟區(qū)分。

八、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

依據(jù)醇的構(gòu)造推想醇的性質(zhì)，把握醇的化學(xué)性質(zhì)

九、教學(xué)策略：

課前預(yù)備：(學(xué)案導(dǎo)學(xué))

通過導(dǎo)學(xué)案指導(dǎo)學(xué)生做好預(yù)習(xí)預(yù)備,填寫課前學(xué)案，知道乙二醇、丙三醇的構(gòu)造和物理性質(zhì)，能夠推出飽和一元醇的通式，并依據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)分析飽和一元醇的沸點(diǎn)、水溶性的規(guī)律;依據(jù)已有學(xué)問和教材資料總結(jié)醇的化學(xué)性質(zhì)，能夠?qū)懗鲆掖寂c金屬鈉、濃氫溴酸的取代反響、乙醇的消去反響、乙醇的氧化反響的方程式。

課堂探究：(溝通、檢測(cè)、講解、練習(xí)相結(jié)合)

通過小組溝通之后進(jìn)展課堂提問或小測(cè)的方式檢查預(yù)習(xí)作業(yè)，并對(duì)重點(diǎn)學(xué)問進(jìn)展強(qiáng)化和補(bǔ)充，對(duì)于醇的化學(xué)性質(zhì)從官能團(tuán)的角度引導(dǎo)學(xué)生分析，幫忙學(xué)生理解構(gòu)造對(duì)于有機(jī)物性質(zhì)的重要性，強(qiáng)化構(gòu)造打算性質(zhì)的理念，同時(shí)由乙醇的性質(zhì)引導(dǎo)學(xué)生分別探討1-丙醇或2-丙醇的性質(zhì)，學(xué)問得到提升;結(jié)合對(duì)應(yīng)訓(xùn)練穩(wěn)固本節(jié)學(xué)問，表達(dá)學(xué)問的遷移應(yīng)用。

十、教學(xué)過程中留意的問題：

1、重點(diǎn)要突出：本節(jié)課的重點(diǎn)學(xué)問是醇的化學(xué)性質(zhì)，課堂上不要把過多的時(shí)間安排在幾種醇的介紹以及飽和一元醇的爭(zhēng)論上，這樣勢(shì)必會(huì)影響到醇的化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)，造成前松后緊，重點(diǎn)學(xué)問模糊不清。

2、留意課本學(xué)問的整合：課本上是從吸引電子力量的強(qiáng)弱角度入手分析醇的構(gòu)造，教師應(yīng)依據(jù)學(xué)生的理解力量進(jìn)展分析，可以把此環(huán)節(jié)變?yōu)閷W(xué)問的總結(jié)來處理，學(xué)生把握了醇的反響之后，再來看鍵的極性以及斷鍵就更好理解了。

#180725人教版高中化學(xué)教案2

一、教材分析

化學(xué)反響速率和限度是高中化學(xué)理論的重要組成局部，是整個(gè)中學(xué)化學(xué)教材的重點(diǎn)內(nèi)容之一。學(xué)生通過對(duì)初中化學(xué)的學(xué)習(xí)，了解了化學(xué)反響的本質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，而在前一專題中又學(xué)習(xí)了化學(xué)鍵的相關(guān)學(xué)問：一般來說，化學(xué)鍵的鍵能越大，鍵就越堅(jiān)固，物質(zhì)的化學(xué)活性就越小。在此既根底上，就比擬簡單理解化學(xué)反響速率的快慢首先取決于反響物分子的內(nèi)部構(gòu)造即內(nèi)因，外界條件如溫度是影響化學(xué)反響速率的外因。在必修1中學(xué)生已經(jīng)知道了可逆反響的概念，此時(shí)，通過試驗(yàn)幫忙學(xué)生熟悉化學(xué)反響的可逆性，了解化學(xué)反響的限度，知道什么事可逆反響的平衡狀態(tài)。

因此，教材編排符合學(xué)生的熟悉規(guī)律，即從易到難,層層推動(dòng),保持了學(xué)習(xí)的連貫性。

二、學(xué)習(xí)目標(biāo)確實(shí)立

依據(jù)新課程理念，本著對(duì)教材構(gòu)造和內(nèi)容的深刻理解，結(jié)合學(xué)生的學(xué)習(xí)根底和認(rèn)知特點(diǎn)，確定學(xué)習(xí)目標(biāo)如下：

學(xué)問與技能

1、理解根本的化學(xué)反響速率的概念，熟悉影響化學(xué)反響速率的外界條件，并能用于說明有關(guān)問題。

2、熟悉可逆反響有肯定的限度，知道可逆反響在肯定條件下能到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)。過程與方法

1、重視培育學(xué)生科學(xué)探究的根本方法，提高科學(xué)探究力量。

2、通過試驗(yàn)探究分析影響化學(xué)反響速率的外界條件。

情感、態(tài)度、價(jià)值觀

有參加化學(xué)科技活動(dòng)的熱忱，將化學(xué)學(xué)問應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí)，能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會(huì)和生活問題作出合理的推斷。

三、學(xué)習(xí)重、難點(diǎn)分析

基于我對(duì)本節(jié)教材價(jià)值的熟悉和學(xué)生的實(shí)際學(xué)習(xí)力量，將教學(xué)重點(diǎn)確定為：化學(xué)反響速率的概念;了解影響化學(xué)反響速率的因素。難點(diǎn)：影響化學(xué)反響速率的因素

在實(shí)際生活生產(chǎn)中，許多方面都涉及到化學(xué)反響速率問題，所以把化學(xué)反響速率的概念;了解影響化學(xué)反響速率的因素定為本節(jié)重點(diǎn)。而學(xué)習(xí)的目的在于應(yīng)用，對(duì)影響化學(xué)反響速率的因素原理的學(xué)習(xí)顯得尤其重要，那么如何依據(jù)詳細(xì)外界條件的變化，造成反響速率變化，通過試驗(yàn)分析比擬。便成為突破難點(diǎn)的關(guān)鍵。

【教學(xué)綻開分析】

一、教法設(shè)計(jì)本節(jié)課以培育學(xué)生自主獵取新學(xué)問的力量為目的來設(shè)計(jì)教學(xué)，采納發(fā)覺，探究的教學(xué)模式，其主要過程設(shè)計(jì)為：

創(chuàng)設(shè)情景、引導(dǎo)發(fā)覺、探究問題→提出新的概念→提出討論題目→組織探究學(xué)習(xí)活動(dòng)、收集信息→概括→實(shí)際應(yīng)用→完善體系。

二、說學(xué)法

化學(xué)是一門以試驗(yàn)為根底的科學(xué)，學(xué)生通過直觀生動(dòng)的試驗(yàn)來學(xué)習(xí)，才能留下深刻的印象，也有說服力。教學(xué)時(shí)，應(yīng)準(zhǔn)時(shí)創(chuàng)設(shè)問題情景，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)試驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)展分析，同時(shí)利用這些富于啟發(fā)性的問題，活潑學(xué)生思維，學(xué)會(huì)或增加分析總結(jié)問題的力量。

在學(xué)習(xí)化學(xué)反響速率時(shí)，使學(xué)生熟悉濃度、溫度和催化劑對(duì)化學(xué)反響速率的影響，引導(dǎo)學(xué)生查找學(xué)問間的相互聯(lián)系，把握科學(xué)有效的記憶方法，提高識(shí)記的效果。

三、教學(xué)程序設(shè)計(jì)

本節(jié)雖然屬于化學(xué)根本理論教學(xué)，但并不枯燥。在進(jìn)展化學(xué)反響速率的教學(xué)時(shí)，先讓學(xué)生利用已有學(xué)問和生活閱歷猜測(cè)影響化學(xué)反響速率的因素;再組織學(xué)生進(jìn)展試驗(yàn)探究，驗(yàn)證假設(shè)，得出結(jié)論;最終再回到生產(chǎn)、生活，利用所學(xué)新學(xué)問解決實(shí)際問題。從同學(xué)們以前所學(xué)的化學(xué)反響知道，不同的反響有快慢之分，而有些反響需要加熱或使用催化劑等問題進(jìn)展設(shè)問引起學(xué)生的思索和興趣。親密結(jié)合學(xué)生已有的化學(xué)反響學(xué)問，從“問題”直接引入新課題，使將要學(xué)習(xí)的內(nèi)容一目了然，從試驗(yàn)探究入手創(chuàng)設(shè)學(xué)生樂觀探究學(xué)習(xí)的氣氛。讓學(xué)生從一個(gè)全新的角度去熟悉化學(xué)反響-化學(xué)反響的快慢和限度。

第一、化學(xué)反響的快慢的教學(xué)

【情景設(shè)計(jì)】讓學(xué)生列舉出日常生活中或化學(xué)試驗(yàn)中的一些化學(xué)反響速率有快有慢的實(shí)例。以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

【爭(zhēng)論】在物理上用單位時(shí)間內(nèi)物體運(yùn)動(dòng)的距離來表示物體運(yùn)動(dòng)的快慢，那么在化學(xué)上怎樣定量的表示化學(xué)反響進(jìn)展得快慢呢?運(yùn)用物理學(xué)問引出化學(xué)反響的速率的概念加強(qiáng)化學(xué)與其它學(xué)科之間的聯(lián)系。

【自學(xué)】學(xué)生閱讀課本，歸納出化學(xué)反響速率的表示方法、表達(dá)式及單位。通過自學(xué)對(duì)3個(gè)要點(diǎn)的總結(jié)，對(duì)學(xué)生把握學(xué)問起到了一個(gè)循序漸進(jìn)的作用，培育了學(xué)生自學(xué)和總結(jié)的力量。

【練習(xí)】解答習(xí)題，穩(wěn)固化學(xué)反響速率的的概念，理解化學(xué)反響速率的表示方法時(shí)應(yīng)留意的幾個(gè)問題。通過習(xí)題培育學(xué)生解決問題的力量。也突破了本節(jié)課的第一個(gè)難點(diǎn)。

【總結(jié)】理解化學(xué)反響速率的表示方法時(shí)應(yīng)留意的幾個(gè)問題：

1.上述化學(xué)反響速率是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。

2.無論濃度的變化是增加還是削減，一般都取正值，所以化學(xué)反響速率一般為正值。其次、影響化學(xué)反響速率的因素的教學(xué)

可從化學(xué)反響的快慢主要取決什么?一個(gè)試驗(yàn)的結(jié)果會(huì)受到哪些外界因素的影響?它們是如何影響的?來進(jìn)展質(zhì)疑。從幾組試驗(yàn)比擬得到結(jié)論：試驗(yàn)的結(jié)果會(huì)受到多方面因素的影響，如溫度、濃度、外表積等。

第三、化學(xué)平衡的教學(xué)

建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)是重點(diǎn)。教學(xué)過程中，先利用學(xué)生熟識(shí)的“溶解一結(jié)晶”現(xiàn)象，復(fù)習(xí)溶解結(jié)晶平衡熟悉平衡的特點(diǎn)，從教學(xué)的模式，采納直觀的圖示熟悉平衡，幫忙學(xué)生建立化學(xué)平衡的概念。使抽象的概念學(xué)習(xí)變得直觀、易懂。通過規(guī)律分析、化學(xué)試驗(yàn)等遷移至化學(xué)。

板書設(shè)計(jì)

一、化學(xué)反響速率

1、概念：

2、表示方法：

3、表達(dá)式：v(B)=△c(B)/t

4、單位：mol/(L?s)或mol/(L?min)

二、影響化學(xué)反響速率的因素

1、內(nèi)因：參與反響的物質(zhì)本身的性質(zhì)

2、外因：

〔1〕溫度的影響

〔2〕濃度的影響

〔3〕壓強(qiáng)的影響

〔4〕催化劑的影響

〔5〕接觸面積的影響

三、化學(xué)平衡

1.化學(xué)平衡的概念

2.化學(xué)平衡的特征

3.化學(xué)平衡的標(biāo)志

#180726人教版高中化學(xué)教案3

一、教材的地位和作用

電化學(xué)是高中化學(xué)學(xué)問框架的重要組成局部，在高考以及高二學(xué)業(yè)水平測(cè)試中占有重要地位。原電池作為電化學(xué)學(xué)問的第一課，其內(nèi)容大體上可以分為三局部，第一局部是原電池的組成和化學(xué)原理;其次局部是化學(xué)電源;第三局部是金屬的電化學(xué)腐蝕。在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)的進(jìn)展中，電池發(fā)揮著越來越重要的作用，討論原電池原理另一個(gè)重要意義就是從本質(zhì)上弄清金屬腐蝕，特殊是電化學(xué)腐蝕的緣由，找到金屬防護(hù)的方法;即討論金屬的腐蝕與防腐，以解決延長金屬材料的使用壽命;可見原電池原理的學(xué)習(xí)意義重大。本節(jié)課融合了氧化復(fù)原反響、金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液等學(xué)問，并彼此結(jié)合、滲透;在學(xué)習(xí)過程中還涉及到物理中電學(xué)的相關(guān)學(xué)問，表達(dá)了學(xué)科內(nèi)、學(xué)科間的綜合。

二、學(xué)生狀況分析與對(duì)策

學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液及氧化復(fù)原反響等有關(guān)學(xué)問;在力量上，學(xué)生已經(jīng)初步具備了觀看力量、試驗(yàn)力量、思維力量，喜愛通過試驗(yàn)探究化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)，由試驗(yàn)現(xiàn)象推想反響原理，并對(duì)其進(jìn)展歸納總結(jié)。

三.教學(xué)目標(biāo)及確立依據(jù)教學(xué)目標(biāo)是學(xué)習(xí)活動(dòng)的指南和學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)的依據(jù)，依據(jù)教學(xué)大綱以及高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)結(jié)合學(xué)生實(shí)際狀況，確立本節(jié)教學(xué)目標(biāo)如下：

1學(xué)問技能：學(xué)生通過學(xué)習(xí)活動(dòng)，理解原電池的根本化學(xué)原理，初步把握電極推斷、電極反響式的書寫;原電池構(gòu)成條件;

2力量方法：通過討論性學(xué)習(xí)活動(dòng)，訓(xùn)練和培育學(xué)生發(fā)覺問題和解決問題力量、試驗(yàn)設(shè)計(jì)力量及動(dòng)手操作力量、表達(dá)與溝通力量;從而獲得科學(xué)討論力量和技巧;增進(jìn)學(xué)生創(chuàng)新精神和實(shí)踐力量。

3情感態(tài)度：通過探究學(xué)習(xí)，培育學(xué)生勇于探究的科學(xué)態(tài)度，滲透對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)，通過錯(cuò)誤使用電池的講解，增加學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。

四、重難點(diǎn)分析

原電池的工作原理和形成原電池的條件，既是本節(jié)課的學(xué)問重點(diǎn)也是難點(diǎn)。在教學(xué)中如何突出重點(diǎn)?在課本試驗(yàn)的根底上，我設(shè)置了“關(guān)于電極作用、電解質(zhì)溶液的作用、電流方向、能量轉(zhuǎn)化”等一系列富有啟發(fā)性的問題;放手讓學(xué)生進(jìn)展化學(xué)試驗(yàn)探究，對(duì)問題逐一分析、探究;通過試驗(yàn)探究熟悉，原電池一般都是復(fù)原性較強(qiáng)的物質(zhì)作為負(fù)極，負(fù)極向外電路供應(yīng)電子;用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)作為正極，正極從外電路得到電子;在電池內(nèi)部，兩極之間填充電解質(zhì)溶液。放電時(shí)，負(fù)極上的電子通過導(dǎo)線流向用電器，從正極流回電池，形成電流。初步構(gòu)建原電池工作原理的學(xué)問體系。

在教學(xué)中如何突破難點(diǎn)?

在教學(xué)時(shí)，除了Zn-Cu原電池演示試驗(yàn)外，還設(shè)計(jì)學(xué)生自主探究試驗(yàn)。

指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)展試驗(yàn)探究學(xué)習(xí)的同時(shí)恰當(dāng)運(yùn)用現(xiàn)代信息技術(shù)，通過動(dòng)畫的科學(xué)模擬演示，將微觀、抽象、不行見的電子的運(yùn)動(dòng)直觀化;將簡單的化學(xué)過程，變得清楚、形象、直觀。

五、教法與學(xué)法

1.教法

為了激發(fā)學(xué)生的奇怪心和求知欲，我在教學(xué)過程中不斷創(chuàng)設(shè)疑問情境，逐步引導(dǎo)學(xué)生去分析、去主動(dòng)探究原電池的原理及組成條件，重視學(xué)生親身體驗(yàn)學(xué)問形成和進(jìn)展的過程。為學(xué)生創(chuàng)設(shè)好學(xué)習(xí)、討論的環(huán)境：⑴把時(shí)間留給學(xué)生;⑵把想象的空間留給學(xué)生;⑶把認(rèn)知過程留給學(xué)生;⑷把溝通與評(píng)價(jià)的權(quán)力留給學(xué)生。

2.學(xué)法——試驗(yàn)探究法，化學(xué)是一門以試驗(yàn)為根底的科學(xué)，有人曾恰當(dāng)?shù)赜眠@么幾句話概括了化學(xué)試驗(yàn)的重要性：“我聽見因而我遺忘，我觀察因而我記得，我親自做因而我理解?！睂W(xué)生學(xué)習(xí)任何學(xué)問的途徑是由自己去探究發(fā)覺，因此，在課堂內(nèi)增大學(xué)生的活動(dòng)量和參加意識(shí)，每兩人一套試驗(yàn)裝置，通過仔細(xì)試驗(yàn)，認(rèn)真觀看，自己分析銅鋅原電池的特點(diǎn)，歸納出原電池的組成條件，使學(xué)生處于樂觀主動(dòng)參加學(xué)習(xí)的主體地位。在此根底上進(jìn)展小組爭(zhēng)論，溝通評(píng)價(jià)，最終進(jìn)展歸納與總結(jié)。

六、教學(xué)設(shè)計(jì)

1.課題引入

⑴從新科技材料引入

⑵從身邊最熟識(shí)的事例引入

⑶從試驗(yàn)引入

激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣,盡快進(jìn)入課程學(xué)習(xí)狀態(tài).

2.試驗(yàn)討論

確定主題:(供應(yīng)學(xué)生試驗(yàn)學(xué)習(xí))

探究1：將鋅片插入稀硫酸中;

探究2：將銅片插入稀硫酸中;

探究3：將鋅片、銅片同時(shí)平行插入稀硫酸中;設(shè)疑：為什么上述試驗(yàn)都是鋅片上有氣泡，銅片上無氣泡?

探究4：鋅片、銅片用導(dǎo)線連接后，插入稀硫酸中;設(shè)疑：①鋅片的質(zhì)量有無變化?②銅片上產(chǎn)生了氫氣，是否說明銅能失去電子?③寫出鋅片和銅片上變化的離子方程式。④H+得到的電子從哪來?⑤鋅失去的電子如何傳遞到銅?

探究5：如何證明裝置中產(chǎn)生電流?

設(shè)計(jì)與實(shí)施:原電池的工作原理和形成原電池的條件

⑴學(xué)生分組爭(zhēng)論設(shè)計(jì)方案，為學(xué)生預(yù)備試驗(yàn)用具，可擺放一些儀器和藥品，促使學(xué)生自由聯(lián)想，從而設(shè)計(jì)出富有制造性、切實(shí)可行的方案來。

⑵確定方案、動(dòng)手完成試驗(yàn)、觀看試驗(yàn)現(xiàn)象、記錄試驗(yàn)數(shù)據(jù)、分析、歸納、總結(jié)得出結(jié)論。教師巡察、指導(dǎo)，訂正學(xué)生操作中的問題、釋疑、處理偶發(fā)大事。

溝通與評(píng)價(jià)：

⑴各組派代表上講臺(tái)溝通設(shè)計(jì)方案和展現(xiàn)試驗(yàn)成果。

⑵同學(xué)自評(píng)和互評(píng)價(jià)。

教師組織溝通并適當(dāng)?shù)奶釂枺箤W(xué)生的總結(jié)更加完善，從而使討論學(xué)習(xí)順當(dāng)完成。

3.引申與提高

⑴電子板書將原電池裝置原理分析和構(gòu)成條件展現(xiàn)給學(xué)生

⑵電子動(dòng)畫模擬原電池和干電池電流形成的微觀電子的運(yùn)動(dòng)

4.結(jié)尾局部是本節(jié)課的升華局部。我是這樣設(shè)計(jì)的：在穩(wěn)固原電池原理及其形成條件的根底上，介紹日常生活中常見電池和電池與環(huán)保間的關(guān)系，從而增加了學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。

5、作業(yè)設(shè)計(jì)

指導(dǎo)學(xué)生登錄網(wǎng)站，查閱相關(guān)資料，各類電池介紹(水果原電池、自制電池等)，科學(xué)家或科普文章，環(huán)境與電池等介紹;并親自制作一個(gè)水果電池。

#180727人教版高中化學(xué)教案4

一、教學(xué)目標(biāo)

【學(xué)問與技能】

了解SO2的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，理解酸雨的形成的緣由。

【過程與方法】

運(yùn)用試驗(yàn)觀看獵取信息，通過歸納對(duì)信息進(jìn)展加工。體會(huì)通過試驗(yàn)來討論物質(zhì)及其變化的科學(xué)方法。

【情感態(tài)度與價(jià)值觀】

培育對(duì)化學(xué)現(xiàn)象與化學(xué)本質(zhì)的辯證熟悉，喜愛科學(xué)，樹立環(huán)保意識(shí)。

二、教學(xué)重難點(diǎn)

【重點(diǎn)】

SO2的漂白性、復(fù)原性和氧化性。

【難點(diǎn)】

通過探究試驗(yàn)，歸納SO2的化學(xué)性質(zhì)。

三、教學(xué)用具

投影儀

四、教學(xué)過程

第一環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課

教師：同學(xué)們好，我們知道在枯燥的季節(jié)里大家都盼望有一些雨水降落，那么除了正常的雨水之外，還有一種雨水被稱作酸雨，大家了解它么?今日教師就給大家?guī)砹艘欢斡嘘P(guān)酸雨的視頻，請(qǐng)看大屏幕。

教師：播放酸雨視頻，酸雨視頻展現(xiàn)酸雨對(duì)我們環(huán)境，動(dòng)物生存，建筑物及人類生活生產(chǎn)的影響以及酸雨學(xué)問。組織學(xué)生仔細(xì)觀看并思索問題酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么?

學(xué)生活動(dòng)：答復(fù)危害方面并說出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

教師展現(xiàn)：大家請(qǐng)?jiān)倏纯创笃聊簧险宫F(xiàn)的圖片，酸雨對(duì)空氣污染的報(bào)告，SO2中毒現(xiàn)象，被SO2漂白過的食物，大家說這些現(xiàn)象中都免不了一個(gè)始作俑者，是什么呀?

學(xué)生答復(fù)：SO2，(由此引出本節(jié)課學(xué)習(xí)的內(nèi)容)

教師語言：今日我們就一起來熟悉一下SO2。

【板書】課題3硫和氮的氧化物

其次環(huán)節(jié)：新課教學(xué)

1.SO2的物理性質(zhì)討論

教師多媒體呈現(xiàn)并講授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性質(zhì)如下：淡晶體，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫或者含硫化合物在空氣中燃燒首先生成二氧化硫?；瘜W(xué)方程式為：S+O2====SO2，硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，在純氧中燃燒發(fā)出光明的藍(lán)紫色火焰。

教師提問：經(jīng)過前面的學(xué)習(xí)，大家思索下我們從哪些方面可以確定SO2的物理性質(zhì)呢?

教師引導(dǎo)：回憶上節(jié)課討論氯氣的性質(zhì)的方法，思索從哪些方面去討論SO2的性質(zhì)。

教師學(xué)生共同活動(dòng)：說出從顏色、狀態(tài)氣味、密度、毒性、溶解性方面去討論物質(zhì)的物理性質(zhì)。

教師設(shè)問：你對(duì)哪條性質(zhì)還不了解?你能利用一個(gè)裝滿SO2的試管來設(shè)計(jì)試驗(yàn)說明嗎?

教師演示試驗(yàn)：試驗(yàn)SO2的溶解性。經(jīng)過試驗(yàn)大家觀看到，SO2是溶于水的。

學(xué)生歸納SO2物理性質(zhì)：SO2是無色有刺激性氣味氣體，密度比空氣大，簡單液化，易溶于水。

【板書】一、二氧化硫的物理性質(zhì)：無色氣體、有刺激性氣味，密度空氣，易液化，易溶于水

2.SO2的化學(xué)性質(zhì)討論

【板書】二、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

探究一：從分類的角度SO2屬于哪類物質(zhì)?具有該類物質(zhì)的哪些通性?

教師引導(dǎo)提問：下面我們從分類的角度想，既然SO2溶液顯酸性，那么SO2屬于哪類物質(zhì)?想想具有該類物質(zhì)的哪些通性?

學(xué)生爭(zhēng)論答復(fù)：是酸性氧化物，(總結(jié)歸納出SO2作為酸性氧化物的通性)：酸性氧化物可以和堿反響，和堿性氧化物反響，和水反響等等。

教師活動(dòng)：請(qǐng)兩位同學(xué)來黑板上給大家展現(xiàn)一下SO2與CaO、Ca(OH)2反響的化學(xué)方程式。

學(xué)生板演師生共同推斷正誤。

探究二：二氧化硫的漂白性

教師活動(dòng)：農(nóng)夫伯伯夏天勞作的時(shí)候也是帶“太陽帽”的，他們這個(gè)太陽帽是用草編的，信任許多同學(xué)都沒有見過，沒關(guān)系，請(qǐng)看大屏幕，(展現(xiàn)新草帽、舊草帽圖片)，同學(xué)們看看兩個(gè)草帽顏色有區(qū)分嗎?說明SO2有什么化學(xué)性質(zhì)?

學(xué)生活動(dòng)：顏色不同，說明SO2有漂白性。

【板書】2.SO2的漂白性

教師指導(dǎo)閱讀：請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材上第90頁關(guān)于SO2漂白性的原理和其不穩(wěn)定性，想想具有漂白性的物質(zhì)還有哪些?其漂白原理與SO2的漂白是不是一樣?

學(xué)生閱讀思索：上節(jié)課學(xué)過的氯氣也有漂白性。氯氣的漂白是由于它的氧化性。

教師提出問題：從氧化復(fù)原的角度思索SO2具有哪些性質(zhì)?

學(xué)生試驗(yàn)探究：上講臺(tái)將SO2通入到教師預(yù)備好的酸性高錳酸鉀溶液，觀看現(xiàn)象，并對(duì)反響后溶液進(jìn)展加熱。

教