人教版選擇性必修3網(wǎng)科學第二章烴第二節(jié)烯烴

炔烴2.2.2

炔烴學習目標1.乙炔的結構2.乙炔的實驗室制法與性質3.炔烴的結構與性質4.炔烴的同分異構體任務一：乙炔的結構1.乙炔的表示方法：C2H2H—C≡C—HCH≡CH≡CH球棍模型空間充填模型任務一：乙炔的結構2.乙炔的結構特點：①分子式：C2H2；結構簡式：CH≡CH；分子構型：直線形，相鄰兩個鍵之間的鍵角約為180°，分子中的所有原子處在同一直線③碳原子與氫原子之間以單鍵（σ鍵）相連接④碳原子與碳原子之間以三鍵（1個σ鍵和2個π鍵）相連接②分子中的碳原子均采取sp雜化任務二：乙炔的實驗室制法及性質1.乙炔的物理性質：

乙炔（俗稱電石氣）是最簡單的炔烴，是無色、無臭的氣體，微溶于水，易溶于有機溶劑。炔烴的物理性質與烷烴和烯烴物理相似顏色：無色溶解性：難溶于水，易溶于有機溶劑密度：均小于水熔沸點：一般隨著分子中碳原子數(shù)n的增加而升高；同碳時，支鏈越多熔沸點越低狀態(tài)：一般隨著分子中碳原子數(shù)的增加，在常溫下的狀態(tài)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，再到固態(tài)2.乙炔的制備：任務二：乙炔的實驗室制法及性質

閱讀課本P35-36，思考乙炔制備的流程(1)試劑：

和水。(2)反應原理：

。(3)收集方法：

法排水電石(CaC2)CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2飽和氯化鈉溶液電石與水反應非常劇烈，為了減小其反應速率任務二：乙炔的實驗室制法及性質2.乙炔的制備：(4)裝置圖：CaC2+2H2OC2H2↑+Ca(OH)2

電石(主要是CaC2，還含有CaS等）制乙炔CuSO4或NaOH溶液KMnO4/H+Br2/H2O點燃目的：除去雜質（H2S等雜質氣體）產(chǎn)生黑色沉淀檢驗乙炔化學性質現(xiàn)象：雜質氣體為：H2S實驗內容實驗現(xiàn)象（1）將飽和氯化鈉溶液滴入盛有電石的燒瓶中（2）將純凈的乙炔通入盛有酸性高錳酸鉀溶液的試管中（3）將純凈的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的試管中（4）點燃純凈的乙炔反應劇烈，放熱，有氣體產(chǎn)生酸性高錳酸鉀溶液紫紅色褪去溴的四氯化碳溶液橙色褪去火焰明亮，伴有濃烈黑煙任務二：乙炔的實驗室制法及性質(5)實驗現(xiàn)象：任務二：乙炔的實驗室制法及性質思考與討論：(1)制取乙炔時能否使用啟普發(fā)生器？該實驗不可用啟普發(fā)生器：原因有三：第一：反應放出大量熱，易使啟普發(fā)生器炸裂第二：電石與水反應劇烈，不能隨用，隨停第三：生成的Ca(OH)2呈糊狀，易堵塞球形漏斗(2)電石與水反應非常劇烈，為了獲得平穩(wěn)的乙炔氣流，需要采取哪些措施？

電石與水反應很劇烈，為得到平穩(wěn)的乙炔氣流，可

①用飽和食鹽水代替水②選用分液漏斗控制飽和食鹽水的滴加速度任務二：乙炔的實驗室制法及性質思考與討論：(3)在乙炔的性質實驗之前為什么要除去硫化氫，是如何除去呢？

硫化氫有還原性會干擾實驗，使用硫酸銅溶液除去(4)在點燃乙炔之前需要進行的實驗操作是什么？裝置中⑤的作用？

乙炔屬于可燃性氣體，在點燃之前要驗純，防止爆炸去除未反應的乙炔課堂練習1.下圖為制取乙炔并檢驗其性質的裝置，說法錯誤的是（

）A.將生成的氣體直接通入溴水中，

溴水褪色，說明有乙炔生成B.酸性KMnO4溶液褪色，說明

乙炔具有還原性C.逐滴加入飽和食鹽水可控制生成乙炔的速率D.將純凈的乙炔點燃，有濃烈的黑煙，說明乙炔的不飽和程度高A任務二：乙炔的實驗室制法及性質3.乙炔的化學性質：（1）氧化反應①可燃性O24CO2+2H2O2C2H2+5現(xiàn)象：火焰明亮，并伴有濃煙

乙炔跟空氣的混合物遇火會發(fā)生爆炸，在生產(chǎn)和使用乙炔時，點燃前要驗純！甲烷乙烯乙炔②使酸性KMnO4溶液褪色2KMnO4+3H2SO4+C2H2→2MnSO4+K2SO4+2CO2↑+4H2O含碳量不同導致燃燒現(xiàn)象有所不同,可用于三者鑒別任務二：乙炔的實驗室制法及性質3.乙炔的化學性質：（2）加成反應（與反應物的量有關，可分步表示）①催化加氫（少量氫氣）CH≡CH＋H2催化劑△CH2＝CH2（足量氫氣）催化劑△CH≡CH＋2H2CH3CH3任務二：乙炔的實驗室制法及性質3.乙炔的化學性質：（2）加成反應（與反應物的量有關，可分步表示）②使溴水褪色CH≡CH+Br2

CH=CHBrBr1,2—二溴乙烯CH=CH+Br2

CH—CHBrBrBrBrBrBr1,1,2,2—四溴乙烷任務二：乙炔的實驗室制法及性質3.乙炔的化學性質：③與HX、H2O等的反應△CH≡CH+HCl

CH2=CHCl催化劑氯乙烯△CH≡CH+H2O

CH3CHO催化劑乙醛乙炔與水加成后的產(chǎn)物乙烯醇（CH2＝CH—OH不穩(wěn)定，很快轉化為乙醛）（3）加聚反應nCH≡CH[CH=CH]n

催化劑導電塑料——聚乙炔（制導電高分子材料）課堂練習(1)由乙炔的結構可推測所有的炔烴均為直線形結構

()(2)乙炔的結構簡式是CHCH

()(3)實驗室制乙炔時可用向上排空氣法收集乙炔()(4)實驗室制乙炔時，可用飽和氯化鈉溶液代替水來減緩反應速率

()(5)乙烯、乙炔常溫下可以與H2、HCl發(fā)生加成反應

()×××√×

1、判斷正誤。2．用乙炔為原料制取CH2Br—CHBrCl，可行的反應途徑是

(

)A．先加Cl2，再加Br2

B．先加Cl2，再加HBrC．先加HCl，再加HBr D．先加HCl，再加Br2D課堂練習3．下列有關乙炔性質的敘述中，既不同于乙烯又不同于乙烷的是

(

)A．能燃燒生成CO2和H2O

B．能與溴水發(fā)生加成反應C．能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化反應

D．能與HCl發(fā)生反應生成氯乙烯D4．人造羊毛的主要成分是聚丙烯腈(

)，試寫出以乙炔、HCN為原料，兩步反應合成聚丙烯腈的化學方程式，并注明反應類型。(1)____________________________________，反應類型為________________；(2)________________________________________，反應類型為________________。加成反應加聚反應任務三：炔烴的結構與性質（1）概念：炔烴是一種含有碳碳三鍵不飽和烴類化合物（2）官能團：

碳碳三鍵(—C≡C—)（3）炔烴通式：CnH2n-2（n≥2）；單炔烴的不飽和度為2（4）炔烴的結構特點：1、炔烴的結構

分子里含有碳碳三鍵；除乙炔外，C的雜化方式為sp、sp3；碳碳三鍵兩端的碳原子以及與之直接連接的兩個原子共線。（5）炔烴的命名：與烯烴的命名方法相同，稱為“某炔”任務三：炔烴的結構與性質（1）炔烴的物理性質：2、炔烴的性質炔烴的物理性質與烷烴和烯烴相似顏色：無色溶解性：難溶于水，易溶于有機溶劑密度：均小于水熔沸點：一般隨著分子中碳原子數(shù)n的增加而升高；同碳時，支鏈越多熔沸點越低狀態(tài)：一般隨著分子中碳原子數(shù)的增加，在常溫下的狀態(tài)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，再到固態(tài)氧化反應加成反應加聚反應①可燃性②使酸性KMnO4溶液褪色鹵素單質的溶液鹵代烴氫氣烯烴或烷烴鹵化氫鹵代烴水醛或酮一定條件下nX—C≡C—Y[C＝C]nXY任務三：炔烴的結構與性質（2）炔烴的化學性質：炔烴的結構和性質與乙炔的相似思考與討論1.丙炔分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比是多少？3:12.某炔烴通過催化加氫反應得到2-甲基戊烷，請由此推斷該炔經(jīng)可能的結構簡式并命名。

4-甲基-2-戊炔4-甲基-1-戊炔思考與討論3.請寫出戊炔所有屬于炔烴的同分異構體的結構簡式。CH≡CCH2CH2CH3CH3CH≡CCH2CH3CH≡CCH(CH3)CH34.請寫出1-丁炔與足量氫氣完全反應的化學方程式，并分析該反應中化學鍵和官能團的變化。CH≡CCH2CH3+2H2→CH3CH2CH2CH3

該反應為加成反應。反應中碳原子之間形成的π鍵斷裂，形成4個C—Hσ鍵。課堂練習1．下列說法正確的是()A．丙炔分子中三個碳原子不可能在同一直線上B．乙炔分子中碳碳間的三個共價鍵性質完全相同C．分子組成符合CnH2n－2的鏈烴一定是炔烴D．在所有符合通式CnH2n－2的炔烴中，乙炔所含氫元素的質量分數(shù)最小D課堂練習2.某炔烴與氫氣發(fā)生加成反應后得到，則該炔烴的結構有A.1種

B.2種

C.3種

D.4種CH3-CH2-CH-CH2-CH-CH2-CH3CH3CH2-CH3B任務四：烷烴、烯烴、炔烴的結構和化學性質

的比較烷烴、烯烴、炔烴的結構和性質的比較名稱烷烴烯烴炔烴通式CnH2n+2(n≥1)CnH2n(n≥2)CnH2n-2(n≥2)代表物CH4CH2=CH2CH≡CH結構特點共價單鍵;飽和烴含碳碳雙鍵;不飽和烴含碳碳三鍵;不飽和烴名稱烷烴烯烴炔烴化學性質取代反應光照鹵代——加成反應—能與H2、X2、HX、H2O、HCN等發(fā)生加成反應氧化反應燃燒,火焰較明亮燃燒,火焰明亮,伴有黑煙燃燒,火焰很明亮,伴有濃烈的黑煙不與酸性KMnO4溶液反應能使酸性KMnO4溶液褪色加聚反應—能發(fā)生鑒別不能使溴水和酸性KMnO4褪色均能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色1.對乙烷、乙烯和乙炔三種有機物：(2)能和溴水發(fā)生加成反應的有哪些？(3)相同質量的三者完全燃燒耗氧量最大的有哪些？(4)能和氯化氫反應制取聚氯乙烯原料的有哪些？(1)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有哪些？深度思考提示乙烯和乙炔。提示乙炔、乙烯。提示乙烷